1、高 三 化 学20153本试卷分第I卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分。第I卷l至4页，第卷5至8页。满分100分，考试时间为90分钟。第I卷(选择题，共40分)注意事项： 1答第I卷前，考生务必将自己的姓名、考号、考试科目、试卷类型(A)涂写在答题卡上。考试结束时，将试题和答题卡一并交回。 2每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号，不能答在试题卷上。可能用到的相对原子质量：H l C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Cu 64 Zn 65选择题(本题包括15小题，每小题只有一个选项符合题意，l至
2、5小题每题2分，6至15小题每题3分，共40分)1下列关于有机物的叙述正确的是A我国居民传统膳食以糖类为主，淀粉、肉类、纤维素都属于糖类物质B食入的蛋白质在人体内不断分解，最终全部生成水和二氧化碳排出体外C分子式为C4H10O并能与金属钠反应放出氢气的有机物共有4种D由CH2=CHCOOCH3合成的聚合物为 2关于性质比较正确的是A金属性：LiNaKB非金属性：CGeSiC气态氢化物的稳定性：NH3PH3AsH3D物质的还原性：HIHFHCl3关于金属铜的说法正确的是A金属铜能跟单质硫直接化合生成黑色的硫化铜B金属铜在潮湿的空气中生成一层铜绿的反应属于化合反应C黄铜(铜锌合金)比纯铜更容易被腐
3、蚀D常温下，金属铜跟浓硝酸、稀盐酸、浓硫酸均不发生反应4对下列化工生产相关的叙述不正确的是A工业合成氨的适宜条件是：高温、高压、催化剂B硝酸工业中氨催化氧化法制备一氧化氮的反应条件是高温、催化剂C工业用SiO2制备单质硅的条件为高温D工业上电解熔融的氯化铝制备铝5下列关于胶体的叙述正确的是A氢氧化铁胶体带正电荷，所以进行电泳实验时，阴极附近红褐色加深。B胶体是一种很不稳定的分散系，放置较短的一段时间就会出现沉降C胶体中分散质的微粒直径在10100 nm之间D胶体能发生丁达尔现象6下列关于新制氯水的说法正确的是A新制氯水长期放置溶液的酸性减弱B新制氯水中含有H2O、Cl2、HClO、HCl等多种
4、分子C新制氯水具有较强的杀菌消毒能力是因为其中含有HClD向新制氯水中加入适量碳酸钙，过滤，可以制得较大浓度的次氯酸7NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A常温常压下，5.6L CH4含CH键数目为NAB1 L 1 molL-1的NaClO溶液中，含有C1O-的数目为NAC1 mol Na2O2固体中含阴阳离子总数3NA，D熔融状态下，l mol NaHSO4完全电离出的阳离子数目为2NA8通过实验测得H2O2+2HI=I2+2H2O的反应速率，下列叙述正确的是A当过氧化氢溶液和碘化氢溶液浓度相等时，反应速率最快B该反应进行时可以看到溶液的颜色逐渐变深是因为生成了单质碘C该反应是一个置换反
5、应D上述反应过程中涉及到的物质都是共价化合物，所以反应中只有共价键断裂和生成9工业接触法制硫酸涉及到的化学反应分别为：， 2SO3，SO3+H2O=H2SO4。对于上述化学反应，下列说法正确的是A三个反应都是氧化还原反应B每消耗l mol FeS2，理论上最多可制得2 mol H2SO4C反应每制得l mol SO2转移5 mol电子D反应加入催化剂既能加快反应速率又能提高SO2的转化率10萤火虫发光原理如下：关于荧光素及氧化荧光素的叙述，正确的是A互为同系物B均可发生取代反应C均可与碳酸氢钠溶液反应D均含有羟基和羧基l1下列有关电解质溶液说法正确的是ANaCl溶液与CH3COONH4溶液均显
6、中性，两溶液中水的电离程度相同BCH3COONa溶液加水稀释：减小C在NaHSO3溶液中：D含有AgCl和AgBr固体的悬浊液：12元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如下表所示，其中T单质是一种黄绿色有刺激性气味的有毒气体。则下列判断正确的是A非金属性：ZTXBR与Q的核外电子数相差26C气态氢化物稳定性：RTQ13下列实验的现象与对应结论均正确的是14在溶液中存在化学平衡：，对该反应的相关叙述正确的是A平衡常数表达式为B向饱和碘水中加入少量碘化钾固体有助于碘的溶解C向上述溶液中滴加少量AgNO3溶液，有利于的生成D当溶液中生成I-的速率和生成I2的速率相等时，上述反应达到平衡状态
7、15一定条件下，C(s)和H2O(g)反应，能生成CO2(g)和H2(g)。将C(s)和H2O(g)分别加入甲、乙两个容积不变的密闭容器中，发生反应：C(s)+2H2O(g)CO2(g)+2H2(g)，HT2D乙容器中，当反应进行到1.5min时，H2O(g)的物质的量浓度=1.4molL-1高三化学2015.3第卷(非选择题，共60分)16(14分)化学是以实验为基础的自然科学，实验探究是学习化学的重要手段。(1)下列与实验相关的叙述中正确的是_(填序号)。配制0.1molL-1的稀硫酸用到的玻璃仪器只有量筒、烧杯、容量瓶、胶头滴管。氢氧化钠、碳酸钠等溶液应保存在带磨口玻璃塞的细口瓶中给烧瓶
8、中的液体加热时应加入碎瓷片，以免暴沸用稀硝酸可鉴别NaI、Na2CO3、Na三种溶液NaCl溶液蒸发结晶时，坩埚中有大量晶体析出，并剩余少量液体即停止加热将SO2气体通入少量紫色石蕊试液中，石蕊试液先变红后褪色(2)已知：PCl3可用于半导体生产的外延、扩散工序。有关物质的部分性质如下：某化学兴趣小组同学用下图装置(夹持仪器已省略)制备PCl3。装置甲中发生反应的离子方程式为_。检查装置气密性后，应先通入一段时间的N2的目的是_。冷凝管的进水口是_(填“a”或“b”)。碱石灰的作用是_；_。粗产品中常含有POCl3、PCl5等。加入黄磷加热除去PCl5后，通过_(填实验操作名称)，即可得到PC
9、l5的纯品。17(12分)电化学原理在工农业生产及日常生活中应用广泛。(1)模拟钢铁的电化学防护装置如图一所示：当开关K置于M处，E电极材料可选用_。a石墨 b锌 c锡 d铁当开关K置于N处，E为碳棒时，金属的防护方法是_法。(2)在炼铜的过程中，Cu2O与Cu2S在高温下反应生成粗铜，该过程发生反应的化学方程式是_；铜的电解精炼是制取高纯度铜的重要方法，图二中I是K2FeO4Zn组成的碱性电池，I中的负极反应式为_；在中实现铜的电解精炼，若粗铜中还含有Au、Ag、Fe，它们在电解槽中的存在形式为_；若中阴极上析出铜3.2g，则I中消耗Zn的质量是_。18(10分)研究氮及其化合物的转化在实际
10、工业生产、生活中具有重要的意义。(1)已知的能量变化如图所示，在一定温度下，向2L的恒容密闭容器中投入2.2 molN2和2.6 mol H2，经10 min达到平衡，测得放出的热量为18.4 kJ，则_。该温度下，反应的平衡常数K=_(molL-1)-2。平衡后，再向体系中投入1.1 mol N2和1.3 mol H2，重新达到平衡后N2的体积分数_(填“增大”“减小”或“不变”)。(2)利用炽热的活性炭可以处理NO2，反应原理为。探究温度、压强对该反应的影响如图所示，则该反应的_0(填“”“”“”“”或“等于”)(3)将氨气通入CuSO4溶液中，产生蓝色沉淀，继续通过量氨气，沉淀溶解，得到
11、蓝色透明溶液SO4。下列说法错误的是_。AN、O、S的电负性顺序依次减小B氨气溶于水可形成四种不同类型的氢键C硫酸四氨合铜中NH3与的空间构型分别为三角锥形和正四面体形D在硫酸四氨合铜晶体中存在配位键、共价键、离子键(4)向CuCl2溶液中通入足量的SO2，生成白色沉淀CuCl。CuCl的晶胞如图所示，距离Cu原子最近的Cu原子的数目为_，若CuCl晶体的密度为dgcm3，NA表示阿伏加德罗常数的数值，则晶胞的体积是_cm。20(12分)【(2)化学有机化学基础】有机物H是一种超高性能纤维。下面是以对二甲苯为原料合成有机物H的合成路线(有些反应未注条件)：(1) 有机物C中的官能团的名称是_。 F生成H的反应类型是_。(2)鉴别B和C常用的试剂是_。a银氨溶液 h酸性高锰酸钾溶液c氯化铁溶液 d新制的氢氧化铜悬浊液(3)有机物G的结构简式是_，环上有4个取代基的G的同分异构体有_种(不包括G)。(4)写出生成E的化学方程式_。
