1、第2课时 核素 原子结构与元素的性质 核心微网络 素养新目标1.了解核素、同位素的含义及关系。2学会研究元素性质的方法。3理解同主族元素的性质递变规律及与原子结构的关系。学 业 基 础预习新知一、核素 同位素1核素(1)具有一定数目和一定数目的一种原子叫做核素。(2)氢有三种核素：氕，原子符号为；氘，原子符号为或；氚，原 子 符 号 为_ 或。2同位素相同而不同的同一元素的不同原子互称同位素，即同一元素的不同10_互称为同位素。质子中子11H 21H D 31H T质子数中子数核素二、碱金属元素1碱金属元素的原子结构1增多增大2.碱金属单质的性质(1)碱金属单质的物理性质银白较小增大降低(2)
2、碱金属单质的化学性质a钠、钾与 O2 反应的比较2NaO2=Na2O2 b钾、钠与 H2O 反应的比较红色钾2K2H2O=2KOHH22Na2H2O=2NaOHH2Br2I2IBrCl即学即练1判断正误，正确的打“”，错误的打“”。(1)元素都是由两种或两种以上核素组成的。()(2)11H、21H和31H互为同位素。()(3)第A 族元素全部是金属元素。()(4)元素周期表中镧系元素占据同一格，它们都互为同位素。()(5)同主族元素的最外层电子数一定相同。()(6)从 Li 到 Cs，碱金属的密度越来越大，熔、沸点越来越高。()(7)14C 可用于文物的年代鉴定，14C 与 12C 为同种单质
3、。()2决定核素种类的是()A质子数B中子数C原子的最外层电子数 D质子数和中子数答案：D3下列互为同位素的是()AH2 D2B14N 14CC16O 17O D金刚石 石墨解析：同位素是指质子数相同，中子数不同的同一种元素的不同核素的互称，只有 C 项符合。答案：C4下列有关金属钠和金属钾的比较，正确的是()A金属性：NaKB氢氧化物的碱性：NaKD与水反应的剧烈程度：NaK解析：钠和钾属于碱金属元素，根据“同主族自上至下元素金属性增强”可知，元素的金属性：NaK，单质的还原性：NaK，与水反应的剧烈程度：NaK，氢氧化物的碱性：NaK，故选 B。答案：B5氟、氯、溴、碘四种元素，它们的下列
4、性质的递变规律不正确的是()A单质的密度依次增大B单质的熔、沸点依次升高CCl2 可以从 KI 溶液中置换出 I2DBr2 可以从 NaCl 溶液中置换出 Cl2答案：D6卤素是最活泼的一族非金属元素，下列关于卤族元素的说法正确的是()A卤素单质的最外层电子数都是 7B卤族元素的单质只有氧化性C从 F 到 I，原子核对最外层电子的吸引能力依次减弱，原子的得电子能力依次减弱D卤素单质与 H2 化合的难易程度为 F2Cl2Br2Cl2Br2I2，D 项错误。答案：C技 能 素 养目标一“四个概念”的比较例 1 下列关于127 53I 和131 53I 的说法正确的是()A.127 53I 和131
5、 53I 互为同位素B.127 53I 和131 53I 的质量数相同C.127 53I 和131 53I 是同一种核素D.127 53I 和131 53I 的核外电子数和中子数均为 53【解析】127 53I 和131 53I 的质子数相同，属于同种元素，又因其质量数不同，所以中子数也不同，即二者互为同位素，A 正确，B 错误；核素是指具有一定数目质子和一定数目中子的原子，所以127 53I 和131 53I 是两种不同的核素，C 错误；对原子而言，质子数核外电子数，故127 53I 和131 53I 的核外电子数均为 53，中子数 NAZ，所以127 53I 和131 53I 的中子数分别
6、为 74 和 78，D 错误。【答案】A微粒符号周围数字的含义提升 1 下列说法中不正确的是()质子数相同的粒子一定属于同一种元素同位素的性质几乎完全相同质子数相同，电子数也相同的两种粒子，不可能是一种分子和一种离子电子数相同的粒子不一定属于同一种元素一种元素不可能形成不同的单质某种元素的相对原子质量取整数，就是其质量数A BC D解析：质子数相同的原子一定属于同一种元素，不正确；同位素的化学性质几乎完全相同，物理性质不同，不正确；由于中性微粒中，质子数核外电子数，带电微粒(离子)中，质子数核外电子数，所以质子数相同，电子数也相同的粒子，不可能是一种分子和一种离子，正确；电子数相同的粒子不一定
7、属于同一种元素，例如 O2和 F等都是 10 电子微粒，正确；一种元素可能形成不同的单质，如 O2 和 O3，不正确；质量数是原子的一种说法，而元素没有质量数，不正确。答案：A原子结构中常见数量关系(1)原子的质子数核电荷数原子序数核外电子数。(2)阳离子所带电荷数质子数核外电子数；阴离子所带电荷数核外电子数质子数。(3)质子数(Z)阳离子的核外电子数阳离子所带的电荷数。(4)质子数(Z)阴离子的核外电子数阴离子所带的电荷数。核心能力“四个概念”的区别和联系1区别 元素核素同位素同素异形体本质质子数相同的一类原子的总称质子数、中子数都相同的原子质子数相同、中子数不同的核素同种元素形成的不同单质
8、范畴同类原子原子原子单质特性只有种类，没有个数化学反应中的最小微粒化学性质几乎完全相同元素相同、性质不同决定因素质子数质子数、中子数质子数、中子数 组成元素、结构举例H、C、O 三种元素11H、21H、31H 三种核素11H、21H、31H 互称同位素O2 与 O3 互为同素异形体2.联系同位素的三同、三不同三同：同种元素(同质子数、同核电荷数、同电子数)，相同位置(在周期表中)，化学性质几乎相同。三不同：不同种原子(中子数不同、质量数不同)，不同的物理性质，不同的原子个数百分比。目标二 元素的性质与原子结构的关系例 2 下列说法中错误的是()A钾的金属性比钠强B溴的非金属性比氯强CNaOH
9、的碱性比 LiOH 强DHCl 的热稳定性比 HBr 强【解析】由于金属性 KNaLi，故碱性 KOHNaOHLiOH；非金属性 ClBr，则其对应氢化物的热稳定性 HClHBr。【答案】B判断元素非金属性强弱的方法单质与 H2 化合的难易程度。简单气态氢化物的稳定性。最高价氧化物对应水化物的酸性强弱。提升 2 下列关于主族元素的说法错误的是()A同主族元素随着原子序数递增，元素金属性增强B同主族元素随着原子序数递增，元素单质的熔、沸点逐渐升高C同主族元素原子最外层电子数都相同D同主族元素最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐减弱，碱性逐渐增强答案：B判断元素金属性强弱的方法与 O2 化合的难易程度
10、。与 H2O(或与酸)反应的剧烈程度。最高价氧化物对应氢氧化物的碱性强弱。金属单质间的置换反应。核心能力元素的性质与原子结构的关系(1)元素性质的影响因素：元素的性质主要与原子核外电子的排布，特别是与最外层电子数有关。(2)同主族元素性质的递变规律：例如：元素金属性和非金属性的实质1金属性实质：失电子能力，失电子能力强，则金属性强。2非金属性实质：得电子能力，得电子能力强，则非金属性强。学考评价1下列微粒中，决定元素种类的是()A质子数 B中子数C质量数 D核外电子数答案：A2.222 86Rn 具有放射性，从而对人体产生伤害。该原子的中子数和质子数之差是()A136 B50C86 D222答
11、案：B310B20 是一种抗癌、治癌的药物，下列叙述不正确的是()A10B 为硼元素的一种核素B10B20 为硼元素的一种单质C10B 的中子数与核外电子数相等D10B 的原子核外电子排布为答案：D4下列说法正确的是()A碱性：LiOHNaOHKOHRbOHB金属性：RbKNaLiCFe、Na 分别和稀盐酸反应时，每个 Fe 原子失去 2 个电子，每个 Na 原子失去 1 个电子，所以 Fe 的金属活动性强于 NaDRb 不易与水反应放出 H2解析：因为金 属性LiNaKRb，所以 碱性LiOHNaOHKOHI2B砹在常温下为白色固体C砹原子的最外电子层上有 7 个电子D砹能从 NaCl 溶液
12、中置换出氯单质解析：从 F2 到 At2，元素的非金属性逐渐减弱，与 H2 化合能力逐渐减弱，A 项不正确；由 F2 到 I2，单质的颜色依次加深，I2 是紫黑色固体，则砹为黑色固体，B 项不正确；卤族元素的原子，最外层上都有 7 个电子，C 项正确；因氧化性 Cl2At2，所以 At2 不能从 NaCl 溶液中置换出 Cl2，D项不正确。答案：C6下列有关同主族元素性质的比较，不正确的是()A金属性：KNaLiB非金属性：OSSeC还原性：FClID碱性：KOHNaOHLiOH解析：同主族，自上而下，元素的金属性逐渐增强，A 正确；同主族，自上而下，元素的非金属性逐渐减弱，离子的还原性逐渐增强，B 正确，C 错误；同主族，自上而下，元素金属性逐渐增强，最高价氧化物的水化物的碱性增强：KOHNaOHLiOH，D 正确。答案：C练后感悟1同位素的两个特征(1)同一种元素的各种同位素的化学性质几乎完全相同；(2)在天然存在的某种元素里，不论是游离态还是化合态，同位素相互之间保持一定的比率，即各种同位素所占的原子个数百分比是相同的。2卤化氢的性质递变规律：a稳定性：HFHClHBrHI。b还原性：HFHClHBrHI。c水溶液酸性：HFHClHBrBr2I2还原性：IBrCl
