1、第二讲 物质的量浓度一、选择题1已知单位体积的稀溶液中，非挥发性溶质的分子或离子数越多，该溶液的沸点就越高。则下列溶液沸点最高的是()。A0.01 molL1 的蔗糖溶液B0.01 molL1 的 CaCl2 溶液C0.02 molL1 的 NaCl 溶液D0.02 molL1 的 CH3COOH 溶液解析 题目中“非挥发性溶质”要理解清楚，D 项中的 CH3COOH 易挥发，其余三项中 C 项离子数在单位体积中最多，故选 C。答案 C2下列溶液中溶质的物质的量浓度为 1 molL1 的是()。A将 58.5 g NaCl 溶解于 1 L 水中配成的溶液B将 80 g SO3 溶于水并配成 1
2、 L 溶液C将 0.5 molL1 的 NaNO3 溶液 100 mL 加热蒸发掉 50 g 水的溶液D含 K为 2 mol 的 K2SO4 溶液解析 A 中水的体积是 1 L，溶液体积一定不是 1 L；C 中蒸发掉 50 g 水后，溶液的体积一定不是 50 mL；D 中未指明溶液体积。答案 B3实验中需用 2.0 molL1 的 Na2CO3 溶液 950 mL，配制时应选用容量瓶的规格和称取 Na2CO3 固体的质量分别为()。A950 mL；201.4 g B1 000 mL；212.0 gC100 mL；21.2 g D500 mL；100.7 g解析 实验室中没有 950 mL 容量
3、瓶，故只能配制 1 000 mL 2.0 molL1 的Na2CO3 溶液。答案 B4V L 浓度为 0.5 molL1 的盐酸，欲使其浓度增大 1 倍，采取的措施合理的是()。A通入标准状况下的 HCl 气体 11.2V LB加入 10 molL1 的盐酸 0.1V L，再稀释至 1.5V LC将溶液加热浓缩到 0.5V LD加入 V L 1.5 molL1 的盐酸混合均匀解析 A 项，通入 HCl 气体后溶液的体积会发生变化，若溶液体积不变时所给数据是合理的，该项不合理；C 项，盐酸具有挥发性，加热浓缩会导致 HCl挥发，该项不合理；D 项，不同浓度盐酸混合时，混合后溶液的体积不能用两溶液
4、的体积加和，该项不合理。答案 B5设 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列关于 0.2 mol/L Ba(NO3)2溶液的叙述不正确的是()A2 L 溶液中阴阳离子总数大约为 1.2NA B500 mL 溶液中 NO3 浓度为 0.2 mol/L C500 mL 溶液中 Ba2浓度为 0.2 mol/L D500 mL 溶液中 NO3 物质的量为 0.2 mol 解析 在 Ba(NO3)2溶液中，c(Ba2)c(NO3)cBa(NO3)2121,2 L 溶液中离子总数为 2 L0.2 mol/L(21)1.2 mol，A 正确；离子的浓度与体积无关，B 错误，C 正确；500 mL 溶液中 NO3
5、 物质的量为 0.5 L0.2 mol/L20.2 mol，D 正确。答案 B 6标准状况下，1 L 的密闭容器中恰好可盛放 n 个 N2 分子和 m 个 H2 分子组成的混合气体，则阿伏加德罗常数可近似表示为()A22.4(mn)B22.46.021023(mn)C22.4(mn)/(6.021023)Dmn解析 解答本题应注意以下两点：(1)阿伏加德罗常数所包含的微粒对应的物质的量为 l mol，而标准状况下 22.4 L气体为 1 mol。(2)在同温同压下，不同的气体分子间的距离可以认为是相等的。在这里 N2 和H2 可以看成是同一种气体。答案A7设 NA表示阿伏加德罗常数，下列说法错
6、误的是()A一定量的 Fe 与含 1 mol HNO3的稀硝酸恰好反应，则被还原的氮原子数小于NA B1 mol Na2O2固体中含离子总数为 4NA C常温常压下，等质量的 SO2、S2含有相同的分子数 D125 g CuSO45H2O 晶体中含有 0.5NA个 Cu2 解析Fe 与含 1 mol HNO3 的稀硝酸恰好反应，一定会生成硝酸盐，无论是生成硝酸铁还是硝酸亚铁，都有一部分氮元素未被还原，被还原的氮原子数小于NA；1 mol Na2O2 中含有 2 mol Na和 1 mol O22，离子总数为 3NA；SO2 与 S2的相对分子质量相同，质量相同，故物质的量相同；125 g Cu
7、SO45H2O 为 0.5 mol，含有 0.5NA 个 Cu2。答案B二、非选择题8用质量分数为 36.5%的浓盐酸(密度为 1.16 gcm3)配制成 1 molL1 的稀盐酸。现实验室仅需要这种盐酸 220 mL，试回答下列问题：(1)配制稀盐酸时，应选用容量为_mL 的容量瓶。(2)经计算需要_mL 浓盐酸，在量取时宜选用下列量筒中的_。A5 mL B10 mL C25 mL D50 mL(3)在量取浓盐酸后，进行了下列操作：等稀释的盐酸的温度与室温一致后，沿玻璃棒注入 250 mL 容量瓶中。往容量瓶中小心加蒸馏水至液面离容量瓶刻度线 12 cm 时，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液的液
8、面与瓶颈的刻度标线相切。在盛盐酸的烧杯中注入蒸馏水，并用玻璃棒搅动，使其混合均匀。用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒 2 至 3 次，并将洗涤液全部注入容量瓶。上述操作中，正确的顺序是(填序号)_。(4)在上述配制过程中，用刚刚洗涤洁净的量筒来量取浓盐酸，其配制的稀盐酸浓度是_(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。若未用蒸馏水洗涤烧杯内壁或未将洗涤液注入容量瓶，则配制的稀盐酸浓度是_(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。解析(2)c(HCl)1 000wM1 000 mL1.16 gmL136.5%36.5 gmol11 L11.6 molL1。加水稀释前后 HCl 的物质的量不变，所以 11.6 mo
9、lL1V(HCl)250 mL1 molL1，解得 V(HCl)21.6 mL，应该选择 25 mL 的量筒量取。(4)用刚刚洗涤洁净的量筒来量取浓盐酸，量取的盐酸被稀释了，其物质的量比实际偏小，所配制溶液的浓度偏低；若未用蒸馏水洗涤烧杯内壁或未将洗涤液注入容量瓶，则一部分溶质损失，所配制溶液的浓度偏低。答案(1)250(2)21.6 C(3)(4)偏低 偏低9有下列化学实验用品：托盘天平 玻璃棒 药匙 烧杯 量筒 容量瓶 胶头滴管 细口试剂瓶 标签纸(1)现需要配制 500 mL 1 molL1 H2SO4 溶液，需要质量分数为 98%、密度为1.84 gcm3 的浓 H2SO4_mL；(2
10、)从上述仪器中，按实验要求使用的先后顺序，其编号排列是_；(3)容量瓶使用前检查是否漏水的方法是_；(4)若实验过程遇到下列情况，对硫酸的物质的量浓度有何影响(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。用来稀释浓硫酸的烧杯未洗涤，_；未经冷却将溶液注入容量瓶中，_；摇匀后发现液面下降再加水，_；定容时俯视观察液面，_。解析 本题主要考查了一定物质的量浓度溶液的配制及误差分析。本题难点在于误差分析，理解引起误差的原因是解题的关键。根据稀释过程中溶质的物质的量不变可求算所需浓 H2SO4 的量；烧杯未洗涤，烧杯上将沾有硫酸；溶液未冷却，溶液体积膨胀，冷却后溶液没有到达刻度线；摇匀后发现液面下降，再加水使溶
11、液体积偏大，则所配溶液浓度偏低，定容时，俯视观察液面，没有到达刻度线，体积偏小。答案(1)27.2(2)(3)往容量瓶内加适量水，塞好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的五指托住瓶底，把瓶倒立过来，如不漏水，把瓶塞旋转 180后塞紧，再把瓶倒立过来，若不漏水，才能使用(4)偏低 偏高 偏低 偏高10“84消毒液”能有效杀灭甲型H1N1病毒，某同学购买了一瓶“威露士”牌“84消毒液”，并查阅相关资料和消毒液包装说明得到如下信息：“84 消毒液”：含 25%NaClO、1 000 mL、密度 1.19 gcm3，稀释 100 倍(体积比)后使用。请根据以上信息和相关知识回答下列问题：(1)该“84
12、消毒液”的物质的量浓度为_molL1。(2)该同学取 100 mL“威露士”牌“84 消毒液”稀释后用于消毒，稀释后的溶液中 c(Na)_molL1。(3)一瓶“威露士”牌“84 消毒液”能吸收_L 空气中的 CO2(标准状况)而变质。(4)该同学参阅“威露士”牌“84 消毒液”的配方，欲用 NaClO 固体配制 480 mL 含 25%NaClO 的消毒液。下列说法正确的是_。A如上图所示的仪器中，有四种是不需要的，还需一种玻璃仪器 B容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干才能用于溶液配制 C利用购买的商品 NaClO 来配制可能导致结果偏低 D需要称量的 NaClO 固体质量为 143 g 解析 (
13、1)根据 c1 000 wM1 c(NaClO)1 000 mL1.19 gcm325%74.5 gmol11 L4.0 molL1。(2)稀释后 c(NaClO)11004.0 molL10.04 molL1，c(Na)c(NaClO)0.04 molL1。(3)一瓶“84 消毒液”含有的 n(NaClO)1 L4.0 molL14.0 mol，根据反应：CO22NaClOH2O=Na2CO32HClO，需要 CO2的物质的量为 n(NaClO)/22.0 mol，即标准状况下 V(CO2)2.0 mol22.4 Lmol144.8 L。(4)选项 A，需用托盘天平称量 NaClO 固体，需
14、用烧杯来溶解 NaClO，需用玻璃棒进行搅拌和引流，需用容量瓶和胶头滴管来定容，图示的 A、B、C、D 不需要，但还需玻璃棒和胶头滴管。选项 B，配制过程中需要加入水，所以经洗涤干净的容量瓶不必烘干后再使用。选项 C，由于 NaClO 易吸收空气中的 H2O、CO2而变质，所以商品 NaClO 可能部分变质导致 NaClO 减少，配制的溶液中溶质的物质的量减小，结果偏低。选项 D，应选取 500 mL 的容量瓶进行配制，然后取出480 mL即可，所以需要NaClO的质量：0.5 L4.0 molL174.5 gmol1149 g。答案 (1)4.0(2)0.04(3)44.8(4)C 11根据
15、下面物质间转化的框图，回答有关问题；(1)由反应产生的 A、B 混合物的工业名称是_。(2)写出框图中 D、E 的化学式：D_；E_。(3)如果 2 mol Na2O2 与足量水蒸气反应，可得标准状况下气体的体积是_L，同时反应中转移电子总数是_。(NA 表示阿伏加德罗常数)(4)如果 A、B 混合气体 7.8 g，在与 G 充分反应后，通过足量 Na2O2 层，可使Na2O2 增重_g。解析(1)由碳与水蒸气反应的产物成分可知，此混合物的工业名称为水煤气。(2)由图中信息及 EDF 可推知，A 为氢气，B 为 CO，故 E 为 NaOH，D为 CO2。(3)由化学方程式：2Na2O22H2O=4NaOHO2可知，若 2 mol Na2O2 参加反应，则生成 1 mol 氧气，在标准状况下体积为 22.4 L；同时有 2 mol电子发生转移。(4)由 2H2O2=2H2O 及 2Na2O22H2O=4NaOHO2可推知：过氧化钠增加的质量为氢气的质量；由 2COO2=2CO2 及 2Na2O22CO2=2Na2CO3O2 可推知：过氧化钠增加的质量为 CO 的质量，故二者不管比例如何，它们通过 Na2O2 充分反应后，过氧化钠增加的质量即是氢气和一氧化碳的质量，为 7.8 g。答案(1)水煤气(2)CO2 NaOH(3)22.4 2NA(4)7.8
