1、云南省元江民中2017-2018学年高一化学暑假作业（一）从实验学化学 一、单选题(共12小题,每小题4.0分,共48分) 1.下列各图所示装置的气密性检查中，漏气的是()2.下列说法正确的是（）A 1 mol任何气体的摩尔体积都约是22.4 LB 标准状况时，体积均为22.4 L的O2与CO2含有相同的分子数C 处于标准状况的两种气体，当体积均为22.4 L时的质量完全相同D 标准状况时，2 mol任何物质的体积均约为44.8 L3.相对分子质量为Mr的气态化合物VL(标准状况)溶于mg水中，得到溶液的质量分数为w%，物质的量浓度为cmolL1，密度为gcm3，则下列说法正确的是()A 溶液
2、密度可表示为B 物质的量浓度c可表示为C 溶液的质量分数w%可表示为D 相对分子质量Mr可表示为4.下列装置示意图表示过滤实验的是()5.假设12C的相对原子质量为24，如果以0.024 kg12C所含的原子数为阿伏加德罗常数，下列数值中肯定不变的是()A 氢气的摩尔质量B 16 g氧气所含的分子数C 氧气的相对分子质量D 一定条件下，跟2 g氢气相化合的氧气的物质的量6.下列有关气体体积的叙述中，正确的是（）A 一定温度和压强下，各种气态物质的体积大小由构成气体的分子大小决定B 一定温度和压强下，各种气态物质的体积大小由构成气体的分子数决定C 非标准状况下，1 mol任何气体的体积不可能为2
3、2.4 LD 0.5 mol气体A和0.5 mol气体B的混合气体在标准状况下的体积不一定为22.4 L7.VL Fe2（SO4）3溶液中含有ag，取此溶液0.5VL，用水稀释至2VL，则稀释后溶液中Fe3+的物质的量的浓度为（）AmolL-1BmolL-1CmolL-1DmolL-18.某学生配制0.1 molL1氢氧化钠溶液 100 mL，下列操作会造成实际浓度偏高的是()A 空盘时天平指针指向左边B 把烧碱放在滤纸上称量C 定容时俯视刻度线D 使用部分变质的烧碱9.如图所示是分离混合物时常用的仪器，从左至右，可以进行的混合物分离操作分别是()A 蒸馏、蒸发、萃取、过滤B 过滤、蒸发、萃取
4、、蒸馏C 萃取、过滤、蒸馏、蒸发D 蒸馏、过滤、萃取、蒸发10.设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法不正确的是（）A 常温常压下，1.7 g NH3含有NA个电子B 标准状况下，22.4 L水中含H2O分子NA个C 1 mol Na完全反应生成NaCl时，失去NA个电子D 常温常压下，22.4 L CO2中含有的CO2分子数小于NA个11.用NA代表阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是()A 1 mol H2含有的分子数目为2NAB 0.5 mol H2SO4所含的原子总数目为0.5NAC 1 mol O3含有的氧原子数为2NAD 0.5 mol H2O含有NA个氢原子和0.5NA个氧原子12
5、.下列实验目的能够实现的是()A 用托盘天平称取3.23 g NaCl固体B 用50 mL量筒量取30.12 mL水C 向小试管中加入100 mL稀盐酸D 用胶头滴管取约1 mL溶液) 分卷II二、非选择题13.工业上通常用工业酒精和生石灰混合蒸馏法制取无水乙醇。如图是实验室中模拟工业原理制取无水乙醇的装置。回答下列问题：(1)指出图中的三处错误：_、_、_。(2)在除去工业酒精中的水时，下列做法不可取的是()A加入过量的生石灰后过滤B加入过量的生石灰后蒸馏C加入过量的生石灰后分液(3)由(2)可知除去工业酒精中的水的原理是(用化学方程式表示)_。(4)仪器A的名称是_，仪器B的名称是_，仪器
6、C的名称是_。(5)在蒸馏操作中，仪器B中加入沸石(或碎瓷片)的作用是_。14.实验室里需要纯净的NaCl溶液，但手边只有混有Na2SO4、NaHCO3的NaCl。某学生设计了如图所示方案提取纯净的NaCl溶液。如果此方案正确，那么：(1)操作为什么不用硝酸钡溶液，其理由是_。(2)进行操作后，如何判断SO已除尽，方法是_。(3)操作的目的是_，为什么不先过滤后加碳酸钠溶液？理由是_。(4)操作用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还需要_。(5)操作的目的是_。15.现有下列仪器：(1)海水蒸馏是由海水获得淡水的常用方法之一，在实验室里组成一套蒸馏装置肯定需要上述仪器中的一部分，按照实验仪器从下到
7、上、从左到右的顺序，依次是_(填序号)；仪器的冷凝水应从_(填“a”或“b”)口进入。(2)海带等藻类物质经过处理后，可以得到碘水，欲从碘水中提取碘，需要上述仪器中的_(填序号)，该仪器名称为_，向该碘水中加入四氯化碳以提取碘单质的实验操作叫做_。16.某学生用胆矾制取氧化铜，并研究氧化铜能否在氯酸钾受热分解实验中起催化作用，实验步骤如下：称量ag胆矾固体放入烧杯中，加水制成溶液，向其中滴加氢氧化钠溶液至沉淀完全；过滤步骤中的混合物，洗涤固体；将中的固体转移至蒸发皿中，加热至固体全部变成黑色氧化铜为止，称量所得固体质量为bg；取一定质量的上述氧化铜固体和一定质量的氯酸钾固体，混合均匀后加热，收
8、集反应生成的氧气(装置如图所示)。请回答下列问题：(1)上述各步操作中，需要用到玻璃棒的是_(填写前面所述实验步骤的序号)。(2)由胆矾制得的氧化铜的产率(实际产量与理论产量的百分比)为_100%。(3)为证明氧化铜在氯酸钾的分解反应中起催化作用，在上述实验后还应该进行的实验操作是_(按实验先后顺序填写字母序号)。a过滤b烘干c溶解d洗涤e称量(4)但有很大一部分同学认为，还必须另外再设计一个实验才能证明氧化铜在氯酸钾受热分解的实验中起催化作用。你认为还应该进行的另一个实验是_。答案解析1.【答案】C【解析】检查装置的气密性的一般方法是：先把导管的一端放入水中，然后两手紧握容器的外壁，观察导管
9、口是否有气泡冒出，如果装置严密，就会有气泡冒出，冷却恢复常温时又倒吸形成一段水柱，如A装置；或因压强差产生稳定的液柱差，如B和D装置；如果漏气就会无这些变化，如C装置。2.【答案】B【解析】标准状况1 mol任何气体都约是22.4 L，但温度、压强不同，气体摩尔也体积不同，A错误；标准状况时体积均为22.4 L的O2与CO2，气体物质的量都是1 mol，含有相同的分子数NA，B正确；标准状况下的两种气体，体积均为22.4 L时气体物质的量相同，但气体摩尔质量不一定相同，质量不一定完全相同，C错误；标准状况下1 mol任何气体的体积约为22.4 L，但固体和液体不符合，D错误。3.【答案】D【解
10、析】A项，故A项不正确；B项c，故B项不正确；C项w%100%，故C项不正确；由上述C项整理，得Mr，故D项正确。4.【答案】C【解析】过滤实验中用到仪器有铁架台、烧杯、玻璃棒、漏斗等，不需用酒精灯等。5.【答案】B【解析】规定0.012 kg12C所含的原子数为NA。若改为0.024 kg，则NA变大，依据n、M，等粒子个数的物质的n变小、M变大，选项A、C、D的数值均会改变；物质的绝对质量、所含微粒个数不会变，B符合题意。6.【答案】B【解析】A项，一定温度和压强下，各种气体物质体积的大小由分子间距离决定，错误；B项，气体体积=气体的物质的量气体摩尔体积，在温度和压强一定的条件下，气体摩尔
11、体积一定，气态物质体积的大小，由构成气体的分子数决定，正确；C项，非标准状况下，温度压强同等程度变化，依据pV=nRT可知，1 mol任何气体的体积可能为22.4 L，错误；D项，气体摩尔体积指1 mol任何气体所占的体积，在标准状态下1mol任何气体所占的体积约为22.4 L，错误。7.【答案】A【解析】n（）=mol，则n（Fe3+）=n（）=mol，取此溶液0.5VL，n（Fe3+）=mol，用水稀释至2VL，则稀释后溶液中Fe3+的物质的量的浓度为c（Fe3+）=molL-1。8.【答案】C【解析】空盘时天平指针指向左边会导致所称量的药品偏少，造成实际浓度偏低，A项错误；烧碱放在纸上称
12、量会导致烧碱损失，造成实际浓度偏低，B项错误；定容时俯视液面会导致溶液体积偏小，造成实际浓度偏高，C项正确；在空气中部分变质的烧碱会导致溶质减少，造成实际浓度偏低，D项错误。9.【答案】D【解析】图中给定的仪器：蒸馏烧瓶(蒸馏)、普通漏斗(过滤)、分液漏斗(分液或萃取)、蒸发皿(蒸发)。10.【答案】B【解析】A项，1.7 g氨气的物质的量为0.1 mol，1 mol氨气含有10 mol电子，故0.1 mol氨气含有的电子数目为NA，故A正确；B项，标况下，水为液态，故B错误；C项，反应后钠元素的价态为+1价，故1 mol钠失去1 mol电子，为NA个，故C正确；D项，常温常压下，气体摩尔体积
13、大于22.4 Lmol-1，故二氧化碳的物质的量小于1 mol，分子个数小于NA个，故D正确。11.【答案】D【解析】计算相关粒子的物质的量：氢气所含分子的物质的量1 mol；硫酸所含原子的物质的量0.5 mol73.5 mol；臭氧所含氧原子的物质的量1 mol33 mol；水所含氢原子的物质的量0.5 mol21 mol，水所含氧原子的物质的量0.5 mol10.5 mol。12.【答案】D【解析】因托盘天平的准确度为0.1 g，A错误；因量筒的准确度为0.1 mL，B错误；小试管的容积有限，不能盛装100 mL稀盐酸，C错误；胶头滴管一般是20滴1 mL，一滴0.05 mL，可取用几毫升
14、液体，D正确。13.【答案】(1)给烧瓶加热未垫石棉网温度计的水银球不应插入溶液中冷却水的方向接反了(2)C(3)CaOH2O=Ca(OH)2(4)温度计蒸馏烧瓶冷凝管(5)防止暴沸【解析】氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙是不溶于乙醇、难挥发的固体，乙醇易挥发，常选用蒸馏的方法分离提纯乙醇。蒸馏用到的玻璃仪器有酒精灯、蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管、牛角管和锥形瓶等；为了确保蒸馏出的蒸气及时得到冷却，要先向冷凝管内通冷却水，后加热；为了提高冷却效果，一般采取逆流操作，即冷却水下口进上口出。仪器B中加入沸石(或碎瓷片)的作用是防止加热时液体发生暴沸。14.【答案】(1)溶液中引入新的杂质离子NO
15、(2)取少量上层清液加入BaCl2溶液，若无白色沉淀说明SO已除尽(3)除去过量的Ba2先加Na2CO3然后过滤，可以减少一次过滤操作(4)漏斗(5)除去溶解在溶液中的HCl【解析】(1) 若用Ba(NO3)2会使溶液中引入新的杂质离子NO，在以后操作中无法除去。(2) 判断SO已除尽的方法：取上层清液加入BaCl2溶液，若无沉淀说明SO已除尽。(3)操作“加入Na2CO3溶液”，目的是除去过量的Ba2。先加Na2CO3后过滤，可以减少一次过滤操作。(4)过滤操作中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗。 (5)加热煮沸除去溶解在溶液中的HCl。15.【答案】(1)a (2)分液漏斗萃取【解析】(1)蒸馏装置如下图，需用到题中图示的仪器及牛角管、锥形瓶等。(2)从碘水中提取碘，可利用萃取操作，用到的仪器为分液漏斗。16.【答案】(1)(2)25b/8a(3)cadbe(4)直接加热氯酸钾，观察生成氧气的快慢【解析】(1)溶解时使用玻璃棒搅拌，可以加速物质溶解；过滤时要使用玻璃棒引流；转移固体时要使用玻璃棒。(2)要证明反应前后氧化铜的质量没有变化。(4)要做个对比实验，比较加与不加氧化铜反应快慢。
