1、高考资源网（） 您身边的高考专家云南省华宁二中2019-2020学年上学期期末考试高二 化学本试卷分第卷和第卷两部分，共100分，考试时间90分钟。学校：_姓名：_班级：_考号：_分卷I一、单选题(共28小题,每小题2.0分,共56分) 1.一种碳纳米管能够吸附氢气，用这种材料制备的二次电池原理如下图所示，该电池电解质为6 molL1氢氧化钾溶液，下列说法中正确的是()A 放电时钾离子移向负极B 放电时电池负极的电极反应为H22e=2HC 放电时电池正极的电极反应为NiO(OH)H2Oe=Ni(OH)2OHD 该电池充电时将碳电极与电源的正极相连2.相同质量的铝分别与足量的盐酸和烧碱溶液反应，
2、下列说法正确的是()A 两个反应的还原剂相同 B 两个反应的氧化剂相同C 两个反应都生成铝盐和氢气 D 两个反应产生氢气的量不同3.下列关于催化剂的说法正确的是()A 任何化学反应都需要催化剂 B 化学反应中的催化剂一般并不唯一C 催化剂对化学反应历程无影响 D 催化剂的化学性质在反应前后会发生改变4.把金属钠加入到下列溶液中，还能大量共存的离子组是()A Na、 B、Cu2、Cl C K、Cl D、Cl5.下列物质的属类归纳不正确的是()A 由两种或两种以上元素组成的纯净物称为化合物B 由一种元素组成的纯净物是单质C 由一种物质组成的称为纯净物D 含氧元素的化合物称为氧化物6.下列关于钠单质
3、性质的叙述中不正确的是()A 在空气中极易被氧化，常保存在煤油中B 是一种银白色金属，具有金属光泽C 能与氯化铜溶液反应生成氯化钠和铜D 在空气中燃烧火焰为黄色7.下列反应的离子方程式正确的是()A 铝片与盐酸反应Al2H=Al3H2B 铝粉溶于烧碱溶液2Al2OH2H2O =23H2C 铝片放入硫酸铜溶液AlCu2= Al3CuD 镁条放入氯化铝溶液MgAl3= Mg2Al8.光纤通信是以光作为信息的载体，让光在光导纤维中传播，制造光导纤维的基本原料是 ()A 氧化钙 B 铜 C 石英砂 D 硅9.若aAn与bB2两种离子的核外电子层结构相同，则a的数值为()A bn2 Bbn2 Cbn2
4、Dbn210.有机物CH3CH=CHCl不能发生的反应有()取代反应加成反应消去反应使溴水褪色使KMnO4酸性溶液褪色与AgNO3溶液生成白色沉淀聚合反应A B C D 11.下列说法不正确的是（）A 根据化学反应速率可以判断反应物转变为生成物的难易B 根据H可以判断此反应是放热反应还是吸热反应C 根据熵变这一个量不可以判断所有化学反应能否自发进行D 根据化学平衡常数可以判断化学反应进行的限度12.常温下，在pH都等于9的NaOH和CH3COONa两种溶液中，设由水电离产生的OH浓度分别为amolL1与bmolL1，则a和b关系为()Aab Ba104b Cb104a Dab13.25 、10
5、1 kPa下，2 g氢气燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，表示该反应的热化学方程式正确的是 （）A 2H2（g）+O2（g）=2H2O（1） H=285.8 kJB 2H2（g）+O2（g）=2H2O（1） H=+571.6 kJC 2H2（g）+O2（g）=2H2O（g） H=571.6 kJD H2（g）+O2（g）=H2O（1） H=285.8 kJ14.某可逆反应aAbBcC在某温度下的平衡常数为K(K1)，反应热为H。保持温度不变，将方程式的书写作如下改变，则H和K数值的相应变化为()A 写成2aA2bB2cC，H值、K值均扩大了一倍B 写成2aA2bB2cC，H值扩大了一倍
6、，K值保持不变C 写成cCaAbB，H值、K值变为原来的相反数D 写成cCaAbB，H值变为原来的相反数，K值变为原来的倒数15.一定温度下，在固定容积的密闭容器中，可逆反应：mA(s)nB(g)pC(g)qD(g)，当m、n、p、q为任意正整数时，下列状态：体系的压强不再发生变化，体系的密度不再发生变化，各组分的物质的量浓度不再改变，各组分的质量分数不再改变，反应速率vBvCvDnpq，其中，能说明反应已达到平衡的是()A 只有 B 只有 C 只有 D 16.pH11的X、Y两种碱溶液各10 mL，分别稀释至1 000 mL，其pH与溶液体积(V)的关系如图所示。下列说法正确的是()A X、
7、Y两种碱的物质的量浓度一定相等B 稀释后，X溶液碱性比Y溶液碱性强C 若9aV(Y)17.已知某反应aA(g)bB(g)2C(g)的各物质浓度数据如下据此可推算出上述化学方程式中A、B、C三种物质的化学计量数之比是()A 934 B 312 C 213 D 32118.某温度下，密闭容器中发生反应aX(g)bY(g)cZ(g)，达到平衡后，保持温度不变，将容器的容积压缩到原来容积的一半，当达到新平衡时，物质Y和Z的浓度均是原来的1.8倍。则下列叙述正确的是()A 可逆反应的化学方程式的化学计量数：abcB 压缩容器的容积时，v正增大，v逆减小C 达到新平衡时，物质X的转化率减小D 达到新平衡时
8、，混合物中Z的质量分数增大19.盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。已知3.6 g碳在6.4 g氧气中燃烧，至反应物耗尽，放出了XkJ热量。已知碳完全燃烧的焓变H=YkJ，则l mol C与O2反应生成CO的反应热H为（） kJ。A Y B （10XY） C （5X0.5Y） D +（10XY）20.在恒温恒容下，当反应容器内总压强不随时间变化时，下列可逆反应一定达到平衡的是()A A(g)B(g)C(g) B A(g)2B(g)3C(g)C A(g)B(g)C(g)D(g) D 以上都达到平衡21.目前利用废弃塑料的基本方法有（）加热熔融或粉碎后，直接用做生产新产品的材料加热分裂成小分
9、子物质，小分子物质又可循环再用于制造新的塑料催化裂解可以制得柴油、煤油、汽油及可燃气体，其中涉及化学变化的有A 和 B 和 C 和 D 只有22.一定条件下，某密闭容器中，反应X(g)2Y(g)2Z(g)一定达到化学平衡状态的是()X、Y、Z的物质的量之比是122X、Y、Z的浓度不再发生变化容器中的压强不再发生变化单位时间内生成nmol Z，同时生成2nmol YA B C D 23.氢气和氟气混合在黑暗处即可发生爆炸而释放出大量的热量。在反应过程中，断裂1 mol H2中的化学键消耗的能量为Q1kJ，断裂1 mol F2中的化学键消耗的能量为Q2kJ，形成1 mol HF中的化学键释放的能量
10、为Q3kJ。下列关系式中正确的是()AQ1Q22Q3 BQ1Q22Q3 CQ1Q2Q3 DQ1Q2Q324.下列有关溶度积常数Ksp的说法正确的是()A 常温下，向BaCO3饱和溶液中加入Na2CO3固体，BaCO3的Ksp减小B 溶度积常数Ksp只受温度影响，温度升高Ksp减小C 溶度积常数Ksp只受温度影响，温度升高Ksp增大D 常温下，向Mg(OH)2饱和溶液中加入NaOH固体，Mg(OH)2的Ksp不变25.甲酸和乙醇发生酯化反应生成的酯的结构简式为（）A CH3COOCH3 B HCOOCH3 C HCOOCH2CH3 D HCOOCH2CH2CH326.已知反应：COCl2(g)C
11、O(g)Cl2(g)H0，当反应达到平衡时，下列措施：升温恒容通入惰性气体增加CO浓度减压加催化剂恒压通入惰性气体，其中能提高COCl2转化率的是()A B C D 27.已知反应3A(g)B(g)2C(g)2D(g)H0，下图中，a、b曲线分别表示在不同条件下，A与B反应时D的体积分数随时间t的变化情况。若想使曲线b(实线)变为曲线a(虚线)，可采取的措施是()增大A的浓度升高温度增大D的浓度加入催化剂恒温下，缩小反应容器体积加入稀有气体，保持容器内压强不变A B C D 28.对于有气体参加的反应，一定能使化学反应速率加快的因素是()扩大容器的容积使用催化剂增加反应物的物质的量升高温度缩小
12、容积增大容器内的压强A B C D 二、非选择题(共6小题,共44分) 29.为了证明在实验室制备得到的Cl2中会混有HCl，甲同学设计了如图所示的实验装置，按要求回答下列问题。（1）请根据甲同学的示意图，所需实验装置从左至右的连接顺序：装置。（2）装置中主要玻璃仪器的名称、。（3）实验室制备Cl2的离子方程式为。（4）装置中Cu的作用（用化学方程式表示）。（5）乙同学认为甲同学实验设计仍然存在缺陷，不能证明最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种。为此，乙同学提出气体通入装置之前，要加装一个检验装置，以证明最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种。你认为装置应放入。（6）丙同学看到甲同学设计的装
13、置后提出无需多加装置，只需将原来烧杯中的AgNO3溶液换成紫色石蕊试液，如果观察到的现象，则证明制Cl2时有HCl挥发出来。30.25时，有关物质的电离平衡常数如下：（1）电解质由强至弱顺序为_(用化学式表示，下同)。（2）常温下，0.02 molL-1的CH3COOH溶液的电离度约为，体积为10 mL pH=2的醋酸溶液与亚硫酸溶液分别加蒸馏水稀释至1 000 mL，稀释后溶液的pH，前者后者(填“”、“”或“=”)。（3） 下列离子CH3COO-、CO、HSO、SO在溶液中结合H+的能力由大到小的顺序为_。（4）NaHSO3溶液显酸性的原因_(离子方程式配适当文字叙述)，其溶液中离子浓度由
14、大到小的关系是_。31.实验室可用NaBr、浓H2SO4、乙醇为原料制备少量溴乙烷：C2H5OH+HBrC2H5Br+H2O已知反应物的用量为：0.30 mol NaBr（s）；0.25 mol C2H5OH（密度为0.80 gcm-3）；36 mL浓H2SO4（质量分数为98%，密度为1.84 gmL-1）；25 mL水。试回答下列问题。（1）该实验应选择图中的a装置还是b装置？_。（2）反应装置中的烧瓶应选择下列哪种规格最合适（ ）A.50 mL B.100 mL C.150 mL D.250 mL（3）冷凝管中的冷凝水的流向应是 （ ）A. A进B出 B. B进A出 C. 从A进或B进均
15、可（4）可能发生的副反应为：_、_、_（至少写出3个方程式）。（5）实验完成后，须将烧瓶内的有机物蒸出，结果得到棕黄色的粗溴乙烷，欲得纯净溴乙烷，应采用的措施是_。 32.下图是实验室对煤进行干馏的装置图，回答下列问题：(1)指出图中仪器名称：c_，d_。(2)仪器d的作用是_，c中液体有_和_，其中无机物里溶有_，可用_检验出来。有机物可以通过_的方法使其中的重要成分分离出来。(3)e处点燃的气体的主要成分有_，火焰的颜色为_。33.葡萄可用于酿酒（1）检验葡萄汁含葡萄糖的方法是：向其中加碱调至碱性，再加入新制备的Cu（OH）2，加热，其现象是_；（2）葡萄在酿酒过程中，葡萄糖转化为酒精的过
16、程如下，补充完成下列化学方程式：C6H12O6（葡萄糖）2_+2C2H5OH（3）葡萄酒密封储存过程中生成了有香味的酯，酯也可以通过化学实验来制备，实验室用如图所示装置制备乙酸乙酯：试管a中生成乙酸乙酯的化学方程式是_；试管b中盛放的试剂是饱和_溶液；实验开始时，试管b中的导管不伸入液面下的原因是_；若分离出试管b中生成的乙酸乙酯，需要用到的仪器是_（填序号）。a漏斗 b分液漏斗 c长颈漏斗 34.对二甲苯（英文名称pxylene，缩写为PX）是化学工业的重要原料（1）写出PX的结构简式；（2）PX可发生的反应有、（填反应类型）；（3）增塑剂（DEHP）存在如图所示的转化关系，其中A 是PX的
17、一种同分异构体。B的苯环上存在2种不同化学环境的氢原子，则B的结构简式是；D分子所含官能团是（填名称）；C分子有1个碳原子连接乙基和正丁基，DEHP的结构简式是；（4）F是B的一种同分异构体，具有如下特征：a是苯的邻位二取代物b遇FeCl3溶液显示特征颜色c能与碳酸氢钠溶液反应写出F与NaHCO3溶液反应的化学方程式。 答案1.C 2.A 3.B 4.C 5.D 6.C 7.B 8.C 9.A 10.C 11.A 12.B 13.D 14.D 15.B 16.C 17.B 18.C 19.C 20.A 21.B 22.C 23.A 24.D 25.C 26.B 27.B 28.C29.（1）
18、（2）圆底烧瓶 分液漏斗 酒精灯 （3）MnO2+4H+2ClMn2+Cl2+2H2O （4）Cl2+CuCuCl2（5）湿润的KI-淀粉试纸（或湿润的有色布条） （6）溶液只变红，不褪色30.（1）H2SO3 CH3COOH H2CO3（2）3 （3） CO SOCH3COO-HSO（4） HSOH+ SO, HSO+H2OH2SO3+OH-, HSO的电离程度大于其水解程度，所以NaHSO3溶液显酸性。c(Na+)c(HSO)c(H+)c(SO)c(OH-)31.(1)a。 (2)C (3)B (4)C2H5OHC2H4+H2O2C2H5OHC2H5OC2H5+H2O2HBr+H2SO4（浓）Br2+SO2+2H2OC2H5OH+2H2SO4（浓）2C+2SO2+5H2OC+2H2SO4（浓）CO2+2SO2+2H2O（任意选取3个反应即可）（5）将粗溴乙烷和稀NaOH（aq）的混合物放在分液漏斗中用力振荡，并不断放气，至油层无色，分液可得纯溴乙烷32.(1)U形管烧杯(2)盛装冷水对蒸气进行冷却粗氨水煤焦油氨酚酞溶液蒸馏(或分馏)(3)H2、CH4、C2H4、CO淡蓝色33.（1）砖红色沉淀 （2）CO2（3）CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O 碳酸钠 防止倒吸 b34.（1）（2） 取代反应 加成反应（3）醛基（4）高考资源网版权所有，侵权必究！
