1、山东省滕州市实验高中2016-2017学年度高三化学寒假作业自测题（二）学校:_姓名：_班级：_考号：_一、选择题1空气是人类生存所必须的重要资源。为改善空气质量而启动的“蓝天工程” 得到了全民的支持，下列措施不属于“蓝天工程”建设的是A推广使用煤脱硫技术，防治SO 2 污染B实施绿化工程，防治扬尘污染C研制开发燃料电池汽车，消除机动车尾气污染D加大石油、煤炭开采速度，增加机化石燃料的使用量2下列化学用语表示正确的是AMg2+的结构示意图： B葡萄糖的结构简式：C6H12O6CH2O2的电子式： D硫酸的电离方程式：H2SO4H22+SO423NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A电解精炼铜
2、时，若阳极质量减少64g，则转移到阴极的电子不一定等于2NAB1.0L 1mol/L的NaOH水溶液中含有的氧原子数目为2NAC25 时，pH13的氢氧化钡溶液中含有0.1NA个氢氧根离子D1.2g金刚石与石墨的混合物中含有碳碳单键的数目为0.4NA4中国丝绸有五千年的历史和文化古代染坊常用某种“碱剂”来精炼丝绸，该“碱剂”的主要成分是一种盐，能促进蚕丝表层的丝胶蛋白杂质水解而除去，使丝绸颜色洁白、质感柔软、色泽光亮这种“碱剂”可能是A食盐 B火碱 C草木灰 D胆矾5下列有关方程式书写正确的是（ ）A醋酸溶液与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为HOHH2OBH2S在水溶液中的电离：H2S+H2OH
3、3O+ HSC甲烷的燃烧热为890.3 kJmol1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4 (g)2O2 (g) = CO2 (g)2H2O (g) H890.3 kJmol1D双氧水中加入稀硫酸和KI溶液: H2O2+ 2I-+H+I2+ 2H2O6用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上铜箔的反应是：2Fe3+Cu = 2Fe2+ Cu2+。下列有关说法错误的是ACu是还原剂，被腐蚀 BFe3+是氧化剂C该反应是置换反应 D该反应属于离子反应7将n mol Cu2S 与足量的稀硝酸反应，生成硝酸铜、硫酸、一氧化氮和水，则参加反应的硝酸中被还原的硝酸的物质的量是A4n mol B10n mol
4、C10n/3 mol D2n/3 mol8根据下列反应方程式：2H2S+SO2=3S+2H2OBr2+SO2+H2O=H2SO4+2HBrCl2+2NaBr=2NaCl+Br2,可判断SO2、Cl2、Br2、S的氧化性强弱的顺序是ASO2 Cl2Br2S BCl2 Br2SSO2CBr2Cl2 S SO2 DCl2Br2 SO2S9w g铁粉和铝粉的混合物，和过量的 NaOH溶液反应，然后过滤，将沉淀完全收集后，放蒸发皿中加热，直至被加热的物质质量不再变化，取出蒸发皿中的物质称量仍为w g。则原混合物中铝粉的质量分数是A30 B50 C70 D9010常温下，将01L0.1molL Na2S2
5、O3溶液与一定量的pH=2的硫酸溶液混合，放出VL气体。NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的足ApH=2的硫酸溶液含有H+数目为00lNAB该反应释放SO2分子数目为NAC反应中每摩尔Na2S2O3转移的电子数目为4NAD若98gH2SO4溶于水完全电离，其断裂的共价键数目为2NA11已知A是一种金属单质，B显淡黄色，其转化关系如图所示，则C的以下性质错误的是 ( )A溶液呈碱性B与澄清石灰水反应产生白色沉淀C与足量盐酸反应放出气体D受热易分解12某待测溶液（阳离子为Na+）中可能含有SO42-、SO32-、NO3-、Cl-、Br-、CO32-、HCO3-中的一种或多种，进行如图所示的实
6、验，每次实验所加试剂均过量，已知稀HNO3有强氧化性，下列说法不正确的是ASO42-、SO32-至少含有一种B沉淀B的化学式为BaCO3C肯定存在的阴离子有CO32-、HCO3-、Cl-D肯定没有的离子是Br-二、填空题13周期表中有A、B、C三种原子序数依次增大的元素，A是地壳中含量最多的金属元素，B的价层电子排布为nsn1npn1，C是生活中的一种常用金属且其原子的外围电子排布为3d104s1。(1)A基态原子的电子排布式为_。(2)一氧化碳(与N2互为等电子体)分子中键与键数目之比为_。(3)C的单质和某化合物甲的微观部分结构分别如图所示，C微粒周围等距离且距离最近的C微粒有_个；甲的化
7、学式为_(用M、N表示)。(4)金属C在加热时与B的最高价氧化物对应水化物的浓溶液反应的化学方程式为_。(5)C元素的最高价氧化物的水化物能溶于氨水，该反应的化学方程式为_。(6)联氨(N2H4)是航天飞船常用的高能燃料，可以用尿素为原料制取，方法是在KMnO4催化剂存在下，尿素CO(NH2)2和次氯酸钠、NaOH溶液反应生成联氨、Na2CO3、H2O及另外一种产物，写出该反应的化学方程式：_。14今年入冬以来，简阳的雾霾较为严重，NO是引起原因之一。综合治理空气污染是环境化学当前主要研究的内容。(1)汽车尾气中的NO(g)和CO(g)在一定温度和催化剂条件下可转化为N2(g)和CO2(g)得
8、到净化。已知 2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)反应能自发进行，则该为_反应(填“吸热”或“放热”)。上述反应在绝热、恒容密闭容器中进行，并在 t1时可达到平衡(图中 、M、v 正分别表示质量分数、混合气体平均相对分子质量和正反应速率)，则下列示意图中符合题意的是_(填选项序号)。(2)在25、101kPa下，将2 mol NO、2.4 mol CO通入固定容积为2 L的密闭容器中，反应过程中部分物质的浓度变化如图所示。NO的转化率为 ，015min 内，v(NO) = 。20min 时若改变反应条件，导致CO浓度下降，则改变的条件可能是 (填选项序号)。a.升高温度 b.增
9、加CO的量 c.降低温度 d.扩大容器体积15食醋的总酸量即一定体积的食醋原液所含醋酸的质量，单位是g L-1或个g/100mL。国家标准规定酿造食醋总酸含量不得低于3.5g/100mL。（1）用酸碱滴定法测定某食醋样品中的总酸量时，下列说法中正确的是 。A用NaOH溶液滴定时反应的离子方程式为H+OH-=H2OB食醋样品不需要预先稀释一定倍数后可以直接进行滴定C用NaOH溶液滴定时，可使用酚酞或甲基橙作指示剂D若测得样品的物质的量浓度为0.75molL-1，则其总酸量为45gL-1（2）某同学仔细观察该食醋样品的标签，发现其中还含有作为食品添加剂的苯甲酸钠（C6H5COONa），他想用理论验
10、证醋酸与苯甲酸钠不会发生离子互换反应，需查找在一定温度下醋酸与苯甲酸的 。ApH B电离度 C电离常数 D溶解度（3）常温下，用0.1000mol L-1 NaOH溶液分别滴定20.00mL 0.1000mol L-1 HCl溶液和20.00mL 0.1000mol L-1 CH3COOH溶液，得到两条滴定曲线，如图所示。滴定醋酸溶液的曲线是 （填“图1”或“图2”）；滴定曲线中a= mL；E点pH8的原因是（用离子方程式表示）： 。（4）测定食醋的总酸量实验中，配制NaOH溶液和稀释食醋所用的蒸馏水必须煮沸，目的是 。（5）实验时，吸取食醋样品10mL于100mL容量瓶中定容。移取定容后的溶
11、液20mL于锥形瓶中，加入12滴指示剂，用浓度为c molL-1的NaOH标准溶液滴定，平行测定三次，消耗NaOH溶液的平均体积为V mL。则原食醋样品的总酸量=_g/100mL。16研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。（1）已知：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) H=-196.6kJmol-12NO(g)+O2(g)2NO2(g) H=-113.0kJmol-1则反应NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)的H=_ kJmol-1。（2）一定条件下，将NO2与SO2以体积比21置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是_。A体系压强保持
12、不变 B混合气体颜色保持不变CSO3和NO的体积比保持不变 D每消耗1molSO3的同时生成1mol NO若测得上述反应达平衡时NO2与SO2的体积比为51，则平衡常数K= 。（3）CO可用于合成甲醇，反应方程式为CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图甲所示。该反应H_0（填“”或“1c已知亚硝酸电离平衡常数为Ka；亚硝酸根水解常数为Kh；水的离子积为Kw；则三者关系为：KaKhKwd0.1mol/L亚硝酸钠溶液中存在：c(NO2-)c(Na+)c(OH-)c(H+)四、推断题18化学选修5：有机化学基础化合物X是一种香料，按图所示的路线合成，请
13、回答：已知：（1）烃A的结构简式是_，生成B的反应类型是_。（2）F中所含官能团的名称是_，已知F能与新制Cu（OH）2悬浊液反应，请写出化学方程式：_。（3）DE的反应类型是_，E+CG的化学方程式：_。（4）对于化合物X，下列说法正确的是_（填序号）。A0.1molX充分燃烧约消耗224L空气（标况）BX苯环上的一氯代物有三种CX可使Br2的CCl4溶液和KmnO4（H+）溶液褪色，且原理相同DX在酸性条件下的水解产物均可与C2H5OH反应与G含有相同官能团，且苯环上只有一个取代基的同分异构体有_种，W为其中一种，具有下列结构特征：A能发生银镜反应，B核磁共振氢谱显示有五组峰，峰面积之比为
14、6:2:2:1:1。写出W的结构简式：_。以甲苯和乙烯为起始原料，选用必要的无机试剂合成二苯甲酸乙二酯，写出合成路线（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）。参考答案1D2A3A4C5B6C7C8D9A10D11D12C13(1)1s22s22p63s23p1或Ne3s23p1(2)12 (3)12 MN2或N2M(4)Cu2H2SO4(浓)CuSO4SO22H2O(5)Cu(OH)24NH3H2OCu(NH3)4(OH)24H2O(6)CO(NH2)2NaClO2NaOHN2H4Na2CO3NaClH2O14（1）放热（1分）A（1分）（2）40%（2分）0.0
15、8/3或0.027mol/Lmin（2分）cd（2分）15（1）D （2）C（3）图2 20 CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-（4）除去溶解在水中的二氧化碳 （5）3cV16（1）-41.8（2分）；（2）BD（2分）；1.8（2分）；（3）（1分）；（4）负（1分），2H2O+O2+4e-=4OH-（2分）。17（1）C+4HNO3（浓）CO2+4NO2+2H2O；（2）溶液变蓝，铜片溶解，无色气体冒出；除去未反应的NO，防止污染空气（3）将生成物置于试管中，加入稀硫酸，若产生无色气体并在液面上方变为红棕色，则D中产物是亚硝酸钠。（反应的离子方程式是3NO22HNO32NOH2O）或者：将生成物置于试管中，加入酸性KMnO4溶液，若无气泡产生，溶液紫色褪去，则D中产物是亚硝酸钠，（反应的离子方程式是5NO22MnO46H5NO32Mn23H2O）a2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，碱石灰（1分）b打开弹簧夹，通入N2一段时间（5）bc18（1）CH3CHCH2；加成反应（2）醛基；+2Cu（OH）2+NaOH+Cu2O+3H2O；（3）取代反应；。（4）AD15；（6）
