1、高考资源网（） 您身边的高考专家2015年河南省安阳市滑县六中高考化学“74”仿真试卷（5）一、选择题：（本题共7小题，每小题6分）在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的1（6分）（2014眉山模拟）化学与生活密切相关，下列说法正确的是（）A医药中常用酒精消毒是因为酒精能够使细菌蛋白体发生盐析B开发清洁能源汽车（如太阳能汽车等）能减少或控制汽车尾气污染C目前废旧电池的回收，主要是为了防止电池中NH4Cl对水资源的污染D为了防止中秋月饼等富脂食品氧化变质，可在包装袋中放入生石灰2（6分）（2014红桥区一模）下列解释事实的化学方程式或离子方程式不正确的是（）A钢铁发生吸氧腐蚀：2Fe
2、+O2+2H2O2Fe（OH）2BSO2使紫色石蕊溶液变红色：SO2+H2O2H+SO32C利用NaOH溶液除去金属铝表面的氧化膜：Al2O3+2OH2AlO2+H2OD84消毒液和洁厕灵混合使用会产生有毒气体：Cl+ClO+2H+=Cl2+H2O3（6分）（2014福州模拟）如图为元素周期表中短周期的一部分，四种元素中只有一种是金属，下列说法错误的是（）A气态氢化物稳定性：RQB元素T的离子结构示意图为C与w同主族的某元素形成的18电子的氢化物分子中既有极性键又有非极性键DQ可形成多种含氧酸4（6分）（2014威海一模）下列叙述和解释正确的是（）选项叙述原因或解释ASO2通入氢氧化钠酚酞溶液
3、中，溶液褪色 SO2具有漂白作用B将浓硫酸滴到蔗糖表面，固体变黑膨胀浓硫酸有脱水性和强氧化性C过滤时应用玻璃棒引流和搅拌防止滤液溅出和缩短过滤时间D浓硝酸应保存在棕色瓶中浓硝酸易挥发AABBCCDD5（6分）（2014临汾校级四模）分析下表中各项的排布规律，有机物X是按此规律排布的第19项，下列有关X的组成、性质的说法中肯定错误的是12345678CH4CH2OCH2O2CH4OC2H6C2H4OC2H4O2C2H6O是戊酸是戊醇是丁酸甲酯在稀硫酸中易变质一定能与钠反应（）ABCD6（6分）（2015滑县校级模拟）现有含Fe（NO3）3、Cu（NO3）2、HNO3的某稀溶液，若向其中逐步加入铁
4、粉，溶液中Fe2+浓度与加入铁粉的物质的量之间的关系如图所示，则该溶液中Fe（NO3）3、Cu（NO3）2、HNO3物质的量浓度之比为（）A1：1：3B1：2：4C1：1：4D1：3：17（6分）（2013泰安二模）钯的化合物PdCl2通过化学反应可用来检测有毒气体CO，该反应的反应物与生成物有CO、Pd、H2O、HCl、PdCl2和一种未知物质X下列说法错误的是（）A未知物质X为CO2，属于氧化产物B每转移1mol e时，生成2mol XC反应中PdCl2作氧化剂，被还原D还原性：COPd二.非选择题（共58分）8（2015滑县校级模拟）某实验小组欲探究Na2CO3和NaHCO3的性质，发现
5、实验室里盛放两种固体的试剂瓶丢失了标签于是，他们先对固体A、B进行鉴别，再通过实验进行性质探究（1）分别加热固体A、B，发现固体A受热产生的气体能使澄清石灰水变浑浊A受热分解的化学方程式为（2）称取两种固体各2g，分别加入两个小烧杯中，再各加10mL 蒸馏水，振荡，测量温度变化；待固体充分溶解，恢复至室温，向所得溶液中各滴入2滴酚酞溶液发现Na2CO3固体完全溶解，而NaHCO3固体有剩余，由此得出结论同学们在两烧杯中还观察到以下现象其中，盛放Na2CO3的烧杯中出现的现象是（填字母序号）a溶液温度下降 b溶液温度升高c滴入酚酞后呈浅红色 d滴入酚酞后呈红色（3）如图所示，在气密性良好的装置
6、I和 II中分别放入药品，将气球内的固体同时倒入试管中两试管中均产生气体，（填“I”或“II”）的反应程度更为剧烈反应结束后，气球均有膨胀，恢复至室温，下列说法正确的是a装置 I的气球体积较大 b装置 II的气球体积较大c生成气体的体积根据盐酸计算 d生成气体的体积根据固体计算（4）同学们将两种固体分别配制成0.5molL1的溶液，设计如下方案并对反应现象做出预测：实验方案预测现象预测依据操作1：向2mL Na2CO3溶液中滴加1mL 0.5molL1CaCl2溶液有白色沉淀Na2CO3溶液中的CO32浓度较大，能与CaCl2发生反应（写离子方程式）操作2：向2mL NaHCO3溶液中滴加1m
7、L 0.5molL1CaCl2溶液无白色沉淀NaHCO3溶液中的CO32浓度很小，不能与CaCl2反应实施实验后，发现操作2的现象与预测有差异：产生白色沉淀和气体则该条件下，NaHCO3溶液与CaCl2溶液反应的离子方程式为9（2013安庆二模）磷酸铁锂（LiFePO4）被认为是最有前途的锂离子电池正极材料某企业利用富铁浸出液生成磷酸铁锂，开辟了处理硫酸亚铁废液一条新途径其主要流程如下：已知：H2LiO3是种难溶于水的物质（1）钛铁矿用浓硫酸处理之前，需要粉碎，其目的（2）TiO2+水解生成H2TiO3的离子方程式（3）加入NaClO发生反应的离子方程式（4）在实验中，从溶液中过滤出H2TiO
8、3后，所得滤液浑浊，应如何操作（5）为测定钛铁矿中铁的含量，某同学取经浓硫酸等处理的溶液（此时钛铁矿中的铁己全部转化为二价铁离子），采取KMnO4标准液滴定Fe2+的方法：（不考虑KMnO4与其他物质反应）在滴定过程中，若未用标准液润洗滴定管，则使测定结果 （填“偏高、偏低、无影响”），滴定终点的现象滴定分析时，称取a g钛铁矿，处理后，用cmol/LKMnO4标准液滴定，消耗VmL，则铁元素的质量分数的表达式为10（2015滑县校级模拟）已知：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）H=Q，其平衡常数随温度变化如下表所示：温度/400500850平衡常数9.9491请回答下列问题：（
9、1）上述反应的化学平衡常数表达式为：该反应的Q0（填“”或“”）（2）850时在体积为10L反应器中，通入一定量的CO和H2O（g），发生上述反应，CO和H2O（g）浓度变化如图所示，则04min时平均反应速率v（CO）=（3）若在500时进行，且CO、H2O（g）的起始浓度均为0.020mol/L，该条件下，CO的最大转化率为（4）若在850时进行，设起始时CO和H2O（g）共为1mol，其中水蒸气的体积分数为x，平衡时CO的转化率为y，试推导y随x变化的函数关系式为（5）有人提出可以设计反应2CO2C+O2（H0）来消除CO的污染请判断上述反应能否自发进行：（填“可能”或“不可能”），理由
10、是11（2014山东）3对甲苯丙烯酸甲酯（E）是一种用于合成抗血栓药的中间体，其合成路线如下：已知：HCHO+CH3CHOCH2=CHCHO+H2O（1）遇FeCl3溶液显紫色且苯环上有两个取代基的A的同分异构体有种，B中含氧官能团的名称为（2）试剂C可选用下列中的a、溴水b、银氨溶液c、酸性KMnO4溶液d、新制Cu（OH）2悬浊液（3）是E的一种同分异构体，该物质与足量NaOH溶液共热的化学方程式为（4）E在一定条件下可以生成高聚物F，F的结构简式为2015年河南省安阳市滑县六中高考化学“74”仿真试卷（5）参考答案与试题解析一、选择题：（本题共7小题，每小题6分）在每小题给出的四个选项中
11、，只有一项是符合题目要求的1（6分）（2014眉山模拟）化学与生活密切相关，下列说法正确的是（）A医药中常用酒精消毒是因为酒精能够使细菌蛋白体发生盐析B开发清洁能源汽车（如太阳能汽车等）能减少或控制汽车尾气污染C目前废旧电池的回收，主要是为了防止电池中NH4Cl对水资源的污染D为了防止中秋月饼等富脂食品氧化变质，可在包装袋中放入生石灰考点：常见的生活环境的污染及治理；常见的食品添加剂的组成、性质和作用菁优网版权所有专题：化学应用分析：A酒精能使蛋白质变性；B开发清洁能源汽车，从源头上减少污染物的排放；C废电池里含有大量重金属汞、镉、锰、铅等能污染土壤和水源；D为了防止食品氧化变质，在包装袋中可
12、以放入的化学物质应具有还原性解答：解：A医药中常用酒精来消毒，是因为酒精能够使细菌蛋白体发生变性，故A错误； B开发清洁能源汽车（如太阳能汽车等）从源头上减少或控制汽车尾气污染，故B正确；C目前废旧电池的回收，主要是为了防止电池中大量重金属汞、镉、锰、铅等能污染土壤和水源，故C错误；D为了防止食品氧化变质，在包装袋中可以放入的化学物质应具有还原性，如硫酸亚铁符合，石灰石只起到干燥剂的作用化，故D错误故选B点评：本题主要考查在生活和生产中常见物质的性质和用途，是化学应用于生活的题型训练，题目难度不大2（6分）（2014红桥区一模）下列解释事实的化学方程式或离子方程式不正确的是（）A钢铁发生吸氧腐
13、蚀：2Fe+O2+2H2O2Fe（OH）2BSO2使紫色石蕊溶液变红色：SO2+H2O2H+SO32C利用NaOH溶液除去金属铝表面的氧化膜：Al2O3+2OH2AlO2+H2OD84消毒液和洁厕灵混合使用会产生有毒气体：Cl+ClO+2H+=Cl2+H2O考点：离子方程式的书写菁优网版权所有专题：离子反应专题分析：A吸氧腐蚀，负极Fe失去电子，正极氧气得电子；B亚硫酸为弱酸；C反应生成偏铝酸钠和水；D发生氧化还原反应生成氯气和水解答：解：A钢铁发生吸氧腐蚀，负极Fe失去电子，正极氧气得电子，总反应为2Fe+O2+2H2O2Fe（OH）2，故A正确；BSO2使紫色石蕊溶液变红色是因SO2+H2
14、OH2SO3、H2SO3H+HSO3，故B错误；C利用NaOH溶液除去金属铝表面的氧化膜的离子反应为Al2O3+2OH2AlO2+H2O，故C正确；D.84消毒液和洁厕灵混合使用会产生有毒气体的离子反应为Cl+ClO+2H+=Cl2+H2O，故D正确；故选B点评：本题考查离子反应的书写，明确发生的化学反应是解答本题的关键，选项BD为解答的易错点，题目难度不大3（6分）（2014福州模拟）如图为元素周期表中短周期的一部分，四种元素中只有一种是金属，下列说法错误的是（）A气态氢化物稳定性：RQB元素T的离子结构示意图为C与w同主族的某元素形成的18电子的氢化物分子中既有极性键又有非极性键DQ可形成
15、多种含氧酸考点：元素周期律和元素周期表的综合应用菁优网版权所有专题：元素周期律与元素周期表专题分析：由元素在周期表中的位置可知，Q、R在元素周期表第二周期，T、W在元素周期表第三周期，由题意可知，T元素为金属，T为金属铝，Q为碳元素、R为氮元素、W为硫元素A、非金属性越强，对应气态氢化物越稳定；B、元素T的离子即为铝离子的结构示意图；C、同种原子形成共价键，两个原子吸引电子的能力相同，共用电子对不偏向任何一个原子，因此成键的原子都不显电性这样的共价键叫做非极性共价键，相同原子形成的共价键为非极性键；D、Q的酸性氧化物是否不至一种，Q是碳；解答：解：由元素在周期表中的位置可知，Q、R在元素周期表
16、第二周期，T、W在元素周期表第三周期，由题意可知，T元素为金属，T为金属铝，Q为碳元素、R为氮元素、W为硫元素A、非金属性越强，对应气态氢化物越稳定R的非金属性比Q的非金属性强，故气态氢化物稳定性：RQ，故A正确；B、铝原子变成铝离子失去最外层上的电子，所以铝离子的结构示意图为，故B错误；C、与S同主族的某元素形成的18电子的氢化物分子，即H2O2分子中既有HO极性键又有OO非极性键，故C正确；D、Q是碳，可以形成无机碳酸和有机羧酸如甲酸，草酸等，故D正确；故选：B点评：本题考查物质结构与性质，涉及元素周期表、元素周期律、共价键的极性、分子结构与性质难度较大4（6分）（2014威海一模）下列叙
17、述和解释正确的是（）选项叙述原因或解释ASO2通入氢氧化钠酚酞溶液中，溶液褪色 SO2具有漂白作用B将浓硫酸滴到蔗糖表面，固体变黑膨胀浓硫酸有脱水性和强氧化性C过滤时应用玻璃棒引流和搅拌防止滤液溅出和缩短过滤时间D浓硝酸应保存在棕色瓶中浓硝酸易挥发AABBCCDD考点：化学实验方案的评价菁优网版权所有专题：实验评价题分析：A二氧化硫与氢氧化钠发生中和反应；B蔗糖变黑，说明浓硫酸具有脱水性，体积膨胀，说明生成气体，表现了浓硫酸的强氧化性；C过滤时要防止滤纸破损；D浓硝酸易分解解答：解：A二氧化硫与氢氧化钠发生中和反应，不是漂白性，故A错误；B蔗糖变黑，说明浓硫酸具有脱水性，体积膨胀，说明生成气体
18、，表现了浓硫酸的强氧化性，故B正确；C过滤时不能用玻璃棒搅拌，防止滤纸破损，故C错误；D浓硝酸易分解，应避光保存，与挥发性无关，故D错误故选B点评：本题考查较为综合，涉及物质的性质、分离以及保存等知识，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力、实验能力和评价能力的考查，注意把握物质的性质的异同以及实验的严密性和可行性的评价，难度不大5（6分）（2014临汾校级四模）分析下表中各项的排布规律，有机物X是按此规律排布的第19项，下列有关X的组成、性质的说法中肯定错误的是12345678CH4CH2OCH2O2CH4OC2H6C2H4OC2H4O2C2H6O是戊酸是戊醇是丁酸甲酯在稀硫酸中易变质一定能与
19、钠反应（）ABCD考点：有机物实验式和分子式的确定；有机物的结构和性质菁优网版权所有专题：有机化学基础分析：根据表中排布可知，每4个为一组，第一组碳原子为数为1，分别符合通式CnH2n+2、CnH2nO、CnH2nO2、CnH2n+2O，第二组碳原子为数为2，分别符合通式CnH2n+2、CnH2nO、CnH2nO2、CnH2n+2O，所以按此规律排布的第19项是第五组中的第三个，分子式为C5H10O2，然后根据同分异构体解答解答：解：由表中排布可知，每4个为一组，第一组碳原子为数为1，分别为甲烷、甲醛、甲酸、甲醇，第二组碳原子为数为2，分别为乙烷、乙醛、乙酸、乙醇，所以按此规律排布的第19项是
20、第五组中的第三个，分子式为C5H10O2，可以是戊酸，也可以是丁酸甲酯，丁酸甲酯在稀硫酸中易发生水解，与钠不反应，故选：A点评：本题主要考查了同分异构的书写与性质，根据排布规律推导出X的分子式是解题的关键，难度中等6（6分）（2015滑县校级模拟）现有含Fe（NO3）3、Cu（NO3）2、HNO3的某稀溶液，若向其中逐步加入铁粉，溶液中Fe2+浓度与加入铁粉的物质的量之间的关系如图所示，则该溶液中Fe（NO3）3、Cu（NO3）2、HNO3物质的量浓度之比为（）A1：1：3B1：2：4C1：1：4D1：3：1考点：离子方程式的有关计算菁优网版权所有专题：计算题分析：依据氧化还原反应的顺序规律分
21、析计算，溶液中含有Fe （NO3） 3、Cu （NO3） 2、HNO3，氧化性顺序为HNO3Fe （NO3） 3Cu （NO3） 2，加入铁后依次反应解答：解：稀溶液中各物质的氧化性顺序为HNO3Fe （NO3） 3Cu （NO3） 2，加入铁后会依次发生氧化还原反应，Fe+4HNO3=Fe（NO3）3+NO+2H2O；Fe+2Fe3+=3Fe2+；Fe+Cu2+=Cu+Fe2+；从图象中可知铁为1mol时，无Fe2+生成，发生的反应是消耗硝酸为4mol，生成Fe3+1mol；再加入1mol铁发生反应生成Fe2+物质的量为3mol，反应的Fe3+物质的量为2mol，其中原溶液中的Fe3+物质的
22、量1mol；再加入1mol铁发生反应，此时又生成Fe2+物质的量为1mol，说明原溶液中Cu2+物质的量为1mol；综上所述可知原溶液中Fe （NO3） 3为1mol，Cu （NO3） 2物质的量为1mol，HNO3物质的量为4mol，物质的量浓度之比为1：1：4；故选C点评：本题考查了铁及其化合物的性质应用，主要考查氧化还原反应的顺序反应规律及计算应用，题目难度中等7（6分）（2013泰安二模）钯的化合物PdCl2通过化学反应可用来检测有毒气体CO，该反应的反应物与生成物有CO、Pd、H2O、HCl、PdCl2和一种未知物质X下列说法错误的是（）A未知物质X为CO2，属于氧化产物B每转移1m
23、ol e时，生成2mol XC反应中PdCl2作氧化剂，被还原D还原性：COPd考点：氧化还原反应菁优网版权所有专题：氧化还原反应专题分析：CO为常见的还原剂，则钯的化合物PdCl2通过化学反应可用来检测有毒气体CO，该反应中C元素的化合价升高，Pd元素的化合价降低，结合质量守恒定律可知发生反应的化学方程式为：CO+PdCl2+H2OCO2+Pd+2HC1，以此来解答解答：解：A由反应可知，X物质为CO2，属于氧化产物，故A正确；BX物质为CO2，反应中转移的电子为1 mo1时，生成 mo1物质X，故B错误；C反应中PdCl2作氧化剂，得电子而被还原，故C正确；DCO作还原剂，Pd为还原产物，
24、则还原性为：COPd，故D正确；故选B点评：本题考查氧化还原反应，明确CO的还原性及反应中元素的化合价变化是解答本题的关键，题目难度不大二.非选择题（共58分）8（2015滑县校级模拟）某实验小组欲探究Na2CO3和NaHCO3的性质，发现实验室里盛放两种固体的试剂瓶丢失了标签于是，他们先对固体A、B进行鉴别，再通过实验进行性质探究（1）分别加热固体A、B，发现固体A受热产生的气体能使澄清石灰水变浑浊A受热分解的化学方程式为2 NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O（2）称取两种固体各2g，分别加入两个小烧杯中，再各加10mL 蒸馏水，振荡，测量温度变化；待固体充分溶解，恢复至室温，向所得溶
25、液中各滴入2滴酚酞溶液发现Na2CO3固体完全溶解，而NaHCO3固体有剩余，由此得出结论同温度下，Na2CO3 比NaHCO3易溶于水同学们在两烧杯中还观察到以下现象其中，盛放Na2CO3的烧杯中出现的现象是b、d（填字母序号）a溶液温度下降 b溶液温度升高c滴入酚酞后呈浅红色 d滴入酚酞后呈红色（3）如图所示，在气密性良好的装置 I和 II中分别放入药品，将气球内的固体同时倒入试管中两试管中均产生气体，I（填“I”或“II”）的反应程度更为剧烈反应结束后，气球均有膨胀，恢复至室温，下列说法正确的是a、ca装置 I的气球体积较大 b装置 II的气球体积较大c生成气体的体积根据盐酸计算 d生成
26、气体的体积根据固体计算（4）同学们将两种固体分别配制成0.5molL1的溶液，设计如下方案并对反应现象做出预测：实验方案预测现象预测依据操作1：向2mL Na2CO3溶液中滴加1mL 0.5molL1CaCl2溶液有白色沉淀Na2CO3溶液中的CO32浓度较大，能与CaCl2发生反应Ca2+CO32CaCO3（写离子方程式）操作2：向2mL NaHCO3溶液中滴加1mL 0.5molL1CaCl2溶液无白色沉淀NaHCO3溶液中的CO32浓度很小，不能与CaCl2反应实施实验后，发现操作2的现象与预测有差异：产生白色沉淀和气体则该条件下，NaHCO3溶液与CaCl2溶液反应的离子方程式为Ca2
27、+2HCO3CaCO3+CO2+H2O考点：性质实验方案的设计；探究碳酸钠与碳酸氢钠的性质菁优网版权所有专题：实验设计题分析：（1）碳酸钠温度，受热难分解，碳酸钠热稳定性差，受热易分解，生成二氧化碳气体，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀；（2）常温下，同质量、同体积的溶剂，Na2CO3固体完全溶解，而NaHCO3固体有剩余，说明Na2CO3较NaHCO3易溶；碳酸钠溶解过程放热，碳酸钠为强碱弱酸盐，水解使溶液呈碱性；（3）同等条件下，碳酸钠与盐酸反应速率不及碳酸氢钠与盐酸反应；等质量的Na2CO3和NaHCO3，NaHCO3物质的量较多，生成二氧化碳多；（4）碳酸钠能和氯化钙反应生成碳酸钙
28、沉淀和氯化钠；CaCl2与NaHCO3溶液反应生成碳酸钙沉淀和二氧化碳气体；解答：解：（1）碳酸钠稳定，受热难分解，碳酸钠热稳定性差，受热易分解，生成二氧化碳气体，故A为碳酸氢钠，反应方程式为：2NaHCO3 Na2CO3+CO2+H2O，生成的CO2气体通入澄清石灰水中发生反应，CO2+Ca（OH）2=CaCO3+H2O 生成碳酸钙沉淀变浑浊；故答案为：2NaHCO3 Na2CO3+CO2+H2O；（2）称取两种固体各2g，分别放入两个小烧杯中，再各滴加10mL蒸馏水，振荡，测量温度变化；待固体充分溶解，并恢复至室温后，发现Na2CO3固体完全溶解，而NaHCO3固体有剩余，说明在同样的温度
29、下，同质量的两种固体在同体积的溶剂中，Na2CO3比NaHCO3易溶于水，故答案为：同温度下，Na2CO3比NaHCO3易溶于水；a碳酸钠溶解过程为放热过程，故a错误；b碳酸钠溶解过程放热，温度升高，故b正确；c碳酸钠为强碱弱酸盐，水解溶液呈碱性，滴入酚酞后呈红色，故c错误；d碳酸钠为强碱弱酸盐，水解溶液呈碱性，碳酸钠俗称纯碱，滴入酚酞后呈红色，故d正确；故答案为：b、d；（3）将气球内的固体同时倒入试管发生反应：Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2，NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2，同等条件下，碳酸钠与盐酸反应速率不及碳酸氢钠与盐酸反应，所以I的反应程度更为剧烈，故答
30、案为：；aNa2CO3的摩尔质量为：106g/mol；NaHCO3的摩尔质量为：84g/mol，等质量的Na2CO3和NaHCO3，NaHCO3物质的量较多，生成二氧化碳多，所以装置I的气球体积较大，故a正确；b等质量的Na2CO3和NaHCO3，NaHCO3物质的量较多，生成二氧化碳多，故b错误；cNa2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2，NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2，1g碳酸钠的物质的量为：=0.0094mol，1g碳酸氢钠的物质的量为：=0.012mol，盐酸的物质的量为：0.003mol，盐酸不足，生成气体的体积可根据盐酸计算，故c正确；d通过以上计算可知盐酸不
31、足，生成气体的体积可根据盐酸计算，故d错误；故答案为：a、c；（4）实验1：碳酸钠能和氯化钙反应CaCl2+Na2CO3CaCO3+2NaCl，离子反应为：Ca2+CO32=CaCO3，故答案为：Ca2+CO32=CaCO3；实验2：CaCl2与NaHCO3溶液可发生反应：CaCl2+2NaHCO3=CaCO3+2NaCl+CO2+H2O，离子反应为：Ca2+2HCO3=CaCO3+CO2+H2O，故答案为：Ca2+2HCO3=CaCO3+CO2+H2O点评：本题考查Na2CO3和NaHCO3性质的异同，题目难度中等，注意把握Na2CO3和NaHCO3性质以及相关反应的方程式的书写，易错点为（
32、4），注意CaCl2与NaHCO3溶液可发生反应：CaCl2+2NaHCO3=CaCO3+2NaCl+CO2+H2O9（2013安庆二模）磷酸铁锂（LiFePO4）被认为是最有前途的锂离子电池正极材料某企业利用富铁浸出液生成磷酸铁锂，开辟了处理硫酸亚铁废液一条新途径其主要流程如下：已知：H2LiO3是种难溶于水的物质（1）钛铁矿用浓硫酸处理之前，需要粉碎，其目的增大表面积，增大浓硫酸的接触面积，加快反应速率（2）TiO2+水解生成H2TiO3的离子方程式TiO2+2H2OH2TiO3+2H+（3）加入NaClO发生反应的离子方程式ClO+2Fe2+2H+=2Fe3+Cl+H2O（4）在实验中，
33、从溶液中过滤出H2TiO3后，所得滤液浑浊，应如何操作更换过滤器，重新过滤（5）为测定钛铁矿中铁的含量，某同学取经浓硫酸等处理的溶液（此时钛铁矿中的铁己全部转化为二价铁离子），采取KMnO4标准液滴定Fe2+的方法：（不考虑KMnO4与其他物质反应）在滴定过程中，若未用标准液润洗滴定管，则使测定结果偏高 （填“偏高、偏低、无影响”），滴定终点的现象滴入最后一滴KMnO4溶液，溶液颜色为紫红色，且半分钟内部不褪去滴定分析时，称取a g钛铁矿，处理后，用cmol/LKMnO4标准液滴定，消耗VmL，则铁元素的质量分数的表达式为%考点：常见金属元素的单质及其化合物的综合应用；物质分离和提纯的方法和基
34、本操作综合应用菁优网版权所有专题：几种重要的金属及其化合物分析：（1）根据接触面积对反应速率影响解答；（2）TiO2+水解生成H2TiO3，同时生成氢离子；（3）ClO具有强氧化性，将Fe2+氧化为Fe3+，自身被还原为Cl，酸性条件下，同时生成水；（4）从溶液中过滤出H2TiO3后，所得滤液浑浊，需要更换过滤器，重新过滤；（5）未用标准液润洗滴定管，导致消耗KMnO4溶液体积偏大，测定Fe2+的质量增大；滴定到达终点，滴入最后一滴KMnO4溶液，溶液颜色为紫红色，且半分钟内部不褪去；根据电子转移守恒，可得关系式：5Fe2+KMnO4，据此计算解答：解：（1）将钛铁矿粉碎，可以增大表面积，增大
35、浓硫酸的接触面积，加快反应速率，故答案为：增大表面积，增大浓硫酸的接触面积，加快反应速率；（2）TiO2+水解生成H2TiO3，同时生成氢离子，反应离子方程式为：TiO2+2H2OH2TiO3+2H+，故答案为：TiO2+2H2OH2TiO3+2H+；（3）ClO具有强氧化性，将Fe2+氧化为Fe3+，自身被还原为Cl，酸性条件下，同时生成水，反应离子方程式为：ClO+2Fe2+2H+=2Fe3+Cl+H2O，故答案为：ClO+2Fe2+2H+=2Fe3+Cl+H2O；（4）从溶液中过滤出H2TiO3后，所得滤液浑浊，需要更换过滤器，重新过滤，故答案为：更换过滤器，重新过滤；（5）未用标准液润
36、洗滴定管，导致消耗KMnO4溶液体积偏大，测定Fe2+的质量增大，测定的钛铁矿中铁的含量偏高；滴定到达终点，滴入最后一滴KMnO4溶液，溶液颜色为紫红色，且半分钟内部不褪去；令钛铁矿中铁的含量为x，根据电子转移守恒，则： 5Fe2+KMnO4556g 1molax g cmol/LV103L，556g：ax g=1mol：cmol/LV103L，解得x=%，故答案为：偏高；滴入最后一滴KMnO4溶液，溶液颜色为紫红色，且半分钟内部不褪去；%点评：本题考查化学工艺流程、对操作的理解评价、物质分离提纯、氧化还原反应滴定应用等，需要学生具备扎实的基础，综合考查学生分析解决问题的能力，难度中等10（2
37、015滑县校级模拟）已知：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）H=Q，其平衡常数随温度变化如下表所示：温度/400500850平衡常数9.9491请回答下列问题：（1）上述反应的化学平衡常数表达式为：K=该反应的Q0（填“”或“”）（2）850时在体积为10L反应器中，通入一定量的CO和H2O（g），发生上述反应，CO和H2O（g）浓度变化如图所示，则04min时平均反应速率v（CO）=0.03 mol/（Lmin）（3）若在500时进行，且CO、H2O（g）的起始浓度均为0.020mol/L，该条件下，CO的最大转化率为75%（4）若在850时进行，设起始时CO和H2O（g）共为
38、1mol，其中水蒸气的体积分数为x，平衡时CO的转化率为y，试推导y随x变化的函数关系式为y=x（5）有人提出可以设计反应2CO2C+O2（H0）来消除CO的污染请判断上述反应能否自发进行：不可能（填“可能”或“不可能”），理由是H0吸热且S0（或依据吉布斯自由能判断）考点：物质的量或浓度随时间的变化曲线菁优网版权所有专题：化学平衡专题分析：（1）根据平衡常数等于生成物的浓度幂之积除以反应物的浓度幂之积，根据平衡常数随温度的变化进行判断；（2）根据图象中CO的浓度变化及v=计算04min时平均反应速率v（CO）；（3）到达平衡时转化率最大，令平衡时CO的浓度变化量为cmol/L，根据三段式法用
39、c表示出平衡时各组分个浓度，再利用平衡常数列方程，求出c，再利用转化率定义计算；（4）起始时水的物质的量为xmol，转化的CO的物质的量为 （1x）ymol，利用三段式法求出平衡时各组分的物质的量，代入800平衡常数，据此解答；（5）根据吉布斯自由能的大小判断反应能否进行解答：解：平衡常数等于生成物的浓度幂之积除以反应物的浓度幂之积，故K=，依据图表数据分析，升高温度，平衡常数减小，平衡逆向移动，故正反应为放热反应，H0；故答案为：K=；（2）v（CO）=0.03mol/（Lmin），故答案为：0.03mol/（Lmin）；（3）设CO的浓度变化量为c，则 CO（g）+H2O（g）H2（g）+
40、CO2（g），起始（mol/L）：0.02 0.02 0 0转化（mol/L）：c c c c平衡（mol/L）：0.02c 0.02c c c代入500时反应平衡常数有K=9，解得c=0.015，CO的最大所以转化率为：100%=75%，故答案为：75%；（4）因800时反应平衡常数为1起始时水的物质的量为xmol，CO的物质的量为 （1x）mol，则 CO（g）+H2O（g）H2（g）+CO2（g），起始（mol/L）：（1x） x 0 0转化（mol/L）：（1x）y （1x）y （1x）y （1x）y平衡（mol/L）：（1x）（1y） （xy+xy）（1x）y （1x）y所以平衡常数
41、k=1，解得y=x，故答案为：y=x；（5）反应2CO=2C+O2（H0），则G=HTS0，反应H0吸热且S0，依据吉布斯自由能判断任何情况下不能自发进行，故答案为：不能；H0吸热且S0（或依据吉布斯自由能判断）点评：本题考查化学反应速率和化学平衡有关知识的综合应用，同时考查学生用数学知识解决化学问题的能力，难度较大，注意根据平衡常数表达式及化学平衡三段式列式计算11（2014山东）3对甲苯丙烯酸甲酯（E）是一种用于合成抗血栓药的中间体，其合成路线如下：已知：HCHO+CH3CHOCH2=CHCHO+H2O（1）遇FeCl3溶液显紫色且苯环上有两个取代基的A的同分异构体有3种，B中含氧官能团的
42、名称为醛基（2）试剂C可选用下列中的b、da、溴水b、银氨溶液c、酸性KMnO4溶液d、新制Cu（OH）2悬浊液（3）是E的一种同分异构体，该物质与足量NaOH溶液共热的化学方程式为（4）E在一定条件下可以生成高聚物F，F的结构简式为考点：真题集萃；有机物的推断；同分异构现象和同分异构体菁优网版权所有专题：同分异构体的类型及其判定；有机物的化学性质及推断分析：由合成路线可知，甲苯发生取代反应生成A对甲基苯甲醛，再与CH3CHO在碱性条件下反应生成B，B为，中CHO被弱氧化剂氧化为COOH，而C=C不能被氧化，再酸化得到D，D与甲醇发生酯化反应生成E为，然后结合有机物的结构与性质来解答解答：解：
43、由合成路线可知，甲苯发生取代反应生成对甲基苯甲醛，再与CH3CHO在碱性条件下反应生成B，B为，中CHO被弱氧化剂氧化为COOH，而C=C不能被氧化，再酸化得到D，D与甲醇发生酯化反应生成E为，（1）遇FeCl3溶液显紫色，则含酚OH，且苯环上有两个取代基，另一取代基为CH=CH2，则符合条件的A的同分异构体为邻、间、对乙烯基苯酚3种，B中含氧官能团的名称为醛基，故答案为：3；醛基；（2）试剂C不能与C=C反应，只氧化CHO，则C为b或d，故答案为：b、d；（3）E同分异构体中含COOC，与足量NaOH溶液共热的化学方程式为，故答案为：； （4）E中含C=C，在一定条件下可以生成高聚物F，发生加聚反应，则F的结构简式为，故答案为：点评：本题为2014年山东高考化学试题，为有机选做题，侧重有机物的合成、结构与性质的考查，把握合成流程中的反应及官能团、结构变化推断物质为解答的关键，注意酚、酯的性质，（3）为解答的易错点，题目难度中等- 18 - 版权所有高考资源网
