1、2017年江苏省小高考化学试卷（必修）一、选择题（每小题只有1个选项是符合要求，共23题，每题3分，共69分）1蛋白质是人类必须的营养物质，下列食品中富含蛋白质的是（）A面包B米饭C牛肉D蔬菜22016年11月，我国首枚大型运载火箭“长征5号”成功发射该火箭主发动机中所用的液氧（O2）属于（）A单质B氧化物C化合物D有机物3713N是常用于医学PET显像的一种核素，这里的“7”是指该原子的（）A质子数B中子数C质量数D原子个数4下列诗句描述的过程包含化学变化的是（）A千锤万凿出深山B雪融山顶响流泉C吹尽狂沙始到金D蜡炬成灰泪始干5下列物质含有共价键的是（）AKClBMgOCH2ODNa2O6小
2、苏打是常用的食品添加剂，其化学式是（）ANa2CO3BNaHCO3CNa2SO4DNaCl7下列化学用语表示正确的是（）A乙醇的结构简式：C2H6OB氯化氢的电子式：C镁原子结构示意图：D氢氧化钠的电离方程式：NaOHNa+O2+H+8下列气体可用如图所示方法收集的是（）ANO2BO2CSO2DNH39实验室用锌粒和稀硫酸制取H2，下列措施可使反应速率减慢的是（）A向稀硫酸中加水B增加锌粒的量C用锌粉代替锌粒D升高反应温度10在含有大量H+、Ca2+、Cl溶液中，还可以大量共存的离子是（）AOHBCO32CAg+DMg2+11下列反应属于置换反应的是（）AFe+CuSO4FeSO4+CuB2K
3、ClO32KCl+3O2CS+O2SO2DNaOH+HClNaCl+H2O12下列过程放出热量的是（）A冰的融化B水的分解C硝酸铵溶于水D浓硫酸稀释13实验室用如图所示的装置蒸馏海水，下列说法正确的是（）A蒸馏烧瓶中加入沸石的作用是防止暴沸B实验时冷却水应从a进入，从b流出C锥形瓶中能收集到高浓度的氯化钠溶液D该装置可用于分离海水中的NaCl和MgCl214下列有关苯、乙酸、乙醇说法正确的是（）A都易溶于水B苯易于液溴发生加成反应C乙酸溶液的pH小于7D乙醇不能与金属钠反应15高炉炼铁中存在反应：3CO+Fe2O33CO2+2Fe，下列说法正确的是（）ACO是氧化剂BCO是还原剂CCO既是氧化
4、剂又是还原剂DCO既不是氧化剂又不是还原剂16下列说法正确的是（）A1molN2中含有的分子数为26.021023B用激光笔照射CuSO4溶液可产生“丁达尔效应”C常温下，铝片能溶于浓硫酸D常温下，淀粉溶液遇I2变为蓝色17下列反应的离子方程式书写正确的是（）A铁粉与稀H2SO4反应：2Fe+6H+2Fe3+3H2BNa2CO3溶液与足量盐酸反应：CO32+2H+CO2+H2OCCu（OH）2固体与稀硫酸反应：OH+H+H2OD铝片与NaOH溶液反应：Al+OH+H2OAlO2+H218下列方案能达到实验目的是（）A用浓硫酸干燥NH3B用乙醇萃取溴水中的溴单质C用品红溶液鉴别SO2和CO2D用
5、焰色反应鉴别KCl和KOH19某兴趣小组设计简易原电池装置如图所示，该电池工作时，下列说法正确的是（）A锌片做正极B碳棒上有气泡产生C可将电能转化为化学能D电子由碳棒经导线流向锌片20下列关于浓硝酸的说法正确的是（）A保存在棕色瓶中B不易挥发C与铜不反应D受热不分解21下列物质转化常通过加成反应实现的是（）ABCH3CH2OHCH3CHOCCH4CH3ClDCH2=CH2CH3CH2Br22短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的最高正价与最低负价的代数和为2，Y是地壳中含量最多的元素，Z原子的最外层电子数是Y原子的最外层电子数的一半，W与Y同主族下列说法正确的是（）A原子半径：r
6、（X）r（Y）r（Z）r（W）B电解由Y、Z组成的化合物可获得Z的单质CW的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强D由X、Y组成的化合物只有两种23已知：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2+2H2O实验室用足量NaOH溶液吸收从浓盐酸和MnO2反应体系中导出的气体当吸收温度不同时，生成的产物可能是NaClO、NaClO3、NaCl中的两种或三种下列说法正确的是（）A若产物为NaClO、NaCl，则吸收后的溶液中n（ClO）n（Cl）B若产物为NaClO3、NaCl，则参加反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：5C若产物为NaClO、NaClO3、NaCl，则由吸收后溶液中n（Cl）和n（C
7、lO3）可计算吸收的n（Cl2）D若产物为NaClO、NaClO3、NaCl，则NaOH与Cl2相互反应的物质的量之比一定为2：1【化学-选做题：化学与生活】非选择题（本部分3题，共31分）本题为选做题，包括A、B两题选学化学与生活模块的考生答A题，选学有机化学基础模块的考生答B题，每位考生只可选做l题若两题都作答，则以A题计分24积极保护生态环境可实现人与自然的和谐共处下列做法会加剧温室效应的是 （填字母）a植树造林 b燃煤供暖 c风力发电下列防治“白色污染”的正确方法是 （填字母）a使用可降解塑料 b露天焚烧废弃塑料 c直接填埋废弃塑料为减轻大气污染，多个城市已禁止燃放烟花爆竹“禁止燃放烟
8、花爆竹”的标识是 （填字母）25合理应用化学知识可提高人们的生活质量某品牌牙膏的成分有甘油、山梨酸钾、氟化钠等在上述牙膏成分中，属于防腐剂的是 甘油的结构简式为 ；油脂水解时生成甘油和 氟化钠（NaF）可与牙齿中的羟基磷酸钙Ca5（PO4）3OH反应，生成更难溶的氟磷酸钙Ca5（PO4）3F，从而达到防治龋齿的目的，写出该反应的化学方程式 26创新发展材料技术可推动人类社会进步石墨烯（如图）可用作太阳能电池的电极，这里主要利用了石墨烯的 性基础工程建设中常使用水泥、玻璃、钢材等生产水泥和玻璃都用到得原料是 ；在钢材中添加铬、镍等元素的目的是 新型战斗机常用纳米SiC粉体作为吸收材料，高温下焦炭
9、和石英反应可制得SiC，石英的化学式为 ；高温分解Si（CH3）2Cl2也可制得SiC，同时还生成CH4和一种常见酸性气体，写出该反应的化学方程式 三、非选择题（本部分2题，共16分）27有关物质的转化关系如图所示（部分生成物和反应条件已略去）D、F、G、H均为常见气体，其中D能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，G呈黄绿色，H在空气中含量最高；C的摩尔质量为32gmol1；E为难溶性碱（1）C的化学式为 ；（2）H的电子式 ；（3）写出反应的离子方程式 ；（4）写出反应的化学方程式 28铁黑（Fe3O4）是常见的铁系颜料一种制取铁黑的实验流程如图所示：制取铁黑的反应原理可表示为Fe（OH）2+2Fe（
10、OH）3 Fe（OH）22Fe（OH）3 Fe3O4（1）加入氨水调pH至79时，发生反应的离子方程式为 （2）为了保证铁黑样品的质量，“合成”中需要控制的因素有 （填三个）（3）铁黑产品中Fe3O4的含量是判断产品等级的依据之一某铁黑样品中混有的杂质为FeO、Fe2O3中的一种根据国标方法，进行的测定实验如下：步骤1：称取1.908g样品置于锥形瓶中，加入足量盐酸，加热使之完全溶解步骤2：向锥形瓶中先加入足量的SnCl2溶液，将Fe3+全部转化为Fe2+，除去过量的Sn2+，再加入一定量的硫酸和磷酸，并滴加指示剂步骤3：再向锥形瓶中滴加0.08200molL1K2Cr2O7溶液，发生反应：C
11、r2O72+6Fe2+14H+2Cr3+6Fe3+7H2O恰好完全反应时，共消耗50.00mLK2Cr2O7溶液请计算样品中Fe3O4的质量分数（写出计算过程）2017年江苏省小高考化学试卷（必修）参考答案与试题解析一、选择题（每小题只有1个选项是符合要求，共23题，每题3分，共69分）1蛋白质是人类必须的营养物质，下列食品中富含蛋白质的是（）A面包B米饭C牛肉D蔬菜【考点】KB：合理摄入营养物质的重要性【分析】谷物和薯类富含淀粉，肉类、乳类、蛋类、豆类、坚果类食物中富含蛋白质，瓜果蔬菜中富含维生素【解答】解：A面包中富含淀粉，故A错误；B米饭中富含淀粉，故B错误；C牛肉中富含蛋白质，故C正确
12、；D蔬菜中富含维生素，故D错误；故选C22016年11月，我国首枚大型运载火箭“长征5号”成功发射该火箭主发动机中所用的液氧（O2）属于（）A单质B氧化物C化合物D有机物【考点】38：单质和化合物【分析】液氧（O2）是元素O形成单质中的一种同素异形体【解答】解：液氧（O2）是元素O形成的分子中的一种，属于单质，故选：A3713N是常用于医学PET显像的一种核素，这里的“7”是指该原子的（）A质子数B中子数C质量数D原子个数【考点】32：核素【分析】713N是氮的一种重要核素，其中元素符号的左下角表示质子数、左上角表示质量数，质量数=质子数+中子数，据此进行判断【解答】解：元素符号的左下角表示质
13、子数、左上角表示质量数，则713N中7为该核素的质子数，13为该核素的质量数，故选：A4下列诗句描述的过程包含化学变化的是（）A千锤万凿出深山B雪融山顶响流泉C吹尽狂沙始到金D蜡炬成灰泪始干【考点】18：物理变化与化学变化的区别与联系【分析】有新物质生成的是化学变化，无新物质生成的是物理变化，据此分析【解答】解：A、千锤万凿出深山，是指将石灰石开凿，没有新物质生成，是物理变化，故A错误；B、雪融山顶响流泉，是指山顶的雪融化后形成了泉水，是水的物理状态的变化，无新物质生成，是物理变化，故B错误；C、吹尽狂沙始到金，是指利用沙子和黄金的密度的不同从而实现沙子和黄金的分离，是物理变化，故C错误；D、
14、蜡炬成灰泪始干，是指蜡烛燃烧后变成灰，而燃烧一定是化学变化，故D正确故选D5下列物质含有共价键的是（）AKClBMgOCH2ODNa2O【考点】96：共价键的形成及共价键的主要类型【分析】一般金属元素与非金属元素形成离子键，非金属元素之间形成共价键，以此来解答【解答】解：AKCl中只有离子键，故A不选；BMgO中只有离子键，故B不选；CH2O中只有HO共价键，故C选；DNa2O中存在离子键，故D不选；故选C6小苏打是常用的食品添加剂，其化学式是（）ANa2CO3BNaHCO3CNa2SO4DNaCl【考点】45：分子式【分析】小苏打是碳酸氢钠的俗名，是我国允许使用的合法在工业中作膨松剂【解答】
15、解：小苏打是常用的食品添加剂，其化学式是NaHCO3，故选B7下列化学用语表示正确的是（）A乙醇的结构简式：C2H6OB氯化氢的电子式：C镁原子结构示意图：D氢氧化钠的电离方程式：NaOHNa+O2+H+【考点】43：电子式【分析】AC2H6O为乙醇的分子式，官能团是羟基，应标出；B氯化氢为共价化合物，无阴阳离子；C镁原子核电荷数为12，最外层电子数为2；D氢氧根离子不能拆【解答】解：A乙醇的官能团是羟基，乙醇的结构简式为：CH3CH2OH，故A错误；B氯化氢为共价化合物，氯原子最外层达到8个电子稳定结构，氯化氢的电子式为：，故B错误；C镁原子是12号元素，核内质子数为12，核外有3个电子层，
16、第一层2个电子，第二层8个电子，第三层为2个电子，镁原子的结构示意图为：，故C正确；D氢氧化钠是由钠离子和氢氧根离子构成的，电离方程式为：NaOH=Na+OH，故D错误；故选C8下列气体可用如图所示方法收集的是（）ANO2BO2CSO2DNH3【考点】Q2：气体的收集【分析】常用的有排水法和排空气法，若密度比空气的大，采用向上排空气法，若密度比空气的小，采用向下排空气法能用排水法收集说明该气体难溶于水，和水也不反应A二氧化氮和水反应；B氧气难溶于水；C二氧化硫易溶于水；D氨气极易溶于水【解答】解：A二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮，不能用排水法收集，故A错误；B氧气难溶于水，可以用排水取气法
17、收集，故B正确；C二氧化硫易溶于水和水反应生成亚硫酸，不能用排水法收集，故C错误；D氨气极易溶于水，不能用排水法收集，故D错误；故选B9实验室用锌粒和稀硫酸制取H2，下列措施可使反应速率减慢的是（）A向稀硫酸中加水B增加锌粒的量C用锌粉代替锌粒D升高反应温度【考点】CA：化学反应速率的影响因素【分析】减小反应速率，可以采用降低温度或减小反应物浓度等方法，以此解答该题【解答】解：A向稀硫酸中加水，浓度减小，反应速率减小，故A选；B锌粒为固体，增加锌粒的量，反应速率不变，故B不选；C用锌粉代替锌粒，固体表面积增大，反应速率增大，故C不选；D升高反应温度，反应速率增大，故D不选故选：A10在含有大量
18、H+、Ca2+、Cl溶液中，还可以大量共存的离子是（）AOHBCO32CAg+DMg2+【考点】DP：离子共存问题【分析】根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，则离子大量共存，以此来解答【解答】解：AH+、OH结合生成水，不能共存，故A不选；BCa2+、CO32结合生成沉淀，H+、CO32结合水和气体，不能共存，故B不选；CCl、Ag+结合生成沉淀，不能共存，故C不选；DH+、Ca2+、Cl、Mg2+之间不反应，可大量共存，故D选；故选D11下列反应属于置换反应的是（）AFe+CuSO4FeSO4+CuB2KClO32KCl+3O2CS+O2SO2DNaOH+HClNaCl+H2O【考点】
19、BS：化学基本反应类型【分析】单质与化合物反应生成新单质、化合物的反应，为置换反应，以此来解答【解答】解：AFe+CuSO4FeSO4+Cu为置换反应，故A选；B.2KClO32KCl+3O2为分解反应，故B不选；CS+O2SO2为化合反应，故C不选；DNaOH+HClNaCl+H2O为复分解反应，故D不选；故选A12下列过程放出热量的是（）A冰的融化B水的分解C硝酸铵溶于水D浓硫酸稀释【考点】BB：反应热和焓变【分析】放出热量的过程可以是放热反应，也可以是放热的物理过程常见的放热反应有：绝大多数的化合反应、所有的燃烧、金属和水或酸的反应、酸碱中和反应、铝热反应；常见的放热的物理过程有：浓硫酸
20、用水稀释、氢氧化钠固体溶于水、物质由气态液态固态等，以此来解答【解答】解：A冰的融化，为吸热的物理过程，故A不选；B水的分解为吸热反应，故B不选；C硝酸铵溶于水，为吸热过程，故C不选；D浓硫酸稀释，放出大量的热，故D选；故选D13实验室用如图所示的装置蒸馏海水，下列说法正确的是（）A蒸馏烧瓶中加入沸石的作用是防止暴沸B实验时冷却水应从a进入，从b流出C锥形瓶中能收集到高浓度的氯化钠溶液D该装置可用于分离海水中的NaCl和MgCl2【考点】P3：蒸馏与分馏【分析】A加入沸石或者碎瓷片可以防止液体暴沸；B从冷凝效果分析进出水的方向；C高浓度的氯化钠溶液存在于蒸馏烧瓶中； DNaCl和MgCl2不能
21、通过蒸馏分离海水中的NaCl和MgCl2【解答】解：A蒸馏实验中，要在烧瓶中加入沸石或碎瓷片，以防止液体暴沸，故A正确；B冷却水从冷凝管下口入，上口出，使冷凝效果好，故B错误；C高浓度的氯化钠溶液存在于蒸馏烧瓶中，锥形瓶中能收集的是水，故C错误；D该装置蒸馏含有NaCl和MgCl2的海水时，得到水和浓度较高的NaCl和MgCl2，不能实现NaCl和MgCl2的分离，故D错误；故选A14下列有关苯、乙酸、乙醇说法正确的是（）A都易溶于水B苯易于液溴发生加成反应C乙酸溶液的pH小于7D乙醇不能与金属钠反应【考点】I6：取代反应与加成反应【分析】A苯不溶于水；B苯和和液溴在铁作催化剂条件下可发生取代
22、反应；C乙酸溶液呈酸性；D羟基可与钠反应【解答】解：A苯不溶于水，而乙酸、乙醇易溶于水，故A错误；B苯和液溴反应时，苯分子中的氢原子被溴原子取代，所以属于取代反应，不是加成反应，故B错误；C乙酸溶液呈酸性，pH小于7，故C正确；D乙醇含有羟基，羟基可与钠反应，故D错误；故选C15高炉炼铁中存在反应：3CO+Fe2O33CO2+2Fe，下列说法正确的是（）ACO是氧化剂BCO是还原剂CCO既是氧化剂又是还原剂DCO既不是氧化剂又不是还原剂【考点】B1：氧化还原反应【分析】根据元素化合价升高，作还原剂，化合价降低，作氧化剂，即升高又降低既是氧化剂又是还原剂分析【解答】解：高炉炼铁中存在反应：3CO
23、+Fe2O33CO2+2Fe，CO中的C元素化合价由+2价升高到+4价，则仅作还原剂，故选：B16下列说法正确的是（）A1molN2中含有的分子数为26.021023B用激光笔照射CuSO4溶液可产生“丁达尔效应”C常温下，铝片能溶于浓硫酸D常温下，淀粉溶液遇I2变为蓝色【考点】F8：浓硫酸的性质【分析】A、根据N=nNA；B、溶液无丁达尔效应；C、铝在冷的浓硫酸中发生钝化；D、碘单质遇淀粉变蓝【解答】解：A、1molN2中含有的分子数为6.021023，故A错误；B、溶液无丁达尔效应，只有胶体有丁达尔效应，故B错误；C、铝在冷的浓硫酸中发生钝化，所以常温下，铝片不能溶于浓硫酸，故C错误；D、
24、碘单质遇淀粉变蓝，所以常温下，淀粉溶液遇I2变为蓝色，故D正确；故选D17下列反应的离子方程式书写正确的是（）A铁粉与稀H2SO4反应：2Fe+6H+2Fe3+3H2BNa2CO3溶液与足量盐酸反应：CO32+2H+CO2+H2OCCu（OH）2固体与稀硫酸反应：OH+H+H2OD铝片与NaOH溶液反应：Al+OH+H2OAlO2+H2【考点】49：离子方程式的书写【分析】A铁粉与稀H2SO4反应生成亚铁离子；B碳酸钠与足量盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水；C稀的强酸与稀的强碱反应生成可溶性盐和水的离子反应可用H+OH=H2O表示，氢氧化铜为难溶物，应写化学式；DAl、NaOH、水反应生成偏铝
25、酸钠和氢气，Al、水、氢气在离子反应中保留化学式，方程式左右氢原子不守恒【解答】解：A铁粉与稀H2SO4反应生成硫酸亚铁、氢气，反应的离子方程式为：Fe+2H+Fe2+H2，故A错误；B碳酸钠为可溶性的盐，盐酸为强酸，二者反应生成可溶性的氯化钠，其离子方程式可以用CO32+2H+H2O+C02表示，故B正确；CCu（OH）2与稀硫酸反应，氢氧化铜是难溶物，应写化学式，H+OH=H2O不符合，正确的离子方程式为Cu（OH）2+2H+=Cu2+2H2O，故C错误；D金属铝与氢氧化钠溶液反应为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2，离子方程式为2Al+2OH+2H2O=2AlO2+3H
26、2，故D错误；故选B18下列方案能达到实验目的是（）A用浓硫酸干燥NH3B用乙醇萃取溴水中的溴单质C用品红溶液鉴别SO2和CO2D用焰色反应鉴别KCl和KOH【考点】U5：化学实验方案的评价【分析】A氨气能够与浓硫酸反应生成硫酸铵；B乙醇与水互溶，不能做萃取剂萃取溴水中的溴单质；C二氧化硫能够漂白品红溶液，而二氧化碳不具有该性质；D二者都含有钾离子，焰色反应的火焰颜色相同【解答】解：A浓硫酸与氨气反应，不能用浓硫酸干燥NH3，故A错误；B乙醇易溶于水，不能用乙醇萃取溴水中的溴单，故B错误；C二氧化硫能够使品红溶液褪色，可以用品红溶液鉴别SO2和CO2，故C正确；DKCl和KOH都含有钾离子，焰
27、色反应的火焰相同，不能用焰色反应鉴别KCl和KOH，故D错误；故选C19某兴趣小组设计简易原电池装置如图所示，该电池工作时，下列说法正确的是（）A锌片做正极B碳棒上有气泡产生C可将电能转化为化学能D电子由碳棒经导线流向锌片【考点】BH：原电池和电解池的工作原理【分析】该装置中，锌易失电子作负极，碳作正极，负极上失电子发生氧化反应，正极上得电子发生还原反应，溶液中阳离子向正极移动，电子由负极经导线流向正极，以此解答该题【解答】解：A锌较活泼，被氧化，应负极，故A错误；B溶液呈酸性，氢离子在碳棒上得电子，生成氢气，发生还原反应，故B正确；C为原电池反应，化学能转化为电能，故C错误；D锌为负极，电子
28、由负极经导线流向正极，故D错误故选B20下列关于浓硝酸的说法正确的是（）A保存在棕色瓶中B不易挥发C与铜不反应D受热不分解【考点】EG：硝酸的化学性质【分析】浓硝酸为强氧化性酸，常温下可与铜反应，浓硝酸易挥发，见光易分解，所以保存在棕色瓶中，以此解答该题【解答】解：A浓硝酸见光易分解，所以保存在棕色瓶中，故A正确；B浓硝酸易挥发，故B错误；C浓硝酸为强氧化性酸，常温下可与铜反应，故C错误；D浓硝酸见光易分解，故D常温故选A21下列物质转化常通过加成反应实现的是（）ABCH3CH2OHCH3CHOCCH4CH3ClDCH2=CH2CH3CH2Br【考点】I6：取代反应与加成反应【分析】有机物分子
29、中的双键或叁键发生断裂，加进（结合）其它原子或原子团的反应叫加成反应【解答】解：A，苯中氢原子被硝基取代生成硝基苯，该反应属于取代反应，故A错误；BCH3CH2OHCH3CHO，乙醇在催化剂作用下与氧气反应生成乙醛，该反应属于氧化反应，故B错误；CCH4CH3Cl，甲烷中氢原子被氯原子取代，该反应属于取代反应，故C错误；DCH2=CH2CH3CH2Br，乙烯与溴化氢发生加成反应生成溴乙烷，该反应属于加成反应，故D正确； 故选D22短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的最高正价与最低负价的代数和为2，Y是地壳中含量最多的元素，Z原子的最外层电子数是Y原子的最外层电子数的一半，W与Y
30、同主族下列说法正确的是（）A原子半径：r（X）r（Y）r（Z）r（W）B电解由Y、Z组成的化合物可获得Z的单质CW的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强D由X、Y组成的化合物只有两种【考点】8F：原子结构与元素周期律的关系【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的最高正价与最低负价的代数和为2，则X为N元素；Y是地壳中含量最多的元素，Y为O元素；Z原子的最外层电子数是Y原子的最外层电子数的一半，可知Z为Al元素；W与Y同主族，W为S元素，以此来解答【解答】解：由上述分析可知，X为N，Y为O，Z为Al，W为S，A电子层越多，原子半径越大，同周期从左向右原子半径减小，则原子半径：r（
31、Y）r（X）r（W）r（Z），故A错误；BAl为活泼金属，电解由Y、Z组成的化合物（氧化铝）可获得Z的单质，故B正确；C非金属性YW，则Y的简单气态氢化物的热稳定性比W的强，故C错误；D由X、Y组成的化合物有两种NO、N2O、NO2、N2O3、N2O5，故D错误；故选B23已知：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2+2H2O实验室用足量NaOH溶液吸收从浓盐酸和MnO2反应体系中导出的气体当吸收温度不同时，生成的产物可能是NaClO、NaClO3、NaCl中的两种或三种下列说法正确的是（）A若产物为NaClO、NaCl，则吸收后的溶液中n（ClO）n（Cl）B若产物为NaClO3、NaC
32、l，则参加反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：5C若产物为NaClO、NaClO3、NaCl，则由吸收后溶液中n（Cl）和n（ClO3）可计算吸收的n（Cl2）D若产物为NaClO、NaClO3、NaCl，则NaOH与Cl2相互反应的物质的量之比一定为2：1【考点】BQ：氧化还原反应的计算【分析】A、浓盐酸挥发性，所以则吸收后的溶液中n（ClO）n（Cl）；B、如果NaCl全是氯气与氢氧化钠发生氧化还原反应得到，则参加反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：5，而挥发的氯化氢也被吸收，生成氯化钠；C、溶液中的氯离子有一部分是氯化氢挥发得到，所以无法根据吸收后溶液中n（Cl）和n（ClO3）
33、来计算吸收的n（Cl2）；D、NaOH与Cl2相互反应生成氯化钠、次氯酸钠、氯酸钠，由组成可知钠与氯的物质的量之比为1：1，由此分析解答【解答】解：A、浓盐酸挥发性，所以则吸收后的溶液中n（ClO）n（Cl），而不是n（ClO）n（Cl），故A错误；B、如果NaCl全是氯气与氢氧化钠发生氧化还原反应得到，则参加反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：5，而挥发的氯化氢也被吸收，生成氯化钠，所以参加反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比不等于1：5，故B错误；C、溶液中的氯离子有一部分是氯化氢挥发得到，所以无法根据吸收后溶液中n（Cl）和n（ClO3）来计算吸收的n（Cl2），故C错误；D、NaOH
34、与Cl2相互反应生成氯化钠、次氯酸钠、氯酸钠，由组成可知钠与氯的物质的量之比为1：1，所以NaOH与Cl2相互反应的物质的量之比一定为2：1，故D正确；故选D【化学-选做题：化学与生活】非选择题（本部分3题，共31分）本题为选做题，包括A、B两题选学化学与生活模块的考生答A题，选学有机化学基础模块的考生答B题，每位考生只可选做l题若两题都作答，则以A题计分24积极保护生态环境可实现人与自然的和谐共处下列做法会加剧温室效应的是b（填字母）a植树造林 b燃煤供暖 c风力发电下列防治“白色污染”的正确方法是a（填字母）a使用可降解塑料 b露天焚烧废弃塑料 c直接填埋废弃塑料为减轻大气污染，多个城市已
35、禁止燃放烟花爆竹“禁止燃放烟花爆竹”的标识是c（填字母）【考点】FE：三废处理与环境保护【分析】二氧化碳在空气中的含量如果过高，容易造成大气的温度逐年升高，也就是所说的温室效应，据此分析；白色污染就是废弃塑料污染，要治理白色污染，可以减少塑料制品的使用，寻找可代替品，研制可降解塑料，加强废弃塑料的回收利用；根据烟花爆竹的图案选择【解答】解：a植树造林 能够控制二氧化碳的含量升高，有利于减缓温室效应，故不选；b燃煤供暖，煤燃烧能够生成二氧化碳，燃烧时会导致温室效应加剧，故选；c风力发电属于清洁能源，不会放出二氧化碳，有利于减缓温室效应，故不选；故选b；a使用可降解塑料可以减少塑料制品的使用，能够
36、防治“白色污染”，故选；b露天焚烧废弃塑料会产生大量的有害气体，污染空气，不能够防治“白色污染”，故不选；c废弃塑料难降解，将废弃塑料直接填埋，埋会占用较大空间，塑料自然降解需要百年以上，析出添加剂污染土壤和地下水，会引起白色污染，故不选；故选a；根据烟花爆竹的图案，则“禁止燃放烟花爆竹”的标识是c，故选：c25合理应用化学知识可提高人们的生活质量某品牌牙膏的成分有甘油、山梨酸钾、氟化钠等在上述牙膏成分中，属于防腐剂的是山梨酸钾甘油的结构简式为CH2OHCHOHCH2OH；油脂水解时生成甘油和高级脂肪酸氟化钠（NaF）可与牙齿中的羟基磷酸钙Ca5（PO4）3OH反应，生成更难溶的氟磷酸钙Ca5
37、（PO4）3F，从而达到防治龋齿的目的，写出该反应的化学方程式NaF+Ca5（PO4）3OH=Ca5（PO4）3F+NaOH【考点】14：物质的组成、结构和性质的关系【分析】山梨酸钾具有防腐性；甘油为丙三醇，含有三个羟基，据此书写结构简式；油脂酸性环境下水解生成甘油和高级脂肪酸；依据题干：氟化钠与羟基磷酸钙反应生成氟磷酸钙，结合原子个数守恒配平【解答】解：山梨酸钾具有防腐性，常用于食品防腐；故答案为：山梨酸钾；甘油为丙三醇，含有三个羟基，结构简式：CH2OHCHOHCH2OH；油脂酸性环境下水解生成甘油和高级脂肪酸；故答案为：CH2OHCHOHCH2OH；高级脂肪酸；依据题干：氟化钠与羟基磷酸
38、钙反应生成氟磷酸钙，结合原子个数守恒，反应的方程式：NaF+Ca5（PO4）3OH=Ca5（PO4）3F+NaOH；故答案为：NaF+Ca5（PO4）3OH=Ca5（PO4）3F+NaOH26创新发展材料技术可推动人类社会进步石墨烯（如图）可用作太阳能电池的电极，这里主要利用了石墨烯的导电性基础工程建设中常使用水泥、玻璃、钢材等生产水泥和玻璃都用到得原料是石灰石；在钢材中添加铬、镍等元素的目的是做成不锈钢防腐蚀新型战斗机常用纳米SiC粉体作为吸收材料，高温下焦炭和石英反应可制得SiC，石英的化学式为SiO2；高温分解Si（CH3）2Cl2也可制得SiC，同时还生成CH4和一种常见酸性气体，写出
39、该反应的化学方程式Si（CH3）2Cl2SiC+CH4+2HCl【考点】BH：原电池和电解池的工作原理【分析】石墨烯具有十分良好的强度、柔韧、导电、导热、光学特性能，作电极是利用了石墨烯的导电性；水泥的原料是粘土和石灰石，玻璃的原料是纯碱、石灰石和石英，所以原料中均有石灰石即碳酸钙；在钢材中添加铬、镍做成不锈钢防腐蚀；石英的化学式是SiO2，根据Si（CH3）2Cl2的元素可推测出酸性气体为氯化氢，再根据原子守恒配平方程式【解答】解：石墨烯是一种由碳原子以sp2杂化方式形成的蜂窝状平面薄膜，是一种只有一个原子层厚度的准二维材料，所以又叫做单原子层石墨，实际上石墨烯本来就存在于自然界，只是难以剥
40、离出单层结构，石墨烯一层层叠起来就是石墨，铅笔在纸上轻轻划过，留下的痕迹就可能是几层甚至仅仅一层石墨烯，石墨烯具有十分良好的强度、柔韧、导电、导热、光学特性能，作电极是利用了石墨烯的导电性，故答案为：导电；生产水泥以黏土和石灰石为主要原料，经研磨、混合后在水泥回转窑中煅烧，再加入适量石膏，并研成细粉就得到普通水泥；生产玻璃的原料是纯碱、石灰石和石英，高温下，碳酸钠、碳酸钙和二氧化硅反应分别生成硅酸钠、硅酸钙，所以在水泥工业中、玻璃工业都用到的原料是石灰石；在钢材中添加铬能使钢材表面形成致密且坚固的氧化膜，防止内部的铁与氧气接触，铬又能提高钢的抗氧化性和耐腐蚀性，加入镍是使不锈钢耐酸、碱腐蚀，即
41、在钢材中添加铬、镍等元素的目的是做成不锈钢防腐蚀，故答案为：石灰石；做成不锈钢防腐蚀；工业上用石英（SiO2）与焦炭高温下条件下生成SiC同时生成CO，方程式为：SiO2+3CSiC+2CO，高温分解Si（CH3）2Cl2也可制得SiC，同时还生成CH4和一种常见酸性气体，酸性气体为氯化氢，根据原子守恒写出化学方程式为：Si（CH3）2Cl2SiC+CH4+2HCl，故答案为：SiO2；Si（CH3）2Cl2SiC+CH4+2HCl三、非选择题（本部分2题，共16分）27有关物质的转化关系如图所示（部分生成物和反应条件已略去）D、F、G、H均为常见气体，其中D能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，G呈黄
42、绿色，H在空气中含量最高；C的摩尔质量为32gmol1；E为难溶性碱（1）C的化学式为SiH4；（2）H的电子式；（3）写出反应的离子方程式Mg2+2Cl+2H2OH2+Cl2+Mg（OH）2；（4）写出反应的化学方程式8NH3+3Cl2N2+6NH4Cl【考点】GS：无机物的推断【分析】D能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，应为NH3，G呈黄绿色，为Cl2，H在空气中含量最高，应为N2，C的摩尔质量为32gmol1，由转化关系可知应含有Si元素，则C为SiH4，B应为MgCl2，则E为Mg（OH）2，F为H2，A为NH4Cl，以此解答该题【解答】解：（1）由以上分析可知C为SiH4，故答案为：SiH
43、4；（2）H为N2，电子式为，故答案为：；（3）反应为氯化镁溶液的电解，离子方程式为Mg2+2Cl+2H2OH2+Cl2+Mg（OH）2，故答案为：Mg2+2Cl+2H2OH2+Cl2+Mg（OH）2；（4）反应为氯气和氨气的反应，化学方程式为8NH3+3Cl2N2+6NH4Cl，故答案为：8NH3+3Cl2N2+6NH4Cl28铁黑（Fe3O4）是常见的铁系颜料一种制取铁黑的实验流程如图所示：制取铁黑的反应原理可表示为Fe（OH）2+2Fe（OH）3 Fe（OH）22Fe（OH）3 Fe3O4（1）加入氨水调pH至79时，发生反应的离子方程式为Fe2+2NH3H2O=Fe（OH）2+2NH4
44、+（2）为了保证铁黑样品的质量，“合成”中需要控制的因素有通入空气的量、空气的通入速率、氨水的浓度及反应温度（填三个）（3）铁黑产品中Fe3O4的含量是判断产品等级的依据之一某铁黑样品中混有的杂质为FeO、Fe2O3中的一种根据国标方法，进行的测定实验如下：步骤1：称取1.908g样品置于锥形瓶中，加入足量盐酸，加热使之完全溶解步骤2：向锥形瓶中先加入足量的SnCl2溶液，将Fe3+全部转化为Fe2+，除去过量的Sn2+，再加入一定量的硫酸和磷酸，并滴加指示剂步骤3：再向锥形瓶中滴加0.08200molL1K2Cr2O7溶液，发生反应：Cr2O72+6Fe2+14H+2Cr3+6Fe3+7H2
45、O恰好完全反应时，共消耗50.00mLK2Cr2O7溶液请计算样品中Fe3O4的质量分数（写出计算过程）【考点】P8：物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用【分析】硫酸亚铁溶液中加入氨水，亚铁离子在碱性条件下先与氢氧根离子反应生成白色的氢氧化亚铁，继续滴加氨水并能氧气，生成的氢氧化亚铁会很快被氧化，变成灰绿色，最终氢氧化亚铁会被氧化成红褐色的氢氧化铁沉淀，最后过滤、洗涤、干燥并加热，获得铁黑（Fe3O4），（1）Fe2+在pH为79时，弱碱性条件下生成氢氧化亚铁沉淀，不能忽视NH3H2O是弱碱；（2）为了保证铁黑样品的质量，需要通过探究反应条件，使Fe2+部分氧化，控制生成的氢氧化亚铁和氢氧化
46、铁沉淀的比例；（3）先根据滴定原理计算出溶液中含有的Fe2+的物质的量，通过极值假设判断出固体样品的成分，再结合原子守恒计算样品中Fe3O4的质量及质量分数【解答】解：（1）在FeSO4溶液中，加入氨水调pH至79时，生成氢氧化亚铁沉淀时发生反应的离子方程式为Fe2+2NH3H2O=Fe（OH）2+2NH4+；故答案为：Fe2+2NH3H2O=Fe（OH）2+2NH4+；（2）在“合成”过程中通过控制通入空气的量、空气的通入速率、氨水的浓度及反应温度等因素，可提高铁黑样品的质量，故答案为：通入空气的量、空气的通入速率、氨水的浓度及反应温度；（3）根据反应Cr2O72+6Fe2+14H+2Cr3
47、+6Fe3+7H2O可知：n（Fe2+）=0.082501036mol=24.6103mol，极值法讨论，设全来自于Fe3O4，m（Fe3O4）=232g/mol24.6103mol=1.9024g；设全来自于Fe2O3，m（Fe2O3）=160g/mol24.6103mol=1.9688g；设全来自于FeO，m（FeO）=72g/mol24.6103mol=1.7712g；则为Fe3O4与Fe2O3的混合物，设Fe3O4为xmol，Fe2O3为ymol3x+2y=24.6103232x+160y=1.908x=7.5103mol，y=1.05103mol；样品中Fe3O4的质量分数为： =91.2%，故答案为：91.2%2017年6月24日
