1、江苏省扬州中学高三阶段考试 化 学 2020.6可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 选择题（共40分）单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。题1图1化学与生活密切相关。下列说法正确的是A二氧化氯泡腾片中的NaClO2属于氧化物B咳嗽形成的飞沫气溶胶属于胶体分散系C口罩熔喷布的原料聚丙烯属于天然有机高分子 D人工肺中的硅橡胶（如题1图所示）属于新型无机非金属材料2下列有关硫元素及其化合物的相关化学用语表示正确的是A质子数为16，中子数为16的硫原子： S B硫化钠的电子式：C二硫化碳分子的比例模型：DNaHSO3电离方程式：N
2、aHSO3= Na+H+SO3下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是ANaClO溶液具有碱性，可用于杀菌消毒BNH3具有还原性，可用于检验HCl泄漏CFeCl3溶液能与Cu反应，可用于蚀刻印刷电路板D漂白粉在空气中不稳定，可用于漂白纸浆4短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X是空气中含量最多的元素，Y元素的原子最外层电子数是次外层的3倍，Z元素原子是短周期原子半径最大的，W与X属于同一主族。下列说法正确的是A原子半径：r(X) r(Y) r(W) r(Z) B由Y、Z组成的化合物中均不含共价键CW、Z两元素的最高价氧化物的水化物能反应DX的简单气态氢化物的热稳定性比W的弱5下列指定
3、反应的离子方程式正确的是A用饱和Na2CO3溶液浸泡CaSO4固体：CO32+CaSO4 CaCO3 + SOB向NH4HCO3溶液中加入足量石灰水: Ca2+ + HCO + OH = CaCO3 + H2OC向CuSO4溶液中加过量的氨水：Cu2+ + 2NH3H2O = Cu(OH)2+ 2NHD用碘化钾淀粉溶液检验亚硝酸钠中NO的存在：NO+ 2I+ 2H+ = NO + I2 + H2O6下列有关实验装置的说法中正确的是图1 图2 图3 图4盐桥ZnC盐酸ZnCl2浓H2SO4乙醇碎瓷片酸性高锰酸钾饱和FeCl3溶液沸水A用图1装置可以实现化学能持续转化为电能B放出图2装置中全部液体
4、，体积为42.00mL C用图3装置可以制备少量氢氧化铁胶体D用图4装置可以检验乙醇脱水后有乙烯生成7下列有关化学反应的叙述正确的是AFe在氧气中燃烧生成黑色Fe3O4BSO2与BaCl2溶液反应生成BaSO3沉淀C常温下，Cu与浓H2SO4反应生成SO2D向新制的FeCl2溶液中滴加NH4SCN溶液，溶液显红色8室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A0.1 molL1 Na2SO4溶液：Ba2+、OH、NO、ClB0.1 molL1 KMnO4溶液：Na+、SO、Cl、IC0.1 molL1 KOH溶液：Na+、Cl、CO、AlO2D0.1 molL1 HCl溶液：K+、Mg2+、
5、HCO、SO9在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 10根据下列图示所得出的结论不正确的是甲 乙 丙 丁 A图甲是CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的lgK与反应温度T的关系曲线，说明该反应的H99.99%）MnCl24H2O晶体（MnCl2的溶解度曲线如图所示）的实验方案：将煮沸后的滤液冷却至室温， （实验中须使用的试剂是：30%H2O2）。20（14分）硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。由硫化氢获得硫单质有多种方法。（1）已知：H2S(g) + H2SO4(aq) = S(s) + SO2(g) + 2 H2O(l) H1= 61 kJmol1SO
6、2(g) + I2(g) + 2H2O(l) = 2HI(aq) + H2SO4(aq) H2=151 kJmol12HI(aq) = H2(g) + I2(g) H3= 110 kJmol1则硫化氢气体分解为氢气和固体硫的热化学方程式为 。（2）K2CO3溶液吸收H2S的反应为K2CO3 + H2S KHS + KHCO3，该反应的平衡常数的对数值为lgK= （已知：H2CO3 lgK1=6.4，lgK2=10.3；H2S lgKl=7.0，lgK2=19.0）。（3）工业上采用题20图-1所示装置电解K4Fe(CN)6和KHCO3混合溶液一段时间，然后停止电解，通入H2S，利用生成的K3F
7、e(CN)6将H2S转化为S，自身转化为K4Fe(CN)6。电解时，阳极的电极反应式为 。通入H2S过程中，伴有CO32-转化为HCO。通H2S发生反应的离子反应方程式为 。题20图-2碳棒碳棒H2SK4Fe(CN)6和KHCO3混合溶液题20图-1（4）将含H2S尾气的空气按一定流速通入酸性FeCl3溶液中，可实现含H2S尾气的空气脱硫。在FeCl3 溶液吸收H2S的过程中，溶液中的n(Fe3+)及被吸收的n(H2S)随时间t的变化如题20图-2所示。t1时刻后，溶液中n(Fe3+)保持微量减少至基本不变，其原因是 。（5）H2S溶液中H2S、HS-，S2-的物质的量分数(X)随pH的变化如
8、题20图-3所示，H2S的电离平衡常数Ka1= 。写出pH由12.0变为16.0时发生的主要的离子方程式： 。题20图-321. （12分）配合物Cu (CH3CN) 4 BF4四氟硼酸四(乙腈)合铜(I)是有机合成中常见催化剂。（1）Cu+的基态核外电子排布式为 。 （2）BF4的空间构型为 ，与其互为等电子体的阴离子是 。（3）C、N、B三种元素的电负性由小到大的顺序为 。（4）Cu(CH3CN)4+中配位原子为 。（5）Cu3N的晶胞结构如右图所示，则N3的配位数为 。2020高三化学6月阶段考参考答案123456789101112131415BBCCACACCBDBAABBD16（12
9、分）（1）防止调pH时消耗过多Na2CO3（2）2Fe2+ + H2O2 + 2H+ = 2Fe3+ + 2H2O （3）促进Fe3+水解，沉淀完全（4）0.004（5）（6）Co2+17.（15分）（1）醚键、酯基 （2）取代反应（3）或 或 （4）（5）18.（12分）（1）将气样缓慢的通过H2O2溶液（或其它合理答案）（2）2NO+3H2O2=2H+2NO3+2H2O （3）偏大 （4）383.319.（15分）（1）防止活泼金属Mn与盐酸剧烈反应放出大量的热，避免盐酸大量挥发，使反应易于控制。（2）3 MnCO3 + 2Fe3+ + 3H2O = 3Mn 2+ + 2Fe(OH)3 +
10、 3CO2 AC（3）K=（4）降低H2S的溶解度，减少S2杂质（5）向其中缓慢滴加30%H2O2（1分），搅拌，静置，向上层清液中继续滴加H2O2至无沉淀生成（1分），过滤（1分），将滤液加热至80（或60100之间的任意一个温度）进行蒸发浓缩（1分，未强调温度不得分），冷却结晶，过滤，冰水洗涤，重结晶（1分），低温烘干（或低于100烘干）。20.（14分 每空2分）（1）H2S(g) = H2(g) + S(s) H = 20 kJmol1（2） 3. 3（3） Fe(CN)64-e= Fe(CN)63- 2Fe(CN)63- + 2CO + H2S = 2Fe(CN)64- + 2HCO
11、 + S（4）t1时刻后，生成的Fe3+与H2S发生氧化还原反应，溶液中的Fe2+被空气氧化为Fe3+，这两个反应的速率近似相等。因而溶液中的Fe3+的量基本不变(5) 10-7.24 。 HS-+OH - =S2-+H2O21.（12分 每空2分）（1）Ar3d10 （2）正四面体 PO43- / SO42- / ClO4- （3）BCN （4）N （5）62020高三化学6月阶段考参考答案123456789101112131415BBCCACACCBDBAABBD16（12分）（1）防止调pH时消耗过多Na2CO3（2）2Fe2+ + H2O2 + 2H+ = 2Fe3+ + 2H2O （
12、3）促进Fe3+水解，沉淀完全（4）0.004（5）（6）Co2+【解析】（1）调pH时会加Na2CO3中和酸溶时加入的酸。（2）加入H2O2时，H2O2会将Fe2+氧化为Fe3+；（3）调节pH是为了除去Fe3+。（4）根据CaF2的Ksp(CaF2)=1.610-10，以及c(Ca2+）1.010-5 molL-1，可以算出c(F-）的最低浓度为0.004 molL-1。（5）NiC2O4高温煅烧可获得两种化合物气体，根据元素守恒，这两种化合物气体应是CO和CO2,则化学方程式为：。（6）从图可知催化剂中n值越大，合成氨的相对初始速率越大。催化剂中n值越大，催化剂ConNi(1-n)Fe2
13、O4中Co2+的含量越大。17.（15分）（1）醚键、酯基 （2）取代反应（3）或 或 （4）（5）【解析】（1）根据C的结构简式可知C中的含氧官能团名称为酯基、醚键。（2）根据B和C的结构简式可知BC的反应类型为取代反应。B中OH上的H原子取代了(CH3)2SO4中的CH3。（3）苯环上连有CF3，则结构为，苯环上一氯代物只有一种，则结构应该对称性比较好。既能使溴水褪色又能发生银镜反应，说明有醛基和碳碳双键或碳碳三键。与C物质对照，发现R中有4个C原子和3个O原子，还有三个不饱和度。如果是一个醛基和一个碳碳三键，对称性不好。如果是一个醛基，两个碳碳双键，则碳原子大于4个，不可能。应该是两个醛
14、基一个碳碳双键。要对称排布，则碳碳双键与CF3基团处于对位，还有一个O原子也处在对称轴上。结合分子中只有4种不同化学环境的氢，不难得出其结构为或或 等。（4）根据F进行逆推，可得出答案。（5）结合原料，分析要合成的物质，要将酚羟基部分成环，利用AB的信息即可，再利用CD的信息可以完成对位上硝基，利用DE的信息，完成硝基还原为氨基，再进行酰基化反应和加成反应得目标产物。18.（12分）（1）将气样缓慢的通过H2O2溶液（或其它合理答案）（2）2NO+3H2O2=2H+2NO3+2H2O （3）偏大 （4）383.3【解析】（1）气体成分中的氮氧化物被H2O2溶液氧化成为NO进行测定，后续的测定围
15、绕溶液成分展开，气体中的氮氧化物需要被完全吸收测定才更加准确。可以将气样缓慢的通过H2O2溶液，从而增大接触的时间，或者从装置角度使用多孔球泡也可行；（2）配平过程中注意溶液是酸性环境，用H+配平。（3）若缺少步骤，过量的H2O2就没有除去，当加入FeSO4标准溶液时，过量的H2O2也氧化了一部分Fe2+，使加入的K2Cr2O7标准溶液偏少，测定结果偏大；（4）计算过程如下：实验过程中消耗的n（Cr2O72-）=5.00010-3mol/L20.00mL10-3L/mL=1.00010-4mol由滴定时的反应Cr2O72-+6Fe2+14H+=6Fe3+2Cr3+7H2O则n（Fe2+）=6n
16、（Cr2O72-）=61.00010-4mol=6.00010-4mol与NO3反应的Fe2+的物质的量：n（Fe2+）=8.000102 mol/L20.00mL10-3L/mL-6.00010-4mol=1.00010-3mol气样中NOx的物质的量：n（NOx）= n（NO2）= n（NO3）= n（Fe2+）/3气样中NOx折合成NO2的质量= m（NO2）= 46 g/ mol1.00010-3mol5103mg/g 3=76.66mg气样中NOx折合成NO2的含量=76.66mg0.2 m3=383.3 mgm319.（15分）（1）防止活泼金属Mn与盐酸剧烈反应放出大量的热，避免
17、盐酸大量挥发，使反应易于控制。（2）3 MnCO3 + 2Fe3+ + 3H2O = 3Mn 2+ + 2Fe(OH)3 + 3CO2 AC（3）K=（4）降低H2S的溶解度，减少S2杂质（5）向其中缓慢滴加30%H2O2（1分），搅拌，静置，向上层清液中继续滴加H2O2至无沉淀生成（1分），过滤（1分），将滤液加热至80（或60100之间的任意一个温度）进行蒸发浓缩（1分，未强调温度不得分），冷却结晶，过滤，冰水洗涤，重结晶（1分），低温烘干（或低于100烘干）。【解析】（1）Mn是一种比Fe活泼的金属，它会与盐酸剧烈反应，且这是一个放热反应，温度升高过快会加剧盐酸的挥发，所以滴加时要注意缓
18、慢操作，防止活泼金属Mn与盐酸剧烈反应放出大量的热，从而避免盐酸大量挥发，使反应易于控制。（2）流程图中加MnCO3后会生成CO2气体，此过程中会消耗H+，所以，它的作用是调节pH，从而使前一步中被H2O2氧化生成的Fe3+ 沉淀完全，离子方程式为3 MnCO3 + 2Fe3+ + 3H2O = 3Mn 2+ + 2Fe(OH)3 + 3CO2。选择调节pH的试剂时要注意既要能消耗H+使pH增大，又不能引入杂质离子，所以A、C符合题意。（3）依据所给的Ka1(H2S)、Ka2(H2S)、Ka2(H2S)的表达式，将平衡常数表达式适当变形得K=。又已知Ka1(H2S)= ，Ka2(H2S)= ，
19、Ksp(PbS)=c(Pb2+)c(S2-)，所以，K=（4）在流程中，煮沸的作用通常是加快反应的速率、降低气体的溶解度使其逸出、促进某离子的水解、促进胶体的沉降等。本流程中，主要作用是降低H2S的溶解度，减少S2杂质（在第5小题中需要用H2O2进一步除去残留的S2）（5）该小题为“物质制备的实验方案设计”。实验操作题中，所给的试剂往往有一定的提示作用，加之题目的已知H2S气体具有较强的还原性，如：H2S+H2O2=S+2H2O，很明显的指出需要除去残余的S2。MnCl24H2O在106时失去一分子结晶水，198失去全部结晶水，结合溶解度曲线，所以，蒸发浓缩时温度控制在100以内60以上较为合
20、适，实际操作中可采用水浴加热，烘干时同样要注意低温。本题对产品纯度要求很高（99.99%），故需要重结晶操作。20.（14分 每空2分）（1）H2S(g) = H2(g) + S(s) H = 20 kJmol1（2） 3. 3（3） Fe(CN)64-e= Fe(CN)63- 2Fe(CN)63- + 2CO + H2S = 2Fe(CN)64- + 2HCO + S（4）t1时刻后，生成的Fe3+与H2S发生氧化还原反应，溶液中的Fe2+被空气氧化为Fe3+，这两个反应的速率近似相等。因而溶液中的Fe3+的量基本不变(5) 10-7.24 。 HS-+OH - =S2-+H2O【解析】（1
21、）H2S(g) + H2SO4(aq) = S(s) + SO2(g) + 2H2O(l) H1=61kJmol1；SO2(g) + I2(g) + 2 H2O(l) = 2HI(aq) + H2SO4(aq) H2=151 kJmol1；2HI(aq) = H2(g) + I2(g) H3=110kJmol1根据盖斯定律得 H2S(g) = H2(g) + S(s) H=20 kJmol-1，（2） K2CO3溶液吸收H2S的反应为K2CO3 + H2SKHS + KHCO3，该反应的平衡常数K= ，lgK= lgKa1(H2S)lgKa2(H2CO3)= -7(-10.3)=3.3，（3）
22、电解时阳极发生失电子的氧化反应，先将Fe(CN)64-转化为Fe(CN)63-，化合价升高，所以反应为：Fe(CN)64-e-=Fe(CN)63-；根据电子得失守恒和元素守恒可知：2Fe(CN)63- + 2CO + H2S = 2Fe(CN)64- + 2HCO + S（4）t1时刻后，溶液中的Fe2+被空气氧化为Fe3+，生成的Fe3+再与H2S发生氧化还原反应，因而溶液中的Fe3+的量基本不变。(5) 根据H2S溶液中H2S、HS-，S2-的物质的量分数(X)随pH的变化图，当pH=7.24时，c(H2S )= c(HS-)，则H2S 的电离平衡常数ka1= c(H+)=10-7.24。 由图可知，pH由12.0变为16.0时，是由HS-转化为了S2-。21.（12分 每空2分）21.（12分 每空2分）（1）Ar3d10 （2）正四面体 PO43- SO42- ClO4- （3）BCN （4）N （5）6
