1、云南省华宁二中2019-2020学年上学期期末考试高一化学本试卷分第卷和第卷两部分，共100分，考试时间90分钟。学校：_姓名：_班级：_考号：_分卷I一、单选题(共28小题,每小题2.0分,共56分) 1.一种盐X与烧碱混合共热，可放出无色气体Y，Y经一系列氧化后再溶于水可得Z溶液，Y和Z反应又生成X，则X是()A 硫酸铵 B 硝酸铵 C 氯化铵 D 碳酸氢铵2.下列物质在相应条件下能发生电离而导电的是()A 液态氯化氢 B 熔融氯化钠C 固体氢氧化钾 D 高温熔化后的单质铁3.下列实验操作的描述中，正确的是（）A 过滤时，慢慢地将液体直接倒入过滤器中B 在食盐溶液蒸发结晶的过程中，当蒸发皿
2、中出现较多量固体时即停止加热C 酒精灯不慎碰倒起火时可用水扑灭D 先在天平两个托盘上各放一张相同质量的纸，再把NaOH固体放在纸上称量4.某同学用量筒量取液体时，将量筒平放，仰视液体凹液面最低处读数为16.0 mL，倾倒出一部分溶液，又俯视液体凹液面最低处，读数为10.0 mL，该同学取出液体的体积是()A 大于6.0 mL B 等于6.0 mLC 小于6.0 mL D 无法判断5.已知丙酮(C3H6O)通常是无色液体，可溶于水，密度小于1 gmL1，沸点约为56 。要将丙酮从水与丙酮的混合物中分离出来，最合理的方法选择是()A 过滤 B 蒸馏 C 蒸发 D 干燥6.能说明镁比铝还原性强的事实
3、是( )A 镁的最外层电子数比铝少 B 镁带在二氧化碳中能燃烧，而铝不能C 镁的密度比铝小，约为铝的 D 铝和镁相比较，铝的硬度大、熔点高7.下面三幅图中，与胶体有关的是()A 只有 B 只有 C 只有 D 全部8.向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中加入100 mL浓度为1.0 molL1的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出224 mL的气体(标准状况)，所得溶液中加入KSCN溶液后无红色出现。若用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物，能得到铁的质量是()A 11.2 g B 5.6 g C 2.8 g D 1.4 g9.下列盛放试剂的方法正确的是()A 浓硝酸易挥发，应贮存于磨口
4、细口瓶中，加盖橡胶塞，并放置于阴凉处B 汽油或煤油存放在带橡胶塞的棕色玻璃瓶中C 碳酸钠溶液或氢氧化钙溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中D 硝酸银溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中10.检验氯化氢气体中是否混有Cl2，可采用的方法是()A 用干燥的蓝色石蕊试纸 B 用干燥有色布条C 将气体通入硝酸银溶液 D 用湿润的淀粉碘化钾试纸11.关于明矾的下列说法错误的是()A 明矾的化学式为KAl(SO4)2 B 明矾是纯净物C 明矾中存在K和Al3两种阳离子 D 明矾是一种复盐12.铝是重要的金属材料之一，下列关于铝的叙述中，不正确的是 ()A 铝原子最外层有3个电子 B 铝是地壳中含量最多的金属元
5、素C 在常温下，铝不能与氧气反应 D 铝易被氧化，而Al3则很难被还原13.下列说法正确的是()A 液态HCl不导电，所以HCl是非电解质B NH3、CO2的水溶液能导电，所以NH3、CO2是电解质C 铜、石墨均能导电，所以它们都是电解质D 蔗糖在水溶液中或熔融时均不导电，所以是非电解质14.以氧化铝为原料制备氢氧化铝：Al2O3AlCl3Al(OH)3，其中适宜用的试剂X是()A 氨水 B 二氧化碳 C 氢氧化钠溶液 D 盐酸15.氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是()A 分散质粒子直径在1100 nm之间 B 都是混合物C 都是无色、透明的溶液 D 都呈红褐色16.下列各组反应中，硝
6、酸既表现了氧化性，又表现了酸性的是（）A C+HNO3 B H2S+HNO3 C Fe（OH）3+HNO3 D Cu+HNO317.在氯化铁、氯化铜和盐酸的混合溶液中加入铁粉，待反应结束后，所剩余的固体滤出后能被磁铁吸引，则反应后溶液中存在较多的阳离子是()A Cu2 B Fe3 C Fe2 D H18.能正确表示下列反应的离子方程式的是()A 向次氯酸钙溶液中通入过量CO2：Ca22ClOH2OCO2=CaCO32HClOB 向次氯酸钙溶液中通入SO2：Ca22ClOH2OSO2=CaSO32HClOC 氢氧化钙溶液与碳酸氢镁溶液反应：Ca2OHHCO=CaCO3H2OD 在氯化亚铁溶液中加
7、入稀硝酸：3Fe24HNO=3Fe32H2ONO19.有一种铁的“氧化物”样品，用5 molL1的盐酸140mL恰好完全溶解，所得溶液还能吸收标况下0.56升氯气，恰好使其中Fe2全部转化成Fe3，该样品可能的化学式是()A Fe2O3 B Fe3O4 C Fe4O5 D Fe5O720.在标准状况下，由氧气和氯气组成的混合物气体共500 mL，向其中通入H2，在一定条件下，使其恰好完全燃烧，用水吸收所得到产物后制得250 mL溶液。从中取出25 mL溶液与20 mL 0.125 molL1氢氧化钠溶液反应恰好中和，则与混合气体反应的H2的体积为()A 280 ml B 440 ml C 50
8、0 ml D 720 ml21.硫酸亚铁溶液含有杂质硫酸铜和硫酸铁，为除去杂质，提纯硫酸亚铁，应该加入下列哪种物质 ()A 锌粉 B 镁粉 C 铁粉 D 铝粉22.已知在碱性溶液中可发生如下反应：2R（OH）3+3ClO+4OH=+3Cl+5H2O，则中R的化合价是（）A +3 B +4 C +5 D +623.下列说法正确的是（）A 1 mol任何气体的摩尔体积都约是22.4 LB 标准状况时，体积均为22.4 L的O2与CO2含有相同的分子数C 处于标准状况的两种气体，当体积均为22.4 L时的质量完全相同D 标准状况时，2 mol任何物质的体积均约为44.8 L24.下列实验仪器不宜直接
9、用来加热的是（）A 试管 B 坩埚 C 蒸发皿 D 烧杯25.将0.3 mol钠、0.1 mol铁分别加入到各盛有500 mL 0.2 molL1稀硫酸的两个烧杯中，下列说法正确的是()A 两个烧杯中金属沉在液面下 B 两个烧杯中都没有金属剩余C 两个烧杯中都有金属剩余 D 两个烧杯中产生氢气的质量相同26.下列有关铁及其化合物的说法中正确的是()A 赤铁矿的主要成分是FeOB 铁与水蒸气在高温下反应的产物为Fe2O3和H2C 除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质可以向溶液中加铁粉，然后过滤D Fe3与KSCN反应产生红色沉淀27.具备基本的化学实验技能是进行科学探究的基础和保证。下列有关实验
10、操作正确的是()28.下面做法或物质用途的叙述中错误的是()A 盐卤可用于制豆腐 B 活性炭作吸附剂C 以无水酒精作外科消毒剂 D 明矾作净水剂 二、非选择题(共5小题,共44分) 29.工业上通常利用SiO2和碳反应来制取硅，写出反应的化学方程式_。工业上还可以利用镁制取硅，反应为2Mg+SiO22MgO+Si，同时会发生副反应：2Mg + SiMg2Si。如图是进行Mg与SiO2反应的实验装置，试回答下列问题：（1）由于O2和H2O（g）的存在对该实验有较大影响，实验中应通入气体X作为保护气，试管中的固体药品可选用_(填序号)。A石灰石B锌粒C纯碱（2）实验开始时，必须先通一段时间X气体，
11、再加热反应物，其理由是 _；当反应引发后，移走酒精灯，反应能继续进行，其原因是_。（3）反应结束后，待冷却至常温时，往反应后的混合物中加入稀盐酸，可观察到闪亮的火星，产生此现象的原因是副产物Mg2Si遇盐酸迅速反应生成SiH4（硅烷）气体，然后SiH4自燃。用化学方程式表示这两个反应_，_。30.氧化剂和还原剂在生产生活中广泛使用。(1)高锰酸钾和氢溴酸溶液可以发生如下反应：2KMnO416HBr=5Br22MnBr22KBr8H2O其中还原剂为_，还原产物为_。若有0.8 mol还原剂被氧化，则转移电子的物质的量是_。(2)古老但仍然是最有用的制备联氨(N2H4)溶液的方法如下：_NaClO
12、_NH3H2O_N2H4_NaCl_H2O请配平上述化学方程式。NH3H2O在上述反应中显示出来的性质是_。A氧化性 B还原性C酸性 D碱性(3)人体内所含铁元素以Fe2和Fe3的形式存在。市场出售的某种麦片中含有微量的颗粒细小的还原铁粉，这些铁粉在人体胃酸的作用下转化成亚铁盐，此反应的离子方程式为_，但Fe2在酸性条件下很容易被空气中的氧气氧化，写出该反应的离子方程式_。(4) H3PO2和NaH2PO2均可将溶液中的Ag还原为Ag，从而可用于化学镀银。H3PO2中P元素的化合价为_。利用H3PO2进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比为41，则氧化产物为_。 31.如图是中学化学实
13、验中常见的制备气体并进行某些物质的检验和性质实验的装置，A是制备气体的装置，C、D、E、F中盛装的液体可能相同，也可能不同。试回答：（1）如果A中的固体物质是碳，分液漏斗中盛装的是浓硫酸，试写出发生的化学反应方程式： ，若要检验生成的产物，则B、C、D、E、F中应分别加入的试剂为、，E中试剂和C中相同，E中试剂所起的作用，B装置除可检出某产物外，还可起到作用。（2）若进行上述实验时在F中得到10.0 g固体，则A中发生反应转移的电子数为个。32.已知浓硫酸和木炭粉在加热条件下反应：C2H2SO4(浓)CO22SO22H2O，根据下图回答问题：(1)上述装置中，在反应前用手掌紧贴烧瓶外壁检查装置
14、的气密性，如观察不到明显的现象，还可以用什么简单的方法证明该装置不漏气？_。(2) 如果用图中的装置检验上述反应的全部产物，写出下面标号所表示的仪器中应加入的试剂的名称及其作用：A中加入的试剂是_，作用是_；B中加入的试剂是_，作用是_；C中加入的试剂是_，作用是_；D中加入的试剂是_，作用是_。(3)实验时，C中应观察到的现象是_。 33.从物质A(某正盐)的水溶液出发有下面所示的一系列变化：(1)写出AF物质的化学式：A_；B_；C_；D_；E._；F_。(2)写出EF的化学方程式_。(3)鉴别物质F中阴离子的方法是_。答案1.B 2.B 3.B 4.A 5.B 6.B 7.D 8.C 9
15、.D 10.D 11.A 12.C 13.D 14.A 15.B 16.D 17.C 18.D 19.D 20.D 21.C 22.D 23.B 24.D 25.B 26.C 27.C 28.C29.SiO2+ 2CSi + 2CO（1）B（2）防止加热条件下H2与空气混合爆炸Mg与SiO2的反应是放热反应（3）Mg2Si4HCl2MgCl2SiH4SiH42O2SiO22H2O30.(1)HBrMnBr20.8 mol(2)12113B(3)Fe2H=Fe2H24Fe2O24H=4Fe32H2O(4)1H3PO431.（1）C+2H2SO4（浓）CO2+2SO2+2H2O 无水CuSO4品红
16、溶液 足量的酸性KMnO4溶液 品红溶液 澄清石灰水 检验SO2是否已被除尽 防倒吸（2）2.408102332.(1)点燃酒精灯，在石棉网下对烧瓶进行加热，观察D瓶内左导管的末端是否有气泡冒出，停止加热后，是否形成一段稳定的水柱(也可用热毛巾包起烧瓶的球形部分对烧瓶加热，观察D瓶内左导管的末端是否有气泡冒出，停止加热后，是否形成一段稳定的水柱)(2)无水硫酸铜检验水品红溶液检验二氧化硫酸性高锰酸钾溶液除尽二氧化硫气体澄清的石灰水检验二氧化碳(3)高锰酸钾溶液的紫色变浅，有气泡从左侧导管冒出，气泡又逸出液面(其他合理答案也可以)33.(1)(NH4)2SO3(NH4)2SO4SO2NH3K2SO3K2SO4(2)K2SO3Br2H2O=K2SO42HBr(3)F中的阴离子是硫酸根离子，可以加入盐酸、氯化钡溶液看是否产生沉淀来鉴别
