1、A 篇 知识对点训练知识点一 吸热反应与放热反应1下列说法正确的是()A同温同压下，H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃的条件下 H 应该不相同B化学反应中的能量变化都表现为热量变化C任何吸热反应必须加热才能发生，放热反应一定不需要加热D反应物和生成物所具有的总能量决定了反应是放热还是吸热答案 D答案 解析 H 的大小与反应条件无关，A 项错误；化学反应中的能量有的是以光能或电能的形式表现出来，B 项错误；有的吸热反应不需要加热也能发生，如 Ba(OH)28H2O 与 NH4Cl 固体的反应，放热反应也可能需要加热，如铝热反应，C 项错误。解析 2下列图像中，能正确表示吸热反应的
2、是()答案 A答案 解析 吸热反应的生成物的总能量大于反应物的总能量，B、D 不符合题意；反应物在反应时断裂化学键要吸收能量，到达能量较高的过渡状态，A 正确，C 错误。解析 3(双选)下列反应中，生成物的总能量大于反应物的总能量的是()ANaOH 溶液与稀 H2SO4反应BBa(OH)28H2O 与 NH4Cl 混合C灼热的 C 与 CO2 反应生成 CODNa 与 H2O 反应生成 H2答案 BC答案 解析 生成物的总能量大于反应物的总能量的反应是吸热反应。酸碱中和反应是放热反应，A 不符合题意；Ba(OH)28H2O 与 NH4Cl 混合是吸热反应，B 符合题意；灼热的 C 与 CO2反
3、应是吸热反应，C 符合题意；金属钠与水的反应放热，D 不符合题意。解析 4已知某化学反应 2B2A(g)=A2(g)2B2(g)(B2A、A2、B2 的分子结构分别为 BAB、A=A、BB)的能量变化如图所示，下列有关叙述不正确的是()A该反应的进行一定需要加热B该反应的 H(E1E2)kJmol1C由 2 mol A(g)和 4 mol B(g)形成 1 mol A=A 键和2 mol BB 键，放出 E2 kJ 能量D该反应中，反应物的键能总和大于生成物的键能总和答案 A答案 解析 由图可知，该反应为吸热反应，吸热反应可通过其他形式进行能量的补充，不一定必须加热，A 项错误。解析 5SF6
4、是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在 SF 键。已知：1 mol S(s)转化为气态硫原子吸收能量 280 kJ，断裂 1 mol FF、SF 键需吸收的能量分别为 160 kJ、330 kJ，则 S(s)3F2(g)=SF6(g)的反应热 H 为()A1780 kJ/mol B1220 kJ/molC450 kJ/mol D430 kJ/mol答案 B答案 解析 由题目的信息可知，1 mol SF6 中含有 6 mol SF 键，1 mol F2 中含有 1 mol FF 键，因此反应物中化学键断裂吸收的能量为 280 kJ3160 kJ760 kJ，生成物中化学键形成时放出的热量为 63
5、30 kJ1980 kJ，故反应放出的热量为 1980 kJ760 kJ1220 kJ，该反应的反应热为1220 kJ/mol。解析 知识点二 热化学方程式6已知：H2(g)F2(g)=2HF(g)H270 kJmol1，下列说法正确的是()A2 L 氟化氢气体分解生成 1 L 氢气与 1 L 氟气吸收 270 kJ 热量B1 mol 氢气与 1 mol 氟气反应生成 2 mol 液态氟化氢放出的热量小于270 kJC在相同条件下，1 mol 氢气与 1 mol 氟气的能量总和大于 2 mol 氟化氢气体的能量D1 个氢气分子与 1 个氟气分子反应生成 2 个氟化氢气体分子放出 270 kJ
6、热量答案 C答案 解析 热化学方程式中的化学计量数表示物质的量，A、D 两项错误；B项中由 HF(g)转变为 HF(l)会放热，所以生成液态氟化氢放出的热量应大于270 kJ，B 项错误。解析 7已知，101 kPa 下，1 mol 氢气在氧气中完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ 的热量，下列热化学方程式书写正确的是()A2H2O2=2H2O H285.8 kJ/molB2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H571.6 kJ/molCH2(g)12O2(g)=H2O(l)H285.8 kJDH2(g)12O2(g)=H2O(l)H285.8 kJ/mol答案 D答案 解析 热化学方程式
7、必须标明物质的聚集状态，A 错误；H2 在 O2 中燃烧是放热反应，H 应是负值，B 错误；H 的单位应为 kJ/mol，C 错误，D正确。解析 8今有如下三个热化学方程式：H2(g)12O2(g)=H2O(g)Ha kJmol1H2(g)12O2(g)=H2O(l)Hb kJmol12H2(g)O2(g)=2H2O(l)Hc kJmol1关于它们的下列表述，正确的是()A它们都是吸热反应Ba、b 和 c 均为正值C反应热的关系：abD反应热的关系：2bc答案 D答案 解析 本题解答时要注意 H 的符号，放热反应的 H 为负值，反之为正值。氢气燃烧是放热反应，所以 a、b 和 c 均为负值。当
8、生成等质量的水时，生成液态水比生成气态水放出的热量多，所以 b0答案 B答案 解析 由题意可知，CH3COOH 溶液慢慢从液体变成固体，说明体系温度降低，显然这与 NH4HCO3 和盐酸的反应有关，即该反应为吸热反应；在吸热反应中，热能转化为生成物内部的能量；吸热反应中反应物的总能量小于生成物的总能量；D 项中没有标明各物质的状态且 CO2无需加气体符号。解析 11下列热化学方程式或叙述正确的是()A1 mol 液态肼(N2H4)在足量氧气中完全燃烧生成水蒸气，放出 642 kJ 热量：N2H4(l)O2(g)=N2(g)2H2O(g)H642 kJmol1B12 g 石墨转化为 CO 时，放
9、出 110.5 kJ 热量：2C(s，石墨)O2(g)=2CO(g)H110.5 kJmol1C已知：H2(g)12O2(g)=H2O(l)H286 kJmol1，则 2H2O(l)=2H2(g)O2(g)H572 kJmol1D已知：N2(g)3H2(g)2NH3(g)H92.4 kJmol1，则在一定条件下向密闭容器中充入 0.5 mol N2(g)和 1.5 mol H2(g)充分反应放出 46.2 kJ 的热量答案 C答案 解析 A 项，放出热量，H0，故此反应的 H642 kJmol1；B项，2C(s，石墨)O2(g)=2CO(g)的 H 应是 2 mol 即 24 g 石墨转化为
10、CO时的反应热，即 H221 kJmol1；C 项，根据热化学方程式的含义知，若化学方程式中各物质的化学计量数加倍，则 H 数值也加倍；若反应逆向进行，则 H 改变符号，但绝对值不变，据此可判断该项正确；D 项，N2(g)3H2(g)2NH3(g)H92.4 kJmol1表示 1 mol N2(g)与 3 mol H2(g)完全反应生成 2 mol NH3(g)时放出 92.4 kJ 的热量，但合成氨反应是可逆反应，0.5 mol N2(g)与 1.5 mol H2(g)充分反应后生成的 NH3(g)的物质的量小于 1 mol，故放出的热量小于 46.2 kJ。解析 12化学反应12N232H
11、2NH3 的能量变化如图所示，下列说法正确的是()A断裂 1 mol NN 键和 3 mol HH 键，吸收12a kJ 热量B.12N2(g)32H2(g)NH3(l)H(abc)kJmol1C1 mol N(g)与 3 mol H(g)形成 1 mol NH3(l)，放出 b kJ 热量D液态氨的能量高于气态氨答案 B答案 解析 断裂 1 mol NN 键和 3 mol HH 键，吸收 2a kJ 热量，A 项错误。由图可知，12 mol N2(g)和32 mol H2(g)的总能量与 1 mol NH3(l)的总能量之差为(bca)kJ，而反应放热，故 B 项正确。1 mol N(g)与
12、 3 mol H(g)形成 1 mol NH3(g)，放出 b kJ 热量，进一步形成 1 mol 液态氨，还会放出 c kJ热量，则 1 mol N(g)与 3 mol H(g)形成 1 mol NH3(l)，放出(bc)kJ 热量，C项错误。由图可知，NH3(g)的能量高于 NH3(l)的能量，D 项错误。解析 13H2 和 I2 在一定条件下能发生反应：H2(g)I2(g)2HI(g)Ha kJmol1。已知：下列说法不正确的是()A反应物的总能量高于生成物的总能量B断裂 1 mol HH 键和 1 mol II 键所需能量大于断裂 2 mol HI键所需能量C断裂 2 mol HI 键
13、所需能量为(cba)kJD向密闭容器中加入 2 mol H2(g)和 2 mol I2(g)，充分反应后放出的热量小于 2a kJ答案 B答案 解析 HE3E1(3)CH2O(g)=高温 COH2答案 解析 过程 1 是化学键断裂形成原子的过程，需要吸收热量，故 E2E1；过程 2 是原子间相互结合形成化学键的过程，需要放出热量，故 E3E2；由该反应为吸热反应可知，由反应物转化为生成物需要吸收热量，所以 E1E3E1。解析 15已知 H2(g)12O2(g)=H2O(g)，反应过程中能量变化如图所示，则：(1)a、b、c 分别代表什么意义？a：_；b：_；c：_。(2)该反应是_(填“吸热”或“放热”)反应，H_(填“”或“”)0。答案(1)旧键断裂吸收的能量 新键形成放出的能量 反应热(2)放热 答案 解析(1)H2(g)和12O2(g)与 2H(g)和 O(g)之间的能量差是 H2(g)2H(g)和12O2(g)O(g)过程中断开 HH 键和 O=O 键需吸收的能量，所以 a 代表旧键断裂吸收的能量，b 代表 2H(g)O(g)结合成 H2O(g)中的氢氧键所放出的能量，即新键形成放出的能量，c 则代表生成物总能量与反应物总能量之差，即反应热。(2)由图可知该反应中反应物总能量高于生成物总能量，所以该反应为放热反应，H0。解析
