1、南开中学2015届理科综合试卷（3）化学部分第卷可能用到的相对原子质量：H: 1 O: 16 N: 14 Na: 23 Cl: 35.5 K: 39 Ca:40 S: 32 Fe: 56 Br: 80 I: 127 Ag: 108 Si: 28 Mg：24 C:12 Ba:137一、选择题（每小题有1个正确答案，每小题6分，共36分）1.化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是（ ）选项现象或事实解释A用热的烧碱溶液洗去油污Na2CO3可直接和油污反应B漂白粉在空气中久置变质漂白粉中的CaCl2 与空气中的CO2反应生成CaCO3C施肥时，草木灰(有效成分为K2CO3)不能与N
2、H4Cl混合使用K2CO3与NH4Cl反应生成氨气会降低肥效DFeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作FeCl3能从含有Cu2+的溶液中置换出铜2.下列有关Fe2(SO4)3溶液的叙述正确的是（ ）A该溶液中，K+、Fe2+、C6H5OH、Br-可以大量共存B和KI溶液反应的离子方程式： Fe3+ + 2I- = Fe2+ +I2C和Ba(OH)2溶液反应的离子方程式： Fe3+ + SO42-+Ba2+ +3OH- = Fe(OH)3+BaSO4D1 L0.1 mol/L该溶液和足量的Zn充分反应，生成11.2 gFe3.从香荚豆中提取的一种芳香化合物，其分子式为C8H8O3，遇FeCl3溶液
3、会呈现特征颜色，能发生银镜反应。该反应可能的结构简式是（ ）4. 一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是（ ） ApH=5的H2S溶液中，c(H+)=c(HS-)=110-5molL-1BpH=a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b，则a=b+1CpH=2的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合: c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HC2O4-)DpH相同的CH3COONaNaHCO3NaClO三种溶液的c(Na+):5. 利用右图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是（ ）选项实验结论A稀硫酸Na2SAgNO3与AgCl的浊液Ksp(AgCl)Ksp(A
4、g2S)B浓硫酸蔗糖溴水浓硫酸具有脱水性、氧化性C稀盐酸Na2SO3Ba(NO3)2溶液SO2与可溶性钡盐均可以生成白色沉淀D浓硝酸Na2CO3Na2SiO3溶液酸性：硝酸碳酸硅酸6. 2013年3月我国科学家报道了如图所示的水溶液锂离子电池体系，下列叙述错误的是（ ） Aa为电池的正极 B电池充电反应为LiMn2O4=Li1-xMn2O4+xLiC放电时，a极锂的化合价发生变化 D放电时，溶液中Li+从b向a迁移第卷二、填空题(共64分)7. (15分)A、B、D、E、F为短周期元素，非金属元素A最外层电子数与其周期数相同，B的最外层电子数是其所在周期数的2倍。B 在D中充分燃烧能生成其最高
5、价化合物BD2。E与D2具有相同的电子数。A在F中燃烧，产物溶于水得到一种强酸。回答下列问题：（1）A在周期表中的位置是 ，写出一种工业制备单质F的离子方程式 。（2）B、D、E组成的一种盐中，E的质量分数为43%，其俗名为 ，其水溶液与F单质反应的化学方程式为 ；在产物中加入少量KI，反应后加人CC14并振荡，有机层显 色。（3）由这些元素组成的物质，其组成和结构信息如下表：物质组成和结构信息a含有A的二元离子化合物b含有非极性共价键的二元离子化合物，且原子数之比为1:1c化学组成为BDF2a的化学式为 ；b的化学式为 ；c的电子式为 （4）由A和B、D元素组成的两种二元化合物形成一类新能源
6、物质。一种化合物分子通过 键构成具有空腔的固体；另一种化合物(沼气的主要成分)分子进入该空腔，其分子的空间结构为 。8.（15分）Hagemann酯(H)是一种合成多环化合物的中间体，可由下列路线合成(部分反应条件略去)：G OCH3 CH3COOCH2CH3O CH3COOCH2CH32CHCHCH3CCHOCH3CH2=CHC=CH2CH3CCCOOCH2CH3催化剂ABC DECH3OH催化剂CO2一定条件CH3CH2OH浓H2SO4F H （1）A B为加成反应，则B的结构简式是_；B C的反应类型是_。（2）H中含有的官能团名称是_；F的名称(系统命名)_。（3）E F的化学方程式是
7、_。（4）TMOB是H的同分异构体，具有下列结构特征：核磁共振氢谱除苯环吸收峰外仅有1个吸收峰；存在甲氧基(CH3O)。TMOB的结构简式是_。（5）下列说法正确的是_。a.A能和HCl反应得到聚氯乙烯的单体 b. 1 mol G 完全燃烧生成7 molH2Oc. H能发生加成、取代反应9（18分）某小组以CoCl26H2O、过氧化氢、液氨、氯化铵固体为原料，在活性炭催化下，合成了橙黄色晶体X。为确定其组成，进行如下实验：氨的测定：精确称取w g X，加适量水溶解，注入如图所示的三颈瓶中，然后逐滴加入足量10% NaOH溶液，通入水蒸气，将样品溶液中的氨全部蒸出，用V1 ml c1 molL-
8、1的盐酸溶液吸收。蒸氨结束后取下接收瓶，用c2 molL-1 NaOH标准溶液滴定过剩的HCl，到终点时消耗V2 ml NaOH溶液。氯的测定：准确称取样品X配成溶液后用AgNO3标准溶液滴定，K2CrO4溶液为指示剂，至出现砖红色沉淀不在消失为终点（Ag2CrO4为砖红色）。回答下列问题：（1）装置中安全管的作用原理是 。（2）用NaOH标准溶液滴定过剩的HCl时，应使用 式滴定管，可使用的指示剂为 。（3）样品中氨的质量分数表达式为 。（4）测定氨前应该对装置进行气密性检验，若气密性不好测定结果将 (填“偏高”或“偏低”)。（5）测定氯的过程中，使用棕色滴定管的原因是 ：滴定终点时，若溶液
9、中c(Ag+)=2.010-5 molL-1 ，c(CrO42-)为 molL-1 mol。（已知：Ksp(Ag2CrO4)= 1.1210-12）(6)经测定，样品X中钴、氨和氯的物质的量之比为1:6:3，钴的化合价为 。制备X的化学方程式为 ：X的制备过程中温度不能过高的原因是 。10 （16分）乙醇是重要的有机化工原料，可由乙烯气相直接水合法或间接水合法生产。回答下列问题：(1) 间接水合法是指先将乙烯与浓硫酸反应生成硫酸氢乙酯(C2H5OSO3H)。再水解生成乙醇。写出相应反应的化学方程式 (2)已知：甲醇脱水反应 2CH3OH(g)CH3OCH3(g)H2O(g) DH123.9kJ
10、mol1甲醇制烯烃反应 2CH3OH(g)C2H4 (g)2H2O(g) DH229.1 kJmol1乙醇异构化反应 C2H5OH(g)CH3OCH3(g) DH3 +50.7 kJmol1则乙烯气相直接水合反应C2H4(g)H2O(g)C2H5OH(g)的DH kJmol1与间接水合法相比，气相直接水合法的优点是： 。(3) 下图为气相直接水合法中乙烯的平衡转化率与温度、压强的关系 (其中n(H2O):n(C2H4)=1:1) 列式计算乙烯水合制乙醇反应在图中A点的平衡常数Kp (用平衡分压代替平衡浓度计算，分压总压物质的量分数) 图中压强p1、p2、p3、p4的大小顺序为： ，理由是： 。
11、 气相直接水合法常采用的工艺条件为：磷酸/硅藻土为催化剂，反应温度290、压强6.9MPa，n(H2O):n(C2H4)=0.6:1。乙烯的转化率为5%。若要进一步提高乙烯的转化率，除了可以适当改变反应温度和压强外，还可以采取的措施有： 、 。化学试卷答题卡班级 学号 姓名 7. (15分)（1） ， 。（2） ， ， 。（3） ， ， 。（4） ， 。 8. (15分)（1） ； 。（2） ； ；（3） ；（4） ；（5） 。9. (18分)（1） 。（2） ， 。 （3） 。 请将答案填写在答题框内，框外做答无效。（4）_ 。（5） ， 。（6）_ , ； 。10(16分)（1） ； ；（
12、2） ， 。（3） 。 ， 。 。南开中学2015届理科综合试卷（3）化学部分参考答案1.C 2.D 3.A 4.D 5.B 6.C7. (15分)（1）第一周期A族 （1分） 2Cl-+2H2O = 2OH-+H2+Cl2（或2NaCl（熔融）= 2Na+Cl2）（2分）（2）纯碱（或苏打）（1分） 2Na2CO3+Cl2+H2O = NaCl+NaClO+2NaHCO3 （2分） 紫（1分）（3）NaH（2分） Na2O2和Na2C2 （2分） COCl2 电子式（2分） （4）氢（1分） 正四面体（1分）8（15分）（1）CH2=CHCCH （2分） 加成（2分）（2）碳碳双键 羰基 酯
13、基 （3分） 2-丁炔酸乙酯（2分）浓H2SO4（3）CH3CCCOOH+CH3CH2OHCH3CCCOOCH2CH3+H2O（2分）（4） OCH3 COCH3OCH3（2分）（5）ac（2分）9（18分）（1）瓶A中的压力过大时，安全管中的液面上升，使A瓶中的压力稳定。（2分）（2）碱（1分） 酚酞（或甲基橙）（1分）（3）（2分）（4）偏低（2分）（5）防止硝酸银见光分解（2分） 2.810-3（2分）（6）+3（2分）2CoCl2 +2NH4Cl +10NH3 + H2O2 = 2Co(NH3)6Cl3 + 2H2O（2分）温度过高过氧化氢分解，氨气逸出（2分）10. (16分)(1) C2H4+H2SO4 C2H5OSO3H（2分）、C2H5OSO3H+H2OC2H5OH+H2SO4（2分）(2) 45.5（2分）；污染小、腐蚀性小等（2分）(3) （2分） p1p2p3p4（2分）；反应分子数减少，相同温度下，压强升高乙烯转化率提高（2分） 将产物乙醇液化移去；增加n(H2O):n(C2H4)比（2分）
