1、山东省滕州市第三中学2014-2015学年高一上学期期末考试化学试题本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。考试结束后，将答题卡交回。第I卷（选择题 共46分）注意事项：1答第卷前，将自己的姓名、考试号、考试科目涂写在答题卡上。2每题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号，不能答在试题上。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 355 选择题（本题包括18小题，1-8题每题2分，9-18题每题3分，共46分。每小题只有一个选项符合题意） 1据某权威刊物报道，科学
2、家在宇宙中发现了H3分子，对于相同物质的量的H3和H2，下列各项中一定相等的是（ ）A质量 B体积 C分子数 D原子数2下列有关Cl2的实验操作和装置中，正确的是（ ）A闻Cl2气味 B除去Cl2中的HCl C干燥Cl2 D用高锰酸钾和浓盐酸快速制取Cl23下列物质久置于空气中会发生相应的变化，其中发生了氧化还原反应的是 A浓硫酸的体积增大B澄清石灰水变浑浊 C氢氧化钠的表面发生潮解D铝锅表面生成致密的薄膜4下列说法错误的是AH2SO4、H2O、Cu是电解质B生石灰与水混合发生化学、物理变化C丁达尔效应可以区分溶液与胶体D漂白粉属于混合物5将一小块金属钠投入足量的下列溶液中，既能生成气体，又能
3、生成蓝色沉淀的是ACuSO4溶液 BBa（OH）2稀溶液CMgCl2溶液 DCaCl2溶液6酸雨严重地威胁着地球生命生存的生态环境。下列有关减少或者防止酸雨形成的措施不可行的是A对燃煤进行脱硫，减少向大气排放SO2B为增加工业产值，大力兴建水泥厂、炼钢厂C对含SO2、NO2等工业废气进行无害处理后，再排放到大气中D对汽车等交通工具采用清洁燃料，如天然气、甲醇等7以下说法错误的是A物质所含元素化合价升高的反应叫氧化反应B金属阳离子在氧化还原反应中不一定作氧化剂C含非金属元素的离子，在氧化还原反应中一定作还原剂D非金属原子越容易得到电子，其单质氧化性越强8硅及其化合物在材料领域中应用广泛，下列叙述
4、正确的是A硅单质是制造玻璃的主要原料BCaSiO3可用来制造太阳能电池C水泥的主要成分是Na2SiO3、CaSiO3和SiO2D二氧化硅是制造光导纤维的材料9下列说法错误的是A浓硝酸在光照条件下变黄，说明浓硝酸不稳定，生成的有色产物能溶于浓硝酸B在KI淀粉溶液中通入氯气，溶液变蓝，是因为生成的单质碘与淀粉发生显色反应C在某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，说明溶液中一定含SOD实验室可用氯化铵与氢氧化钙加热制取氨气10下列图示中错误的实验操作是A除去CO中的CO2 B萃取时振荡混合液C向试管中滴加液体 D稀释浓硫酸11在一定温度下，向饱和烧碱溶液中加入一定量的过氧化钠，充分反应后
5、恢复到原温度，下列说法错误的是A溶液中Na数目减少，有固体析出B溶液中Na数目减少，有气体逸出，C溶液中H2O数目减少，溶质的质量分数增大D溶液中H2O数目减少，溶质的质量分数未变12用NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A物质的量浓度为05mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl- 个数为1 NAB标准状况下，112 L H2O 所含的分子数为05NAC常温常压下，106g Na2CO3含有的Na+离子数为002 NAD18g H2O 和H2O2 的混合物含有的分子数为1NA13下列离子在碱性溶液中能大量共存，并且溶液为无色透明的是ANa+、Cu2+ 、SO、OH BK+、Ba2+、Cl、
6、NO3CNa+、Cl、Ca2+、MnO4 DNa+、HCO3、SO42、Cl14下列各组中两种物质在溶液的反应，能用同一离子方程式表示的是A铁和稀盐酸、铁和稀硝酸B铜和浓硝酸、铜和稀硝酸CNaHCO3 + NaOH； NaHSO4+ NaOHDBaCl2+H2SO4； Ba（OH）2 + Na2SO415某同学用下列装置制备并检验Cl2的性质。下列说法错误的是A图中：即使MnO2过量，盐酸也不能全部消耗B图中：湿润的有色布条能褪色，将硫酸溶液滴入烧杯中，至溶液显酸性，结果有Cl2生成C图中：生成棕色的烟D图中:水可以充满试管16下列各选项最后的物质是要制取的物质，其中能够得到的是 ACaCO3
7、 CaO Ca（OH）2 NaOH溶液 B CuCuO CuSO4溶液 Cu（NO3）2溶液 H2O CKMnO4O2 SO3 H2SO4DNH3NONO2 HNO317某无色混合气体中可能含有O2 、SO2 、NO 、NO2 、CO、CO2中的气体。现将此透明的混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，再通入澄清石灰水，石灰水变浑浊。把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色。对于原混合气体成分的判断中错误的是A肯定有SO2、CO2 和NO B肯定没有O2和NO2 C可能有CO和CO2 D肯定有SO2 和NO 18在标准状况下672L CH4 3011023个HCl分子 136g H2S 02mol
8、NH3，下列对这四种气体的关系从大到小表达错误的是A体积 B密度C质量 D氢原子个数第卷（非选择题 共54分）注意事项：1将答案写在答题卡上。2答卷前将答题卡内的项目和座号填写清楚。19（10分）氯水具有多种性质，根据新制氯水分别与如图五种物质发生的反应填空（氯水足量）：（1）a、b、c中反应的离子方程式为： 。e中的化学反应方程式为 。上述反应中发生了氧化还原反应的是： （填“a”、“b”、“c”或“e”）。（2）能证明氯水具有漂白性的现象是_。（3）久置的氯水变为_，用化学反应方程式表示为_。（4）实验室保存饱和氯水的方法是_。20（11分）（1）只用一种试剂即可除去少量杂质和鉴别物质。将
9、其填在空格处。编号物质试剂名称或化学式除杂质：NaHCO3溶液（Na2CO3）除杂质：SiO2（CaCO3）除杂质：FeCl2溶液（FeCl3）鉴别：Na2CO3 Na2SiO3 Na2SO3 溶液 鉴别：（NH4）2SO4 NH4C1 Na2SO4溶液（2）氧化还原是常见的反应类型，根据信息回答以下问题： “四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”也可用下图表达。其 中为化合反应，则为 反应。写出一个有水生成的符合反应类型的化学方程式： 。写出一个有水参加的符合反应类型的化学方程式 ，其中水作为 剂。（填氧化剂、还原剂等）（3）将SO2和Cl2按1：1体积比（同温同压）混合后通入品红溶液中，溶
10、液不褪色。经实验证明，SO2和Cl2在溶液中发生了氧化还原反应，且SO2被氧化，该反应的离子方程式是 。21（8分 ）（1）某学生欲用119 molL-1的浓盐酸和蒸馏水配制500 mL物质的量浓度为0400 molL-1的稀盐酸。 该学生需要量取_mL浓盐酸进行配制。（保留小数点后1位）（2）容量瓶是配制溶液的必需仪器。下列关于容量瓶及其使用方法的叙述，错误的是是配制一定物质的量浓度的溶液的专用仪器 使用前要先检查容量瓶是否漏液 容量瓶可以用来加热不能用容量瓶长期贮存配制好的溶液可以用500mL容量瓶配制250mL溶液容量瓶上标有的是温度 、容量 、刻度线 a b c d （3） 该同学用配
11、制的0400 molL-1的盐酸，中和含04 g NaOH的NaOH溶液，则该同学需取_mL盐酸。 假设该同学用新配制的盐酸中和含04 g NaOH的NaOH溶液，发现比中所求体积偏小，则可能的原因是_。 a浓盐酸挥发，浓度不足b配制溶液时，未洗涤烧杯 c配制溶液时，俯视容量瓶刻度线 d加水时超过刻度线，用胶头滴管吸出22（14分）某同学欲探究浓硫酸、稀硫酸、浓硝酸、稀硝酸分别与铁、铜反应的实验中的有关问题。（1）在常温下，分别向盛有等量铁片的四支试管中加入等体积的浓硫酸 稀硫酸 浓硝酸 稀硝酸，能观察到发生明显反应的是（填序号，下同） ，无明显反应现象的是 。（2）分别向盛有等量铜片的四支试
12、管中加入等体积的浓硫酸 稀硫酸 浓硝酸 稀硝酸，能观察到随即发生剧烈反应的是 ，开始不反应，加热后发生反应的是 ，加热也不发生反应的是 。能缓慢发生反应或微热时能发生反应的是 ，反应的离子方程式为： ;先将铜与浓硫酸反应产生的气体X持续通入下图装置中，一段时间后再将铜与浓硝酸反应产生的大量气体Y也持续通入该装置中，可观察到的现象包括 。a通入X气体后先产生白色沉淀后溶解b通入X气体后溶液中无明显现象c通入Y气体后有沉淀产生 d通入Y气体后沉淀溶解e通入Y气体后溶液中无明显现象（3）若将（2）的Ba（OH）2换为氢硫酸，则通入X 气体后的现象为 ，反应的化学方程式为 。23（11分）“天蓝蓝海蓝
13、蓝，海边小城威海卫”。威海海水资源丰富，回答下列问题：（1）海水中主要含有 等离子（写离子符号，至少答出4种）。（2）海水脱硫是一种有效除去火力发电产生的SO2的方法。其工艺流程如下图所示：天然海水吸收了含硫烟气后，要用O2进行氧化处理，其反应的化学方程式是： ；氧化后的“海水”需要用大量的天然海水与之混合后才能排放，该操作的主要目的是 。（3）下图是海水综合利用的一个方面。请回答下列问题：I步主要反应的离子方程式： 。溴及其化合物的用途有很多，写出其中的一种 。II第步需要加入 ，其前面分离出氢氧化镁的操作称为 ，将镁条在二氧化碳中燃烧的产物为 。III粗盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgC
14、l2、Na2SO4 等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水： 加入稍过量的Na2CO3溶液； 加入稍过量的NaOH溶液； 加入稍过量的BaCl2 溶液；滴入稀盐酸至无气泡产生； 过滤 正确的操作顺序是 选择题（本题包括18小题，1-8题每题2分，9-18题每题3分，共46分。每小题只有一个选项符合题意） 1C 2D 3D 4A 5A 6B 7C 8D9C 10D 11C 12C 13B 14D 15D 16D 17A 18B 19（10分）（1）2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-（1分） 2H+CO32-=H2O+CO2（1分） Ag+Cl-=AgCl（1分）2Cl22Ca（OH）
15、2=Ca（ClO）2CaCl22H2O ，（2分）ae（1分）（2）氯水与石蕊试液反应，先变红后褪色（1分）（3）稀盐酸（1分）2HClO2HClO2（1分）（4）在阴凉处置于棕色试剂瓶中密封保存（1分）20（11分）（1）（5分，每空1分）二氧化碳 盐酸 铁屑 盐酸 氢氧化钡溶液（2）（4分，每空1分）分解； III方程式合理即可IV方程式合理即可与金属反应水为氧化剂。与氟反应水为还原剂。与氯气反应水既不是氧化剂也不是还原剂。（3）（2分）SO2C122H2O=4H+SO422Cl21（8分） （1）168（2分）（2）c（2分）（3）25（2分）c（2分）22（14分）（1）（2分）；（2分）（2）（1分）、（1分）、（1分）、（1分） 、3Cu+8H+2NO3-=3Cu2+2NO+4H2O（2分） ac（2分）（3）有浅黄色沉淀产生（1分），2H2S+SO2=3S+2H2O（1分）23（11分）（1）Na+、K+、Ca2+、Mg2+、Cl、SO42、Br、I、CO32、HCO3（2分）（2）2H2SO3+O2= 2H2SO4（1分）中和、稀释经氧气氧化后海水中生成的酸（1分）
