1、1(对应考点一)向蒸馏水中滴入少量盐酸后，下列说法中错误的是()Ac(H)c(OH)乘积不变BpH增大了Cc(OH)降低了D水电离出的c(H)降低了解析：无论溶液是酸性还是碱性，只要温度不变，溶液中c(H)与c(OH)的乘积就不变；加入少量盐酸，溶液为酸性溶液，c(H)增大，pH减小，c(OH)降低，水电离出的c(H)等于水电离出的c(OH)，应该也减小。答案：B 2(对应考点一)双选题下列微粒中能影响水的电离平衡，且使水的电离平衡向左移动的是()AHSOBC2H5OHCNa D H解析：A项HSO电离出H使溶液显酸性抑制水的电离；B项C2H5OH是非电解质，对H2O的电离无影响；C项金属钠使
2、H2O电离平衡向右移动；D项为OH，抑制水的电离。答案：AD3(对应考点二)关于水的离子积常数，下列说法不正确的是()A蒸馏水中，c(H)c(OH)11014B纯水中，25时，c(H)c(OH)11014C25时，任何以水为溶剂的稀溶液中c(H)c(OH)11014DKW值随温度升高而增大解析：KW只与温度有关，升高温度，KW增大，25时，纯水和任何物质的水溶液中KWc(H)c(OH)11014。答案：A4(对应考点二)如果25时KW11014，t(t25)时KW11012，这说明()At时水的电离程度较大B前者c(H)较后者大C水的电离过程是一个放热过程DKW和T(温度)无直接关系解析：t的
3、KW大于25的KW，说明升高温度，水的电离程度增大，KW增大，即水的电离是一个吸热过程。答案：A5(探究题)(1)有同学为探究KW的影响因素，做了以下实验(1)查阅资料，不同温度下水的离子积常数。t/0102025405090100KW/10140.1340.2920.6811.012.925.4738.055.0由此推出：随着温度的升高，KW的值_；水的电离程度_；水的电离平衡向_移动，水的电离过程是_过程。(2)取三支烧杯A、B、C，分别加入适量水，再向B、C烧杯中分别加入适量盐酸和NaOH，并分析下表：纯水加少量盐酸加少量NaOHc(H)1.0107 mol/L增大c(OH)1.0107
4、 mol/L增大c(H)和c(OH)大小比较c(H) c(OH)c(H) _ c(OH)c(H)_ c(OH)水的电离平衡移动方向KW值1.01014综上所述，可得出如下结论：温度、_、_均能影响水的电离平衡。KW只受_的影响，而与其他因素无关。解析：水的电离是吸热的，在升高温度时，KW增大，在向水中加入酸或碱时，c(H)或c(OH)增大，抑制水的电离，但溶液中只要温度不变，KW不变。答案：(1)增大增大右吸热(2)减小减小向左向左1.01014101014酸碱温度w.w.w.k.s.5.u.c.o.m 一、选择题(本题包括7小题，每小题3分，共21分)1下列说法正确的是()AHCl溶液中无O
5、HBNaOH溶液中无HCKCl溶液中既无H也无OHD常温下，任何物质的水溶液中都有H和OH，且KW11014解析：无论是酸、还是碱，无论是电解质还是非电解质，只要在水溶液中，都存在水的电离平衡。25时，在任何物质的水溶液中都有：KWc(H)c(OH)11014。答案：D2常温下，在0.1 molL1CH3COOH溶液中，水的离子积是()A1.01014 B1.01013C1.321014 D1.321015解析：水的离子积只与温度有关，与溶液的酸、碱性无关。常温下，KW1.01014。答案：A3(2011郑州高二检测)能影响水的电离平衡，并使溶液中的c(H)c(OH)的操作是()A向水中投入一
6、小块金属钠B将水加热煮沸C向水中加入二氧化碳气体D向水中加食盐晶体解析：A项加金属钠跟水反应生成NaOH，c(OH)c(H)，错误；B项加热促进水的电离，但c(H)c(OH)，错误；D项对水的电离平衡没有影响，c(H)c(OH)，错误。答案：C4KW仅仅是温度的函数。下列关于KW与温度关系的叙述中，正确的是()A温度越高，KW越大B温度越低，KW越大C随着温度的升高，KW可能增大也可能减小D随着温度的升高，KW肯定增大，H和OH浓度同时升高解析：KW仅仅是温度的函数，由于水的电离是一个吸热过程，温度升高，KW增大，但溶液中c(H)和c(OH)的变化无法判断，可能同时升高，也可能一个升高一个降低
7、。答案：A5双选题常温下，某溶液中由水电离出来的c(H)1.01013 molL1，该溶液可能是()A二氧化硫水溶液 B氯化钠水溶液C硝酸钠水溶液 D氢氧化钠水溶液解析：c(H)水1.01013 mol/L”、“11014，因此温度高于25。(2)NaOH溶液中由水电离出来的c(OH)等于溶液中c(H)，即为1107 molL1。答案：(1)升温促进水电离，KW增大(2)11079(10分)25时欲使水电离产生的c(H)1013 mol/L，配制1 L 溶液，应向其中加入5.0 mol/L的盐酸溶液_L或加入NaOH晶体_g。解析：水电离的c(H)107 mol/L，是外界加入酸或碱抑制水的电
8、离，但离子积不变，利用水的离子积计算出溶液的c(H)或c(OH)，然后再根据总物质的量进行计算。水电离的c(H)1013 mol/L，若为酸溶液，溶液中c(OH)1013 mol/L，由KWc(H)c(OH)，得c(H)101 mol/L，同理若为碱溶液，溶液中c(OH)101 mol/L。则1 L101 mol/LV5.0 mol/L，V0.02 L；1 L101 mol/Lm(NaOH)40 g/mol，m(NaOH)4 g。答案：0.02410(9分)在某温度下的水溶液中，c(H)10x mol/L，c(OH)10y mol/L，x与y的关系如图所示：(1)该温度下，水的离子积为_。(2
9、)该温度下，0.01 mol/L NaOH溶液中c(H)为_。解析：(1)选取图像中的一点，如当x5时，y10，故水的Kw10510101015。(2)0.01 mol/L NaOH溶液中c(OH)102 mol/L，故c(H)1013 (mol/L)。答案：(1)1015(2)1013 mol/L11(12分)(1)25时，10 L水中含OH的物质的量为_ mol，含H的个数为_个(设阿伏加德罗常数为NA，下同。)(2)25时，1 g水中含H的个数为_个。解析：(1)常温下，KW11014，c(H)水c(OH)水1107 mol/L。1 L水中含n(OH)1107 mol，n(H)1107 mol，故10 L水中含OH的物质的量为1106 mol，含H的个数为106 NA个。(2)1 L水即1 000 g水中含H的物质的量为1107 mol，故1 g水中含H的物质的量为11010 mol，即含H的个数为1010NA个。答案：(1)106106A(2)1010 NAw.w.w.k.s.5.u.c.o.m
