1、可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Fe 56 Zn 65 Cu 64 Ag 108 Ba 137 第卷(选择题 共50分)一、选择题：(本题包括20小题，1-10小题每题2分，11-20小题每题3分，共50分。每小题只有一个选项符合题意。请将正确答案的序号填涂在答题卡上)1有机物苯酚的试剂瓶上有如图标识，此标识的含义是A自燃物品、易燃B腐蚀品、有毒C爆炸品、腐蚀性D氧化剂、有毒【答案】B【解析】考点：考查了危险品标志的相关知识。2下列实验操作中，主要不是从安全因素考虑的是A酒精灯在不
2、使用时，必须盖上灯帽B给试管里的固体加热时，试管口应略向下倾斜，外壁干燥后再预热C给试管里的液体加热时，试管口应略向上倾斜(约45角)，外壁干燥后再预热111.ComD用氢气还原氧化铜时，先通一会儿氢气，再加热氧化铜【答案】A111【解析】试题分析：A、酒精灯不用时必须盖上灯帽防止酒精挥发，不是从安全因素考虑，故A正确；B、给试管里的固体加热时，试管口应略向下倾斜，外壁干燥后再预热，防止试管炸裂，是处于安全考虑，故B错误；C、给试管里的液体加热时，试管口应略向上倾斜(约45)，外壁干燥后再预热，防止试管炸裂，是处于安全考虑，故C错误；D、氢气还原氧化铜时应先通一会氢气，排出空气，防止因氢气不纯
3、加热时发生爆炸，是处于安全考虑，故D错误；故选A。【考点定位】考查化学实验安全及事故处理【名师点晴】本题考查实验安全及事故处理，具备基本的化学实验技能是学习化学和进行化学探究活动的基础和保证，只有掌握化学实验的基本技能，才能安全、准确地进行化学实验。3下列叙述正确的是A1摩尔任何物质都含有6. 021023个分子B摩尔是国际单位制中7个基本物理量之一C含有6.021023个氧原子的H3PO4的物质的量是0.25molD氧气的摩尔质量等于它的相对原子质量【答案】C【解析】考点：考查了物质的量和其单位摩尔的相关知识。4在实验室中，对下列事故或药品的处理正确的是A温度计不慎打破，散落的水银应用硫粉处
4、理后收集B酒精灯使用完后，应及时吹灭并盖上灯帽C少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗D含硫酸的废液倒入水槽，用水冲入下水道【答案】A【解析】试题分析：A水银易挥发，有毒，应密封保存，汞可与硫单质反应生成难挥发的硫化汞，故A正确；B熄灭酒精灯，用灯帽盖灭，而不是用嘴吹灭，故B错误；C浓硫酸溶于水并放热，且具有强腐蚀性，少量浓硫酸沾在皮肤上，应先用干抹布拭去，再用大量的水冲洗，最后涂上碳酸氢钠溶液，故C错误；D含硫酸的废液没有经过处理后不能直接倒入水槽，应集中回收处理，故D错误；故选A。【考点定位】考查化学实验安全及事故处理【名师点晴】本题考查化学实验安全及事故的处理，注意相关实验基本操作
5、知识的积累。常见的化学实验安全知识，如：点燃可燃性气体如H2、CH4、CO前一定要检验它们的纯度，这样做可防止不纯气体点燃发生爆炸；做CO还原CuO实验时，在加热之前应先通入CO，这样做可赶跑空气，防止装置内CO与空气混合受热时爆炸，同时还要进行尾气处理，防止CO污染空气；白磷等易燃物应保存在水中，用后不能随意丢弃，因为白磷着火点较低，易发生缓慢氧化而自燃这样做可避免发生火灾；稀释浓硫酸时，一定要将浓硫酸慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，切不可将水倒入浓硫酸中，这样可防止水浮在酸液上方，沸腾后溅出造成事故等等。5现由含硫酸镁和泥沙的粗食盐提纯氯化钠，可将粗食盐溶于水，然后进行下列操作：过滤加过
6、量氢氧化钠溶液加适量盐酸加过量Na2CO3溶液加过量BaCl2溶液蒸发结晶。正确的操作顺序是A B C D【答案】B【解析】【考点定位】考查粗盐提纯【名师点晴】本题考查了粗盐提纯过程中的试剂的加入顺序，掌握每种除杂试剂的加入的目的是理解加入顺序的前提，粗盐的提纯中，为了保证杂质离子完全出去，每一次所加试剂都过量，加入NaOH溶液的目的是除去镁离子，加BaCl2溶液的目的是除去硫酸根离子，加Na2CO3溶液的目的是除去钙离子和过量的钡离子，由此可知，Na2CO3溶液的加入一定在BaCl2溶液之后，为了不使产生的沉淀溶解，一定要在过滤后再加盐酸，据此确定加试剂的顺序。6下列仪器常用于物质分离的是A
7、 B C D【答案】D【解析】试题分析：题中常用于过滤，常用于分液，常用于蒸馏，可用于物质的分离，而用于量取一定的液体，用于配制一定浓度的溶液，常用于物质的反应仪器，故选D。考点：考查了混合物分离、提纯的相关知识。1117 下列实验中，pH试纸的使用，过滤，蒸发，配制一定物质的量浓度溶液，均用到的仪器是 A蒸发皿 B玻璃棒 C试管 D分液漏斗【答案】B【解析】考点：考查了化学实验基本操作方法及仪器的选用的相关知识。8下列操作中正确的是A用25 mL量筒量取4.0 mol/L的盐酸5.62 mLB用托盘天平称取5.56 g KCl固体C配制450 mL 0.2 mol/L H2SO4溶液时应选用
8、500 mL容量瓶D分液漏斗使用前需检查是否漏水，分液结束后漏斗中的上层液体从下口放出【答案】C【解析】试题分析：A、量筒只能准确到0.1mL，不能量取5.62mL液体，故A错误；B、天平只能准确到0.1g，用托盘天平称取5.56gKCl固体，故B错误；C、实验室里没有450mL的容量瓶，要采用500mL的容量瓶，故C正确；D、分液漏斗的使用原则：使用前需检查是否漏水；分液时下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，故D错误；故选C。【考点定位】考查常见化学仪器的使用【名师点晴】本题是考查中学化学中常用仪器在使用中读数等问题，要熟悉不同仪器的精确度不同并熟练掌握，根据化学常用仪器的精确度，托盘天
9、平的精确度为0.1g、量筒的精确度为0.1mL、广泛pH试纸精确到整数，滴定管精确度为0.01ml，否则数据不合理。9 为达到下列实验目的，所采用的方法合理的是 A溴水中提取溴：分液B分离水和汽油的混合物：蒸馏 C分离饱和食盐水和沙子的混合物：过滤 D从硝酸钾和氯化钠混合液中获取硝酸钾：萃取 【答案】C【解析】【考点定位】考查混合物分离和提纯【名师点晴】分离提纯方法的选择思路是根据分离提纯物的性质和状态来定的。具体如下： 分离提纯物是固体(从简单到复杂方法) ：加热(灼烧、升华、热分解)，溶解，过滤(洗涤沉淀)，蒸发，结晶(重结晶)；分离提纯物是液体(从简单到复杂方法) ：分液，萃取，蒸馏；分
10、离提纯物是胶体:盐析或渗析；分离提纯物是气体：洗气。10若NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 111.ComA等物质的量的N2与O2中的所含分子数均为NAB标准状况下，5.6L CCl4含有的分子数为0.25NAC常温常压下，22gCO2含有的原子数为1.5NAD1mol/L NaOH溶液中含有的Na+的数目为NA【答案】C【解析】【考点定位】考查阿伏伽德罗常数的有关计算1111【名师点晴】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键。解答该类试题时要注意：气体的体积，一要看是否为标准状况下；二要看物质在标准状况下是否为气态，如CCl4、水、液溴、SO
11、3、己烷、苯等常作为命题的干扰因素迷惑学生。给出非标准状况下气体的物质的量或质量，干扰学生正确判断，误以为无法求解物质所含的粒子数等。11对于某些离子的检验及结论一定正确的是 A向某溶液中加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，则原溶液中一定有CO32-B向某溶液中加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加稀硝酸，沉淀不消失，则原溶液中一定有Ag+C向某溶液中先加入盐酸酸化，没有明显现象，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生，则原溶液中一定有SO42-D向某溶液中加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，则原溶液一定有Ba2+1【答案】C【解析】试题分析：A加入盐酸产生无色
12、气体，将气体通入石灰水中，溶液变浑浊，说明生成二氧化碳气体，溶液中可能含有HCO3-或CO32-等离子，故A错误；B加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，生成的白色沉淀可能为硫酸，原溶液中不一定含有银离子，故B错误；C向某溶液中先加入盐酸酸化，没有明显现象，排除了银离子等干扰离子，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生，该沉淀一定为硫酸钡，则原溶液中一定有SO42-，故C正确；D可能生成了BaCO3、CaCO3、MgCO3等白色沉淀，所以不一定为Ba2+，故D错误；故选C。【考点定位】考查常见离子的检验方法【名师点晴】本题考查常见离子的检验方法，为高频考点，注意熟练掌握常见离子的性质及检验方法，试题侧重
13、于学生的分析能力和实验能力的考查。要熟记常见的离子的检验方法：NH4+：NaOH溶液(浓)，加热，产生有刺激性气味、使湿润红色石蕊试纸变蓝色的气体；Fe2+：NaOH溶液，生成白色沉淀，迅速变为灰绿色，最后变成红褐色；新制的氯水+KSCN溶液；滴加新制的氯水，溶液由浅绿色变为黄色，再滴加KSCN溶液，溶液呈红色；铁氰酸钾，加入蓝色铁青化亚铁沉淀等。易错点为B，注意排除磷酸根离子的干扰。12实验室里需用480mL 0.1mol/L的硫酸铜溶液，配制时应选择的容量瓶的规格和需要称量的溶质的质量分别为A480mL容量瓶，7.68g硫酸铜 B480mL容量瓶，12.0g胆矾C500mL容量瓶，12.5
14、g硫酸铜 D500mL容量瓶，12.5g胆矾【答案】D【解析】考点：考查了物质的量浓度的相关计算的相关知识。13在相同温度和压强下，4个容器中分别装有4种气体，已知各容器中的气体和容器的容积分别是aCO2 100 mL；bO2 200 mL；cN2 400 mL；dCH4 600 mL，则4个容器中气体的质量由大到小的顺序是Aabcd Bbadc Ccdba Ddcab【答案】C【解析】试题分析：设在该温度和压强下，气体的气体摩尔体积为Vm，a容器内气体的质量为：m(CO2)=44g/molg=g；b容器内气体的质量为：m(O2)=32g/mol=g；c容器内气体的质量为：m(N2)=28g/
15、mol=g；d容器内气体的质量为：m(CH4)=g，则4个容器中气体的质量由大到小的顺序是cdba，故选C。1111考点：考查了物质的量的相关计算的相关知识。14下列溶液中，与200mL 0.5mol/L MgCl2溶液所含的Cl物质的量浓度相同的是 A100mL 0.25mol/L CaCl2溶液 B50ml 1mol/L KCl溶液 C50ml 0.5mol/L NaCl溶液 D200mL 0.25mol/L AlCl3溶液【答案】B【解析】试题分析：0.5molL-1 MgCl2溶液中Cl-的物质的量浓度为0.5mol/L2=1mol/L。A100mL 0.25mol/L CaCl2溶液
16、中Cl-的物质的量浓度为0.25mol/L2=0.5mol/L，故A错误；B50 mL 1mol/L KCl溶液中Cl-的物质的量浓度为1mol/L1=1mol/L，故B正确；C50 mL 0.5molL-1 NaCl溶液中Cl-的物质的量浓度为0.5mol/L1=1mol/L，故C错误；D200 mL 0.25mol/L AlCl3溶液中Cl-的物质的量浓度为0.25mol/L3=0.75mol/L，故D错误，故选B。【考点定位】考查物质的量浓度有关计算152L甲气体和1L乙气体恰好完全反应生成2L丙气体(所有气体的体积在标准状况下测定)。若丙气体的分子式是XY2，则甲、乙的分子式可能是AX
17、2和Y2 B YX2和Y2 CX2和XY DXY和Y2【答案】D【解析】试题分析：同温同压下，气体摩尔体积相等，2L甲气体和1L乙气体恰好完全反应生成2L丙气体，体积之比等于其物质的量之比，同一反应中，物质的量之比等于其计量数之比，则甲、乙、丙的计量数之比=2L：1L=2L=2：1：2，丙的分子式是XY2，根据原子守恒知，甲、乙的分子式可能是XY和Y2，故选D。【考点定位】考查阿伏加德罗定律及推论【名师点晴】本题考查阿伏伽德罗定律及其推论，明确同一化学反应中物质的量与计量数的关系是解本题关键，利用阿伏伽德罗定律及质量守恒定律解答即可。16在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两
18、容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是A甲的分子数比乙的分子数多 B甲的物质的量比乙的物质的量小C气体摩尔体积：甲乙 D甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小【答案】B【解析】试题分析：根据=知，相同条件下，质量一定的气体密度与体积成反比，甲的密度大于乙的密度，则甲体积小于乙体积，在同温同压下，物质的量之比等于体积之比，说明甲气体的物质的量小于乙气体的物质的量。A根据N=nNA可知，分子数与物质的量成正比，则甲的分子数比乙的分子数少，故A错误；B根据分析可知，甲气体的物质的量小于乙气体的物质的量，故B正确；C在相同温度和压强下，气体的摩尔体积相等，故C错误；D甲气体的
19、物质的量小于乙气体的物质的量，两种气体质量相等，根据M=可知，甲的相对分子质量比乙的相对分子质量大，故D错误；故选B。111.Com【考点定位】考查阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律【名师点晴】本题考查阿伏加德罗定律定律及其推论，灵活运用公式是解本题的关键，注意掌握阿伏伽德罗定律及其推论的内容。阿伏加德罗定律有以下有用的推论：（1）同温同压时：V1：V2=n1：n2=N1：N2 1：2=M1：M2 同质量时：V1：V2=M2：M1；（2）同温同体积时：P1：P2=n1：n2=N1：N2 同质量时：P1：P2=M2：M1；（3）同温同压同体积时：1：2=M1：M2=m1：m2。17由CH4和O2组成
20、的混合气体，标准状况下的密度为1 gL1，则该混合气体中CH4和O2的质量的量之比为 A1：3 B1：2 C2：3 D3：2【答案】D【解析】考点：考查了混合物的计算的相关知识。18将250mL含BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含a mol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含b mol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。则原混合溶液中钾离子物质的量浓度为 A4(b-2a)mol/L B20(2a-b)mol/L C20(b-2a)mol/L D10(b-a)mol/L 【答案】C【解析】试题分析：混合溶液分成5等份，每份溶液浓度相同一份加入含a mol 硫酸钠的
21、溶液，发生反应Ba2+SO42-=BaSO4，恰好使钡离子完全沉淀，可知该份中n(Ba2+)=n(Na2SO4)=amol；另一份加入含bmol 硝酸银的溶液，发生反应Ag+Cl-=AgCl，恰好使氯离子完全沉淀，则n(Cl-)=n(Ag+)=bmol，根据电荷守恒可知每份中2n(Ba2+)+n(K+)=n(Cl-)，每份溶液中n(K+)=bmol-2amol=(b-2a)mol，故钾离子浓度为mol/L=20(b-2a)molL-1，故选C。考点：考查了物质的量浓度的相关计算的相关知识。19物质的量浓度为c mol/L，体积为V mL的AgNO3溶液分别与100 mL NaCl、MgCl2、
22、AlCl3溶液恰好完全反应，则这三种溶液的物质的量浓度之比为A632 B123 C236 D263111.Com【答案】A【解析】试题分析：设NaC1、MgCl2、A1Cl3的物质的量分别为x、y、z，由分别加入等量的AgNO3溶液，恰好都完全反应Ag+Cl-=AgCl，则三种溶液中Cl-的物质的量相等，则：x=y2=z3，解得x：y：z=6：3：2，因溶液的体积相同，则溶液浓度之比等于物质的量之比，所以浓度之比为6：3：2，故选A。111【考点定位】考查物质的量浓度的相关计算20在标准状况下，将体积为V L的A气体，溶于100mL水中，得到密度为gcm-3的溶液，A气体的摩尔质量为M gmo
23、l-1，则此溶液的物质的量浓度为( )A BC D【答案】C【解析】试题分析：标准状况下VL的A气体的质量为Mgmol-1=g，溶液的质量为g+100ml1g/ml=(100+)g，所以溶液的质量分数为=，所以溶液的物质的量浓度为=mol/L，故选C。考点：考查了物质的量浓度的计算的相关知识。第卷 (非选择题 共50分)21.(6分) 现有M、N两种气态化合物，其摩尔质量之比为2:1，试回答下列问题：11Zxxk.Com（1）同温同压下，M、N气体的密度之比为_。（2）相同温度下，在两个相同体积的密闭容器中分别充入M、N，若两个容器中气体的密度相等，则两个容器中的压强之比为_。（3）将M、N两
24、种气体分别溶于水(M、N与水均不反应)配成溶液，当两种溶液的质量分数相同时，其密度分别为d1和d2，则两种溶液的物质的量浓度之比为_。【答案】（1）2:1；（2）1:2；（3）d1:2d2【解析】试题分析：（1）相同条件下，M、N气体的密度之比与其摩尔质量成正比，所以二者的密度之比为：2：1，故答案为：2：1； （3）两种溶液的质量分数相同时，由c=可知，溶液的物质的量浓度与成正比，所以两种溶液的物质的量浓度之比为：=d1：2d2，故答案为：d1：2d2。考点：考查了有关物质的量的计算的相关知识。22(16分) 计算后填空：（1）在标准状况下，448 mL某气体的质量为0.64 g，计算这种气
25、体的相对分子质量为_。（2）某氯化铁与氯化钠的混合液,已知c(Fe3)0.2 molL1，c(Cl)1 molL1。则c(Na)为 。（3）19g某二价金属的氯化物RCl2中含有04mol的Cl-离子，则R的相对原子质量为 。 （4）V L Fe2(SO4)3溶液中含Fe3 m g，则溶液中SO4(2)的物质的量浓度为 molL1。（5）在无土栽培中，配制1 L内含5 mol NH4Cl、1.6 mol KCl、2.4 mol K2SO4的某营养液，若用KCl、NH4Cl、(NH4)2SO4配制，则需KCl、NH4Cl的物质的量分别为 _ 、 _ 。（6）如图所示，分别向密闭容器内可移动活塞的
26、两边充入空气(已知空气体积占整个容器容积的1/4)、H2和O2的混合气体，在标准状况下，若将H2、O2的混合气体点燃引爆。活塞先左弹，恢复原温度后，活塞右滑停留于容器的中央。则原来H2、O2的体积之比可能为 。【答案】（1）32；（2）0.4 molL1；（3）24；（4）3m/112V；（5） 6.4mol；0.2mol（6） 7:2 或4:5【解析】试题分析：（1）标准状况下，448mL气体的物质的量为：=0.02mol，该气体的摩尔质量为：=32g/mol，故答案为：32；（2）溶液呈电中性，根据电荷守恒3c(Fe3+)+c(Na+)=c(Cl-)，则：30.2molL-1+c(Na+)
27、=1molL-1，解得c(Na+)=0.4 molL-1，故答案为：0.4 molL-1；（3）19g某二价金属的氯化物RCl2中含有0.4mol的Cl-离子，则19gRCl2的物质的量为0.4mol=0.2mol，RCl2的摩尔质量为=95g/mol，则RCl2的相对分子质量为95，所以R的相对原子量为：95-35.52=24，故答案为：24；（4）VLFe2(SO4)3溶液中含Fe3+mg，含有铁离子的物质的量为：=mol，溶液中含有硫酸根离子的物质的量为：mol=mol，则溶液中SO42-的物质的量浓度为：=mol/L，故答案为：；（6）令空气的物质的量为1mol，反应前，左右两室的体积
28、之比为1：3，反应前右室的物质的量为3mol，反应后，活塞处于中央，两室体积相等，则两室中气体的物质的量相等，反应后右室气体物质的量为1mol，发生反应2H2+O22H2O，设H2、O2的物质的量分别为xmol、ymol，若氢气过量，则：x2y1，x+y3，解得x：y=7：2，若氧气过量，则：y0.5x1，x+y3，解得x：y=4：5，故答案为：7：2 或4：5。【考点定位】考查物质的量的计算【名师点晴】本题考查了物质的量的计算、阿伏加德罗定律的应用，明确物质的量浓度表达式、阿伏加德罗定律的内容为解答关键，注意掌握物质的量与物质的量浓度、摩尔质量等物理量之间的关系，试题知识点较多、计算量较大，
29、充分考查了学生的化学计算能力。23(12分)已知某“84消毒液”瓶体部分标签如下所示，该“84消毒液”通常稀释100倍(体积之比)后使用。请回答下列问题：（1）某同学取100 mL该“84消毒液”，稀释后用于消毒，稀释后的溶液中c(Na)_ molL1。（2）该同学参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制80 mL与所示消毒液物质的量浓度相同的消毒液，需要称量NaClO固体的质量为 g；所用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、量筒和 。（3） “84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，某消毒小组人员用98%(密度为1.84gcm3)的浓硫酸配制2000mL 2.3molL1的稀硫酸用于增
30、强“84消毒液”的消毒能力。所配制的稀硫酸中，H的物质的量浓度为_molL1。需用浓硫酸的体积为_mL。（4）配置一定物质的量浓度的稀硫酸时，下列操作会使所配溶液物质的量浓度偏低的是 A、定容时俯视容量瓶刻度线B、用量筒量取浓硫酸时俯视刻度线C、容量瓶用蒸馏水洗涤干净后没有干燥就移入所配置溶液D、定容后把容量瓶倒置摇匀，发现液面低于刻度线又加水至刻度线。E、加水时超过刻度线，用胶头滴管吸出【答案】（1）0.04；（2）29.8；100mL容量瓶、胶头滴管；（3）4.6250；（4）BDE【解析】试题分析：（1）密度1.19gcm-3，质量分数为25%的次氯酸钠的物质的量浓度C=4.0 molL
31、-1，次氯酸钠为强电解质，完全电离，钠离子的物质的量浓度等于次氯酸钠的物质的量浓度，则稀释后c(NaClO)=4.0 molL-1=0.04 molL-1，故答案为：0.04；（2）应选取100 mL的容量瓶进行配制，然后取出80mL即可，所以需要NaClO的质量：0.1 L4.0 molL-174.5 gmol-1=29.8g，配制80mL溶液，实验室没有该规格的容量瓶，所以应该选用100ml容量瓶；配制一定物质的量浓度的溶液步骤为：计算称量溶解、冷却移液洗涤定容摇匀装瓶贴签，一般用天平称量(用到药匙)称量，在烧杯中溶解，冷却后转移到100mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，转移完毕，用少量蒸馏水
32、洗涤烧杯及玻璃棒23次并将洗涤液全部转移到容量瓶中，再加适量蒸馏水，当加水至液面距离刻度线12cm时，改用胶头滴管滴加，使溶液的凹液面的最低点与刻线相平，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀；所以需要的仪器为：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管，还缺少的玻璃仪器为：100mL容量瓶、胶头滴管，故答案为：29.8；100mL容量瓶、胶头滴管；（4）A定容时俯视容量瓶刻度线，导致稀溶液体积偏小，浓度偏高，故A错误；B用量筒量取浓硫酸时俯视刻度线，量取的浓硫酸体积偏小，浓度偏低，故B正确；C容量瓶用蒸馏水洗涤干净后没有干燥就移入所配置溶液，因配制过程中需要滴加蒸馏水定容，故此无影响，故C
33、错误；D定容后把容量瓶倒置摇匀，发现液面低于刻度线又加水至刻度线，导致稀溶液体积偏大，则浓度偏低，故D正确；E加水时超过刻度线，用胶头滴管吸出，吸出的溶液中含有溶质，所以浓度偏低，故E正确；故选BDE。【考点定位】考查配制一定物质的量浓度的溶液【名师点晴】本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制过程中的计算和误差分析，属于基础型题目，试题培养了学生的分析能力及化学检验能力。配制一定物质的量浓度溶液的实验中的误差分析要紧紧抓住c=。如：定容后多加蒸馏水，引起浓度偏小；定容时视线不平视，定容时仰视，造成浓度偏低；定容时俯视，造成浓度偏大等；需要注意的是下列操作对实验结果无影响：称量溶质的小烧杯没有干燥
34、，因为所称溶质质量是两次称量数据之差，其溶质的物质的量正确，则物质的量浓度无影响；配制前容量瓶中有水滴，溶质的质量和溶液的体积都没有变化；定容摇匀后少量溶液外流，定容摇匀后，溶液的配制已经完成，浓度不会发生改变。24.(16分)现有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，选择适当的试剂将其转化为相应的沉淀或固体，从而实现Cl-、SO42-、和NO3-的相互分离。相应的实验过程可用下图表示：请回答下列问题：（1）写出实验流程中下列物质的化学式。试剂X ： ，沉淀A： ，试剂Y： ，沉淀B： 。（2）上述实验流程中加入过量的Na2CO3的目的是 。（3）按此实验方案得到的溶液3中肯定含有 (
35、填化学式)杂质；为了解决这个问题，可以向溶液3中加入适量的 ，之后若要获得固体NaNO3需进行的实验操作是 (填操作名称)。【答案】（1）BaCl2或Ba(NO3)2；BaSO4；AgNO3；AgCl；（2）使溶液中的Ag+、Ba2+完全沉淀；（3）Na2CO3；稀HNO3；蒸发 【解析】（2）最后加入过量的Na2CO3，使溶液中的Ag+、Ba2+完全沉淀，过滤之后，加入稀HNO3溶液从而得到NaNO3，故答案为：使溶液中的Ag+、Ba2+完全沉淀；（3）加入过量的Na2CO3，此实验方案得到的溶液3中肯定含有Na2CO3，Na2CO3与稀HNO3溶液反应生成二氧化碳气体和NaNO3，蒸发后可得到NaNO3，故答案为：Na2CO3；稀HNO3；蒸发。考点：考查了物质的分离、提纯的相关知识。
