1、临河三中2019-2020学年高二上学期期末考试化学 考试时间：90分钟 一、 选择题（共25题，每道2分，共50分）1.今年地球日主题为“节约集约利用资源，倡导绿色简约生活”。下列行为不符合活动主题的是( )A.开发太阳能、水能、风能、可燃冰等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料B.实现能源的清洁利用，就需开发新能源C.更新采煤、采油技术，提高产量以满足工业生产的快速发展D.落实资源的“3R”发展观，即：减少资源消耗(Reduce)、增加资源的重复使用(Reuse)、资源的循环再生(Recycle)2.已知反应AB=CD的能量变化如图所示，下列说法正确的是( )A.该反应为放热反应 B.该反应
2、为吸热反应C.反应物的总能量高于生成物的总能量 D.该反应只有在加热条件下才能进行3.在298 K、101 kPa时，已知：2H2O(g)=O2(g)2H2(g)H1Cl2(g)H2(g)=2HCl(g)H22Cl2(g)2H2O(g)=4HCl(g)O2(g)H3则H3与H1和H2间的关系正确的是( )A.H3H12H2 B.H3H1H2C. H3H12H2 D.H3H1H24.下列反应属于放热反应的是( )A.冬季烧炭生火取暖 B. C与CO2共热C.碳酸钙的分解 D.Ba(OH)28H2O晶体与NH4Cl晶体反应5.可逆反应 2A (g) + 3B (g)2C (g) + D(g)，在四
3、种不同条件下反应速率最快的是( )A.VA = 0.5mol/(Lmin) B.VB = 0.6mol/(Lmin)C.VC = 0.35mol/(Lmin) D.VD = 0.4mol/(Lmin)6.下列实验方案和结论都正确且能证明物质性质决定反应速率大小的是( )选项实验方案实验结论A常温下,相同形状、大小的钠粒分别与水、乙醇反应钠与水反应比钠与乙醇反应快B常温下,0.2mol/L硫酸、0.1mol/L稀硫酸分别与铝片反应0.2mol/L硫酸与铝片反应较快C硫黄分别在空气中、纯氧气中燃烧硫黄在氧气中燃烧生成SO3D铁丝在空气中不能燃烧,在纯氧气中能燃烧纯氧气中O2比空气中O2活泼7.已知
4、石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为C(石墨，s)O2(g)=CO2(g)H393.5 kJmol1C(金刚石，s)O2(g)=CO2(g)H395.4 kJmol1C(石墨，s) = C(金刚石，s) H+1.9 kJmol1关于金刚石和石墨的相互转化，下列说法正确的是( )A.石墨转化成金刚石是自发的过程 B.金刚石转化成石墨是放热过程C.石墨比金刚石能量高 D.金刚石比石墨稳定8.已知某可逆反应mA(g)nB(g)qC(g)H在密闭容器中进行。如图表示在不同时刻t、温度T和压强p下B物质在混合气体中的体积分数(B)的变化情况。下列推断中正确的是( )Ap1p2，T1q，H0Bp1T2，m
5、nq，H0Cp1p2，T1T2，mnq，H0Dp1T2，mn09.下列事实不能用勒夏特列原理来解释的是( )A.实验室采用排饱和食盐水的方法收集氯气Cl2H2OHClHClOB.工业上合成氨反应N2(g)+ 3H2 (g)2NH3(g) HAl,且Mg不与NaOH溶液反应，Fe遇浓HNO3会钝化。分析下图所示的四个原电池装置，其中结论正确的是( )A中Mg作负极，中Fe作负极B中Mg作正极C中Fe作负极D中Cu作正极，电极反应式为2H+2eH222.铅蓄电池的两极分别为Pb、PbO2，电解质溶液为H2SO4，工作时的电池反应为PbPbO22H2SO4=2PbSO42H2O，放电过程，H2SO4
6、被不断消耗。下列结论正确的是()A.Pb为正极，被氧化 B.溶液的pH不断减小C.SO只向PbO2处移动 D.放电过程，电解质溶液酸性不断减弱23.下列有关金属腐蚀与保护的说法正确的是()A铁上镀锌的保护方法叫牺牲负极的正极保护法B相同条件下，轮船在海水中比在淡水中腐蚀慢C水库里钢闸门与电源负极相连的方法叫作外加电流的阴极保护法D钢铁在潮湿空气中发生吸氧腐蚀，负极反应为Fe3e=Fe324.下列与金属腐蚀有关的说法，正确的是() A图1中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重B图2中，经酸化的3NaCl溶液，发生吸氧腐蚀C图3中，燃气灶的中心部位容易生锈，主要是由于高温下铁发生化学腐蚀D图4
7、中，用牺牲镁块的方法来防止地下钢铁管道的腐蚀，镁相当于原电池的正极25.科学家设计出质子膜H2S燃料电池，实现了利用H2S废气资源回收能量并得到单质硫。质子膜H2S燃料电池的结构示意图如图所示。下列说法不正确的是()A电极a为电池的负极B电极b上发生的电极反应为：O2+4H+4e=2H2OC电路中每流过2 mol电子，在正极消耗22.4LH2SD每34 g H2S参与反应，有2molH+经质子膜进入正极区二、填空题(每空2分，共50分)26.依据事实，写出反应(1)(2)(3)(4)的热化学方程式。(1)1mol N2（气态）与H2（气态）反应，生成NH3（气态）放出92.2 kJ的热量。 (
8、2)1 mol N2（气态）与O2（气态）反应，生成NO（气态）吸收68 kJ的热量。 (3)1molCH4(气体)，在O2中充分燃烧，生成CO2气体放出和H2O(液态)，放出890kJ的热量。 (4)卫星发射可用肼（N2H4）作燃料，2 mol N2H4（气态）在O2（气态）中燃烧，生成N2（气态）和H2O（液态）放出1 244 kJ的热量。 27.已知水在25 和100 时，其电离平衡曲线如图所示：(1)则25 时，水的电离平衡曲线应为_(填“A”或“B”)，请说明理由：_。(2)25 时，将pH9的NaOH溶液与pH4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH7，则NaOH溶液与H2SO
9、4溶液的体积比为_。28.已知A(g)+B(g)C(g)+D(g)反应的平衡常数和温度的关系如下:温度/7008009001 0001 200平衡常数0.50.61.01.62.0回答下列问题:(1)该反应的平衡常数表达式K= ,H0(填“”或“=”)。(2)900 时,向一个固定容积为2 L的密闭容器中充入0.20 mol的A和0.80 mol的B,若反应初始到2 s内A的浓度变化0.05 molL-1,则A的平均反应速率v(A)=。该反应达到平衡时A的转化率为,如果这时向该密闭容器中再充入1 mol氩气,平衡时A的转化率为(填“变大”“变小”或“不变”)。(3)判断反应达到平衡的依据为(填
10、字母代号)。a.压强不随时间改变 b.气体的密度不随时间改变c.c(A)不随时间改变 d.单位时间里生成C和D的物质的量相等(4)1200 时,若向另一相同容器中充入0.30 mol A、0.40 mol B、0.40 mol C和0.50 mol D,此时v(正)(填“大于”“小于”或“等于”)v(逆)。29.电解原理在化学工业中有广泛应用。如图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：(1)若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则电解池中X极上的电极反应式为_。Y电极上的电极反应式为_，检验该电
11、极反应产物的方法是_。该反应的总反应方程式是_。(2)如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则X电极的材料是_，电极反应式是_。Y电极的材料是 ，主要电极反应式是_。(3) 如果用电解法在铁钥匙上镀上一层银，电解液a选用AgNO3溶液，则X电极的材料是_，电极反应式是_。Y电极的材料是 。答案一、选择题(每题2分)15：CBAAD610：ACDAD1115：CCDBD1620：BBCDC2125：BDCCC二、填空题 (每空2分)26、(1)N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H= - 92.2KJ/mol(2)N2(g)+O2(g) = 2NO(g) H= + 68KJ/m
12、ol(3)CH4(g)+2O2(g) = CO2(g)+2H2O(l) H= - 890KJ/mol(4)N2H4(g) +2O2(g) =N2(g) +2H2O(l) H= - 622 KJ/mol27、(1)A，水的电离程度随着温度升高而增大，温度越高，电离程度越大，c(H+)越大(意思相近即可得分)。(2)10:128、 (1).，H 0(2)0.025molL-1s-1 ; 80 ;不变(3) c(4) 大于29、 (1) 2H2O+2e- = H2 + 2OH-(或2H+2e- = H2)2Cl - 2e- = Cl2 ;湿润的淀粉碘化钾试纸，变蓝。(2) 精铜；Cu2+ + 2e- = 2Cu粗铜； Cu 2e- = Cu2+(3) 铁钥匙，Ag + + e- = Ag银棒
