1、2016-2017学年度滕州市二中新校高三第一学期化学一轮复习模拟题（四）学校:_姓名：_班级：_考号：_1与实际化工生产流程相符的叙述是 ( )A制备硝酸的工业中，理论上氨中的氮元素100%转化为了硝酸B制备硫酸的工业尾气用氢氧化钠溶液吸收C让Cl2在H2中燃烧制氯化氢，将氯化氢气体通入水中获得盐酸D工业上用电解熔融氧化铝和冰晶石的混合物的方法得到铝2下列说法中不正确的是（ ）由同一种元素组成的物质是单质阴离子一定不含金属元素，阳离子一定含金属元素金属氧化物一定是碱性氧化物碱性氧化物一定是金属氧化物非金属氧化物一定是酸性氧化物酸性氧化物一定是非金属氧化物酸的元数不一定等于酸中的H原子数A B
2、 C D3下列各组离子一定能大量共存的是（ ）A在无色溶液中：NH4+、Fe2+、SO42-、CO32-B在含大量Ba2+的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、OH-C在强碱溶液中：Na+、K+、Cl-、SO32-D在强酸性溶液中：K+、Fe2+、Cl-、CO32-4根据如图的转化关系判断下列说法正确的是（反应条件已略去）A. 反应均属于氧化反应和离子反应B反应说明该条件下铝的还原性强于锰C相同条件下生成等量的O2，反应和转移的电子数之比为1：1D反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：45根据表中信息判断，下列选项不正确的是( )序号反应物产物KMnO4、H2O2、H2SO4K2SO4、MnS
3、O4、Cl2、FeBr2FeCl3 、FeBr3MnO4、Cl2 、Mn2+、A第组反应的其余产物为H2O和 O2B第组反应中Cl2 与 FeBr2的物质的量之比为11C第组反应中生成1mol Cl2，转移电子2molD氧化性由强到弱顺序为MnO4- Cl2 Br2 Fe3+6氮化钠和氢化钠分别与水反应的化学方程式如下：Na3N + 3H2O3NaOH + NH3，NaH + H2ONaOH + H2。有关Na3N和NaH的叙述正确的是（ ）A离子半径：Na+N3-H+B加热熔化时，都只破坏离子键C与盐酸反应都只生成一种盐D上述反应都是氧化还原反应8下列关于Al、Al2O3、Al(OH)3与强
4、碱溶液反应的说法中，正确的是A都有H2O生成B都有H2生成C反应后铝元素主要以AlO2-的形式存在D反应后铝元素主要以Al3+的形式存在9在含c(NH4Cl)3c(AlCl3)的溶液中滴加稀NaOH溶液。下列离子方程式不符合实际情况的是( )AAl33NH6OH=Al(OH)33NH3H2OBAl35NH9OH=5NH3H2OAlO7H2OC2Al3NH7OH=2Al(OH)3NH3H2ODAl33NH7OH=AlO3NH3H2O2H2O10五种短周期主族元素X、Y、Z、W、R的原子序数依次增大，X是周期表中非金属性最强的元素；Y是短周期中原子半径最大的元素；Z是地壳中含量最多的金属元素；W最
5、外层电子数是K层电子数的3倍。下列说法正确的是A离子半径：YZWRXB氢化物稳定性：XWRCY、Z、W的最高价氧化物对应的水化物两两均可互相反应DY与Z不能存在于同一离子化合物中11T时，某一气态平衡体系中含有X（g）、Y（g）、Z（g）、W（g）四种物质，此温度下发生反应的平衡常数表达式为：，有关该平衡体系的说法正确的是（ ）A升高温度，W（g）体积分数增加，则正反应是放热反应B减小X浓度，平衡向逆反应方向移动，平衡常数K减小C平衡正向移动，化学平衡常数一定增大D该反应可表示为X（g） + 2Y（g）2Z（g） + 2W（g）12某结晶水合物含有两种阳离子和一种阴离子。称取两份质量均为1.9
6、6g的该结晶水合物，分别制成溶液。一份加入足量Ba(OH)2溶液，生成白色沉淀，随即沉淀变为灰绿色，最后带有红褐色；加热该混合物，逸出能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体；用稀盐酸处理沉淀物，经洗涤和干燥，得到白色固体2.33 g。另一份加入含0.001 molKMnO4的酸性溶液，MnO4-恰好完全被还原为Mn2+。请回答以下问题：（1）该结晶水合物中含有的两种阳离子是 和 ，阴离子是 。（2）试通过计算确定该结晶水合物的化学式 。13利用化学原理可以对工厂排放的废水、废渣等进行有效检测和处理。某工厂对制铬工业污泥中Cr()的回收与再利用工艺如下(硫酸浸液中金属离子主要是Cr3+，其次是Fe3+
7、、Fe2+、Al3+、Ca2+、Mg2+):常温下部分阳离子的氢氧化物形成沉淀时溶液的pH见下表：（1）酸浸时，为了提高浸取率可采取的措施是 （至少一条）。（2）调pH= 4.0是为了除去_（3）钠离子交换树脂的作用原理为，被交换的杂质离子是_（4）试配平下列氧化还原反应方程式：（5）通入SO2的目的是_14第四周期中的18种元素具有重要的用途，在现代工业中备受青睐（1）铬是一种硬而脆，抗腐蚀性强的金属，常用于电镀和制造特种钢基态Cr原子中，电子占据最高能层的符号为 ，该能层上具有的原子轨道数为 ，电子数为 （2）第四周期元素的第一电离能随原子序数的增大，总趋势是逐渐增大的，30Zn与31Ga
8、的第一电离能是否符合这一规律？ （填“是”或“否”），原因是 （如果前一问填“是”，此问可以不答）（3）镓与第VA族元素可形成多种新型人工半导体材料，砷化镓（GaAs）就是其中一种，其晶体结构如图1所示（白色球代表As原子）在GaAs晶体中，每个Ga原子与 个As原子相连，与同一个Ga原子相连的As原子构成的空间构型为 （4）与As同主族的短周期元素是N、PAsH3中心原子杂化的类型 ，一定压强下将AsH3和NH3、PH3的混合气体降温是首先液化的是 （5）铁的多种化合物均为磁性材料，氮化铁是其中一种，某氮化铁的晶胞结构如图2所示，则氮化铁的化学式为 ；设晶胞边长为acm，阿伏加德罗常数为NA
9、，该晶体的密度为 gcm3（用含a和NA的式子表示）15（1）化学平衡常数K表示可逆反应的进行程度，K值越大，表示， K值大小与温度的关系是：温度升高，K值 。（填一定增大、一定减小、或可能增大也可能减小）。（2）在一体积为10L的容器中，通入一定量的CO和H2O，在850时发生如下反应：CO（g） +H2O（g） CO2（g） +H2 （g） H0，CO和H2O浓度变化如下图，则04min的平均反应速率v（CO）molL-1min-1。t时物质浓度（molL-1）的变化：时间（min）COH2OCO2H200.2000.3000020.1380.2380.0620.0623c1c2c3c34
10、c1c2c3c350.1160.2160.08460.0960.2660.104（3）t（高于850）时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如上表。表中3min4min之间反应处于 状态；c 1数值 0.08 molL-1 （填大于、小于或等于）。反应在4min5min间，平衡向逆方向移动，可能的原因是 （单选），表中5min6min之间数值发生变化，可能的原因是 （单选）。a增加水蒸气 b降低温度 c使用催化剂 d增加氢气浓度16常用于制备食品香料的有机化合物A，其相对分子质量为120，A燃烧只生成二氧化碳和水。A既可以与乙醇发生酯化反应，又可以与乙酸发生酯化反应，且测得A与乙
11、醇完全酯化所得有机产物B的相对分子质量为176。请回答下列问题： （1）A的分子式为 。（2）B的结构简式 。（3）A与乙酸发生酯化反应的化学方程式 。（4）由丙烯经过六个步骤可以合成有机化合物A，流程如下：若C的分子式为C3H5Cl，D的分子式为C3H5Cl3，则的反应类型为 。DE反应的化学方程式为 。请补充完成EA的反应流程 。17固体硝酸盐加热易分解且产物较复杂，某学习小组以Fe（NO3）2为研究对象，通过实验探究其热分解的产物，查阅资料，根据硝酸盐受热分解的规律，提出如下4种猜想：甲：Fe2O3、NO2乙：Fe2O3、NO2、O2丙：Fe3O4、NO2、O2丁：FeO、NO2、N2（
12、1）实验前，小组成员经讨论认定猜想丁不成立，理由是_针对上述猜想，设计如图所示的实验装置（图中加热、夹持仪器等均省略）：（2）实验过程仪器连接后，放人固体试剂之前，应_称取Fe（NO3）2固体3.6g置于A中，加热前先打开K，_，后再关闭K，用酒精灯加热观察到A中有红棕色气体出现，C、D中未见明显变化待样品完全分解，A装置冷却至室温、称量，测得剩余固体的质量为1.6g取少量剩余固体于试管中，加人适量水，未见明显现象（3）实验结果分析讨论:根据实验现象和剩余固体的质量经分析,可初步确认分解产物中有_。根据D中无明显现象，一位同学认为不能确认分解产物中有O2，因为若有O2，D中溶液颜色会退去；另一
13、个同学认定分解产物中有O2存在，未检侧到的原因是_。为了验证是否有O2，某同学另称Fe（NO3）2固体3.6g，充分加热，收集气体，假设产生的气体全部收集，将集满气体的试管倒放在水槽中，观察到的现象是红棕色消失，液面上升，进入试管中的溶液大于2/3，通入一定量的O2后，气体全部被吸收，请写出Fe（NO3）2受热分解的化学方程式_,通入O2的物质的量为_。小组讨论后达成的共识是上述实验设计仍不完善，需改进装置进一步研究。写一点不足之处：_。18已知B、D、E为单质，H常温下为无色液体，C为工业三大强酸之一，C的浓溶液在加热时才与D反应，F可作为潜水艇中的氧气来源现用惰性电极电解A的水溶液，流程如
14、框图所示，试回答：（1）F的电子式 ，所含化学键的类型 ；（2）反应的化学方程式为 ；（3）化合物F与Na2S溶液反应，生成NaOH和S单质，试写出该反应的离子方程式 19某高聚物的单体A（C11H12O2）可发生以下变化：已知： C的烃基部分被取代生成的一氯代物D有两种；F的分子式为C7H8O，含有苯环，但与FeCl3溶液不显色。请回答：（1）F分子中含有的官能团结构简式是 。（2）由A生成B和F的反应类型为（选填序号） 。 氧化反应 取代反应 水解反应 消去反应（3）B的结构简式是 。（4）分子式为C7H8O，含有苯环的同分异构体除F外还有 种。（5）写出下列方程式 由A生成B和F： ；
15、B C： ；A在一定条件下生成高聚物： 。参考答案1A2C3C4B5B6B7D8C9B10C11A12（1）NH4、Fe2、SO42；（2）（NH4）2Fe（SO4）26H2O或（NH4）2SO4FeSO46H2O。13（1）适当升高温度；加快搅拌速率；适当延长浸取时间；分数次浸取提取等（至少写一条）（2）Fe3+ （3）Al3+ Ca2+ Mg2+ （4）2 1 222H2O （5）将六价铬元素还原成三价铬元素，生成Cr(OH)(H2O)5SO414（1）N；16；1；（2）C；（3）4；正四面体；（4）sp3；NH3；（5）Fe4N；15（1）可逆反应的进行程度越大可能增大也可能减小（2）
16、0.03（3）平衡大于da16（1）C3H4O5（2） （3） （4）取代反应 17（1）不符合氧化还原反应原理（2分）（2）检验装置的气密性（1分）通入N2充满整个装置（2分）（3）Fe2O3、NO2（2分）NO2和O2按4:1完全溶于溶液中（2分）4Fe（NO3）22Fe2O3+8NO2+O2（2分） 0.005mol（2分）在A和B处加一个防倒吸的装置或者产生的气体不易收集（合理即给分）（2分）18（1）；离子键和共价键；（2）2CuSO4+2H2O2Cu+O2+2H2SO4；（3）2H2O+Na2O2+S2=S+2Na+4OH19（1） OH （2） （3）CH2C（CH3）COOH（4）4种（5）n，
