1、第1课时 物质的分类 核心微网络 素养新目标1.学会根据物质的组成和性质对其进行分类的方法。2学会分散系的分类方法及类型。3认识胶体及其性质。4学会用实验方法对物质性质进行研究学习。学 业 基 础预习新知一、同素异形体1由同一种元素形成的几种不同的单质，叫做这种的同素异形体。2 是 碳 元 素 的 同 素 异 形 体；是氧元素的同素异形体。性质元素金刚石、石墨和 C60 氧气和臭氧(O3)二、物质的分类1根据物质的组成分类(1)树状分类法举例：纯净物酸碱盐金属(2)交叉分类法举例：阳离子阴离子2根据物质的性质分类(1)CO2、SO3 等能与碱反应生成_，这类氧化物称为_氧化物。多数_氧化物_溶
2、于水，与水_生成酸。(2)CaO、Fe2O3 等能与酸反应生成_，这类氧化物称为_氧化物。(3)大多数_氧化物属于酸性氧化物，而大多数_氧化物则属于碱性氧化物。盐和水酸性酸性能化合盐和水碱性非金属金属三、分散系及其分类1分散系(1)分散系概念：把一种(或多种)物质21_在另一种(或多种)物质中所得到的体系，叫做分散系。(2)组成22 ：分散系中被分散的物质。23 ：分散系中起容纳分散质作用的物质。分散分散质分散剂9溶液胶体浊液2Fe(OH)3 胶体的制备试写反应的化学方程式为28_。FeCl33H2O=Fe(OH)3(胶体)3HCl3胶体的性质一条光亮的“通路”散射即学即练1判断正误，正确的打
3、“”，错误的打“”。(1)HNO3 既属于一元酸又属于含氧酸，这种分类方法是树状分类法。()(2)Na2SO4、KNO3 都是含氧酸盐。()(3)Na2CO3 含有氧元素，属于氧化物。()(4)CuSO45H2O 属于混合物。()(5)直径介于 1100 nm 之间的粒子称为胶体。()(6)胶体都是均匀透明的液体。()(7)胶体一般比较稳定，不易产生沉淀。()(8)可以利用丁达尔效应区分胶体和溶液。()2对下列物质分类全部正确的是()纯碱 食盐水 石灰水 NaOH 液态氧 KClO3A碱 B纯净物C盐 D混合物答案：C3按照物质的树状分类法和交叉分类法，HNO3 应属于()酸 氢化物 氧化物
4、含氧酸 难挥发性酸强酸 一元酸 化合物 混合物A BCD 答案：B4出现大雾天气时，致使高速公路关闭，航班停飞，雾属于下列分散系中的()A溶液 B悬浊液C乳浊液 D胶体解析：雾是由微小液滴(直径 109107 m)分散于空气中形成的气溶胶，属于胶体。答案：D技 能 素 养目标一 从不同角度对物质进行分类例 1 纯净物根据其组成和性质可进行如下分类。(1)如图所示的分类方法属于_(填字母)。A交叉分类法 B树状分类法B(2)以 H、O、S、N、K、Ca 六种元素中任意两种或三种元素组成合适的常见物质，分别将其中一种常见物质的化学式填在下表相应类别中：物质类别酸碱盐氧化物化学式(3)从上表中选出一
5、种酸和一种氧化物，写出其反应的化学方程式：_。H2SO4 KOH KNO3 K2O【解析】(1)图中是对同类事物按照某种属性进行再分类的分类法，属于树状分类法。(2)题干中的六种元素可以形成 H2SO4、HNO3、H2S 等酸；可以形成KOH、Ca(OH)2、NH3H2O 等碱；可以形成 Ca(NO3)2、KNO3、K2SO4、CaSO4、NH4NO3 等盐；可以形成的氧化物有 H2O、SO2、NO、NO2、K2O、CaO 等。(3)能 够 与 酸 反 应 的 氧 化 物 一 般 为 金 属 氧 化 物，如 CaO 2HNO3=Ca(NO3)2H2O、K2OH2SO4=K2SO4H2O。状元随
6、笔 提升 1 实验室中的药品常按物质的性质、类别等不同而有规律地放置。在做“酸的性质”实验时，实验桌上部分药品的摆放如下图所示。某同学取用 KOH 溶液后应把它放回的位置是 ()解析：KOH 属于碱类物质，应与 NaOH 放在一起，故选 D。答案：D实验室化学试剂的摆放都是按一定属性进行分类的。这种分类法在生活中也很有用，不妨把自己书架上的书分类摆放，这样寻找起来极为方便核心能力根据物质的组成和性质对常见物质进行分类 概念间的关系“并列”与“包含”。并列关系：纯净物与混合物，单质与化合物，酸与碱、盐；包含关系：纯净物化合物氧化物。目标二 认识胶体，分析三种分散系例 2 雾霾天气，就是“气溶胶细
7、小粒子在高湿度条件下引发的低能见度事件”。气溶胶是胶体的一种，下列说法中不正确的是()A气溶胶的分散剂是气体B根据分散质和分散剂的状态，可以将分散系分为 9 种C气溶胶分散质粒子直径在 1100 nm 之间D气溶胶不能透过滤纸【解析】直径在 1100 nm 的微粒分散在空气中形成气溶胶，所以气溶胶的分散剂是气体，A 正确；分散质和分散剂的状态都可以是气态、液态和固态，有气气、气液、气固、液液、液气、液固、固气、固固、固液 9 种组合，所以可以将分散系分为 9 种，B 正确；胶体是一种分散质粒子的直径在 1100 nm 之间的分散系，则气溶胶分散质粒子直径在 1100 nm 之间，C 正确；胶体
8、可以透过滤纸，不能透过半透膜，D 错误。【答案】D状元随笔 分散质和分散剂各有固、液、气三种状态，以其状态为分类标准共分为 9 种分散系：提升 2 下列关于胶体的叙述错误的是()A胶体区别于溶液和浊液的本质特征是分散质粒子直径为 1100 nmB通过过滤操作，能将混合物中的溶液和胶体分离C用激光笔分别照射 CuSO4 溶液和 Fe(OH)3 胶体时，观察到的现象不同D向沸水中滴入几滴 FeCl3 饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热，即可得到 Fe(OH)3 胶体解析：胶体区别于溶液和浊液的本质特征是分散质粒子直径为 1100 nm，A 项正确；由于溶液和胶体均能透过滤纸，故不能用过滤的
9、方法分离溶液和胶体，B 项错误；用激光笔照射 Fe(OH)3 胶体时，可以看到一条光亮的“通路”，这是丁达尔效应，常用来鉴别溶液和胶体，C 项正确；D 项是制备 Fe(OH)3 胶体的方法，正确。答案：B状元随笔 制备 Fe(OH)3 胶体的注意事项及常见错误1Fe(OH)3 胶体的制备过程中应特别注意：FeCl3 饱和溶液的加入要在水沸腾之后，并且要逐滴加入而不是倒入。在此过程中，不能用玻璃棒搅动。2制备 Fe(OH)3 胶体的几个常见错误操作：(1)直接加热 FeCl3 饱和溶液；(2)向沸水中滴加 FeCl3 饱和溶液，但加热时间过长；(3)实验中用自来水代替蒸馏水。核心能力三种分散系的
10、比较分析分散系溶液悬浊液乳浊液胶体举例NaCl 溶液泥水牛奶Fe(OH)3 胶体 分散质粒子组成离子巨大数目的分子集合体 众多分子的集合，单个大分子分散质粒子直径100 nm1100 nm 之间外观特点均一，透明不均一，不透明均一，有的透明稳定性稳定不稳定 较稳定 能否透过滤纸能透过不能透过不能透过能透过能否透过半透膜能透过不能透过不能透过不能透过1溶液、浊液和胶体的本质区别是分散质微粒的直径大小，而不是它们的性质。2丁达尔效应是鉴别溶液和胶体的最简单的方法。学考评价1关于纯净物的说法正确的是()A纯净物都是由同种分子构成B纯净物可能是单质，也可能是化合物C矿泉水是纯净物D纯净物就是由同种元素
11、组成的物质解析：A 项，纯净物也可以由同种原子构成，如金属单质，错误；B项，纯净物可能是单质，如氢气，也可能是化合物，如二氧化碳，正确；C 项，矿泉水含有一些矿物质，不是纯净物，错误；D 项，同种元素组成的物质可能是混合物，如氧气和臭氧组成的是混合物，错误。答案：B2碳酸钠俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同分类法的分类，其中正确的是()碱 含氧酸盐 钠盐 碳酸盐A BC D解析：纯碱若采用交叉分类法分别属于含氧酸盐、钠盐、碳酸盐。答案：D3根据某种共性，可将 CO2、SO2 归为一类氧化物，下列物质中与它们属于同一类的是()ACaCO3 BP2O5CCuO DKMnO4解析：CO2、SO2、P2O
12、5 均属于酸性氧化物。答案：B4下列分散系属于胶体的是()A白酒 B食盐水C淀粉溶液 D碘酒答案：C5胶体、浊液与溶液的本质区别在于()A分散系是否有丁达尔现象B分散质粒子是否带电荷C分散系是否稳定D分散质粒子直径的大小解析：三种分散系的根本区别在于分散质粒子直径的大小。答案：D6FeCl3 溶液和 Fe(OH)3 胶体具有的共同性质是()A都能透过滤纸B都呈红褐色C分散质粒子具有相同的直径D都具有丁达尔效应解析：溶液和胶体中的分散质粒子都能透过滤纸；FeCl3 溶液呈棕黄色，Fe(OH)3 胶体呈红褐色；FeCl3 溶液中，Fe3和 Cl直径都小于 1 nm，而 Fe(OH)3 胶粒是由许多粒子组成的，直径在 1100 nm 之间；溶液没有丁达尔效应。答案：A练后感悟1关于分散系的“两个”大小比较分散质粒子的大小：溶液胶体胶体浊液。2关于分散质的“两个”只有只有浊液不能透过滤纸，溶液和胶体能透过；只有溶液能透过半透膜，浊液和胶体不能透过。
