1、第二节 金属材料 课时2 物质的量在化学方程式计算中的应用 第三章 铁 金属材料 发 展 目 标体 系 构 建 能基于物质的量认识化学变化，运用物质的量及相关物理量根据化学方程式进行简单计算。培养学生“证据推理与模型认知”的核心素养。必 备 知 识 自 主 预 习 一、以物质的量为核心的基本计算关系二、化学方程式中定量关系 结论：化学方程式中各物质的化学计量数之比等于粒子个数之比，也等于各物质的_之比，对于有气体参与的反应还等于体积之比。物质的量解法示例 250 mL 2 molL1 的硫酸与足量的铁屑完全反应。计算：(1)参加反应的铁屑的物质的量；(2)生成的 H2 的体积(标准状况)。解
2、n(H2SO4)0.25 L2 molL10.50 mol(1)Fe H2SO4=FeSO4H2 1 1 n(Fe)0.50 mol _(列比例式)n(Fe)_。11 nFe0.50 mol0.50 mol(2)Fe H2SO4=FeSO4H21 mol 22.4 L 0.50 mol V(H2)_(列比例式)。V(H2)。答：(1)参加反应的铁屑的物质的量为_mol；(2)生成的 H2 的体积在标准状况下为_L。1 mol0.50 mol22.4 LVH222.4 L0.50 mol1 mol11.2 L0.50 11.2 1判断正误(正确的打“”，错误的打“”)(1)铝与 NaOH 溶液反
3、应中，每转移 3 mol e，就生成 1.5 mol H2。()(2)化学方程式中各物质的化学计量数之比等于各物质的质量之比。()(3)化学反应前后反应物和生成物遵循质量守恒，也遵循物质的量守恒。()(4)根据化学方程式计算时，各物质对应物理量的单位，左、右、上、下都必须相同。()答案(1)(2)(3)(4)2标准状况下，3.36 L HCl 通入足量水中，形成 0.5 L 溶液，则该溶液的物质的量浓度为_。答案 0.3 molL13200 mL 0.25 molL1 的 NaOH 溶液与足量 Al 完全反应。计算在标准状况下生成 H2 的体积为_L。解析 n(NaOH)0.2 L0.25 m
4、olL10.05 mol 2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2 2 mol 322.4 L 0.05 mol V 2 mol0.05 mol322.4 LV，V1.68 L 答案 1.68关 键 能 力 核 心 突 破 物质的量在基本实验中的有关计算 1基本步骤2计算过程中的注意事项(1)书写格式规范化：在根据化学方程式计算的过程中，各物理量、物质名称、公式等尽量用符号表示，且数据的运算要公式化并带单位。(2)单位运用对应化：根据化学方程式计算时，如果题目所给的两个量单位不一致，要注意两个量的单位要“上下一致，左右相当”，且单位要注明。(3)如果两种反应物的量都是已知的，求解某种产物
5、的量时，必须先判断哪种物质过量，然后根据不足量的物质进行计算。1向 500 mL NaOH 溶液中投入 10.8 g Al，二者恰好完全反应，计算：(1)参 加 反 应 的 NaOH 的 物 质 的 量 及 其 物 质 的 量 浓 度 为_molL1。(2)生成 H2(标准状况下)的体积为_L。解析 2Al 2NaOH2H2O=2NaAlO23H2 54 g 2 mol 67.2 L 10.8 g n(NaOH)V(H2)则 54 g10.8 g2 molnNaOH，解得 n(NaOH)0.4 mol，c(NaOH)0.4 mol0.5 L 0.8 molL1；54 g10.8 g67.2 L
6、VH2，解得 V(H2)13.44 L。答案(1)0.8(2)13.442含 MnO2 80%的 MnO2 样品 21.75 g，与足量浓盐酸加热充分反应，在标准状况下生成 Cl2 的体积为_L。解析 n(MnO2)21.75 g80%87 gmol1 0.2 mol MnO24HCl(浓)=MnCl2Cl22H2O 1 mol 22.4 L 0.2 mol V(Cl2)1 mol0.2 mol22.4 LVCl2，V(Cl2)4.48 L 答案 4.48双 基 达 标 随 堂 检 测 10.56 g 氧化钙恰好与 20 mL 盐酸反应，则此盐酸的物质的量浓度是()A0.10 molL1 B0
7、.20 molL1C0.50 molL1D1.00 molL1D CaO 2HCl=CaCl2H2O 56 g 2 mol 0.56 g c(HCl)20103 L 则：56 g0.56 g2 molcHCl20103 L，解得 c(HCl)1.00 molL1。2铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，反应中消耗的 HCl 和 NaOH 物质的量之比为()A31 B21 C11 D13A 由反应方程式：2Al6HCl=2AlCl33H2，2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2，可知生成相同体积的氢气时，消耗 HCl、NaOH 物质的量之比为
8、 31。3将 20 g 含杂质 25%的大理石(杂质与盐酸不反应)投入 150 mL盐酸中恰好完全反应，计算：(1)反应生成的 CO2 的体积(标准状况)为_L。(2)原盐酸中 HCl 的物质的量浓度为_molL1。解析 n(CaCO3)20 g125%100 gmol10.15 mol，CaCO3 2HCl=CaCl2H2OCO2 1 mol 2 mol 22.4 L 0.15 mol n(HCl)V(CO2)1 mol0.15 mol 22.4 LVCO21 mol0.15 mol 2 molnHCl 故：V(CO2)3.36 L，n(HCl)0.3 mol，c(HCl)0.3 mol0.15 L 2 molL1。答案(1)3.36(2)2点击右图进入 课 时 分 层 作 业 Thank you for watching!
