1、本试卷分第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分。第卷1至4页，第卷5至8页。全卷共100分，考试时间90分钟。注意事项：1答题前，考生在答题卡上务必用直径0.5毫米的黑色墨水签字笔将自己的姓名、学校、座位号、考号填写清楚。2第卷共18小题，112为单选题，每小题2分，共24分。1318为双选题，每小题4分，共24分。选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。3第卷共4小题，满分52分。请用直径0.5毫米的黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，在试题卷上作答无效。4第21题为选做题，务必在相应标记上涂黑，以确
2、定你的选择，否则答题无效。可能用到的相对原子质量： H1C12N14O16Na23Cu64第卷 选择题(48分)一、单项选择题(本题包括12小题，每小题2分，共24分；且每小题只有1个选项符合题意)1下列措施有利于节能减排、改善环境质量的是在大亚湾核电站已安全运行多年的基础上，广东将继续发展核电，以减少火力发电带来的二氧化硫和二氧化碳排放问题积极推行“限塑令”，加快研发利用二氧化碳合成的聚碳酸酯类可降解塑料加速建设地铁、轻轨等轨道交通，促进珠三角城市一体化发展，减少汽车尾气排放发展低碳经济、循环经济，推广可利用太阳能、风能的城市照明系统使用生物酶降解生活废水中的有机物，使用填埋法处理未经分类的
3、生活垃圾A B C D【答案】A【解析】试题分析：在大亚湾核电站已安全运行多年的基础上，广东将继续发展核电，以减少火力发电燃煤带来的二氧化硫和二氧化碳排放造成的环境污染的问题，正确。积极推行“限塑令”，就可以减少塑料产生的白色垃圾的污染问题，加快研发利用二氧化碳合成的聚碳酸酯类可降解塑料，就不会再造成环境污染，正确。加速建设地铁轻轨等轨道交通，促进珠三角城市一体化发展，就可以减少燃油的机动车辆的行驶，从而可减少汽车尾气排放，有利于保护环境，正确。发展低碳经济、循环经济，推广可利用太阳能、风能的城市照明系统，就可以减少化石燃料的开采和使用，从而可以减少空气污染物的产生与排放，故可以保护环境，正确
4、。使用生物酶降解生活废水中的有机物，可以减少有机物造成的污染，使用填埋法处理未经分类的生活垃圾，会造成土壤污染、水污染，不利于保护环境，错误。答案选A。考点：考查节能减排、改善环境质量的措施的知识。2下列有关化学用语表示正确的是A水分子的比例模型： BF的结构示意图：CCO2的结构式：OCO D中子数为8的碳原子：【答案】D【解析】试题分析：A、该模型是球棍模型，A错误；B、氟离子的结构示意图为+928，B错误；C、CO2的结构式为OCO，C错误；D、中子数为8的碳原子可表示为，D正确，答案选D。考点：考查化学用语正误判断3用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A标准状况下，22.4 L
5、H2O含有的分子数为NAB常温常压下，1.06 g Na2CO3含有的Na离子数为0.02 NAC通常状况下，NA个CO2分子占有的体积为22.4 LD物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl离子数为NA【答案】B【解析】试题分析：A标准状况下水是液态，不能利用气体摩尔体积计算物质的量，A错误；B常温常压下，1.06 gNa2CO3的物质的量是0.01mol，含有的Na离子数为0.02NA，B正确；C通常状况下，NA个CO2分子是1mol，其占有的体积不是22.4 L，C错误；D不能确定溶液的体积，则物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中含有的Cl离子数不能计算
6、，D错误，答案选B。考点：考查阿伏加德罗常数计算4在pH1的溶液中能大量共存的离子组合是 ABa2、Na、 BMg2、Cl、Na、CK、Cl、 DK、Na、Fe2、【答案】B【解析】试题分析：A、Ba2与CO32、SO42均不能大量共存，A错误；BMg2、Cl、Na、SO42之间不反应，可以大量共存，B正确；C在酸性溶液中HCO3不能大量共存，C错误；D在酸性溶液中Fe2、NO3之间发生氧化还原反应，不能大量共存，D错误，答案选B。考点：考查离子共存正误判断5下列关于化学键的各种叙述中，正确的是A在离子化合物里，只存在离子键B在共价化合物里，一定不存在离子键C非金属元素之间只能形成共价键D由不
7、同种元素组成的多原子分子里，一定只存在极性键【答案】B【解析】试题分析：A在离子化合物里一定存在离子键，可能含有共价键，A错误；B在共价化合物里，一定不存在离子键，B正确；C非金属元素之间也能形成离子键，例如氯化铵，C错误；D由不同种元素组成的多原子分子里，也可能存在非极性键，例如乙醇分子，D错误，答案选B。考点：考查化学键判断6化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的。下图表示N2(g)与O2(g)反应生成NO(g)过程中的能量变化。下列说法中正确的是N2(g)与O2(g)反应生成NO(g)过程中的能量变化 A1 mol N2(g)与1
8、mol O2(g)反应放出的能量为180 kJB1 mol N2(g)和1 mol O2(g)具有的总能量小于2 mol NO(g)具有的总能量C通常情况下，N2(g)与O2(g)混合能直接生成NO(g)DNO是一种酸性氧化物，能与NaOH溶液反应生成盐和水【答案】A【解析】试题分析：A1 mol N2(g)与1 mol O2(g)反应吸收的能量为946kJ498kJ 2632kJ180 kJ，A错误；B1 mol N2(g)和1 mol O2(g)具有的总能量小于2 mol NO(g)具有的总能量，B正确；C在放电条件下N2(g)与O2(g)混合能直接生成NO(g)，C错误；DNO不是酸性氧
9、化物，与NaOH溶液不反应，D错误，答案选B。考点：考查反应热的有关计算7根据元素周期律，由下列事实进行归纳推测，推测不合理的是事 实推 测A12Mg与水反应缓慢，20Ca与水反应较快56Ba(A族)与水反应会更快BSi是半导体材料，同族的Ge也是半导体材料A族的元素单质都是半导体材料CHCl在1500时分解，HI在230时分解HBr的分解温度介于二者之间DSi与H2高温时反应，S与H2加热能反应P与H2在高温时能反应【答案】B【解析】试题分析：A同主族金属元素由上至下金属性增强，与水反应剧烈程度增强，金属性BaCaMg，Ca与水反应较快，则Ba与水反应更快，A正确；B半导体材料通常位于元素周
10、期表中金属元素和非金属元素的分界处，Si和Ge处于金属和非金属分界线处，能作半导体，但C和Pb不能作半导体，所以第IVA族元素并不都是半导体材料，B错误；C同主族非金属元素由上至下非金属性减弱，气态氢化物的热稳定性减弱，非金属性ClBrI，所以HBr的分解温度介于二者之间，C正确；D同周期非金属元素从左到右非金属性增强，与氢气化合难度减小，非金属性SPSi，所以 P与H2在高温时能反应，D正确；答案选B。考点：考查元素周期律的应用 8同质量的锌与稀硫酸反应，欲使反应速率最大，选择下列组合中的反应条件锌粒 锌片 锌粉 10%的硫酸 20%的硫酸 98%的硫酸加热 用冰冷却 不断搅拌 迅速加入锌后
11、静置A B C D【答案】C【解析】试题分析：锌粉与锌粒、锌片相比较，反应物的接触面积大，反应速率快，错误，正确；硫酸的浓度越大反应速率越快，但98%浓硫酸与锌生成二氧化硫，没有氢气产生，错误，正确；加热可以加快反应速率，用冷水冷却，温度低，反应速率慢，正确，错误；不断振荡，反应物充分接触，反应速率加快，正确；迅速混合后静置，反应速率较慢，错误；答案选C。考点：考查外界条件对化学反应速率的影响9某含有铝电极的原电池工作时，电子从铝电极上流出，下列有关该电池另一电极的材料与电解质溶液的说法中肯定错误的是A镁、NaOH溶液 B铜、稀硫酸 C铜、浓硝酸 D铁、CuCl2溶液【答案】C【解析】试题分析
12、：某含有铝电极的原电池工作时，电子从铝电极上流出，则Al为原电池的负极，另一种电极为正极。A镁、NaOH溶液，由于Mg不能与NaOH一发生反应，而Al可以发生反应，因此Al为负极，A正确；B铜、稀硫酸，由于金属活动性AlCu，而且Al可以与硫酸发生反应，因此Al为负极，Cu为正极，B正确；C金属活动性AlCu，但是在室温下Al遇浓硝酸发生钝化，不能继续发生反应，而铜可以与浓硝酸发生反应，所以铝、铜、浓硝酸构成原电池时，铜为负极，Al为正极，C错误；D铝、铁、CuCl2溶液构成原电池，由于金属活动性AlFe，所以构成的原电池中，Al为负极，Fe为正极，D正确。答案选C。考点：考查原电池原理的应用
13、与判断10下列事实与电化学原理无关的是A纯锌与稀硫酸反应时，滴入少量CuSO4溶液后，反应速率加快B镀锡铁桶的镀层破损后，破损处很快会出现破洞C轮船吃水线以下的船壳上装有一定数量的锌块D铝片不用特殊方法保存【答案】D【解析】试题分析：A、Zn与硫酸中加入少量CuSO4后，锌置换出铜，形成铜锌原电池，加快了反应，和电化学有关，A不符合题意；B、铁比锡活泼，在破损处易形成原电池，铁很快被腐蚀，和电化学有关，B不符合题意；C、轮船吃水线以下的船壳上装有一定数量的锌块，与铁构成原电池，锌被腐蚀，铁被保护，C不符合题意；D、铝表面有一层致密的氧化膜阻止内部金属的被腐蚀，因此铝片不用特殊方法保存，和电化学
14、无关，D符合题意；答案选D。考点：考查电化学原理的应用11第二次世界大战期间丹麦科学家玻尔被迫离开德军占领的祖国。为了表明一定要返回祖国的决心，他把心爱的金质诺贝尔奖章放在盛有“王水”(浓盐酸和浓硝酸的混合物)的玻璃容器中：AuHNO33HClAuCl3NO2H2O。战后玻尔返回祖国，从溶液中提取出金，又重新铸造成奖章。下列方法中，不能从溶有金的王水中提取出金的是A萃取 B蒸发灼烧 C用Fe置换 D电解【答案】A【解析】试题分析：A、渗析无法将其分开，A错误；B、水分蒸发后得AuCl3固体(酸性条件下蒸发，可不考虑AuCl3的水解)，由2AgCl2AgCl2，而Au不如银活泼推知，2AuCl3
15、2Au3Cl2。AuCl3(aq)蒸发水解加剧，可得Au(OH)3、Au2O3固体、灼烧Au(OH)3变为Au2O3，Au2O3变为Au和O2，B正确；C、3Fe2AuCl3=3FeCl22Au，C正确；D、电解时阳极：2Cl2e=Cl2，阴极：Au33e=Au，D正确，答案选A。考点：考查物质的分离与提纯12下列有关海水综合利用的说法正确的是 A利用电解的方法可以从海水中获取淡水 B海水中含有溴元素，只需经过蒸馏等物理变化就可以得到溴单质C海水蒸发制海盐的过程只发生了化学变化D从海水中提镁时，利用海滩上的贝壳制Ca(OH)2【答案】D【解析】试题分析：A海水中含有大量盐类，从海水中获取淡水不
16、需要发生化学变化，所以电解海水不能获取淡水，淡化海水的方法有蒸馏法、结晶法、淡化膜法等，常用的为蒸馏法和淡化膜法，A错误；B海水中的含有溴离子，需要经过化学变化才能获得溴单质，B错误；C、海水蒸发制海盐时，只是氯化钠状态发生变化，没有新物质生成，所以海水制取食盐的过程是物理变化过程，C错误；C贝壳的主要成分是碳酸钙，高温分解生成氧化钙和CO2，氧化钙溶于水即可得到氢氧化钙，D正确；答案选D。考点：考查海水资源综合利用二、双项选择题(本题包括6小题，每小题4分，共24分；且每小题均有2个正确选项符合题意；多选、错选、无选均不得分，选1个且正确给2分)13下列离子反应方程式，书写正确的是A石灰石中
17、加入稀盐酸：+2HH2OCO2B稀硫酸中加入铁粉： Fe2HFe2H2C硝酸银溶液中加入铜粉：AgCuCu2 AgDBa(OH)2溶液中加入硫酸：Ba22OH2HBaSO4 2H2O【答案】BD【解析】试题分析：A、石灰石是碳酸钙，难溶于水，应该用化学式表示，A错误；B、稀硫酸与锌反应生成硫酸锌和氢气，离子方程式正确，B正确；C、没有配平，应该是2 AgCuCu2 2Ag，C错误；D、离子方程式正确，D正确，答案选BD。考点：考查离子方程式正误判断14金刚砂(SiC)可由SiO2和碳在一定条件下反应制得，反应方程式为：SiO2 3CSiC 2CO，下列有关说法中正确的是A该反应中的氧化剂是Si
18、O2，还原剂为CB该反应中的氧化剂和还原剂的物质的量之比为13C该反应中每生成1 mol SiC转移4 mol电子D该反应中的还原产物是SiC，氧化产物是CO，其物质的量之比为12【答案】CD【解析】试题分析：A根据方程式可知碳元素的化合价从0价部分升高到2价，部分降低到4价，其余元素的化合价不变，则该反应中的氧化剂和还原剂均为C，A错误；B根据以上分析可知该反应中的氧化剂和还原剂的物质的量之比为12，B错误；C根据以上分析可知该反应中每生成1 mol SiC转移4 mol电子，C正确；D根据以上分析可知该反应中的还原产物是SiC，氧化产物是CO，其物质的量之比为12，D正确，答案选CD。考点
19、：考查氧化还原反应的有关判断15短周期元素R、X、Y、Z原子序数依次增大，其中R的气态氢化物的水溶液呈碱性，X是同周期中原子半径最大的元素，Y的单质是一种常见的半导体材料，Y与Z的原子序数相差3，下列判断正确的是A最外层电子数：ZRYB气态氢化物的稳定性：YZCR、X的氧化物均为离子化合物DX和Z两者的最高价氧化物对应的水化物可以相互反应【答案】AD【解析】试题分析：短周期元素R、X、Y、Z原子序数依次增大，其中R的气态氢化物的水溶液呈碱性，则R是N；Y的单质是一种常见的半导体材料，因此Y是Si，Y与Z的原子序数相差3，则Z是Cl；X是同周期中原子半径最大的元素，则X是Na。A最外层电子数：Z
20、RY，A正确；B氯元素的非金属性强于硅，则气态氢化物的稳定性：YZ，B错误；C二氧化硅是共价化合物，C错误；DX和Z两者的最高价氧化物对应的水化物分别是氢氧化钠和高氯酸，二者可以相互反应，D正确，答案选AD。考点：考查元素推断及元素周期律的应用16下列实验装置不能达到实验目的的是A用装置A来制备氨气B用装置B来验证Cu与浓硝酸反应的热量变化C用装置C来验证氨气极易溶于水D用装置D来除去Cl2中混有的HCl气体【答案】AD【解析】试题分析：A、氯化铵分解生成氨气和氯化氢，在试管口又重新结合为氯化铵，不能制备氨气，A错误；B、反应放热，压强增大，红墨水两侧的位置发生变化，因此可以用B来验证Cu与浓
21、硝酸反应的热量变化，B正确；C、氨气溶于水后压强减小，气球膨胀，所以可以用装置C来验证氨气极易溶于水，C正确；D、应该用饱和食盐水除去氯气中的氯化氢气体，D错误，答案选AD。考点：考查化学实验方案设计与评价 17在一定温度下，可逆反应A(g) 3B(g)2C(g)达到平衡的标志是A容器内的压强不随时间变化BA、B、C的浓度不再变化C单位时间内生成n mol A，同时消耗2n mol CDA、B、C的分子数之比为132.Com【答案】AB【解析】试题分析：A正反应是体积减小的可逆反应，则容器内的压强不随时间变化说明反应达到平衡状态，A正确；BA、B、C的浓度不再变化说明反应达到平衡状态，B正确；
22、C单位时间内生成n mol A，同时消耗2n mol C均表示逆反应速率，不能说明反应达到平衡状态，C错误；DA、B、C的分子数之比为132不能说明正逆反应速率相等，则反应不一定处于平衡状态，D错误，答案选AB。考点：考查平衡状态判断18下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是选项实验操作实验目的或结论A向AlCl3溶液中加入过量的氨水，过滤，洗涤，干燥，加热灼烧制取Al2O3B将浓硫酸与木炭混合加热，生成的气体通入足量的澄清石灰水检验气体产物中的CO2C向某溶液中加入NaOH溶液后再加热，若产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝验证该溶液中肯定有D将SO2通入品红溶液中，品红溶液褪色，
23、加热褪色后的品红溶液，溶液恢复红色验证亚硫酸的不稳定性【答案】AC【解析】试题分析：A向AlCl3溶液中加入过量的氨水，过滤，洗涤，干燥可得到氢氧化铝沉淀，加热分解生成氧化铝，A正确；B浓硫酸与碳混合加热，可生成二氧化硫和二氧化碳，检验二氧化碳，应先将二氧化硫除去，B错误；C能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体为氨气，可说明含有铵根离子，C正确；D二氧化硫具有漂白性，但漂白后的物质具有不稳定性，加热分解，与亚硫酸的不稳定无关，D错误，答案选AC。考点：考查化学实验方案设计与评价第卷 非选择题(52分)三、(本题有2小题，共14分)19（1）将钠用铝箔包好并刺些小孔，再放入水中，请写出有关反应的离子
24、方程式： _；_。（2）在配制Fe2的溶液时，为了防止溶液被氧化而变质，常需加入铁粉。请用离子方程式解释加入铁粉的作用： 。【答案】 2Na 2H2O 2Na 2OH H2 （2分） 2Al2OH2H2O2AlO23H2 （2分） Fe2Fe3 3Fe2 （2分）【解析】试题分析：（1）钠溶于水生成氢氧化钠和氢气，则反应的离子方程式为2Na 2H2O 2Na 2OH H2；生成的氢氧化钠又与铝反应生成偏铝酸钠和氢气，则反应的离子方程式为2Al2OH2H2O2AlO23H2；（2）铁离子具有氧化性，能与铁反应生成氯化亚铁和氢气，反应的离子方程式为Fe2Fe3 3Fe2。考点：考查钠、铁、铝等计算
25、的性质20某汽车安全气囊的产气药剂主要含有NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等物质。当汽车发生碰撞时，产气药剂产生大量气体使气囊迅速膨胀，从而起到保护作用。（1）NaN3是气体发生剂，受热分解产生N2和Na，N2的结构式为 。（2）Fe2O3是主氧化剂，与Na反应生成的还原产物为 (已知该反应为置换反应)，Fe2O3还可用于“铝热法”炼铁，铝热反应在冶金工业上可用于 。（3）KClO4是助氧化剂，反应过程中与Na作用生成KCl和Na2O，Na2O的电子式为 。（4）NaHCO3是冷却剂，吸收产气过程中释放的热量而发生分解，其化学方程式为：_。【答案】 NN （2分） Fe （1分）
26、 冶炼难熔金属（1分） （2分） 2NaHCO3 Na2CO3 H2O CO2 （2分）【解析】试题分析：（1）氮气分子中含有氮氮三键，结构式为NN。（2）Fe2O3是氧化剂，与Na发生置换反应，Fe元素发生还原反应，则还原产物为Fe；铝热反应在冶金工业上可用于冶炼难熔金属；（3）氧化钠是离子化合物，电子式为。（4）碳酸氢钠分解生成碳酸钠、二氧化碳与水，该反应化学方程式为：2NaHCO3Na2CO3CO2H2O。考点：考查化学方程式的书写、化学键、氧化还原反应有关判断等四、(本题为选做题，共14分)21本题分为选做题(a)、(b)两道平行题，分值一样，可根据高一课程学习情况选择其中一道题完成作
27、答，若(a)、(b)两道题均作答，则按(a)题给分。 (a) X、Y、Z、W代表短周期的四种元素，有关它们的部分信息如下表所示：元素部分结构特点部分性质XX的单质由双原子分子构成，分子中有14个电子X有多种氧化物，如XO、XO2等YY原子的次外层电子数等于最外层电子数的一半Y元素能形成多种单质ZZ原子的最外层电子数多于4Z元素的最高正化合价与最低负化合价的代数和等于6W第三周期元素的简单离子中半径最小W的单质化学性质虽较活泼，但只需常温保存请按要求回答下列问题(注意不能用字母X、Y、Z、W作答，请用相应的元素符号或化学式填写)：（1）X的元素名称是 ，X的气态氢化物的电子式是 。（2）Z元素在
28、周期表中的位置是第 周期，第 族。Z和W形成的化合物属于 化合物(填“离子”或“共价”)。 （3）X、Y、Z、W的原子半径从大到小的顺序是 。（4）X、Y、Z三种元素的最高价氧化物的水化物的酸性由强到弱的顺序是： 。（5）铜和X的最高价氧化物的水化物的浓溶液反应的化学方程式： 。（6）气体分子(YX)2称为拟卤素，性质与卤素类似，请写出(YX)2与NaOH溶液反应的化学方程式： 。【答案】 氮 （1分） （2分） 三 A 共价 （各1分，共3分） Al Cl C N （2分） HClO4 HNO3 H2CO3 （2分） Cu 4HNO3(浓) Cu(NO3)2 2NO2 2H2O （2分） (
29、CN)2 2NaOH NaCN NaCNO H2O （2分）【解析】试题分析：X的单质由双原子分子构成，分子中有14个电子，X有多种氧化物，如XO、XO2等，因此X是N；Y原子的次外层电子数等于最外层电子数的一半，Y元素能形成多种单质，则Y是C；Z原子的最外层电子数多于4，Z元素的最高正化合价与最低负化合价的代数和等于6，则Z是Cl；W第三周期元素的简单离子中半径最小，W的单质化学性质虽较活泼，但只需常温保存，因此W是Al。（1）根据以上分析可知X的元素名称是氮，X的气态氢化物是氨气，电子式是。（2）氯元素在周期表中的位置是第三周期，第A族。Z和W形成的化合物氯化铝属于共价 化合物。 （3）同
30、周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族自上而下原子半径逐渐增大，则X、Y、Z、W的原子半径从大到小的顺序是Al Cl C N。（4）非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，则X、Y、Z三种元素的最高价氧化物的水化物的酸性由强到弱的顺序是HClO4 HNO3 H2CO3。（5）铜和X的最高价氧化物的水化物的浓溶液硝酸的反应的化学方程式为Cu 4HNO3(浓) Cu(NO3)2 2NO2 2H2O。（6）气体分子(CN)2称为拟卤素，性质与卤素类似，则根据卤素单质与氢氧化钠溶液反应的方程式为(CN)2 2NaOH NaCNNaCNO H2O。考点：考查元素推断及其应用 (b) 下表是A、B、C、D、E
31、五种有机物的有关信息：ABCDE能使溴水褪色比例模型为能与水在一定条件下反应生成物质C由C、H两种元素组成球棍模型为由C、H、O三种元素组成能与Na反应，但不能与NaOH溶液反应能与E反应生成相对分子质量为100的酯相对分子质量比物质C小2能由物质C氧化而成 由C、H、O三种元素组成球棍模型为根据表中信息回答下列问题：（1）A与溴水反应的生成物的名称叫做 ；写出在一定条件下，A生成高分子化合物的化学方程式： 。（2）A与氢气发生加成反应后生成分子F，与F在分子组成和结构上相似的有机物有一大类(俗称“同系物”)，它们均符合通式 。当n 时，这类有机物开始出现同分异构体。（3）B具有的性质是 (填
32、序号)。无色无味液体 有毒 不溶于水 密度比水大 任何条件下不与氢气反应 可使酸性高锰酸钾溶液和溴水均褪色写出在浓硫酸作用下，B与浓硝酸反应的化学方程式： 。（4）写出由C氧化生成D的化学方程式： 。（5）C与E反应能生成相对分子质量为100的酯，该反应类型为 ；其化学方程式为： 。【答案】 1,2二溴乙烷 （1分） n CH2CH2 （2分） CnH2n2 （1分） 4 （1分） （2分）（2分） 2CH3CH2OH O2 2CH3CHO 2H2O （2分） 酯化反应(或取代反应) （1分）CH2CHCOOH C2H5OH CH2CHCOOC2H5 H2O （2分）考点：考查了有机物的结构和
33、性质的相关知识。五、实验题(本题只有1小题，共14分)22某同学学习了化学反应速率后，联想到曾用H2O2制备氧气，于是设计了下面的实验方案并进行实验探究。实验编号反 应 物催 化 剂甲试管中加入3 mL 2 H2O2溶液和3滴蒸馏水无乙试管中加入3 mL 5 H2O2溶液和3滴蒸馏水无丙试管中加入3 mL 5 H2O2溶液和3滴蒸馏水1 mL 0.1 mol/L FeCl3溶液丁试管中加入3 mL 5 H2O2溶液和3滴稀盐酸溶液1 mL 0.1 mol/L FeCl3溶液戊试管中加入3 mL 5 H2O2溶液和3滴NaOH溶液1 mL 0.1 mol/L FeCl3溶液【查阅资料】过氧化氢(
34、H2O2)，其水溶液俗称双氧水，常温下是一种无色液体，性质比较稳定。在加热的条件下，它能分解生成氧气。研究表明，将新制的5的H2O2溶液加热到65时就有氧气放出，加热到80时就有较多氧气产生。（1）上述实验发生反应的化学方程式为 。（2）实验甲和实验乙的实验目的是 ；实验丙、实验丁和实验戊的实验目的是 。（3）请根据该同学查阅的资料分析H2O2的性质，解释实验甲和实验乙能否达到实验目的？ 。（4）实验过程中该同学对实验丙、丁、戊中产生的气体进行收集，并在2分钟内6个时间点对注射器内气体进行读数，记录数据如下表。时间s20406080100120气体体积mL实验丙9.519.529.036.54
35、6.054.5实验丁8.016.023.531.539.046.5实验戊15.530.044.558.571.583.0对实验戊，020 s的反应速率v1 mL/s，100120 s的反应速率v2 mL/s。不考虑实验测量误差，二者速率存在差异的主要原因是 。如右图是根据实验收集到最大体积的气体时所用时间绘制的图像。曲线c表示的是实验 (填“丙”、“丁”或“戊”)。【答案】 2H2O2 2H2O O2 （2分） 探究反应物的不同浓度对反应速率的影响 （2分）探究在不同酸碱性条件下，催化剂对反应速率的影响 （2分） 实验甲和实验乙不能达到实验目的，因为H2O2在常温且无催化剂作用的条件下比较稳定
36、 （2分） 0.775 （1分） 0.575 （1分）随反应的不断进行，H2O2溶液的浓度逐渐降低，反应速率减小 （2分） 丁 （2分）【解析】考点：考查外界条件对反应速率影响的实验设计与探究 六、计算题(本题只有1小题，共10分)23将9.6 g铜单质置于200 mL一定浓度的稀硝酸中，两者恰好完全反应。假定溶液体积不变，请回答下列问题：(要求写出计算过程)（1）反应生成的气体的体积(标况下)；（2）反应过程中转移电子的物质的量；（3）参加反应的稀硝酸的物质的量浓度。【答案】（1）2.24L （2）0.3mol （3）2mol/L【解析】试题分析：（1）9.6g铜的物质的量是9.6g64g/mol0.15mol根据反应的方程式可知3Cu 8HNO3(稀) 3Cu(NO3)2 2NO 4H2O 6e3mol 8mol 2mol 6mol0.15mol 0.4mol 0.1mol 0.3mol所以反应生成的气体的体积在标准状况下的体积为0.1mol22.4L/mol2.24L（2）根据以上分析可知反应过程中转移电子的物质的量为0.3mol（3）硝酸的浓度是0.4mol0.2L2mol/L考点：考查铜与稀硝酸反应的有关计算
