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2019-2020学年人教版化学选修四化学反应原理课件:第二章 微专题突破3 .ppt

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资源描述

1、第二章 化学反应速率和化学平衡化学平衡图像题第二章 化学反应速率和化学平衡专题解读1图像类型与解题策略(1)速率-时间图像(vt 图像)解题策略 分清正反应、逆反应及二者反应速率的相对大小,分清“突变”和“渐变”;正确判断化学平衡的移动方向;熟记浓度、压强、温度、催化剂等对化学平衡移动的影响规律。.v正突变,v逆渐变,且 v正v逆,说明是增大了反应物的浓度,使 v正突变,且平衡正向移动。.v正、v逆都突然减小,且 v正v逆,说明平衡正向移动,该反应的正反应可能是放热反应或气体体积增大的反应。.v正、v逆都突然增大,且增大程度相同,说明该化学平衡没有发生移动,可能是使用了催化剂,也可能是对反应前

2、后气体分子数不变的反应压缩体积(即增大压强)。(2)百分含量(或转化率)-时间-温度(或压强)图像解题策略“先拐先平数值大”。在化学平衡图像中,先出现拐点的反应则先达到平衡,先出现拐点的曲线表示的温度较高(如图中 T2T1)、压强较大(如图中 p2p1)或使用了催化剂(如图中 a 使用了催化剂)。.表示 T2T1,正反应是放热反应,升高温度,平衡逆向移动。.表示 p2p1,反应物 A 的转化率减小,说明正反应是气体体积增大的反应,增大压强,平衡逆向移动。.生成物 C 的百分含量不变,说明平衡不发生移动,但反应速率 ab,故 a 使用了催化剂;也可能该反应是反应前后气体体积不变的可逆反应,a 增

3、大了压强(压缩体积)。(3)百分含量(或转化率)-温度(压强)图像解题策略“定一议二”。在化学平衡图像中,包括纵坐标、横坐标和曲线所表示的三个变量,分析方法是确定其中一个变量,讨论另外两个变量之间的关系。如图中确定压强为 105 Pa 或 107 Pa,则生成物 C 的百分含量随温度 T 的升高而逐渐减小,说明正反应是放热反应;再确定温度 T 不变,做横轴的垂线,与压强线出现两个交点,分析生成物 C 的百分含量随压强 p 的变化可以发现,增大压强,生成物 C 的百分含量增大,说明正反应是气体体积减小的反应。同理分析图。2解题思维流程典题示例(2019天津和平区高二期末)对反应 aA(g)bB(

4、g)cC(g)dD(g)H,反应特点与对应的图像的说法中不正确的是()A图中,若 p1p2,则 abcdB图中,若 T2T1,则 H0 且 abcdC图中,t1 时刻改变的条件一定是使用了催化剂D图中,若 Hv逆,平衡向正反应方向移动,说明正反应放热;加压后 v正v逆,平衡向正反应方向移动,说明正反应气体体积减小,则 D 不可能是气体。2可逆反应 aA(g)bB(s)cC(g)dD(g),当其他条件不变时,反应过程中某物质在混合物中的百分含量与温度(T)、压强(p)的关系如图,下列判断正确的是()AT1T2 H0 BT1T2 H0Cp1p2 acdDp1p2 abcd解析:选 C。根据“先拐先

5、平,数值大”知,T1T2、p1p2;升高温度,C 的百分含量减小,平衡逆向移动,则 H0;增大压强,A 的百分含量不变,平衡不移动,则 acd,故 C正确。3反应 mA(s)nB(g)eC(g)fD(g),反应过程中,当其他条件不变时,C 的百分含量(C%)与温度(T)和压强(p)的关系如图所示,下列叙述正确的是()A达到平衡后,加入催化剂,C%增大B化学方程式中 nef,B 项错误;C.由 图 像 可 知,当 压 强 一 定 时,温 度 升 高(200 300 400),生成物 C 的百分含量减小,平衡向逆反应方向(即向左)移动,C 项正确;D.A 是固体,固体浓度视为常数,增加 A 的量平

6、衡不发生移动,D 项错误。4(2019聊城高二期末)一定条件下,0.3 mol X(g)与 0.3 mol Y(g)在体积为 1 L 的密闭容器中发生反应 X(g)3Y(g)2Z(g),下列示意图合理的是()解析:选 D。该反应为可逆反应,达到平衡时,X 的消耗量不可能达到 0.1 mol,A 项错;反应达到平衡时,v 正(X)v 逆(Z)12,B 项错;相同时间内,Y、Z 浓度变化量之比应为 32,C 项错;从反应开始到平衡,整个过程中,X 的体积分数一直为 50%,D 项正确。5在密闭容器中,加入 2 mol A 和 1 mol B 发生如下反应:2A(g)B(?)2C(g)D(g)。C

7、的体积分数(C%)随时间的变化趋势符合如图关系。下列说法正确的是()AE 点的 v(逆)大于 F 点的 v(正)B若在 F 点时给容器加压,达新平衡时 C 的浓度将增大C若给容器加热,该反应的平衡常数 K 将增大D恒温恒容下达平衡后,向容器中再加入 2 mol A 和 1 mol B,A 的转化率不发生改变解析:选 B。E 点时反应向右进行,v(正)v(逆),而 F 点时反应达到平衡,v(正)v(逆),所以E点的v(逆)小于F点的v(正),A 错误;根据图 2 可知,压强 p1p2,增大压强,C%减小,平衡左移,但因为容器的体积缩小,所以达新平衡时 C 的浓度增大,B 正确;由图 1 可知,温

8、度 T1T2,由 T1T2,温度降低,C%增大,平衡右移,正反应为放热反应,若给容器加热,平衡左移,该反应的平衡常数 K 将减小,C 错误;恒温恒容下达平衡后,向容器中再加入 2 mol A 和 1 mol B,相当于加压过程,平衡左移,A 的转化率减小,D 错误。6 在 容 积 可 变 的 密 闭 容 器 中 存 在 如 下 反 应:CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)H0。下列分析中正确的是()A图研究的是 t0 时增大反应物浓度对反应速率的影响B图中 t0 时改变的条件只能是增大压强C图研究的是催化剂对化学平衡的影响,且乙使用了催化剂D图研究的是温度对化学平衡的影响,且乙的温度较高解析:选 D。A若 t0 时增大反应物浓度,平衡向正反应方向移动,正反应速率大于逆反应速率,与图像不符,选项 A 错误;B.反应前后气体的体积不变,压强对平衡移动无影响,图中t0 时,正、逆反应速率都增大,且正、逆反应速率相等,平衡不移动,改变的条件可能是加入催化剂或增大压强,选项 B 错误;C.若加入催化剂,平衡不移动,CO 的转化率应相等,选项 C 错误;D.由图可知,乙达到平衡所需时间较短,研究的是温度对化学平衡的影响,且乙的温度较高,选项 D 正确。按ESC键退出全屏播放本部分内容讲解结束

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