1、20202021学年度第二学期第一次联考高二化学试题（试卷分值：100分，考试时间：75分钟）可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cu-64 Cl-35.5 一、 选择题（本题包括13小题，每小题只有一个正确答案，每小题3分，共39分）1下列关于自发过程的叙述正确的是( )A只有不需要任何条件就能够自动进行的过程才是自发过程B需要加热才能够进行的过程肯定不是自发过程C同一可逆反应的正、逆反应在不同条件下都有自发的可能D非自发过程在任何条件下都不可能变为自发过程2. 下列有关电化学原理及应用的相关说法正确的是()A. 由于CaO+H2O = Ca(OH)2，可以放出大量
2、的热，故可把该反应设计成原电池B. 马口铁(镀锡铁)的镀层破损后，马口铁腐蚀会加快C. 电解精炼铜时，电解质溶液的浓度几乎不变D. 利用“外加电流的阴极保护法”保护钢闸门时，钢闸门应与外接电源的正极相连3下列实验现象或图像信息不能充分说明相应的化学反应是放热反应的是( ) 4已知：SO2(g)NO2(g) SO3(g)NO(g) H141.8 kJmol1。标准状况下，SO2(g)NO2(g) SO3(s)NO(g) H2。下列有关说法不正确的是( )A该反应的S0 BH241.8 kJmol1CSO2的生成速率和NO2的消耗速率相等说明该反应到达平衡状态D标准状况下，该反应中每生成22.4
3、L NO转移电子的数目约等于26.0210235某固体酸燃料电池以CsHSO4固体为电解质传递H，其基本结构见右图，电池总反应可表示为：2H2O2=2H2O，下列有关说法正确的是( )A电子通过外电路从b极流向a极Bb极上的电极反应式为：O22H2O4e=4OHC每转移0.1 mol 电子，消耗1.12 L的H2DH由a极通过固体酸电解质传递到b极6三室式电渗析法处理含Na2SO4废水的原理如图所示，采用惰性电极，ab、cd均为离子交换膜，在直流电场的作用下，两膜中间的Na和SO可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室。下列叙述正确的是( )A通电后中间隔室的SO离子向正极迁移
4、，正极区溶液pH增大B该法在处理含Na2SO4废水时可以得到NaOH和H2SO4产品C负极反应为2H2O4e=O24H，负极区溶液pH降低D当电路中通过1 mol电子的电量时，会有0.5 mol的O2生成7我国古代青铜器工艺精湛，有很高的艺术价值和历史价值，但出土的青铜器大多受到环境腐蚀，故对其进行修复和防护具有重要意义。如图为青铜器在潮湿环境中发生电化学腐蚀的原理示意图。下列说法中不正确的是( )A腐蚀过程中，负极是c B正极反应是O24e2H2O=4OHC若生成4.29 g Cu2(OH)3Cl，则理论上消耗氧气的体积为0.224 L(标准状况)D环境中的Cl扩散到孔口，并与正极反应产物和
5、负极反应产物作用生成多孔粉状锈Cu2(OH)3Cl，其离子方程式为2Cu23OHCl=Cu2(OH)3Cl8.100 mL浓度为2 molL-1的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气的量，可采用的方法是( )A. 加入适量的6 molL-1的盐酸 B. 加入几滴氯化铜溶液C. 加入适量蒸馏水 D. 加入适量的氯化钠溶液9一定温度下，在恒容密闭容器中进行可逆反应2NO2(g) 2NO(g) + O2(g)，下列可以作为反应达到化学平衡状态标志的有：单位时间内生成n mol O2的同时生成n mol NO2；单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO；NO2、NO
6、、O2的物质的量之比为2:2:1；密闭容器中压强不再改变；混合气体的颜色不再改变；密闭容器中气体的密度不再改变 ( )ABCD10在密闭容器中发生如下反应：xA(g)+yB(g)zC(g)，达到平衡后测得A的浓度为0.20 molL-1。在恒温下增大压强使容器容积缩小为原来的一半，再次达到平衡时，测得A的浓度为0.35 molL-1。下列说法不正确的是( )Ax+yzB平衡向右移动 C物质B的转化率提高 DC的体积分数降低11 在一定温度下，将气体X和气体Y各2 mol充入某10 L恒容密闭容器中，发生反应X(g)+Y(g) 2Z(g) Hv(正)12.有一反应2AB 2C，其中A、B、C均为
7、气体，如图中的曲线是该反应在不同温度下的平衡曲线，x轴表示温度，y轴表示B的转化率，则下列描述正确的是()A该反应是放热反应 Bb点时混合气体的平均摩尔质量不再变化CT1温度下，a点若要达到平衡，可以采取增大压强的方法 Dc点时，v(正)”“”或“”)p2。该反应为 (填“吸热”或“放热”)反应。(3)原料气H2还可通过反应CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)获取，850时，K1。T 时，向容积固定为2 L的密闭容器中充入1 mol水蒸气和1 mol CO，反应达平衡后，测得CO2的浓度为0.3 molL1，则平衡时CO的转化率为 。850时，若向一容积可变的密闭容器中同时充入1.0
8、mol CO，3.0 mol H2O，1.0 mol CO2和x mol H2，则：当x5.0时，上述平衡向 (填“正反应”或“逆反应”)方向移动。若要使上述反应开始时向正反应方向进行，则x应满足的条件是 。在850时，若设x5.0和x60，其他物质的投料不变，当上述反应达到平衡后，测得H2的体积分数分别为a、b，则a b(填“大于”“小于”或“等于”)。高二化学参考答案一、单选择题(1-13单选题每题 3分)1-5 CBDAD 6-10 BCBCD 11-13 ABA二、非选择题14. （ 其中(2) 3分，其余每空2分，共17分）(1) 165 (2) 320 时，以NiCeO2为催化剂，
9、CO2甲烷化反应已达平衡，升高温度平衡左移；以Ni为催化剂，CO2甲烷化反应速率较慢，升高温度反应速率加快，反应相同时间时CO2转化率增加。 NiCeO2 320 (3) CO28H8e=CH42H2O 2104 mol15. （每空2分，共12分） (1)0.075 mol/(Lmin) (2) a 510 (3)K 减小 （4）C 16（每空2分，共16分）(1)B2Cl2e=Cl2、CO(NH2)23Cl2H2O=N2CO26HCl 不变7.2(2)还原剂阴极 调节溶液pH在89之间17. （每空2分，共16分）（1）放热 ad （2）p1 p2。 吸热 （3）60% 逆反应 x 3 小于
