1、选择题（共48分）选择题（本题包括16小题，每小题3分，共计48分。每小题只有一个选项符合题意。）1化学与我们的生活息息相关。下列说法不正确的是A玻璃、水晶和陶瓷都是传统硅酸盐材料B可溶性铝盐和铁盐可用作净水剂CSO2和NO都能形成酸雨而破坏环境DCO2和CH4都是引起温室效应的气体【答案】A【解析】考点：考查化学与生活的判断2以下化学用语正确的是A苯的最简式 C6H6 B乙醇的分子式C2H6OC乙烯的结构简式CH2CH2 D NH4Cl的电子式 【答案】B【解析】试题分析：A苯的最简式为CH，分子式为C6H6，A错误；B乙醇的分子式为C2H6O，B正确；C乙烯的结构简式为CH2CH2，C错误
2、；DNH4Cl是离子化合物，的电子式为，D错误，答案选B。1【考点定位】本题主要是考查化学用语正误判断111【名师点晴】常见的化学用语主要包括元素符号、化学式、化合价、电子式、原子结构示意图、结构式、结构简式以及方程式和各种模型等，需要熟练记住。易错点是结构式、结构简式及电子式的判断，结构式：用短线“”表示原子之间所形成的一对共用电子进而表示物质结构的式子称为结构式，省略了部分短线“”的结构式称为结构简式。解答时注意灵活应用。3下列关于有机化合物的说法不正确的是A蔗糖水解生成互为同分异构体的葡萄糖和果糖B用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维CC4H9Cl有4种同分异构体 D油脂和蛋白质都属于高分
3、子化合物【答案】D【解析】考点：考查有机物结构和性质判断4设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是A常温下，100g 46%乙醇水溶液中含有H原子数为12 NAB23g Na与足量O2反应，生成Na2O 和Na2O2 的混合物，转移的电子数为 NAC标准状况下，2.24 LCCl4 含有的共价键数为0.4 NAD1 molN2与4molH2反应生成的NH3分子数小于2 NA【答案】C【解析】试题分析：A、100g 46%乙醇水溶液中含有H原子的物质的量是，A正确；B、23g是1mol，在反应中失去1mol电子，B正确；C、标准状况下四氯化碳是液体，不能适用于气体摩尔体积计算物质的量，C错
4、误；D、合成氨反应是可逆反应，则1 molN2与4molH2反应生成的NH3分子数小于2 NA，D正确，答案选C。1【考点定位】本题主要是考查阿伏加德罗常数的计算与判断【名师点晴】阿伏加德罗常数正误判断题在注重对有关计算关系考查的同时，又隐含对某些概念理解的考查，试题计算虽然难度不大，但概念性强，区分度大，具有较强的综合性，符合了目前高考理综的命题特点。主要考查物质所含的粒子数目（质子数、中子数、电子数、离子数、电荷数、化学健）、气体摩尔体积、氧化还原反应中电子转移的数目、可逆反应、弱电解质的电离平衡和盐类水解、物质之间可能发生的反应等。解答时要注意灵活应用，易错选项是A。5化学反应可视为旧键
5、断裂和新键形成的过程。已知白磷和P4O6的分子结构如图所示，现提供以下化学键的键能（kJmol-1 ）： P-P：198 P-O：360 O=O：498，则生成1 mol P4O6 该反应P4（白磷）+3O2=P4O6中的能量变化为 A吸收1638 kJ能量 B放出1638 kJ能量C吸收126 kJ能量 D放出126 kJ能量111【答案】B【解析】考点：考查反应热计算6向等物质的量浓度的NaOH和Na2CO3的混合溶液中加入稀盐酸。下列离子方程式与事实不相符的是AOHCO2H=HCOH2OB2OHCO3H=HCO2H2OCOHCO3H=CO22H2OD2OHCO4H=CO23H2O【答案】
6、D【解析】【考点定位】本题主要是考查钠的化合物与盐酸反应离子方程式的判断【名师点晴】本题主要是通过离子方程式的正误判断为载体，意在考查学生对元素化合物知识的熟悉了解程度。明确反应的先后顺序是答题的关键，该类试题侧重考查了学生对知识的记忆、理解以及利用所学知识分析、解决实际问题的能力，反应物的量（过量、少量）时化学反应以及反应先后顺序的分析与判断，突出了化学学科核心知识。题目浓度中等。7下列关于有机物因果关系的叙述中，完全正确的一组是选项原因结论A乙烯和苯都能使溴水褪色1111苯分子和乙烯分子含有相同的碳碳双键B乙酸分子中含有羧基可与NaHCO3溶液反应生成CO2C纤维素和淀粉的化学式均为(C6
7、H10O5)n它们互为同分异构体D蔗糖和乙烯在一定条件下都能与水反应二者属于同一反应类型【答案】B【解析】试题分析：A乙烯和苯都能使溴水褪色，前者是发生加成反应，后者发生了萃取作用，二者的原因不同，A错误；B乙酸分子中含有羧基，由于酸性：乙酸碳酸，因此乙酸可与NaHCO3溶液反应生成CO2，B正确；C纤维素和淀粉的化学式均为（C6H10O5）n，但是二者的单糖单元结构不同，n不同，因此二者不是同分异构体，C错误；D乙酸乙酯和乙烯在一定条件下都与水反应，前者是发生取代反应，后者是发生加成反应，反应原理不同，D错误。答案选B。考点：考查关于有机物因果关系的正误判断的知识。8英国天文学家在人马座附近
8、发现了一片酒精云，这片酒精云的质量达100万亿亿吨。现有如图转化关系，下列说法不正确的是AN为乙酸B可用饱和碳酸钠溶液除去乙酸乙酯中混有的NC过程中可加入LiAlH4等还原剂将乙醇转化为ND过程如果加热一段时间后发现忘记加碎瓷片，应停止反应，待冷却后补加【答案】C【解析】试题分析：由转化关系可知，中CH3CH2OH被强氧化剂氧化生成N为CH3COOH，为乙醇与乙酸的酯化反应生成乙酸乙酯，A由上述分析可知，N为乙酸，A正确；B饱和碳酸钠与乙酸反应，吸收乙醇、降低乙酸乙酯的溶解度，则可用饱和碳酸钠溶液除去乙酸乙酯中混有的N，B正确；C过程中可加入强氧化剂将乙醇转化为N， C错误；D过程如果加热一段
9、时间后发现忘记加瓷片，应停止反应，待冷却后补加，否则易发生暴沸，D正确；答案选C。1【考点定位】本题主要是考查有机物的推断【名师点晴】该题为高频考点，把握乙醇的性质、乙酸乙酯的制备为解答的关键，侧重分析与推断能力的考查，注意有机物的结构与性质应用，题目难度不大，注意选项D中实验安全操作。9反应4A(s)3B(g) 2C(g)D(g)，经2 min后，B的浓度减少了0.6 molL1。对此反应速率的叙述正确的是A用A表示的反应速率是0.4 molL1min1B分别用B、C、D表示反应的速率，其比值是321C在2 min末时的反应速率，用反应物B来表示是0.3 molL1min1D在这2 min内
10、用B和C表示的反应速率的值都是相同的【答案】B【解析】【考点定位】本题主要是考查化学反应速率意义及有关计算【名师点晴】该题比较基础，难度不大。注意化学反应速率的常用计算方法由定义法与化学计量数法，根据情况选择合适的计算方法，选项C是易错选项，注意反应速率是一段时间内的平均值，而不是瞬时反应速率。10如图所示，a、b、c均为非金属单质，d、e均为含有10个电子的共价化合物，且分子中所含原子个数：de，f为离子化合物。则下列说法错误的是A常温下，单质a呈气态B单质c具有强氧化性C稳定性：deDf受热易分解为d和e【答案】C【解析】考点：考查无机物推断、元素周期律应用等11图是氢氧燃料电池驱动LED
11、发光的装置下列有关叙述正确的是A氢氧燃料电池中向b极移动B该装置中只涉及两种形式的能量转化C电池正极电极反应式为O2+2H2O+4=DP一型半导体连接的是电池负极【答案】C【解析】试题分析：A、由电子流向可知a为负极，b为正极，氢氧燃料电池中OH-向负极即向a极移动，A错误；B、该装置的能量转换有化学能、电能和光能，B错误；C、a为负极，发生的电极反应为H2-2e-+2OH-2H2O，b为正极发生的电极反应为O2+2H2O+4e-4OH，C正确；D、P一型半导体连接的是电池正极，D错误，答案选C。1【考点定位】本题主要是考查原电池知识【名师点晴】该题难度不大，注意根据图示电子的流向判断电源的正
12、负极为解答该题的关键，注意原电池工作原理的分析。难点是电极反应式的书写，注意结合电解质溶液的酸碱性分析解答。12从海带中提取碘要经过灼烧、浸取、过滤、氧化、萃取、分液、蒸馏等操作，下列对应的装置合理，操作规范的是 【答案】D【解析】【考点定位】本题主要是考查化学实验操作【名师点晴】该题为高频考点，题目难度不大，注意物质的分离方法取决于物质的性质，根据物质的性质的异同选取分离方法，易错选项是C。13下列实验方案能达到实验目的的是选项实验方案实验目的或结论A将盐酸酸化的双氧水滴入Fe(NO3)2溶液中，溶液变黄色H2O2的氧化性比Fe3+强B将一小块钠分别投入盛有水和乙醇的小烧杯中，钠与乙醇反应要
13、平缓得多乙醇羟基中的氢原子不如水分子中的氢原子活泼C将某气体通入品红溶液，溶液褪色气体中一定有SO2D将铁棒和铜棒用导线连接后放入浓硝酸中，铜棒变细111.Com铜的金属性强于铁【答案】B【解析】试题分析：A硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性，可氧化亚铁离子，不能比较过氧化氢与铁离子的氧化性强弱，A错误；B水、乙醇都可与水反应生成氢气，可根据生成氢气的剧烈程度比较性质，B正确；C能使品红褪色的不一定为二氧化硫，也可能为二氧化氮等气体，C错误；D常温下铁与浓硝酸发生钝化，铜与浓硝酸发生反应而溶解，形成原电池反应时，铜为负极，但活泼性铁的强，D错误，答案选B。【考点定位】本题主要是考查实验方案设计
14、与评价【梅赛德斯去】该题考查较为综合，涉及物质的性质比较，为高考常见题型和高频考点，侧重于学生的分析能力、实验能力和评价能力的考查，解答时注意把握实验操作要点以及实验的严密性和可行性的评价，难度中等。14被称为“软电池”的纸质电池，采用一个薄层纸片（在其一边镀锌，在其另一边镀二氧化锰）作为传导体在纸内的离子“流过”水和氧化锌组成的电解液。电池总反应为Zn+2MnO2+H2OZnO+2MnO（OH），下列说法正确的是A该电池的正极为锌B该电池反应中二氧化锰起催化剂作用C当0.1 mol Zn完全溶解时，流经电解液的电子个数为1.2041023D电池正极反应式为MnO2+H2OMnO（OH）+【答
15、案】D【解析】考点：考查学电源的知识15根据表中八种短周期元素的有关信息判断，下列说法错误的是元素编号原子半径/nm11110.0370.0740.0820.0990.1020.1430.1520.186最高化合价或最低化合价12312311A元素形成的化合物具有两性B元素氢化物的沸点小于元素氢化物的沸点 C元素对应的离子半径大于元素对应的离子半径D元素的最高价氧化物的水化物比元素的最高价氧化物的水化物酸性强【答案】B【解析】两性氧化物，A正确；B元素气态氢化物为水，元素气态氢化物为硫化氢，由于水分子中存在氢键，则水的沸点大于硫化氢，B错误；C元素对应的离子为硫离子，元素对应的离子为锂离子，硫
16、离子含有3个电子层、锂离子含有1个电子层，所以硫离子的离子半径大于锂离子，C正确；D元素的最高价氧化物的水化物高氯酸，元素的最高价氧化物的水化物为硫酸，由于非金属性：ClS，则高氯酸的酸性大于硫酸，D正确；答案选B1考点：考查元素周期表和元素周期律的综合应用16在标准状况下，由甲烷、甲醛（HCHO）和乙烷组成的11.2升的混合气体完全燃烧后，生成0.7mol的二氧化碳气体。则混合气体中乙烷的体积分数为A20%B40%C60%D80%【答案】B【解析】试题分析：11.2L甲烷、乙烷、HCHO（g）组成的混合气体的物质的量为11.2L22.4L/mol0.5mol，生成的CO2的物质的量为0.7m
17、ol，故混合气体中平均C原子数目为0.70.51.4，甲烷与甲醛的碳原子数目都是1，可以看做1个组分，将三组混合物看做2组分混合物，令混合气体中乙烷的物质的量为xmol，甲烷与甲醛的总的物质的量为ymol，则：x+y0.5，2x+y0.7联立可以解得：x0.2，y0.3，故乙烷的体积分数为100%=40%。答案选B。【考点定位】本题主要是考查有机物燃烧计算【名师点晴】题干中表面看是三种反应物，可以根据甲烷、甲醛分子中含有的碳原子相同（有时是氢原子个数相等或某元素的质量分数相等等），将二者看作一个整体，这样将3种组分变为2种，然后便可根据碳原子守恒列式计算出乙烷的物质的量。非选择题（共52分）1
18、7（14分）近年来，国际原油价格大幅上涨，促使各国政府加大生物能源生产，其中乙醇汽油已进入实用化阶段。（1） 乙醇官能团的电子式为_；（2）乙醇在铜或银做催化剂的条件下，可以被空气中的氧气氧化成X，该反应的化学方程式是 ；（3）乙醇可以被直接氧化成Y（Mr=60），需要加入的试剂是_；在浓硫酸作用下，乙醇与Y反应可生成一种有香味的物质W，该反应的类型为_；（4）现有两瓶无色液体，分别盛有Y、W，只用一种试剂就可以鉴别，该试剂可以是_；A水 B乙醇 C紫色石蕊试液 D苯 E碳酸钠溶液（5）工业上通过乙烯与水在一定条件下反应制得乙醇，反应类型是_，现代石油化工采用银做催化剂，乙烯能被氧气氧化生成M
19、。该反应的原子利用率为100%，反应的化学方程式为 ；（6）乙醇-氧气燃料电池是以KOH溶液作为电解质溶液，写出其负极的电极反应式_。【答案】（14分）（1) （2）2CH3CH2OH+（3）酸性KMnO4溶液或酸性K2Cr2O7溶液 酯化（取代）反应（1分） （4）ACE （5）加成反应 (1分) （6）C2H5OH12e16OH2CO3211H2O【解析】（3）乙醇可以被直接氧化成Y（Mr=60），则Y是乙酸，需要加入的试剂是酸性KMnO4溶液或酸性K2Cr2O7溶液；在浓硫酸作用下，乙醇与乙酸发生酯化反应生成一种有香味的物质乙酸乙酯；（5）乙烯和碳碳双键能与水反应加成反应生成乙醇；乙烯能
20、被氧气氧化生成M。该反应的原子利用率为100%，则根据原子守恒可知M是环氧乙烷，反应的化学方程式为；（6）乙醇-氧气燃料电池是以KOH溶液作为电解质溶液，其中乙醇在负极通入，则其负极的电极反应式为C2H5OH12e16OH2CO3211H2O。1考点：考查乙醇结构和性质判断、有机物推断等18（10分） 腈纶织物广泛地用作衣物、床上用品等。腈纶是由CH2=CH-CN聚合而成的，CH2=CH-CN可以由下列反应制得：CH3-CH=CH2+NH3+O2CH2=CH-CN+H2O丙烯可以由石脑油裂解制得：C10H222C3H6+X（1）配平方程式：CH3-CH=CH2+NH3+O2CH2=CH-CN+
21、H2O（2）写出上述反应式中X的同分异构体的结构简式 ；（3）生物质含有葡萄糖、淀粉和纤维素等糖类，也称碳水化合物，绿色植物将二氧化碳和水变成碳水化合物，写出由二氧化碳和水变成葡萄糖的化学方程式 ；（4）葡萄糖在碱性、加热条件下，能与 （试剂名称）反应析出光亮的金属；在加热条件下，也可与新制的氢氧化铜反应，写出该反应现象 。【答案】（1）2CH3-CH=CH2+2NH3+3O22CH2=CH-CN+6H2O （2） （3）（4）银氨溶液 产生砖红色沉淀【解析】（3）二氧化碳和水变成葡萄糖的化学方程式为；（4）葡萄糖在碱性、加热条件下，能与银氨溶液反应析出光亮的金属；在加热条件下，也可与新制的氢
22、氧化铜反应生成砖红色沉淀氧化亚铜。考点：考查方程式配平及有机物结构和性质判断19（14分）为了探究化学反应速率和化学反应限度的有关问题，某研究小组进行了以下实验：以H2O2的分解反应为研究对象，实验方案与数据记录如表，t表示收集a mL O2所需的时间：序号反应温度/c（H2O2）/molL1V（H2O2）/mLm（MnO2）/gt/min1202100t12202100.1t23204100.1t34402100.1t4（1）设计实验2和实验3的目的是研究 对化学反应速率的影响；（2）为研究温度对化学反应速率的影响，可以将实验 和实验 作对比（填序号）；（3）将实验1和实验2作对比，t1 t
23、2（填“”、“”或“=”）。以KI和FeCl3反应为例（2Fe3+22Fe2+I2）设计实验，探究此反应存在一定的限度可选试剂：0. 1mol KI溶液 0.1mol FeCl3溶液 0.1mol FeCl2溶液 0.1mol 盐酸 0.1mol KSCN溶液 CCl4实验步骤：（1）取5mL 0.1mol KI溶液，再滴加几滴0.1mol FeCl3溶液；（2）充分反应后，将溶液分成三份；（3）取其中一份，加试剂，振荡，CCl4层显紫色，说明反应生成碘；（4）另取一份，加试剂 （填序号），现象 ，说明此反应存在一定的限度。N2O4可分解为NO2。在100mL密闭容器中投入0.01mol N2
24、O4，利用现代化学实验技术跟踪测量c（NO2）。c（NO2）随时间变化的数据记录如图所示：（1）反应容器中最后剩余的物质有 ，其中N2O4的物质的量为 mol；（2）c（NO2）随时间变化的曲线表明，实验测得的化学反应速率在逐渐减小，最后 。（选填“变大”，“变小”或“不变”）【答案】（1）H2O2的浓度（2）2；4；（3） ；溶液出现血红色；（1）NO2、N2O4；（1分）0.004mol；（1分）（2）不变【解析】（4）另取KI和FeCl3反应后的溶液，加入0.1molL-1 KSCN溶液，如果溶液出现血红色，说明溶液中有没反应的FeCl3溶液，说明此反应为可逆反应；（1）因为N2O4（g
25、）2NO2为可逆反应，反应达平衡时，反应容器中最后剩余的物质有NO2、N2O4；平衡时，n（NO2）0.12mol/L0.1L0.012mol，则N2O4的物质的量为0.01mol-0.012mol/20.004mol；（2）反应达到平衡状态以后反应速率不再发生变化。1【考点定位】本题主要是主要考查了影响化学反应速率的因素的探究【名师点晴】解答时注意要利用好控制变量法，控制变量法探究影响化学反应速率的因素：影响化学反应速率的因素有多种，在探究相关规律时，需要控制其他条件不变，只改变某一个条件，探究这一条件对反应速率的影响。变量探究实验因为能够考查学生对于图表的观察、分析以及处理实验数据归纳得出
26、合理结论的能力，因而在这几年高考试题中有所考查。解答此类题时，要认真审题，清楚实验目的，弄清要探究的外界条件有哪些。然后分析题给图表，确定一个变化的量，弄清在其他几个量不变的情况下，这个变化量对实验结果的影响，进而总结出规律。然后再确定另一个变量，重新进行相关分析。但在分析相关数据时，要注意题给数据的有效性。20(14分)实验室制备硝基苯的反应原理和实验装置如下：存在的主要副反应有：在温度稍高的情况下会生成间二硝基苯，有关数据如表：物质熔点/沸点/密度/ gcm3溶解性苯5.5800.88微溶于水硝基苯5.7210.91.205难溶于水间二硝基苯893011.57微溶于水浓硝酸831.4易溶于
27、水浓硫酸3381.84易溶于水实验步骤如下：取100 mL烧杯，用20 mL浓硫酸与18 mL浓硝酸配制混合液，将混合酸小心加入B中，把17.73 mL(15.6 g)苯加入A中。向室温下的苯中逐滴加入混酸，边滴边搅拌，混合均匀，在5060 下发生反应，直至反应结束。将反应液冷却至室温后倒入分液漏斗中，依次用少量水、5% NaOH溶液和水洗涤。分出的产物加入无水CaCl2颗粒，静置片刻，弃去CaCl2，进行蒸馏纯化，收集205馏分，得到纯硝酸基苯18.45 g。回答下列问题：（1）装置B的名称是_，装置C的作用是_；（2）配制混合液时，_(填“能”或“不能”)将浓硝酸加入到浓硫酸中，说明理由：
28、_；（3）为了使反应在5060 下进行，常用的方法是_；（4）在洗涤操作中，第二次水洗的作用是_；（5）本实验所得到的硝基苯产率是_（保留两位有效数字）。【答案】（1）分液漏斗(1分)冷凝回流 （2）不能容易发生迸溅 （3）水浴加热（4）洗去残留的NaOH及生成的盐 （5）75% （3分）【解析】（3）为了使反应在5060下进行，常用的方法是水浴加热，便于控制温度；（4）第一次水洗目的是除去过量酸，碱洗的目的也是除去剩余的酸，第二次水洗除去过量的氢氧化钠和生成的钠盐；（5）根据题意，硝酸的质量是1.4g/mL18mL15.2g，物质的量是0.4mol。根据苯的质量是15.6 g，物质的量是0.
29、2mol，硝酸过量，按苯的质量计算理论生成硝基苯的质量是0.2mol123g/mol24.6g，实际得到硝基苯的质量是18.45g，所以硝基苯的产率是。1【考点定位】本题主要是考查硝基苯的制取实验设计分析【名师点晴】该题是高频考点，涉及对装置及操作的分析评价、物质的分离提纯、产率计算等。对于设计给定条件下的物质制备方案这一类题目，在解答时一定要遵循物质制备方案设计的几条基本原则，对涉及的原料、基本化学反应原理、实验程序和仪器、设备等进行深入的研究，精心取舍，才能得出正确的答案。该类试题要求学生能够通过题给实验情境中适当迁移，准确把化学实验基础知识和基本操作技能运用到某些类似的实验中去，解决一些原理和操作较简单的问题，意在考查学生的实验技能和综合分析问题的能力。例如该题可以联系乙酸乙酯的制备、浓硫酸的稀释等相关实验。另外教材中也有相关硝基苯的制备实验，因此紧扣教材，掌握基础是解答好这类试题的关键。
