1、山东省淄博市淄川一中20152016学年度高一上学期第二次月考 化学试题第卷（共45分）1分类是学习和研究化学的重要方法，下列分类合理的是（ ）AH2SO4和NaHSO4都属于酸 B火碱和纯碱都属于碱CKOH和NH3H2O都属于电解质 DNa2O和Na2O2都属于碱性氧化物2下列有关金属元素特征的叙述正确的是( )A金属元素的原子只有还原性，其阳离子只有氧化性B金属元素的单质在常温下都为固体C含金属元素的离子都是阳离子D金属阳离子被还原不一定得到金属单质3下列说法正确的是（ ）A标准状况下，22.4LN2和O2的混合气体中所含分子总数为6.021023 B常温常压下，等质量的O2和O3中所含的
2、氧原子数均为6.021023C2L 0.5mol/LNa2SO4溶液中所含离子总数为6.021023 DH2O2催化分解生成0.5molO2时转移电子数目为1.20410244下列离子方程式书写正确的是( )A铝粉投入到NaOH溶液中：2Al2OH2AlOH2BAlCl3溶液中加入足量的氨水：Al33OHAl(OH)3C钠与水反应：Na +H2O =Na+OHH2DFeCl2溶液跟Cl2反应：2Fe2Cl22Fe32Cl5在某无色透明溶液中能大量共存的一组离子是( )AK、Ba2、NO、CO BCu2、K、NO、SOCNa、K、Cl、SO DFe2、H、Cl、NO6下列实验操作中错误的是( )
3、A食盐水蒸发结晶，蒸发皿中出现大量晶体时停止加热，利用余热使溶液蒸干 B金属钠着火，立即用沙土扑灭C分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D实验室制取蒸馏水的装置中，冷水从冷凝管的上口进，下口出 7下列说法正确的是（）ANaOH碱性比KOH强BLi是最活泼的金属，F是最活泼的非金属CX2+核外电子数目为18，则X在第四周期第A族D元素周期表有7个副族，7个主族，1个0族，1个族，共16个纵行8下列有关Na2CO3 和NaHCO3的说法错误的是（ ）A等质量Na2CO3 和NaHCO3分别和足量盐酸反应，相同条件下前者生成CO2少B将石灰水分别加入NaHCO3和Na2CO3
4、 中，前者不生成沉淀C相同条件下Na2CO3比NaHCO3更易溶于水DNa2CO3 固体中含少量NaHCO3，可用加热法除去9下列说法正确的是（）A常温下，铁比铝更易生锈，说明铁比铝活泼B钠比铜活泼，将钠投入硫酸铜溶液中，会有红色的铜析出C镁粉中混有的少量铝粉，可加足量NaOH溶液过滤除去D从1L 0.5mol/L FeCl3溶液中取出100mL，其中Cl浓度为0.15 mol/L10已知118号元素的离子aW3+、bX+、cY2、dZ都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是（）A质子数：cd B离子的还原性：ZY2C氢化物的稳定性：H2YHZ D离子半径：X+Y211取两份铝片，第一份与足量
5、盐酸反应，第二份与足量氢氧化钠溶液反应，同温同压下放出相同体积的气体，则两份铝片的质量之比为（ ）A1 ：1 B2 ：3 C3 ：2 D1 ：612同周期的X、Y、Z三元素，它们最高价氧化物对应水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4，则下列判断正确的是（）A含氧酸的酸性H3ZO4H2YO4HXO4B非金属性XYZC元素的负化合价的绝对值按X、Y、Z减小D气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序减弱13把一定量的铁粉放入氯化铁溶液中，完全反应后，所得溶液中Fe2和Fe3浓度之比为3：2。则已反应的Fe3和未反应的Fe3的物质的量之比为（ ）A1 ：2 B2 ：3 C3 ：2 D1 ：1 14.下列
6、除杂质的操作中不正确的是 ( )A Na2CO3 固体中混有少量NaHCO3：加热固体至质量恒定B NaHCO3溶液中混有少量Na2CO3：往该溶液中通入过量CO2气体C CO2中混有HCl：将其通过装NaOH溶液的洗气瓶D FeCl2溶液中混有少量FeCl3：加入足量铁粉，搅拌，过滤15A、B、C均为短周期元素，它们在周期表中的位置如左图所示。 已知：B、C两元素原子最外层电子数之和等于A元素原子最外层电子数的2倍；B、C两元素的核电荷数之和是A元素原子序数的4倍。则A、B、C分别是（ ） AC、Al、P BN、Si、S CO、P、Cl DF、S、Ar 第卷（共55分）16（7分）（1）Na
7、2O2用于呼吸面具供氧的化学方程式是 （任写一个）。（2）用铂丝蘸取少量NaOH溶液进行焰色反应，其火焰呈 色。（3）检验某未知溶液是否含有SO42-所用的试剂是 。（4）将铝片投入氢氧化钠溶液中，其反应的离子方程式为 。17（6分）PbS溶于稀HNO3时发生如下反应： 3PbS +8HNO3 = 3Pb（NO3）2+3S+2NO+ 4H2O（1）在化学方程式上标明该反应中电子转移的方向和数目。（2）该反应中，被氧化的元素是 ，反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是 （3）当反应中转移1.5mole-时，生成NO的体积（标准状况）是 L18（12分）已知A、B、C三种物质之间的转化关系： CBA
8、 盐酸 氨水(1)若B的溶液中加入KSCN溶液变红色，则A物质为 （用化学式表示）。向沸水中逐滴加入饱和B溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，所得分散系中粒子直径大小区间为 。B溶液可用于腐蚀铜线路板，其反应的离子方程式为 。CA的化学方程式为 。(2)若A、C均为既能溶于盐酸又能溶于NaOH溶液的白色物质，则C物质是 （用化学式表示）。向B溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，则此过程中可观察到现象是 ，涉及的离子方程式为 ，BC的离子方程式为 。19（12分）如图是元素周期表的一部分，根据表中的中元素，用相关的化学用语填空：（1）从元素原子得失电子的角度看，元素单质具有 （填“氧化性”、“还原性”）
9、；（2）的氢化物稳定性由弱到强的顺序依次： （用化学式）；（3）元素的氢化物与的单质反应的化学方程式为 ；（4）元素的最高价氧化物与的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为 。（5）在与中，化学性质较活泼的是_（填元素符号），怎样用实验事实证明： 20（10分）在潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂。请选用适当的化学试剂和实验用品，用下图中的实验装置进行实验，证明过氧化钠可用于制取氧气。（1） A是用CaCO3制取CO2的装置。写出A中发生反应的化学方程式： 。（2）按要求填写表中空格：仪器编号盛放的试剂加入该试剂的目的B饱和NaHCO3溶液CD吸收未反应的CO2气体（3）试管F中收集满气体后，
10、证明收集到的气体是氧气的方法是 。21（8分）将一定质量的镁铝合金样品全部溶于100mL某浓度的盐酸中。向所得溶液中滴加5.0mol/L的NaOH溶液，生成沉淀质量与加入的NaOH溶液体积关系如右图所示。求：（1）19.4g沉淀中含有Al(OH)3的质量；（2） 盐酸的物质的量浓度。 化学试题答案选择：CDADC DCBCD ADDCC16(1)2Na2O22H2O=4NaOHO2或2Na2O22CO2=2Na2CO3O2(2)黄 (3)盐酸和氯化钡溶液(4)2Al2OH2H2O=2AlO23H2 17（6分）（1） 失去6e-3PbS +8HNO3 = 3Pb（NO3）2+3S+2NO+ 4
11、H2O 得到6e-6e-3PbS +8HNO3 = 3Pb（NO3）2+3S+2NO+ 4H2O（2）S ， 2：3 （3）11.218、（12分）(1)Fe2O3 1nm-100nm Cu2Fe3= 2Fe22Cu22Fe(OH)3 Fe2O33H2O（2）Al(OH)3 先产生白色胶状沉淀，后沉淀溶解 Al33OH=Al(OH)3 Al(OH)3OH= AlO22H2O ；Al33NH3H2O = Al(OH)33NH419（12分）（1）氧化性； （2）H2O H2S PH3；（3）2Na+ 2H2O=2NaOH + H2； （4）Al2O3+2OH- = 2AlO2- + H2O。（5）Cl， HClO4酸性强于H2SO4或能发生反应：Cl2+ H2S= 2 HCl+ S20（10分）CaCO3+2HCl = CaCl2 +CO2+ H2O（2）按要求填写表中空格：B除去CO2 中混有的HClC过氧化钠让过氧化钠与CO2充分接触反应D氢氧化钠溶液（3）将带火星的木条放在试管口，木条复燃，证明生成氧气。21（8分）过程略（1）7.8g；（2）9mol/L
