1、云南省富民县第一中学2014-2015学年高二上学期期中考试化学试题（考试时间 120分钟 满分 100分）班级 姓名 学号 所用到的相对原子质量为：H：1、C：12、N：14、O：16一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共40分。）1下列说法不正确的是 A任何化学反应都伴随有能量变化 B化学反应中的能量变化都表现为热量的变化 C反应物的总能量高于生成物的总能量时，发生放热反应 D反应物的总能量低于生成物的总能量时，发生吸热反应2下列属于氧化还原反应又是吸热反应的是 A二氧化碳与赤热的炭反应生成一氧化碳 B葡萄糖在人体内氧化分解C锌粒与稀H2SO4反应制取H2 DBa(OH)2
2、8H2O与NH4Cl反应3下列说法正确的是 A热化学方程式中，化学式前面的化学计量数既可表示微粒数，又可表示物质的量。B热化学方程式中，如果没有注明温度和压强，则表示在标准状况下测得的数据。C书写热化学方程式时，不仅要写明反应热的符号和数值，还要注明各物质的聚集状态。D凡是化合反应都是放热反应，分解反应都是吸热反应。4同温同压下，已知下列各反应为放热反应，下列各热化学方程式中热量数值最小的是A. 2A ( l ) + B ( l ) = 2C (g ) H1B. 2A ( g ) + B ( g ) = 2C (g ) H2C. 2A ( g ) + B ( g ) = 2C ( l ) H3
3、D. 2A ( l ) + B ( l ) = 2C ( l ) H45下列热化学方程式中H代表燃烧热的是 A. CH4 ( g ) + 3/2O2 ( g ) = 2H2O ( l ) + CO ( g ) H1B. S ( s ) + 3/2O2 ( g ) = SO3 ( s ) H2C. C6H12O6 ( s ) + 6O2 ( g ) = 6CO2 (g) + 6H2O ( l ) H3D. 2CO ( g ) + O2 ( g ) = 2CO2 ( g ) H46已知（l） H2O（g） H1a kJ（2） 2H2O（g） H2b kJ（3）H2O（l） H3c kJ（4） 2H
4、2O（l） H4d kJ下列关系式中正确的是 A ac 0 Bbd0 C2ab0 D2cd07已知299 K时，合成氨反应 N2 (g ) + 3H2 ( g )2NH3 ( g ) H = -92.0 kJ/mol，将此温度下的1 mol N2 和3 mol H2 放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热量为（忽略能量损失） A一定大于92.0 kJ B. 一定等于92.0 kJ C. 一定小于92.0 kJ D. 不能确定 8已知葡萄糖的燃烧热是 -2804 kJ/mol，当它氧化生成1 g 液态水时放出的热量是 A. 26.0 kJ B. 51.9 kJ C. 155.
5、8 kJ D. 467. 3 kJ9下列选项中说明乙醇作为燃料的优点的是 燃烧时发生氧化反应 充分燃烧的产物不污染环境乙醇是一种再生能源 燃烧时放出大量的热A B C D10已知HH键能为436 KJ/mol，HN键能为391KJ/mol，根据化学方程式：N2( g ) + 3H2( g ) = 2NH3( g ) H=92.4 KJ/mol，则NN键的键能是 A431 KJ/mol B946 KJ/mol C649 KJ/mol D869 KJ/mol11下列热化学方程式中的反应热又为燃烧热的是 A B C2CO2(g)+2H2O(1) D 12燃烧a g乙醇（液态），生成二氧化碳气体和液态
6、水，放出的热量为Q KJ，经测定，a g乙醇与足量钠反应，能生成标准状况下的氢气5.6L,则乙醇燃烧的热化学方程式书写正确的是 A. C2H5OH(1)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(1) H = -Q KJ/molB. C2H5OH(1)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(1) H = - Q / 2 KJ/molC. 1/2 C2H5OH(1)+3/2O2(g)=CO2(g)+3/2H2O(1) H = -Q KJ/molD. C2H5OH(1)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(1) H = -2Q KJ/mol13已知下列两个热化学方程式2H2(g)+O2(g)=
7、2H2O(1) H= -571.6KJ/molC3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(1) H=-2220.0kJ/mol实验测得，5mol氢气和丙烷的混合气体完全燃烧时放热3847kJ，则混合气体中氢气与丙烷的体积比是 A1：3 B3：1 C1：4 D1：114在烃分子中去掉2个氢原子变成碳碳双键是吸热反应，而1,3-环己二烯失去了2个氢原子，变成苯是放热反应，根据以上信息判断下列问题正确的是 A1,3-环己二烯比苯稳定 B苯比1,3-环己二烯稳定C1,3-环己二烯加氢是吸热反应D苯加氢生成环己烷的反应中只有物质变化而无能量变化15在同温同压下,下列各组热化学方程式中, H1
8、H2的是 A 2H2(气)+O2(气)2H2O(气) H1 2H2(气)+O2(气)2H2O(液) H2B S(气)+O2(气)SO2(气) H1 S(固)+O2(气)SO2(气) H2C C(固)O2 (气)CO2(气) H1 C(固)1/2O2 (气)CO(气) H2 D H2(气)+Cl2(气)2HCl(气) H1 1/2H2(气) +1/2Cl2(气)HCl(气) H216如下图所示，H1=393.5 kJmol-1，H2=395.4 kJmol-1，下列说法或表示式正确的是A石墨和金刚石的转化是物理变化BC（s、石墨）= C（s、金刚石） H= +1.9 kJmol-1C金刚石的稳定
9、性强于石墨D1 mol石墨的总键能比1 mol金刚石的总键能小1.9 kJ根据下列信息回答1719题能源可划分为一级能源和二级能源。自然界中以现成形式提供的能源称为一级能源；需依靠其他能源的能量间接制取的能源称为二级能源。氢气是一种高效而没有污染的二级能源。它可以由自然界中大量存在的水来制取：2H2O ( g ) 2H2 ( g ) + O2 ( g ) H = +517.6 kJ/mol17 下列叙述正确的是A电能是二级能源 B水力是二级能源 C天然气是二级能源 D焦炉气是一级能源18已知下列热化学方程式2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) H= -571.6KJ/molCH4 ( g
10、) + 2O2 ( g ) = 2H2O ( l ) + CO2 ( g ) H = -890.3 kJ/mol1 g 氢气和1 g 甲烷分别燃烧后，放出的热量之比最接近A. 1 : 3.4 B. 1 : 1.7 C. 2.3 : 1 D. 4.6 : 1 19关于用水制取二级能源氢气，以下研究方向不正确的是A水由氢氧两种元素构成，可研究在水分解的情况下，使氢能成为二级能源B设法将太阳光聚焦，产生高温，使水分解产生氢气C寻找特殊化学物质，使水分解产生氢气，同时释放能量D寻找特殊化学物质，用于开发廉价能源以分解水制取氢气20根据热化学方程S ( s ) + O2 ( g ) = SO2 ( g
11、) H = 297.23 kJ/mol （反应在298K，101kPa下发生）分析下列说法正确的是A标况下，燃烧1mol S吸收的热量为297.23 kJBS ( g ) + O2 ( g ) = SO2 ( g ) 放出的热量大于297.23 kJCS ( g ) + O2 ( g ) = SO2 ( g ) 放出的热量小于297.23 kJD形成1 mol SO2 的化学键所释放的总能量大于断裂 1 molS ( s )和 1mol O2 ( g )的化学键所吸收的总能量二、填空题（共7 题，共计52 分） 21（6分）火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N2H4）和强氧化剂液态双氧水。当它们
12、混合反应时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量的热。已知0.4mol液态肼与足量的液态双氧水反应，生成氮气和水蒸气，放出256.652KJ的热量。（1）反应的热化学方程式为 。（2）又已知H2O(l)H2O(g)；H=+44kJ/mol。则16g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是 KJ。22（6分）红磷（P）和白磷（P4）均为磷的同素异形体。已知：P4 ( 白s ) 5O2 ( g ) P4O10 ( s ) H = -2983.2 kJ/mol P (红 s ) 5/4O2 ( g ) 1/4P4O10 ( s ) H = -738.5 kJ/mol写出白磷转化为红磷的热化学方程
13、式 ,由此可知，红磷比白磷 。（填“稳定”或“不稳定”）23（6分）已知：（a）2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H = -Q1(b)2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) H = -Q2(c)2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) H = -Q3(1)Q1 (填、=、)Q2，因为 。(2)CO和H2分别燃烧生成CO2和H2O（g），欲得到相同的热量，所需CO和H2的体积比是： 。24（6分）下表中是一些化学键键能的数据化学键Cl-ClBr-BrI-IH-ClH-BrH-IH-H键能(kJ/mol)243193151432366298436根据上述数据回答（1）（3）题（1）下列物
14、质本身具有的能量最低的是 A. H2 B. Cl2 C. Br2 D. I2（2）X2 + H2 = 2HX（X代表卤族原子）的反应是 反应（填“吸热”或“放热”）（3）相同条件下，等物质的量的X2（卤素单质）分别与足量的氢气反应，放出或吸收的热量最多的是 。25（8分）已知H2 ( g ) + 1/2O2 ( g ) = 2H2O ( g ) ，反应过程中能量变化如下图：请回答下列问题：反应过程能量abH2 ( g ) + 1/2O2 ( g )2H ( g ) + O ( g )（1）图中a，b分别代表什么意义？a. ；b. 。（2）该反应是 反应（填“吸热”或“放热”），H （填“ 0”
15、）。H2O ( g )26（6分）把煤作为燃料可通过下列两种途径：途径 C(s)+ O2(g)=CO2(g)；H10途径 先制成水煤气：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)；H20 再燃烧水煤气：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)；H302H2(g)+O2(g)=2H2O(g)；H40 请回答下列问题：(1)途径放出的热量_(填“大于”“等于”或“小于”)途径放出的热量。(2)H1、H2、H3、H4的数学关系式是_。27（14分）中和热是指酸跟碱发生中和反应生成lmol H2O所放出的热量。某学生想通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和热。他将50mL0.5mol/L的盐酸与
16、50mL0.55mol/L的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。请回答下列问题： (1)从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是_，烧杯间填满碎塑料泡沫的作用是_。(2) 大烧杯上如不盖硬纸板，则求得的中和热数值_(填“偏大”、“偏小、“无影响”)(3) 实验中改用60 mL 0.50 mol/L的盐酸跟50mL 0.55 mol/L的NaOH溶液进反应，与上述实验相比，所放出的热量_(填“相等”或“不相等”理由是_；所求中和热的数值会_(填“相等”或“不相等”)，理由是_。三、计算题（8分）28（8分）已知酒精燃烧的热化学方程式是：C2H5OH(l) + 3O2(g)2CO2(g)
17、 + 3H2O(l)；H= -1370.3kJ/mol。现燃烧0.10g酒精，生成二氧化碳和液态水，放出的热量能使100g水的温度升高多少？ 富民一中20142015高二化学上学期第一次期中考试化学试题参考答案（理科）一、选择题（40分）二、填空题（共52分） (2)偏小 (3)不相等； 因为酸、碱发生中和反应放出的热量与酸、碱的用量有关； 相等 中和热是指酸跟碱发生中和反应生成lmol H2O所放出的热量,它与酸、碱的用量无关三、计算题（8分）28、（8分）解：0.10g酒精燃烧放出的热量（2分） C(水)m(水)t = 2.98kJ（2分） t =（3分）答：放出的热量能使100g水温度升高7.12。（1分）
