1、山东省滕州市实验高中2016-2017学年度高三化学期末复习自测题（一）学校:_姓名：_班级：_考号：_1海水是一个巨大的化学资源库，下列有关海水综合利用的说法正确的是A从海水中可得到NaCl，电解熔融NaCl或其水溶液都可制得Cl2B因海水中含有镁元素，故不需经过化学变化就可以得到镁单质C利用蒸馏原理从海水中提取淡水是海水淡化技术发展的新方向D无论是海水波浪发电还是潮汐发电，都是将化学能转化为电能2用NA表示阿伏加德罗常数，下列有关说法正确的是A71 g Cl2所含原子数为2NAB在常温常压下，1 mol氦气含有的原子数为2NAC0.1L 0.5 mol/L CH3COOH溶液中含有的氢离子
2、数为0.05NAD标准状况下，1 mol H2O和1 mol H2的体积都约为22.4 L3“三效催化转换器”可将汽车尾气中的有毒气体处理为无污染的气体，下图为该反应的微观示意图（未配平），其中不同符号的球代表不同种原子。下列说法不正确的是 A甲和丙中同种元素化合价不可能相等B该反应属于氧化还原反应C丁物质一定是非金属单质D配平后甲、乙、丙的化学计量数均为24下列各组物质分类正确的是ABCD强电解质HFHClO4Ba(OH)2食盐水溶液弱电解质Cu(OH)2NH3H2OBaSO4HClO非电解质CuSO2蔗糖H2O5 某溶液可能含有Cl、SO、CO、NH、Fe3、Al3和K。取该溶液100 m
3、L，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02 mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到1.6 g固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4.66 g不溶于盐酸的沉淀。由此可知原溶液中 ( )A至少存在5种离子BCl一定存在，且c(Cl)0.4 molL1CSO、NH一定存在，Cl可能不存在DCO、Al3一定不存在，K可能存在6（只重点班做）根据以下四个反应，可以判断下列4个物质的氧化性由强到弱的正确顺序是（ ）Cl2+2KI=2KCl+I22FeCl2+Cl2=2FeCl32FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2H2S+I2=S+2HIAH2SI2Fe3+Cl2 B
4、Cl2 Fe3+ I2 H2SCFe3+ Cl2 H2S I2 DCl2I2Fe3+ H2S7将下列5种物质：N2O、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3和Fe2(SO4)3分别填入下面对应的横线上_+_+_+_+_ 组成一个未配平的化学方程式，正确的顺序是AFeSO4、Fe(NO3)3； Fe2(SO4)3、HNO3 、N2O、H2OBHNO3、FeSO4； Fe2(SO4)3、Fe(NO3)3、N2O 、H2OCHNO3、Fe2(SO4)3； FeSO4、Fe(NO3)3、N2O、H2ODFe2(SO4)3、N2O； FeSO4、HNO3 、Fe(NO3)3、H2O8下列叙述中，正确的是
5、A1 mol 过氧化钠中阴离子所带的负电荷数为NAB14 g乙烯和丙烯的混合物中含有的碳原子的数目为NAC28 g C16O与28 g C18O中含有的质子数均为14 NAD标准状况下，224 L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为2 NA9某pH1的工业废液，可能含有以下离子中的若干种：H、Mg2、Ba2、Cl、CO32-、AlO2-、SO42，现取两份100 mL溶液进行如下实验：第一份加入足量AgNO3溶液，得到的沉淀，干燥后质量为455g。第二份加足量BaCl2溶液后，得到的沉淀，干燥后质量为233 g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量不变。根据上述实验，以下推测正确的是（ ）一定
6、存在Mg2 可能存在CO32- 一定存在Cl可能存在Ba2 可能存在Mg2 一定不存在AlO2-A B C D10向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至过量，观察到产生白色沉淀CuI，溶液变为棕色。再向反应后的混合物中不断通入SO2气体，溶液逐渐变为无色。下列分析正确的是（ ）A通入SO2后溶液逐渐变成无色，体现了SO2的氧化性B滴加KI溶液时，当有2molI参加反应，则生成1mol白色沉淀C通入SO2时，SO2与I2反应，I2作还原剂，H2SO4是氧化产物D上述实验条件下，物质的还原性：Cu+ISO211短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。m、p、r是由这些元素组成的二元化合物。n是元
7、素Z的单质。通常为黄绿色气体，q的水溶液具有漂白性。0.01mol/L r溶液的为2，p是甲烷。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是A原子半径的大小WXYB元素的非金属性ZXYC的氢化物常温常压下为气态D的最高价氧化物对应的水化物为弱酸12下列有关热化学方程式的表示及说法正确的是 （ ）A已知2H2（g）+O2（g）2H2O（g） H=483.6kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8kJ/molB含20.0g NaOH的稀溶液与稀硫酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为：NaOH（aq）+1/2H2SO4 （aq）1/2Na2SO4 （aq）+H2O（
8、l） H=57.4kJ/molC已知C（石墨，s）C（金刚石，s） H0，则金刚石比石墨稳定D已知I2（g）+ H2（g）2HI（g） H10， I2（s）+ H2（g）2HI（g ） H2H213氢气是合成氨的重要原料，合成氨反应的热化方程式如下：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H-92.4 kJ/mol（1）当合成氨反应达到平衡后，改变某一外界条件(不改变N2、H2和NH3的量)，反应速率与时间的关系如下图所示。图中t1时引起平衡移动的条件可能是 ，其中表示平衡混合物中NH3的含量最高的一段时间是 ，若t0-t1，t1-t3，t3-t5这三段平衡常数分别用K1，K2，K3表示，那么
9、K1，K2，K3的大小关系是_。（2）若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，平衡 移动(填“向左”、“ 向右”或“不”)；使用催化剂反应的H (填“增大”、“减小”或“不改变”)。（3）温度为T 时，将2a mol H2和 a mol N2放入0.5 L密闭容器中，充分反应后测得N2的转化率为50%。则反应的平衡常数为_。14按要求填写下列问题：（1）某些共价化合物（如H2O、NH3、N2O4等）在液态时会发生微弱的电离，如：2H2O H3O+ + OH,则液态NH3电离的方程式是 （2）某温度（t）时，测得0.01mol/L的NaOH溶液的pH=10，则该温度下水的KW= ，在此温度下，
10、将pH=b的NaOH溶液Vb L与pH=a的H2SO4溶液Va L混合，若所得混合液为中性，且a+b=13，则Va：Vb= （3）25时，0.1mol/L的HA溶液中=1010请回答下列问题：HA是 （填“强电解质”或“弱电解质”）在加水稀释HA溶液的过程中，随着水量的增加而增大的是 （填字母）Ac(HA) B Cc(H+)与c(OH-)的乘积 Dc(OH-)（4）在常温下，中和相同体积，相同pH的Ba(OH)2、NH3H2O、NaOH三种稀溶液所用相同浓度的盐酸的体积分别为V1、V2、V3，则三种关系为 （用“V1、V2、V3”和“、=”表示）（5）今有A盐酸、B醋酸、C硫酸 三种酸：在同体
11、积、同浓度的三种酸中，分别加入足量的碳酸氢钠粉末，在相同条件下产生CO2的体积由大到小的顺序是 （填写酸的序号并用符号“、=”连接，下同）在同体积、同pH的三种酸中，同时加入形状、密度、质量完全相同的锌粒，若产生相同体积的氢气（同温同压下），则开始反应时速率大小关系是 ，反应所用时间长短关系是 15氮氧化物是目前造成大气污染的主要气体。NO在空气中存在如下反应：（1）上述反应分两步完成，其中第一步反应如下，写出第二步反应的热化学方程式（其反应的焓变H2用含H、H1的式子来表示）：_。（2）在某温度下的一密闭容器中充人一定量的N02发生上述反应，测得NO2的浓度随时间的变化曲线如下图所示，前5秒
12、内O2的平均生成速率为 molL-1s-l，该条件下反应：2NO+O22NO2的化学平衡常数数值为 ，平衡后某时刻，升高反应体系的温度，建立新平衡状态后，测的混合气体的平均相对分子质量小于原平衡状态，则：2NO（g）+O2 （g）2NO2 （g）H （填“”或“”）0。（3）2NO（g）+O2（g）2NO2 （g）的两步反应中，反应的反应速率数值较大，是一个快反应，会快速建立平衡状态，而反应是一个慢反应，则决定反应2NO（g）+O2 （g）2NO2 （g）反应速率的是反应_（填“”或“”）；对（2）中反应体系升高温度的过程中，发现2NO（g）+O2 （g） 2NO2 （g）的反应速率变慢，结合
13、该反应的两步反应过程分析可能的原因： （反应未使用催化剂）。（4）若（2）中反应体系，反应开始时使用催化剂，请在（2）的图中画出该反应体系反应进程可能的曲线。（5）电解法处理氮氧化物是目前大气污染治理的一个新思路。其原理是将NO在电解池中分解成无污染的N2和02除去，如图所示，两电极间是固体氧化物电解质，在一定条件下可自由传导O2-。则电解池阴极的电极反应式为_16龙胆酸烷基酯类F是一种药物皮肤美白剂，合成路线如下：（1）D(龙胆酸)中含氧官能团的名称为 、 。（2）E F的反应类型是 。（3）写出D E反应的化学方程式： 。（4）写出满足下列条件的龙胆酸乙酯（）的一种同分异构体结构简式： 。
14、.能发生银镜反应，与FeCl3不发生显色反应但其水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应。.核磁共振氢谱有四组峰，且峰的面积之比为6:2:1:1。（5）已知：。水杨酸乙酯()广泛应用于日用香皂等。根据已有知识并结合相关信息，写出以苯、乙醇为原料制备水杨酸乙酯的合成路线流程图（无机试剂任用）。合成路线流程图示例如下：17合理膳食、均衡营养是保证人体健康和生活质量的重要途径。 人体必需的元素摄入不足会影响人体的正常生理活动。下列做法不能达到目的的是 。a补碘食用加碘盐b补铁使用铁强化酱油c补钙服用葡萄糖 人体内有8种氨基酸必需通过食物摄入，某品牌饼干含有的下列物质中能转化为氨基酸的是 。a纤维素
15、 b蛋白质 c油脂 人类历史上最重要的抗生素是 。a 青霉素 b维生素 c胡萝卜素 构建人与自然的和谐、营造安全的生态环境已成为全人类的共识。 如图，向两只250mL的锥形瓶中分别充入CO2和空气，用白炽灯泡照射一段时间后，其中a瓶中温度计读数稍低，则盛放CO2的锥形瓶为 （填“a”或“b”）。 图 图 为防止白色污染，废旧的塑料需投入到贴有图II标志的垃圾桶内，该标志表示的是 。 废水中铊（Tl）具有高毒性，治理时常加入NaClO溶液，将Tl+转变为Tl3+，NaClO作（填“氧化剂”或“还原剂”），同时加入适量氨水，将Tl3+转变为难溶物Tl（OH）3，写出生成Tl（OH）3的离子方程式
16、。 材料是人类社会发展的物质基础，材料科学的发展离不开化学。 黏土是陶瓷的生产原料，其中江苏宜兴的高岭土是含有杂质较少的高品质黏土，其主要组成可表示为Al2Si2Ox（OH）4，则x= 。 2016年奥运会在巴西举行，场馆的建设需大量的建筑材料。其中生产水泥、玻璃共同的原料是 （填名称），场馆内的座椅通常用高密度聚乙烯（HDPE）为原料制得，聚乙烯属于 塑料（填“热固性”或“热塑性”）。 沪通铁路建设正在积极推进，其中如何防止铁轨的腐蚀是工程技术人员攻克的难题之一。铁在发生电化学腐蚀时的负极反应方程式为 。 工业上常用SiCl4与O2在高温条件下通过置换反应制得SiO2，并于2000下拉成光纤
17、细丝。该反应的化学方程式为 。18在接触法制硫酸的生产中，SO2转化成SO3转化率的大小直接决定生产效率。某研究小组用下图装置模拟生产过程中测定SO2转化成SO3的转化率。已知SO3的熔点是168，沸点是448。发生装置中所涉及反应的化学方程式为：Na2SO3（s）+ H2SO4（75%）=Na2SO4 + SO2+ H2O（1）中的试剂是 ，仪器的名称为 。（2）根据实验需要，应该在、处连接合适的装置。请从下图AD装置中选择最适合装置并将其序号填入下面的空格中，、处连接的装置分别是 、 。（3）为了提高SO2的转化率，实验时在：滴加浓硫酸；加热催化剂的步骤中，应采取的操作是先_后_（填编号）
18、。（4）实验结束后，如果把收集SO3的试管敞口露置于空气中，能够看到管口有大量的白雾，产生此现象的原因是 。（5）用189gNa2SO3粉末与足量较浓的硫酸进行此实验，当反应结束时，继续通入O2一段时间后测得装置增重了72g，则实验测得SO2的转化率为 。19A、B、C为中学常见单质，其中一种为金属；通常情况下，A为固体，B为液体，C为气体。D、E、F、G、H、X均为化合物，其中X是一种无氧强酸、E为黑色固体，H在常温下为液体。它们之间的转化关系如图所示(其中某些反应条件和部分反应物已略去)。（1）写出化学式：A_、D_、E_、X_。（2）在反应中，不属于氧化还原反应的是_(填编号)。（3）反
19、应的离子方程式为_；（4）反应的化学方程式为_；该反应中每消耗0.3 mol的A，可转移电子_mol。（5）分别写出D的溶液与小苏打溶液、D的溶液中通人少量SO2反应的离子方程式_。20F、G均是常见的香料，可通过下列途径合成，合成路线如下：回答下列问题（1）B的名称为 。（2）的反应类型是 ；的反应类型是 。（3）C的结构简式是 ；A加聚产物的结构简式是 。（4）F分子中位于同一平面的碳原子最多有 个。（5）G的芳香同分异构体中且能发生银镜反应和水解反应的异构体有 种，其中核磁共振氢谱只有四组峰的异构体结构简式为 。（6.）参照上述合成路线，以甲醛、乙醛及（环已酮）合成已知HCHO是所有醛中
20、还原性最强的（常用Ca(OH)2催化剂） 。参考答案1A2A3A4B5B6B7B8B9B10B11D12B13（1）增大压强；t2-t3 ；K1=K2K3（2）向左；不改变；（3）14（1）2NH3NH4+NH2-（2）110-12；10：1（3）弱电解质D（4）V2V1=V3（5）CA=BA=B=C；A=CB15（1）N2O2（g）O2（g）=2NO2（g）H2=HH1；（2）0001；100；（3）决定总反应速率的是反应，温度升高后反应向左移动，造成N2O2的浓度减小，温度升高对于反应的影响弱于N2O2浓度减小的影响，导致反应的速率变慢；（4）；（5）2NOx4xe=N22xO2。16（1
21、）酚羟基（或羟基），羧基；（2）取代反应；（3） HOCH2COOC2H5DCC，DMAP/CH2CCl2HOCOOCH2COOC2H5COOHOHOH；（4）O C HOOCH3H3CO或O C HOOCH3H3CO；（5）1)CO2，NaOH2)H+H+NaOH溶液高温、高压Br2FeBrONaOHCOOHOHCOOCH2CH3CH3CH2OHH2SO4、17c ； b； a；b 可回收垃圾 氧化剂；Tl3+3NH3H2O = Tl（OH）3+3NH4+ ； 5 ；石灰石（写碳酸钙不扣分） 热塑性； Fe2e-= Fe2+ ；SiCl4+O2SiO2+2Cl2 ；18（1）浓硫酸，干燥管。 （2）C、D。（3）。 （4）SO3易挥发，极易溶于水。（5）25%19（1）Fe；FeBr3；Fe3O4；HBr；（2）；（3）Fe3+3SCN-=Fe(SCN)3 ；（4）3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2；0.8；（5）Fe3+3HCO3-=Fe(OH)3+3CO2；2Fe3+SO2+2H2O=2Fe2+SO42-+4H+20（1）2丙醇（或异丙醇）（2）加成反应；消去反应（3）；（4）17；（5）14；（6）
