1、2019-2020学年度第二学期期末检测试题高二化学（A）2020.07注意事项：考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求1.本试卷共8页，包含选择题第1题第12题，共32分、非选择题第13题第17题，共68分两部分。本次考试时间为90分钟，满分100分。考试结来后，请将答题卡交回。2.答题前，请考生务必将自己的学校、班級、姓名、学号，考生号，座位号用0.5毫米的黑色签字笔写在答题卡上相应的位置。3.选择题每小题选出答案后，请用2B铅笔在答题纸指定区域填涂，如需改动，用橡皮擦干净后，再填涂其它答案。非选择题请用0.5毫米的黑色签字笔在答题纸指定区域作答。在试卷或草稿纸上作答一律无效。4.
2、如有作图需要，可用2B铅笔作答，并请加黑加粗，描写清楚。可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 K-39 Cu-64选择题（共32分）单项选择题：本题包括8小题，每小题2分，共计16分。每小题只有一个选项符合题意。1.2020年“新冠”疫情在全球肆虐。下列说法不正确的是（ ）A.酒精可以杀灭病毒是因为其能使构成病毒的蛋白质变性B.研究表明，病毒可以通过气溶胶传播，气溶胶粒子的直径在之间C.口罩的核心材料熔喷布聚丙烯是一种有机高分子化合物D. “84”消毒液的主要成分是2.用化学用语表示中的相关微粒，其中正确的是（ ）A.中子数为的氢原子： B.的结构示意图：C. 的比例模
3、型： D.的电子式：3.下列关于物质的性质与用途有对应关系的是（ ）A. 具有氧化性，可用于蚀刻印刷电路板B. 具有还原性，可用于漂白纸张C. 具有两性，可作高温耐火材料D. 熔点高，可制作光导纤维4.常温下，下列各组离子在指定条件下能大量共存的是（ ）A. 溶液中：、B. 的溶液中：、C. 的溶液中：、D.与反应能产生大量氢气的溶液中：、5.实验室模拟由“侯氏制碱法”制取，以下实验步骤能实现的是（ ） A.用图1装置由石灰石与稀盐酸制备B.用图2装置除去中的C.用图3装置过滤所得的固体D.用图4装置加热灼烧固体制6.下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）A.与浓盐酸反应：B.用惰性电极电解溶
4、液：C.溶液与足量的溶液反应：D.足量的通入溶液中：7.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增加，X原子的半径小于Y原子，Y是地壳中含量最高的元素，Z原子的最外层只有1个电子，Y、W同主族。下列说法正确的是（ ）A.原子半径： B. Y与Z形成的化合物中只含离子键C. W元素形成的最高价氧化物的水化物是强酸 D. X与Z形成的化合物中X为价8.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（ ）A.B.C.D.不定项选择题：本题包括4小题，每小题4分，共计16分，每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项时，只选一个且正确的得
5、2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。9.下列说法正确的是（ ）A.反应在室温下可自发进行，则该反应的B.溶液加水稀释后，溶液中的值减小C.若在海轮外壳上附着一些铜块，则可以减缓海轮外壳的腐蚀D.溶液中加入少量固体，了水解程度减小，溶液的减小10.室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是（ ）选项实验操作和现象结论A向X溶液中滴加几滴新制氯水，振荡，再加入少量溶液，溶液变为红色X溶液中一定含有B向、的混合稀溶液中滴入少量稀溶液，有黄色沉淀生成C向溶液中加入铁粉，有红色固体析出氧化性强于氧化性D用试纸测得：溶液的约为9，溶液的约为811.若溶液混合引起的
6、体积变化可忽略，室温时下列指定溶液中微粒物质的量浓度关系正确的是（ ）A.溶液；B.氨水：C.向溶液中通入至溶液D.的盐酸与的氨水等体积混合：12.在3个体积均为的恒容密闭容器中，反应分别在一定温度下达到化学平衡状态。下列说法正确的是（ ）容器温度/K起始时物质的量/平衡时物质的量/9770.280.5600.49770.560.560x1250000.56yA.达到平衡时，向容器中增加的量，平衡正向移动B. C.达到平衡时，容器中的的转化率小于2/7D.若起始时向容器中充入、和足量的，则反应将向正反应方向进行非选择题（共68分）13.（14分）高铁酸钾（）是复合型的水处理剂，以废铁屑（含有、
7、油污等杂质）为原料制备的流程如下：（1）热的溶液清洗废铁屑的目的是_。（2）氧化中被氧化成的离子方程式为_。（3）溶液在不同下，的浓度随时间的变化如图所示。氧化制备时，选用的加料方式是_（填字母），原因是_。A.将、混合液与氧化所得溶液同时加入到反应容器中B.将、混合液缓慢加入到盛有氧化所得溶液的反应容器中C.将氧化所得溶液缓慢加入到盛有、混合液的反应容器中（4）转化步骤中加入饱和溶液析出晶体的原因是_。（5）高铁酸钾是高效复合型的水处理剂的原因：高铁酸钾有强氧化性，可以用于杀菌消毒；_。（6）高铁酸钾可用于高铁电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为，放
8、电时正极的电极反应式为_。14.（14分）实验室模拟用溶液和溶液混合制备，再将所得与溶液混合，可制备草酸合铜酸钾晶体。通过下述实验确定该晶体的组成。步骤 称取样品，放入锥形瓶，加入适量稀硫酸，微热使样品溶解再加入水加热，用溶液滴定至终点，消耗溶液。步骤 将步骤的溶液充分加热，使淡紫红色消失，溶液最终显示蓝色。冷却后，调节并加入过量固体，与反应生成沉淀和，以淀粉作指示剂，用标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液。已知：；回答下列问题：（1）室温下，溶液_7（填“”或“”或“=”）。（2）步骤中滴定终点的现象为_。（3）步骤中若消耗的标准溶液的体积偏大，可能的原因有_（填字母）。A.滴定前未将待测溶液充
9、分加热B.锥形瓶水洗后未干燥C.装Na标准溶液的滴定管水洗后未润洗D.滴定时锥形瓶中有液体溅出（4）通过计算确定该晶体的化学式（写出计算过程）。_15.（14分）溴化亚铜是一种白色粉末，不溶于冷水，在热水中或见光都会分解，在空气中会慢慢被氧化。实验室制备的步骤如下：（1）反应在如图所示实验装置的三颈烧瓶中进行，实验所用蒸馏水需经煮沸，目的是除去水中的_（写化学式）。（2）反应中：三颈烧瓶中反应生成的离子方程式为_；烧杯中发生反应的化学方程式为_。（3）过滤步骤中，需要在避光的条件下进行，原因是_。（4）洗涤步骤中，依次用溶有少量的水、溶有少量的乙醇、纯乙醚洗涤。洗涤剂需“溶有”的原因是_。（5
10、）欲利用上述装置烧杯中的吸收液制取较纯净的无水晶体。（水溶液中、随的分布，的溶解度曲线如题图所示）。 请补充完整实验方案须用到（贮存在钢瓶中）、计：_。加入少量维生素C溶液（抗氧剂），加热浓缩溶液至有大量晶体析出。_。用无水乙醇洗涤2-3次，放真空干燥箱中干燥。16.（14分）三氧化氯（）具有强氧化性，协同氨法同时脱硫脱硝具有高脱除率。（1）单独参与脱硝过程中发生以下反应： 则反应的_（2）的浓度、吸收液对脱硫脱硝效率的影响分别如图所示, 最适宜的浓度为_；时，随着的增大，的脱除率下降，其可能的原因是_时，会发生歧化反应：，当有完全反应时，转移电子数目为_；歧化反应生成的也可以作为氧化剂进行脱
11、硝反应，写出碱性条件下将氧化为的离子方程式_。（3）工业上以不锈钢材料为阴极，表面覆盖金属氧化物的石墨为阳极，电解溶液制备。写出阳极产生的电极反应式_；此方法的缺点是所得产品纯度不高，气体中所含的杂质可能有_。17.（12分）用、可以制备含有的悬浊液，该悬浊液可用于检验醛基，也可用于和葡萄糖反应制备纳米。（1）基态核外电子排布式为_。（2）与互为等电子体的一种分子为_（填化学式）。（3）与反应能生成，中的配位原子为_（填元素符号）。（4）乙醛（）中碳原子的轨道杂化类型是_；中含有键的数目为_。（5）一个晶胞（见图）中，原子的数目为_。参考答案：1.D 2.C 3.A 4.B 5.A 6.C 7
12、.C 8.C不定项选择题（本题包括4小题，每小题4分，共16分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为0分。）9.B 10.D 11.AD 12.CD非选择题（包括5大题，共68分）除特殊说明外每空2分，其他合理答案均给分13.（14分）（1）去除废铁屑表面的油污（2）（3）C 避免高铁酸钠在酸性条件下分解（高铁酸钠在碱性条件下更稳定）（4）高铁酸钾溶解度小易析出（5）高铁酸钾被还原生成的水解成氢氧化铁胶体，可以吸附水中悬浮的杂质。（6）14.（14分）（1）（2）溶液由蓝色恰好变为无色，且30秒内不变色（3）AC（4）样品中： （1分） （1分）根据电荷守恒有： （2分）根据质量守恒有： （2分） （1分）晶体的化学式为 （1分）15.（14分）（1）（2）（3）防止见光分解（4）防止被氧化（5）向烧杯中继续通入，用计测量溶液的，若约为10，停止通（每缺少1个关键词，扣1分，扣完为止）在高于34条件下趁热过滤（缺少高于34不给分）16.（14分）（1）（2）175（175左右均可）增加，氧化性减弱，脱硝效率下降0.1；（3）；（等合理答案均可）17.（12分）（1）或 （2）HF （3）O （4）、；6 （5）4
