1、北师大静海附校2021-2022学年第2学期高一期中考试化 学 试题考试时间：60分钟 满分：100分一、单选题(共54分) A闪电B电解饱和食盐水车间C根瘤D合成氨车间1(本题3分)下面能实现人工固氮的是（ ）AABBCCDD2(本题3分)下列说法错误的是（ ）A硅元素在自然界中无游离态，主要以硅酸盐和氧化物形式存在B常温下，晶体硅不能与盐酸反应CSiO2既能与酸又能与碱反应，所以SiO2属于两性氧化物D高纯硅可用于制作光伏电池，SiO2可用于制作光导纤维3(本题3分)下列有关新能源的说法不正确的是（ ）A绿色植物通过光合作用，将光能转化为化学能B风能、太阳能是清洁能源C氢能还未进入实用阶段
2、的主要原因是其燃烧所放热量低于相同质量的矿物燃料D共享单车利用太阳能发电完成卫星定位，有利于节能环保4(本题3分)下列反应中，调节反应物用量或浓度，不会改变反应产物的是（ ）A硫在氧气中燃烧B锌与硫酸反应C二氧化硫通入澄清石灰水D硫化氢在氧气中燃烧5(本题3分)下列气体因易被氧化而不能用浓硫酸干燥的是（ ）ACl2BSO2CH2SDNH36(本题3分)下列反应既是吸热反应，又是氧化还原反应的是（ ）ABCD7(本题3分)下列化合物中不能由单质直接化合生成的是（ ）ABCD8(本题3分)如图是硫酸试剂瓶标签上的部分内容。据此下列说法正确的是（ ）硫酸 化学纯(CP) (500mL)品名：硫酸化学
3、式：H2SO4相对分子质量：98密度：1.84 g/cm3质量分数：98%物质的量浓度：18.4 mol/LA硫酸的摩尔质量为98gB稀释该硫酸的方法是将水倒入盛该酸的量筒中C配制的稀硫酸需取该硫酸13.6mLD若不小心将该硫酸溅到皮肤上，应立即用NaOH溶液冲洗9(本题3分)下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）A向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3+2H+=H2SiO3+2Na+B用铝粉和NaOH溶液反应制取少量H2：Al+2OH-=AlO+H2C室温下用稀HNO3溶解铜：Cu+2NO+2H+=Cu2+2NO2+H2OD向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水：Al3+3NH3H
4、2O=Al(OH)3+3NH10(本题3分)下列有关铵盐的说法中正确的是（ ）A所有铵盐受热均可以分解，产物均有B绝大多数铵盐都易溶于水C向盛有硫酸亚铁铵溶液的试管中滴加少量溶液，在试管口用湿润的红色石蕊试纸检验，试纸变蓝D铵盐都能与碱反应，不能与酸反应11(本题3分)下列实验操作正确且能达到相应实验目的的是（ ）A实验室制取纯净的Cl2B验证二氧化硫的漂白性C可进行单质铁与硫粉的反应D实验室制取氨气12(本题3分)下面四个化学反应，你认为理论上不可用于设计原电池的是（ ）AZn+Ag2O+H2O=Zn(OH)2+2Ag B2Al+6HCl=2AlCl3+3H2CCu2(OH)2CO32CuO
5、+H2O+CO2 DSO2+Fe2(SO4)3+2H2O=2FeSO4+2H2SO413(本题3分)下列四个常用电化学装置的叙述错误的是（ ）图I水果电池图II干电池图III铅蓄电池图IV氢氧燃料电池A图I所示电池中，电流从铜片流出B图II所示干电池中锌皮作负极C图III所示电池为二次电池，放电过程中硫酸溶液浓度减小D图IV所示电池中正极反应为：O2+4H+-4e-=4OH-14(本题3分)在反应中，表示该反应速率最快的是（ ）ABCD15(本题3分)化学与科技生产、生活环境密切相关。下列有关物质性质与用途说法正确的是（ ）A燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放。B常温下可用铁制
6、或铝制容器贮藏运输浓硝酸，因为铁、铝与浓硝酸常温下不反应。C硝酸是重要的化工原料，用于制化肥、农药、炸药、染料等。D和氮氧化物对环境有很大危害，如是造成光化学烟雾的罪魁祸首。16(本题3分)关于化学反应速率与化学反应限度，下列说法正确的是（ ）A单位时间内反应物或生成物的物质的量变化越大，表示化学反应速率越快B化学反应速率表示化学反应进行的瞬时速率C可逆反应达到平衡状态时，各组分物质的量不再改变D可逆反应达到平衡状态时，各组分物质的量浓度变化为0，则化学反应速率为017(本题3分)下列有关实验的操作、现象以及得出的解释或结论均正确的是（ ）选项操作现象解释或结论A向溶液中加入NaOH溶液、加热
7、，试管口用湿润的蓝色石蕊试纸检验试纸不显红色溶液中不含有B向某溶液中加盐酸产生无色无味的气体能使澄清石灰水变浑浊溶液中一定有C用洁净玻璃棒蘸取某溶液在火焰上灼烧火焰呈黄色溶液中不一定有D某溶液中先加硝酸银溶液，再加稀硝酸先产生白色沉淀，后沉淀不消失溶液中一定有AABBCCDD18(本题3分)硫元素代表物的价类二维图如图所示。下列说法错误的是Aa与c、d、e都有可能反应生成bBd溶液久置于空气中会生成e，溶液的酸性增强C盐g与盐f之间也可能发生反应Dc通入溶液中，有沉淀产生19(本题18分)以CO2生产甲醇(CH3OH)是实现“碳中和”的重要途径。其原理是CO2(g) + 3H2(g)CH3OH
8、(g) + H2O(g)。(1)该反应的能量变化如图所示，该反应为_(填“放热”或“吸热”)反应。(2)恒容容器中，对于上述反应，下列措施能加快反应速率的是_。A升高温度B充入HeC加入合适的催化剂D降低压强(3)在体积为2 L的密闭容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，测得CO2、CH3OH的物质的量随时间变化如图。从反应开始到3 min末，用H2浓度变化表示的平均反应速率v(H2)=_；反应达到平衡状态，此时H2的转化率为_。(4)在相同温度、容积不变的条件下，不能说明该反应已达平衡状态的是_。ACO2、H2的浓度均不再变化B体系压强不变Cn(CH3OH)n(H2O)=11DH
9、2的消耗速率与CH3OH的生成速率之比为31(5)用CH3OH和O2组合形成的质子交换膜燃料电池的结构如图。则电极c是_(填“正极” 或“负极”)，电极d的电极反应式_。若线路中转移1 mol电子，则该燃料电池理论上消耗的O2在标准状况下的体积为_L。20 (本题14分)大气污染物是一种无色刺激性气味气体。某学习小组利用如图所示装置探究的相关性质(装置A加热装置略)，回答下列问题：(1)实验开始前，先检查装置的_。(2)仪器a的名称_。(3)装置A用于制取气体，其中发生反应的化学方程式为_。(4)一段时间后，装置B中出现的现象是_，可证明具有_(填“氧化性”或“还原性”)。(5)充分反应后取装置C中溶液，加热出现的现象是_。(6)装置D中发生反应的化学方程式是_。21(本题14分)某化学兴趣小组为了制取氨气并探究其性质，按下列装置图(部分夹持装置已略去)进行实验。(1)实验室制备氨气的化学反应方程式为_。(2)B装置中的干燥剂是_。(填名称)(3)氨气的收集方法_。(4)实验过程中C装置中观察到的现象是_。(5)D中滴加浓盐酸，可观察到的现象是_。(6)E中倒扣漏斗的作用是_。(7)用F装置做氨气喷泉实验时，引发喷泉的操作是_。a.打开止水夹b.挤压胶头滴管c.挤压胶头滴管，打开止水夹
