1、2007年南师大第二附属高级中学高三典型题训练化学卷七1、铁是人体必须的微量元素，治疗缺铁性贫血的常见方法是服用补铁药物。“速力菲”（主要成分：琥珀酸亚铁，呈暗黄色）是市场上一种常见的补铁药物。该药品不溶于水但能溶于人体中的胃酸。某同学为了检测“速力菲”药片中Fe2的存在，设计并进行了如下实验：碾碎后加入试剂1静置，过滤药片一段时间 后新制氯水试剂2淡黄色溶 液淡红色溶 液血红色溶 液溶液褪色 试剂1是 ，试剂2是 ，加入新制氯水后溶液中发生的离子反应方程式是 ， ； 加入试剂2后溶液中颜色由淡黄色转变为淡红色是因为 ，写出2价Fe在空气中转化为3价Fe的化学方程式 ； 该同学猜想血红色溶液变
2、为无色溶液的原因是溶液中的3价铁被还原为2价铁，你认为该同学的猜想合理吗？ 。若你认为合理，请说明理由（若你认为不合理，该空不要作答） ；若你认为不合理请提出你的猜想并设计一个简单的实验加以验证（若你认为合理，该空不要作答） 。答案： 稀盐酸 KSCN溶液 2Fe2Cl22Fe32Cl Fe3SCNFe(SCN)2 少量的Fe2转化为Fe3，加入KSCN后显红色 4Fe(OH)22H2OO24Fe(OH)3 不合理 我的猜想是Fe(SCN)2+离子中的SCN被过量的氯水氧化。设计的实验为在褪色后溶液加入FeCl3溶液，仍不变红色（或在褪色后溶液加入加入KSCN溶液，变红色）2、（1）20世纪3
3、0年代，Eyring和Pelzer在碰撞理论的基础上提出化学反应的过渡态理论：化学反应并不是通过简单的碰撞就能完成，而是在反应物到生成物的过程中经过一个高能量的过渡态。图甲 是白磷（P4）和O2反应生成P4O10过程中能量变化示意图，请写出白磷（P4）和O2反应生成P4O10的热化学方程式：_（H用含E1和E2的代数式表示，其中E1、E2均大于0）。（2）白磷（图乙）是正四面体构型的分子，当与氧气作用形成P4O6时，相当于每两个磷原子之间插入一个氧原子（如图丙）。当形成P4O10时，相当于在P4O6的分子中每个磷原子又以双键结合一个氧原子（如图丁）。 请在图丙的示意图中把磷原子用钢笔或铅笔把磷
4、原子涂黑。（3）进一步研究表明，化学反应的能量变化（H）与反应物和生成物的键能有关。键能可以简单的理解为断开1mol化学键时所需吸收的能量。下表是部分化学键的键能数据：化学键PPPOOOPO键能/kJmol1198360498X已知白磷（P4）的燃烧热为2982kJmol1，白磷完全燃烧的产物结构如图丁所示，则上表中x=_（4）写出1molP4与O2反应生成固态P4O6的反应热H=_。（1）P4(s) + 5O2(g) = P4O10(s); h=（E2E1）kJmol1 （3）585 （4）发638kJmol13、（13分）硫代硫酸钠（Na2S2O3 5H2O）俗名大苏打、海波，常用于除卤剂
5、和定影剂。Na2S2O3在酸性条件下极不稳定：S2O32-+2H+=H2O+SO2+S。以Na2S、Na2SO3和浓盐酸为原料。在6080用新制的S与Na2SO3反应可制取Na2S2O3；实验装置如下图。（已知H2SO3酸性比H2S强）回答下列问题： （1）写出试剂的名称：X ；装置B，D的作用是：B ，D 。（2）实验开始时，为使反应有效地进行，下列实验操作的顺序是： 打开A中分液漏斗的活塞，向烧瓶中加入液体；点燃装置A的酒精灯加热；点燃装置C的酒精灯加热，。（3）反应开始后，装置C锥形瓶中的溶液先变浑浊，出现浑浊现象的原因是： 、 （用化学方程式表示）；当溶液变澄清时，停止反应；然后将所得
6、混合液趁热过滤，经加热蒸发、冷却得到硫代硫酸钠晶体。（4）实验时，也可先在装置C的锥形瓶中加入一定量的X和Y的混合物，然后按第（2）第（3）步制取Na2S2O3。要使原子利用率达到100%，则X+Y的物质的量之比是： 。答案（共13分）（1）X：亚硫酸钠 （共2分。写化学式不给分）；B：除去SO2气体中的HCl杂质 （ 2分），D：防止E中液体倒流（或防止倒吸、或安全瓶均可）。（1分）（2） （2分）（3）Na2S+ SO2+ H2O=Na2SO3+H2S（2分）、2H2S+SO2=2H2O3S（或2H2S+H2SO3=3H2O3S。2分）（4）1：2（2分）4、5.8g某含氧衍生物在足量的氧
7、气中完全燃烧，将产生的高温气体依次通过浓硫酸和氢氧化钠溶液，使浓硫酸增重5.4g，氢氧化钠溶液增重13.2g。对该物质进行质谱分析，在所得的质谱图中有质荷比分别的27、29、31、44、50、58六条谱线，下图是该物质的核磁共振氢谱，并且峰面积比分别为1：1：6，根据上述信息，完成下列问题：确定该物质的分子式推测其结构，写出该物质的结构简式1C3H7O判断该核磁共振谱为2-丙醇，因为其分子有三种不同化学环境的氢原子，所以应该有三个氢原子的吸收峰，并且符合1：1：6的峰面积比关系。5、（10分）工业生产中将甲苯在某反应器中被硝酸氧化，放出的氮的氧化物NO和NO2的量分别是3.54 kmolh1
8、和0.26 kmolh1。再把所得NO和NO2 与一定量空气混和使之溶于水制成硝酸，假定吸收效率为95%。 （1）写出由氮的氧化物制硝酸的反应方程式。（2）计算24小时内向环境排放的氮氧化物的物质的量。 （3）假设吸收后的尾气中含5%的O2，试计算出所需空气（O2的体积占20%，N2 的体积占80%）的总体积（单位：m3h1 ，即每小时标准状况立方米）。答案：（10分）（1） 4NO2+O2+2H2O=4HNO3 4NO+3O2+2H2O=4HNO3（2分）（2）24小时内向环境排放的氮的氧化物的量： (3.54kmolh1 +0.26kmolh1) 5%24h=4.56 kmol （2分）(
9、3)每小时所需空气为x kmol，则尾气中：n(NO2)=(3.54+0.26) 5%=0.19 kmol（2分）n(O2)=0.2x 3/43.541/4(0.26-0.19)=(0.2x2.6725) kmol （2分）因为：n(N2)=0.8x kmol ，由尾气中含5%的O2得到： (0.2x2.6725)：(0.8x+0.19)=5：95 所以：x=17.0 kmol，所需空气的体积=17.0 kmol 10322.4L/mol10-3=380.8 m3.h-1 （2分）6、（10分）氯酸钾是一种强氧化剂，多用来制造火柴和烟花等。制取氯酸钾的方法有如下两种。第一种：无隔膜电解热的氯化
10、钾水溶液，电解的生成物相互反应制得氯酸钾。（1）电解池中电极反应的方程式是阴极： ，阳极： 。（2）写出生成氯酸钾的离子方程式，并标明电子转移的方向和数目 。第二种：无隔膜电解热的氯化钠水溶液，然后用电解后溶液中的一种产物与等物质的量的氯化钾水溶液混合制得氯酸钾。（3）第二种方法中制得氯酸钾的化学方程式是 ，该反应能够进行的原因 。（4）已知下列各物质的价格如下表：物质NaClKClNaClO3KClO3KOH价格（元/50kg）500190042002600010600从经济效益分析，上述方法中的第 种方法更好，理由是 。答案（共10分） 2H+2e=H2（1分），2Cl2e= Cl 2（1分）（2分）NaClO3+KCl=KClO3+NaCl（2分）；四种物质中氯酸钾的溶解度最小，可以从溶液中析出，使反应向着生成氯酸钾的方向进行。（2分）第二种（1分）第一种方法中生成KClO3时只利用了原料KCl的1/6，其余5/6又恢复为原料KCl，而KCl的价格高于NaCl，这在经济上是低效益的。（2分）
