1、第二章 化学反应速率和化学平衡化学平衡图像题第二章 化学反应速率和化学平衡专题解读1图像类型与解题策略(1)速率-时间图像(vt 图像)解题策略 分清正反应、逆反应及二者反应速率的相对大小，分清“突变”和“渐变”；正确判断化学平衡的移动方向；熟记浓度、压强、温度、催化剂等对化学平衡移动的影响规律。.v正突变，v逆渐变，且 v正v逆，说明是增大了反应物的浓度，使 v正突变，且平衡正向移动。.v正、v逆都突然减小，且 v正v逆，说明平衡正向移动，该反应的正反应可能是放热反应或气体体积增大的反应。.v正、v逆都突然增大，且增大程度相同，说明该化学平衡没有发生移动，可能是使用了催化剂，也可能是对反应前
2、后气体分子数不变的反应压缩体积(即增大压强)。(2)百分含量(或转化率)-时间-温度(或压强)图像解题策略“先拐先平数值大”。在化学平衡图像中，先出现拐点的反应则先达到平衡，先出现拐点的曲线表示的温度较高(如图中 T2T1)、压强较大(如图中 p2p1)或使用了催化剂(如图中 a 使用了催化剂)。.表示 T2T1，正反应是放热反应，升高温度，平衡逆向移动。.表示 p2p1，反应物 A 的转化率减小，说明正反应是气体体积增大的反应，增大压强，平衡逆向移动。.生成物 C 的百分含量不变，说明平衡不发生移动，但反应速率 ab，故 a 使用了催化剂；也可能该反应是反应前后气体体积不变的可逆反应，a 增
3、大了压强(压缩体积)。(3)百分含量(或转化率)-温度(压强)图像解题策略“定一议二”。在化学平衡图像中，包括纵坐标、横坐标和曲线所表示的三个变量，分析方法是确定其中一个变量，讨论另外两个变量之间的关系。如图中确定压强为 105 Pa 或 107 Pa，则生成物 C 的百分含量随温度 T 的升高而逐渐减小，说明正反应是放热反应；再确定温度 T 不变，做横轴的垂线，与压强线出现两个交点，分析生成物 C 的百分含量随压强 p 的变化可以发现，增大压强，生成物 C 的百分含量增大，说明正反应是气体体积减小的反应。同理分析图。2解题思维流程典题示例(2019天津和平区高二期末)对反应 aA(g)bB(
4、g)cC(g)dD(g)H，反应特点与对应的图像的说法中不正确的是()A图中，若 p1p2，则 abcdB图中，若 T2T1，则 H0 且 abcdC图中，t1 时刻改变的条件一定是使用了催化剂D图中，若 Hv逆，平衡向正反应方向移动，说明正反应放热；加压后 v正v逆，平衡向正反应方向移动，说明正反应气体体积减小，则 D 不可能是气体。2可逆反应 aA(g)bB(s)cC(g)dD(g)，当其他条件不变时，反应过程中某物质在混合物中的百分含量与温度(T)、压强(p)的关系如图，下列判断正确的是()AT1T2 H0 BT1T2 H0Cp1p2 acdDp1p2 abcd解析：选 C。根据“先拐先
5、平，数值大”知，T1T2、p1p2；升高温度，C 的百分含量减小，平衡逆向移动，则 H0；增大压强，A 的百分含量不变，平衡不移动，则 acd，故 C正确。3反应 mA(s)nB(g)eC(g)fD(g)，反应过程中，当其他条件不变时，C 的百分含量(C%)与温度(T)和压强(p)的关系如图所示，下列叙述正确的是()A达到平衡后，加入催化剂，C%增大B化学方程式中 nef，B 项错误；C.由 图 像 可 知，当 压 强 一 定 时，温 度 升 高(200 300 400)，生成物 C 的百分含量减小，平衡向逆反应方向(即向左)移动，C 项正确；D.A 是固体，固体浓度视为常数，增加 A 的量平
6、衡不发生移动，D 项错误。4(2019聊城高二期末)一定条件下，0.3 mol X(g)与 0.3 mol Y(g)在体积为 1 L 的密闭容器中发生反应 X(g)3Y(g)2Z(g)，下列示意图合理的是()解析：选 D。该反应为可逆反应，达到平衡时，X 的消耗量不可能达到 0.1 mol，A 项错；反应达到平衡时，v 正(X)v 逆(Z)12，B 项错；相同时间内，Y、Z 浓度变化量之比应为 32，C 项错；从反应开始到平衡，整个过程中，X 的体积分数一直为 50%，D 项正确。5在密闭容器中，加入 2 mol A 和 1 mol B 发生如下反应：2A(g)B(？)2C(g)D(g)。C
7、的体积分数(C%)随时间的变化趋势符合如图关系。下列说法正确的是()AE 点的 v(逆)大于 F 点的 v(正)B若在 F 点时给容器加压，达新平衡时 C 的浓度将增大C若给容器加热，该反应的平衡常数 K 将增大D恒温恒容下达平衡后，向容器中再加入 2 mol A 和 1 mol B，A 的转化率不发生改变解析：选 B。E 点时反应向右进行，v(正)v(逆)，而 F 点时反应达到平衡，v(正)v(逆)，所以E点的v(逆)小于F点的v(正)，A 错误；根据图 2 可知，压强 p1p2，增大压强，C%减小，平衡左移，但因为容器的体积缩小，所以达新平衡时 C 的浓度增大，B 正确；由图 1 可知，温
8、度 T1T2，由 T1T2，温度降低，C%增大，平衡右移，正反应为放热反应，若给容器加热，平衡左移，该反应的平衡常数 K 将减小，C 错误；恒温恒容下达平衡后，向容器中再加入 2 mol A 和 1 mol B，相当于加压过程，平衡左移，A 的转化率减小，D 错误。6 在 容 积 可 变 的 密 闭 容 器 中 存 在 如 下 反 应：CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)H0。下列分析中正确的是()A图研究的是 t0 时增大反应物浓度对反应速率的影响B图中 t0 时改变的条件只能是增大压强C图研究的是催化剂对化学平衡的影响，且乙使用了催化剂D图研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较高解析：选 D。A若 t0 时增大反应物浓度，平衡向正反应方向移动，正反应速率大于逆反应速率，与图像不符，选项 A 错误；B.反应前后气体的体积不变，压强对平衡移动无影响，图中t0 时，正、逆反应速率都增大，且正、逆反应速率相等，平衡不移动，改变的条件可能是加入催化剂或增大压强，选项 B 错误；C.若加入催化剂，平衡不移动，CO 的转化率应相等，选项 C 错误；D.由图可知，乙达到平衡所需时间较短，研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较高，选项 D 正确。按ESC键退出全屏播放本部分内容讲解结束