1、专题四离子反应考纲展示考情汇总备考指导1.了解电解质的概念。了解强电解质和弱电解质的概念。2.了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性。3.了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。4.能正确书写化学方程式和离子方程式。2020年7月：42019年6月：11，17，18，312019年1月：21，31，332018年6月：19，31，332018年1月：18，31，33，352017年：23，312016年：23，31，32本专题从溶液或熔融状态是否导电对化合物进行分类；从是否有离子参加或生成对化学反应进行分类。以分类的观点认识物质和反应，离子方程式书写、判断正误应注意不可拆分的物质类
2、别，以离子反应条件判断离子能否共存的前提。电解质基础知识填充1电解质(1)电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。酸、碱、盐都是电解质。(2)电解质与非电解质比较电解质非电解质相同点均为化合物不同点水溶液里或熔融状态下能导电水溶液里和熔融状态下都不能导电本质区别在水溶液里或熔融状态下自身能发生电离在水溶液里和熔融状态下自身不能发生电离所含物质类型酸：如H2SO4、HCl、H3PO4、H2CO3、H2S、CH3COOH碱：如NaOH、NH3H2O、Fe(OH)3盐：如NaCl、KNO3、NaHSO4、CaCO3金属氧化物：如Na2O、CaO、MgO水非金属氧化物：如SO2、SO3、CO2
3、、CO、P2O5非酸性气态氢化物：如NH3大部分有机物：如蔗糖、酒精、CH42.电离(1)概念电解质在溶于水或受热熔化时，离解成能够自由移动的离子的过程。(2)表示电离可以用电离方程式表示，如HCl：HCl=HCl；NaOH：NaOH=NaOH；NaCl：NaCl=NaCl。学考真题对练1(20196月广东学考)属于电解质的是()ACl2BCuCNaOHDCO2CNaOH是化合物，且在水溶液中或熔融状态下能导电。2(20186月广东学考)下列物质中，导电性最好的是 ()A熔融的KCl BNaOH固体C蔗糖溶液 D普通玻璃A3(20181月广东学考)下列物质中，导电性最强的是()A液态氮 B碘酒
4、CNa2SO4溶液 D食盐晶体C4(2016广东学业水平考试)下列关于电解质的说法，正确的是()A金属导电，属于电解质B乙酸是有机物，属于非电解质C只有在水溶液中能够导电的物质才属于电解质DNaCl和Al2O3在熔融状态下均导电，都属于电解质DA项，金属不是化合物，不属于电解质；B项，乙酸在水溶液中可电离出自由移动的离子，属于电解质；C项，在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物都为电解质；D项正确。5(2016广东学业水平考试)下列溶液中的溶质，不发生电离的是()A苏打水 B葡萄糖水C稀盐酸 D生理盐水B苏打水中的溶质NaHCO3、稀盐酸中的溶质HCl、生理盐水中的溶质NaCl，三者都为电解质
5、，都可发生电离。葡萄糖水中的溶质为C6H12O6，为非电解质，不发生电离。6(20191月广东学考)下列溶液的pH最大的是()A0.20 molL1 HNO3B0.10 molL1 H2SO4C0.10 molL1 NaOHD0.20 molL1 KOHD7(2015广东学业水平考试)如图所示装置最适宜用于观测()ANaCl溶液的密度BNaCl溶液的浓度CNaCl溶液的酸碱性DNaCl溶液的导电性D由图示中电路和灯泡可知该装置是测NaCl溶液的导电性。理解电解质必须突破两个误区(1)单质和混合物既不是电解质也不是非电解质，如铜和稀硫酸。(2)电解质一定是本身含有离子或能电离成离子的化合物。有些
6、化合物的水溶液能导电，但溶液中的离子不是它本身电离产生的，而是它与水反应的产物电离产生的，所以它本身不是电解质，如SO2、CO2、NH3等。最新模拟快练1(2019惠州市上学期期末)下列物质中，属于电解质的是()ANa2SO4 B乙醇 CCO2 DO2ANa2SO4在水溶液中能电离出自由移动的离子，溶液具有导电性，A正确。乙醇水溶液里和熔融状态下都不能导电，B错误。CO2和水反应生成碳酸，碳酸可电离出自由移动的离子，但二氧化碳本身不能电离出自由移动的离子，CO2是非电解质，C错误。O2是单质，不是电解质，D错误。2常温下溶液pH小于7的是()A碳酸氢钠溶液 B稀硫酸C氯化钠溶液 D氢氧化钾溶液
7、B3下列电离方程式中，书写正确的是()ANaHCO3=NaHCOBCH3COOH=CH3COOHCNaOH=HDH2CO3=2HCOA4(2019广东省汕头市达濠华侨中学、东厦中学期末联考)常温下，将下列物质溶于水中分别配制成0.1 molL1 溶液，所得溶液pH大于7的是()ANaCl BHClCNaOH DCH3COOHCNaCl溶液显中性，pH7，A不符合题意；HCl溶液显酸性，pH7，C符合题意；CH3COOH溶液显酸性，pH7，D不符合题意。5(2018揭阳三中模拟)下列电离方程式，书写正确的是()AAl2(SO4)3=2Al33SOBAlCl3=Al3ClCNaHCO3=NaHCO
8、DNaMnO4=NaMn74O2A6(2018广东省汕头市金山中学学业水平测试)NaHSO4在水溶液中能够电离出H、Na和SO 。下列对于NaHSO4的分类中不正确的是()A硫酸盐B酸式盐C钠盐D酸D硫酸氢钠属于硫酸盐，A正确；NaHSO4在水溶液中能够电离出H、Na和SO，属于酸式盐，B正确；硫酸氢钠属于钠盐，不是酸，C正确，D错误。离子方程式基础知识填充1离子反应(1)概念：有离子参加的化学反应。(2)实质：某些离子的数目减少。(3)离子反应发生的条件 生成难溶物，如BaSO4、AgCl等；生成难电离物质，如H2O等；生成挥发性物质，如CO2、H2S等。2离子方程式(1)概念：用实际参加反
9、应的离子符号表示反应的式子。(2)书写步骤(以碳酸钙和盐酸的反应为例)(3)意义：离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应，而且还可表示同一类型的离子反应。例如：离子方程式CO2H=CO2H2O可以表示可溶性碳酸盐和强酸在溶液中的反应，如Na2CO32HCl=2NaClCO2H2O，K2CO3H2SO4=K2SO4CO2H2O。学考真题对练1(20196月广东学考)下列反应的离子方程式不正确的是()A铁与稀盐酸反应：2Fe6H=2Fe33H2B氢氧化钠溶液与盐酸反应：OHH=H2OC锌与硫酸铜溶液反应：ZnCu2=Zn2CuD氯化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2SO=BaSO4AA项，应生成Fe2
10、，不符合客观事实。2(2018广东省学业水平考试)牵牛花在早、午、晚分别是呈现蓝色、紫色、红色，其中原因是花中含有花青素。已知花青素在酸性、中性、碱性条件下分别呈红色、紫色、蓝色。则一天中花瓣内酸性最强的时间是()A早晨 B中午C晚上 D无法判断C3(2015广东学业水平考试)下列反应能用HOH=H2O表示的是()A.NaOH溶液和CO2的反应BBa(OH)2溶液和稀H2SO4的反应CNaOH溶液和盐酸的反应D氨水和稀H2SO4的反应CCO2和氨水在离子方程式中应该用化学式表示，所以HOH=H2O不能表示A、D的反应；Ba(OH)2溶液和稀H2SO4反应时，所有的离子都参加了反应。对离子方程式
11、进行由表及里的正误判断思路：是否符合客观事实是否遵守质量、电荷守恒是否书写规范氧化还原反应是否满足电子得失守恒是否完全符合题意限定。请同学们通过后面练习进行体验。考查范围一般是酸、碱、盐之间的复分解类型的离子反应，需抓住复分解反应发生的条件，还涉及氧化还原反应中的置换反应，注意金属活动性顺序，在复习教材时有意识地去练习书写一下课本中出现的反应的离子方程式，既能达到提高判断离子方程式正误的能力，同时又能掌握物质的化学性质，一举两得。 最新模拟快练1向含有酚酞的H2SO4 溶液中滴加 KOH 溶液至溶液呈红色，表明该过程中体系pH()A由大变小 B先增大后变小C由小变大 D先变小后增大C2下列反应
12、的离子方程式书写正确的是()A氢氧化铝与稀硝酸反应：HOH=H2OBMgCl2溶液与氨水反应： Mg22NH3H2O=Mg(OH)22NHCCuCl2溶液与铁粉反应： 3Cu22Fe=3Cu2Fe3D锌与CH3COOH溶液反应：Zn 2H=Zn2H2BA项氢氧化铝应写为化学式；C项铁生成Fe2；D项CH3COOH是弱酸，应写为化学式。3(2019广东省江门市第二中学下学期第二次月考)下列反应的离子方程式正确的是()A碳酸钙与稀硝酸反应：CO2H=CO2H2OB.铁溶于稀硫酸中：2Fe6H=2Fe33H2C铜与硝酸银溶液反应：Cu2Ag=2AgCu2D氢氧化钡溶液中滴加稀硫酸：Ba2SO=BaS
13、O4C4(2018广州市南沙区第一中学期中)下列离子方程式书写不正确的是()A碳酸钙与盐酸反应： CaCO32H=CO2H2O Ca2B硫酸和氢氧化钡溶液反应： 2OH Ba22HSO=BaSO42H2OC铁钉放入硫酸铜溶液中： 2Fe3Cu2=2Fe33CuD钠与水反应： 2Na2H2O=2Na2OHH2C铁与硫酸铜反应生成Fe2：FeCu2=CuFe2。5(2019广东省学业水平预测一)下列离子方程式，书写正确的是()A钠投入水中：NaH2O=NaOHH2B硫酸氢钠溶液与NaOH溶液混合：HOH=H2OC氢氧化钡溶液和稀硫酸混合：Ba2OHHSO=BaSO4H2OD盐酸与石灰石反应制备二氧
14、化碳：CO2H=CO2H2OBA项，钠与水反应的离子方程式：2Na2H2O=2Na2OHH2；C项，应为Ba22OH2HSO=BaSO42H2O；D项，石灰石不溶于水，应写分子形式，不能写离子形式。 离子反应的应用基础知识填充1离子共存离子共存是指离子间不能发生反应。若反应，则不共存；若不反应，则可以大量共存。离子之间的反应类型很多，目前首先要掌握复分解型离子反应能否发生，凡能生成沉淀、气体或难电离的物质的离子均不能大量共存。常见的不能大量共存的离子有：(1)若阴、阳离子能相互结合生成难溶物或微溶性盐，则不能大量共存。如Ba2、Ca2与CO、SO、SO等；Ag与Cl、Br、I、CO等。(2)弱
15、碱的阳离子不能与OH大量共存。如Fe3、Cu2、NH、Ag、Mg2、Al3、Fe2、Zn2与OH不能大量共存。(3)弱酸根阴离子不能与H大量共存。如F、CO、SO、S2、PO、CH3COO等与H不能大量共存。2常见离子的检验(1)检验Cl的一般方法是：向未知溶液中滴加AgNO3溶液有白色沉淀产生，再加稀HNO3沉淀不溶解，表示有Cl存在。用离子方程式表示为AgCl=AgCl。也可直接加入用稀硝酸酸化的AgNO3溶液，看有无白色沉淀生成。加入稀硝酸的目的是排除CO等离子的干扰，因为这些离子也能与Ag结合生成白色沉淀，但这些沉淀能溶于稀HNO3。(2)检验SO的一般方法是：向未知溶液中加入HCl，
16、若无明显现象，再加入BaCl2溶液有白色沉淀产生，表示有SO存在。其离子方程式表示为Ba2SO=BaSO4。加入稀盐酸的目的是排除Ag、CO、SO的干扰。(3)检验CO的一般方法是：向未知溶液中加入CaCl2溶液，产生白色沉淀，该沉淀能溶于稀HNO3，产生一种能使澄清石灰水变浑浊的无色无味的气体，证明有CO存在。其离子方程式表示为Ca2CO=CaCO3，CaCO32H=Ca2CO2H2O。学考真题对练1(20207月广东学考)在水溶液中能够大量共存的一组离子是()ANa、Ag、Cl BNa、Mg2、ClCBa2、NH、SO DBa2、H、COB2(20196月广东学考)某溶液中含有大量的H、B
17、a2、Ag，该溶液中还可能大量存在的是()ASO BCl CCO DNODSO与Ba2生成BaSO4沉淀，Cl与Ag反应生成AgCl沉淀，CO与H反应生成CO2气体。3(20196月广东学考)向某溶液中滴加盐酸酸化，再滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀。则该溶液一定有()ACO BNO CSO DSOD本题为SO的检验。4(20191月广东学考)下列各组离子在水溶液中能大量共存的是()AFe3、OH、CO BMg2、Cl、Ba2CNH、OH、Al3 DFe2、NO、HB5(20181月广东学考)下列各组离子在水溶液中能够大量共存的是()A.Fe2、OH、Na BMg2、CO、ClCNH、OH、A
18、l3 DFe3、NO、Ba2D6(2016广东学业水平考试)已知某溶液中存在H、Ba2、Fe3三种阳离子，则其中可能大量存在的阴离子是()ASO BCO CNO DOHCH与OH不能大量共存；Ba2与SO、CO不能大量共存；Fe3与OH不能大量共存。7(2016广东学业水平考试)下列方法不能达到预期目的的是()A用酸性KMnO4溶液鉴别乙烯和CO2B用pH试纸鉴别NaCl溶液与HCl溶液C用观察外观颜色的方法区别铜板和铝板 D用KOH溶液鉴别Na2CO3和KNO3溶液D乙烯能使酸性KMnO4溶液褪色，CO2不能；pHNaCl7，pHHCl7。 判断离子是否共存是离子反应的一种考查形式，学业水平
19、考试一般仅考查离子之间因生成沉淀、气体或水而不能在溶液中大量共存(即发生复分解反应)的情况，一般考虑下列离子不能大量共存(如下表)。 离子与之不能共存的离子HOH、CO、HCO等OHH、Mg2、Fe3、Cu2、Zn2、NH、HCO等COH、Ca2、Cu2、Ag、Ba2等ClAgSOBa2、Ca2、Ag等最新模拟快练1(2019广东省佛山市第一中学上学期第一次段考)下列各组离子在水溶液中能够大量共存的是()AH、SO、SO BBa2、CO、NOCMg2、Cl、SO DCa2、OH、KC因H、SO结合生成水和气体，则不能大量共存，选项A错误；因Ba2、CO结合生成沉淀，则不能大量共存，选项B错误；
20、该组离子之间不反应，能共存，选项C正确；因Ca2、OH结合生成沉淀，则不能大量共存，选项D错误。2(2019广东省汕头市达濠华侨中学、东厦中学期末联考)下列各组离子在水溶液中能大量共存的是()ACu2、H、SO BAg、Cl、KCAl3、H、CO DOH、Fe2、NOA溶液中各离子相互间不发生反应，可大量共存， A符合题意；Ag、Cl因生成AgCl沉淀而不能大量共存，B不符合题意；溶液中H和CO可反应生成CO2，Al3、H、CO可反应，不可大量共存，C不符合题意；溶液中的OH和Fe2可反应生成Fe(OH)2沉淀，不可大量共存，D不符合题意。3(2018揭阳三中模拟)下列各组离子在水溶液中能大量
21、共存的是()ANa、Ba2、Cl、SOBCa2、HCO、Cl、KCMg2、Ag、NO、ClDH、Cl、Na、COB4在无色透明溶液中能大量共存的离子组是 ()AK、MnO BNa、ClCH、CO DFe3、OHB高锰酸根离子在溶液中不是无色的，不能大量共存，A错误；Na、Cl在无色透明溶液中能大量共存，B正确；氢离子和碳酸根离子反应生成二氧化碳和水，不能大量共存，C错误；铁离子和氢氧根离子反应生成氢氧化铁沉淀，不能大量共存，D错误。5某溶液中存在较多的H、SO和Cl，其中还可能大量存在的离子是()AOH BBa2CNH DAgC一、单项选择题1下列物质中，属于电解质的是()AH2BAlCCH4
22、 DH2SO4D2(2019广东省汕头市达濠华侨中学、东厦中学期末联考)用如图所示装置分别进行下列溶液的导电性实验，灯泡最亮的是()A5%蔗糖溶液B75%乙醇溶液C20%葡萄糖溶液D1 molL1 NaCl溶液D蔗糖是非电解质，蔗糖溶液中不存在可自由移动的离子，故蔗糖溶液不具有导电性，A不符合题意；乙醇是非电解质，乙醇溶液中不存在可自由移动的离子，故乙醇溶液不具有导电性，B不符合题意；葡萄糖是非电解质，葡萄糖溶液中不存在可自由移动的离子，故葡萄糖溶液不具有导电性，C不符合题意；NaCl是电解质，NaCl溶液中存在可自由移动的Na和Cl， 故NaCl溶液具有导电性，D符合题意。3NaCl在熔化状
23、态下能导电，其本质原因是()A电解质B存在能够自由移动的离子C存在电子D存在离子B4下列物质中，只有在水溶液中才能导电的电解质是()ACH3CH2OH BH2SO4CNaCl DCO2B5下列电离方程式，书写正确的是()AFe2(SO4)3=2Fe33SOBFeCl3=Fe3ClCMg(NO3)2=Mg22NODKMnO4=KMn74O2A6下列说法正确的是()A纯碱、烧碱均属碱 BCO2、SO2均属酸性氧化物C凡能电离出H的化合物均属酸D盐类物质一定含有金属离子B7(2019广东省学业水平预测一)物质的量浓度相同的下列物质的水溶液，酸性最强的是()ACH3CH2OH BH2SO4CCH3CO
24、OH DNaClBA项，CH3CH2OH溶液呈中性，不符合题意；B项，硫酸为强酸，溶于水后可完全电离，1个硫酸可电离出2个氢离子，所以硫酸中氢离子浓度是0.2 molL1，酸性最强，符合题意；C项，醋酸为弱酸，溶于水后部分电离，所以醋酸溶液中氢离子浓度小于0.1 molL1，不符合题意；D项，氯化钠溶液呈中性，不符合题意。8(2018广东省执信中学期中)下列物质可以导电的是()A甲苯 BNaCl 固体C氯化钠溶液 D酒精C9下表是常见的几种酸、碱、盐在水溶液中解离出来离子的情况，根据表中信息分析正确的是()溶质酸盐碱HClH2SO4NaClNaHSO4NH4ClNaOHNH3H2O解离出的离子
25、H、ClH、SONa、ClNa、H、SONH、ClNa、OHNH、OHA.在水溶液中解离出H的物质一定是酸B在水溶液中解离出金属离子和酸根离子的物质一定是盐C盐溶液解离出的阳离子一定是金属离子D碱溶液解离出的离子一定是金属阳离子和OHBNaHSO4属于盐，在水溶液中解离出来的离子有H，但不属于酸，A错误；在水溶液中解离出金属阳离子和酸根离子的物质一定是盐，B正确；在NH4Cl的盐溶液中解离出的阳离子为NH，而不是金属离子，C错误；NH3H2O属于碱，在溶液中解离出的阳离子是NH不是金属离子，D错误。10(2018潮安区颜锡祺中学)常温下溶液pH大于7的是()A氯化钠溶液 B稀硫酸 C醋酸溶液
26、D纯碱溶液D11下列离子在含有0.1 mol/L SO的溶液中不能大量存在的是()AAl3BCu2 CFe3DBa2DBa2与SO能产生白色沉淀BaSO4，故不能大量共存。12下列离子组在溶液中不能大量共存的是()ABa2、SO BFe3、ClCNa、OH DCu2、NOA13(2019广东省梅州市华侨中学模拟一)下列各组离子在水溶液中能够大量共存的是()AK、Cl、SO BSO、Ba2、ClCH、CO、Cl DFe3、OH、NOA14下列既属于氧化还原反应，又属于离子反应的是()A.ZnH2SO4 BNaClAgNO3CH2O2 DCOCuOA15下列四项都能导电，其中一项与其他三项导电原理
27、不同的是()A氯化钠熔融导电B液态汞导电CH2SO4溶液导电D熔融状态的KOH导电B从电解质导电、金属导电的实质分析、判断。A、C、D项中NaCl、H2SO4、KOH都是化合物，且都电离出自由移动的离子，离子作定向移动而导电；B项中汞是单质，没有电离出自由移动的离子，它是靠自由电子定向移动而导电。16(2018广东省实验中学模拟)能够用来鉴别BaCl2、NaCl、Na2CO3三种物质的试剂是()AAgNO3溶液 B稀硫酸C稀盐酸 D稀硝酸B17(2018潮安区颜锡祺中学)在水溶液中能够大量共存的是()ANa、Cl、NO BAg、Cl、NOCNH、OH、SO DNa、Fe2、OHA18(2019
28、广东省江门市第二中学下学期第二次月考)向下列各物质的水溶液中滴加稀硫酸或MgCl2溶液时，均有白色沉淀生成的是()ABaCl2 BKOHCNa2CO3 DBa(OH)2DD中滴加稀硫酸有BaSO4沉淀生成，滴加MgCl2溶液有Mg(OH)2沉淀生成。19(2018广东省实验中学模拟)下列各组离子在溶液中能大量共存且溶液为无色透明的是()ABa2、CO、NO、KBCu2、K、SO、NOCNa、NH、SO、ClDAg、AlO、OH、ClC20(2018广东省汕头市金山中学学业水平测试)铁、稀盐酸、澄清石灰水、氯化铜溶液是中学化学中常见的物质，四种物质间的反应关系如图所示。图中两圆相交部分(A、B、
29、C、D)表示物质间的反应，其中对应反应的离子方程式书写正确的是 ()A.OHHCl=H2OClBCa(OH)2Cu2=Ca2Cu(OH)2CFeCu2=CuFe2DFe2H=Fe3H2CA中盐酸是强酸，在溶液中应拆成离子形式，正确的离子方程式为HOH=H2O；B中澄清石灰水中Ca(OH)2应拆成离子形式，正确的离子方程式为2OHCu2=Cu(OH)2；C中铁能置换出氯化铜中的铜，原子守恒，电荷也守恒，正确；D中铁与稀盐酸反应生成Fe2，正确的离子方程式为Fe2H=Fe2H2。故正确答案为C。21某一化学兴趣小组的同学在家中进行实验，按照图A连接好线路，发现灯泡不亮；按照图B连接好线路，发现灯泡
30、亮了。由此得出的以下结论正确的是()ABAKNO3不是电解质BKNO3溶液是电解质CKNO3在水溶液中电离出了可以自由移动的离子DKNO3溶液中，水电离出了大量的离子CKNO3电离产生了K、NO，在水溶液中自由移动，能够导电。22(2019广东省江门市第二中学下学期第二次月考)下列各组离子，一定能大量共存且形成无色透明溶液的是()ANa、Ba2、Cl、NOBMg2、H、Cl、OHCNa、H、Cl、CODK、Cu2、NO、SOA23下列叙述中正确的是 ()A凡是盐，在离子方程式中都要以离子形式表示B离子互换反应总是向着溶液中反应物离子浓度减小的方向进行C酸碱中和反应的实质是H与OH结合生成水，故
31、所有的酸碱中和反应的离子方程式都可写成HOH=H2O的形式D复分解反应必须同时具备离子反应发生的三个条件才能进行B只有可溶且易电离的盐在离子方程式中才可以写成离子形式；离子反应的实质是离子的浓度或数目减小；HOH=H2O表示的是可溶性强酸(或强酸酸式盐)与可溶性强碱反应生成水和可溶性盐的一类反应；复分解反应只要满足三个条件之一即可发生。24(2019广东省江门市第二中学下学期第二次月考)下列反应的离子方程式能用HOH=H2O来表示的是()A氢氧化镁和稀盐酸反应B澄清石灰水和稀硝酸反应CBa(OH)2溶液滴入稀硫酸中D二氧化碳通入澄清石灰水中B25(2019广东省学业水平预测一)下列反应的离子方
32、程式正确的是()A向NaOH溶液中加入铝粉来制备H2：Al2OH2H2O=AlO3H2B用胃舒平治疗胃酸过多：Al(OH)33H=Al33H2OC实验室用氢氧化钠溶液吸收Cl2：Cl2OH=ClClOH2OD碳酸钡溶于醋酸中：BaCO32H=BaH2OCO2BAl与NaOH反应的离子方程式：2Al2OH2H2O=2AlO3H2，A项错误；用胃舒平治疗胃酸过多的离子反应为Al(OH)33H=Al33H2O，B项正确；上述离子方程式中电荷不守恒，原子个数不守恒，应改为Cl22OH=ClClOH2O，C项错误；醋酸为弱酸，离子方程式中不能拆为离子形式，应改为BaCO32CH3COOH=Ba2H2OCO22CH3COO，D项错误。二、非选择题26(1)判断下列物质在相应条件下能否电离，并说明理由。液态HCl：_，_。熔融状态下的NaCl：_，_。高温熔化后的单质铁：_，_。固体KOH：_，_。(2)写出下列物质在水溶液中的电离方程式：HCl：_；H2SO4：_；Ca(OH)2：_；KOH：_；NH4NO3：_；KAl(SO4)2：_。答案(1)不能HCl是酸，液态时不电离，只在水溶液中电离能能电离出Na和Cl不能Fe是单质不能电解质在固态时不电离(2)HCl=HClH2SO4=2HSOCa(OH)2=Ca22OHKOH=KOHNH4NO3=NHNOKAl(SO4)2=KAl32SO
