1、江苏省白蒲高级中学2020至2021学年度高二年级第一学期教学质量调研（二）化学试题（必修）总分：100分。考试时间：60分钟可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 I 127选择题（共78分）单项选择题：本题包括26 小题，每小题3分，共计78分。每小题只有一个选项符合题意。1汽车排放的尾气中含有二氧化碳、一氧化碳、碳氢化合物、氮氧化物等，其中大量排放会造成酸雨的是A二氧化碳B一氧化碳C碳氢化合物D氮氧化物2下列物质的俗名与化学式对应正确的是A干冰CO2 B水晶H2OC熟石灰CaO D漂白粉HClO3于谦的石灰吟，赞颂了石灰石(碳酸
2、钙)“粉骨碎身浑不怕，要留清白在人间”的品格。碳酸钙属于A单质B氧化物C酸D盐4将0.23 g 金属钠投入100 mL水中，充分反应。下列说法正确的是A0.23 g 金属钠中所含电子的总物质的量为0.01 molB消耗水的质量为0.36 gC所得NaOH溶液的物质的量浓度为0.1 molL1D生成标准状况下0.112 L气体5下列过程只涉及物理变化的是A冰雪消融B百炼成钢C火烧连营D蜡炬成灰6反应SiHCl3+H2 Si+3HCl可用于粗硅的提纯，该反应属于A化合反应B分解反应C置换反应D复分解反应7下列化学用语表示正确的是A苯的结构简式：C6H6BHCl的电子式：HClC氯原子的结构示意图：
3、 D硫酸铁的电离方程式Fe2(SO4)32Fe33SO8下列物质属于共价化合物的是AH2O BMgO CNH4Cl DKBr9短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。Y是地壳中含量最高的元素，X、Y原子的最外层电子数之比为23，Z是短周期中金属性最强的元素，W原子与X原子的最外层电子数相同。下列说法正确的是AZ位于元素周期表中第2周期A族BX的非金属性比Y的强CW的简单气态氢化物的热稳定性比X的强D原子半径：r(Y) r(X) r(W) r(Z)10月球土壤中含有丰富的氦，含1个中子的氦原子可用于核聚变反应，未来可作为人类的能源。这种氦的核素组成符号可表示为AHe BHe CHe DH
4、e11硝酸工业尾气中的NO和NO2可通过反应NONO2Na2CO32NaNO2CO2吸收。下列说法正确的是ANO2是还原剂BNO发生还原反应C化合价变化的元素只有NDC元素化合价升高12铝空气海水电池常用在海上浮标等辅助设备中，其示意图如右图所示。电池反应为4Al3O26H2O4Al(OH)3。电池工作时，下列说法正确的是A金属铝发生还原反应B电子从石墨电极经导线流向铝电极C海水作为电解质溶液DO2在金属铝电极处得到电子13常见的锌锰干电池工作时的反应为Zn2MnO22H2O2MnOOHZn(OH)2。下列说法正确的是A金属Zn所在的电极为正极BMnO2在正极处得到电子CMnOOH中Mn元素的
5、化合价为1D电池放电时将电能转化为化学能142SO2O22SO3是工业制硫酸的一步重要反应，下列关于该反应的说法正确的是A使用催化剂不影响反应速率B升高体系温度能加快反应速率C减小SO2的浓度能加快反应的速率D在密闭容器中反应足够长时间SO2和O2能100%转化为SO315下列反应或过程会吸收能量的是A木炭在氧气中的燃烧反应 BH原子形成HH键C氢氧化钠溶液与盐酸的中和反应 DBa(OH)28H2O与NH4Cl的反应16有机物所含官能团的种类会决定有机物的性质。下列关于丙烯酸（CH2CHCOOH）说法不正确的是A能与氢气发生加成反应B能使酸性高锰酸钾溶液褪色C能与乙醇发生酯化反应D与CH3CO
6、OCH3互为同分异构体17下列关于油脂说法正确的是A含有C、H、O、N四种元素B能发生水解反应，水解产物之一为乙醇C花生油、动物脂肪、柴油均属于油脂D油脂是营养物质之一，可为人体提供能量18下列反应中，属于取代反应的是ACH4Cl2CH3ClHClBCH2CH2H2OCH3CH2OHCCH3CH2OH3O22CO23H2ODC16H34C8H18C8H1619下列分子的空间构型为正四面体的是ACH4BCH2CH2CHCCHDCH3CH2CH2CH320在含有大量Ba2+、OH、Cl的溶液中，还可能大量共存的离子是ACOBNOCH+DFe3+21下列反应的离子方程式书写正确的是AH2SO4溶液与
7、氨水反应：OHHH2OBCuO与稀盐酸反应：CuO2HCu2H2OCAlCl3溶液与氢氧化钠溶液反应：AlCl33OHAl(OH)33ClDCl2与氢氧化钠溶液反应：Cl22OH2ClOH2O22下列气体中，不能用碱石灰干燥的是ACO2 BO2 CH2 DNH323下列关于浓硫酸的说法正确的是A易挥发B无吸水性C密度比水的小D常温下能使铝片钝化24将粗盐提纯并配制一定体积一定浓度的NaCl溶液的过程中，涉及到下列操作，其中操作正确的是 A过滤 B蒸发 C称量 D定容25下列方案能达到实验目的的是A用NaOH溶液除去CO2中的HClB用加热的方法除去NaHCO3固体中的少量NaClC用丁达尔效应
8、鉴别Al(OH)3胶体和Na2SO4溶液D用酚酞溶液鉴别NaOH溶液和KOH溶液26侯德榜将氨碱法制取碳酸钠和合成氨联合起来，将制碱技术发展到新的水平。氨碱法的反应原理为NaClNH3CO2H2ONaHCO3NH4Cl，过滤所得NaHCO3可用于制纯碱。现对过滤所得滤液进行如下实验，所得结论正确的是A用铂丝蘸取少量滤液进行焰色反应，观察到火焰呈黄色，说明滤液中含有NaB取少量滤液于试管中，加热试管，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸未变蓝，说明滤液中不含NHC取少量滤液，向其中加入足量稀盐酸，再加入硝酸银溶液，观察到有白色沉淀生成，说明滤液中含有ClD取少量滤液，向其中加入适量澄清石灰水，观
9、察到有白色沉淀生成，说明滤液中含有CO非选择题（共22分）27(6分) 乙烯是有机化学工业中的重要原料，以乙烯为原料可制取下列物质：聚乙烯、乙酸乙酯的结构简式分别为 、 。写出由乙醇制取乙醛的化学方程式： 。金属钠与乙醇反应时沉在乙醇底部，与水反应时浮在水面上方，由该现象可以得出的结论是 。金属钠与乙醇反应不及与水反应剧烈，由该现象可以得出的结论是：乙醇中 （填官能团的名称）的活性不及水。28(6分)海水中含有NaCl、MgCl2等，大量的镁是从海水中提取的，其中主要流程如下：滤液中含有的溶质除NaCl外还有 。过滤1所得滤渣需进行洗涤，检验滤渣已经洗涤干净的方法是 。反应2的化学方程式为 。
10、反应3的目的是制取Mg单质，方法是 。29(10分)次氯酸钠是常见的消毒剂，实验室可用如下图所示装置制取含次氯酸钠的溶液：写出装置A中所发生反应的化学方程式： 。装有浓盐酸的仪器的名称是 。为吸收挥发出的HCl，装置B中应盛装的溶液是 。Cl2与NaOH溶液的反应放热，温度升高后发生副反应。为防止副反应的发生，可以采取的方法是 。为测定装置C中NaClO溶液物质的量浓度，进行如下实验：准确量取10.00 mL装置C中的溶液于锥形瓶中，加入醋酸和过量的质量分数为10%的KI溶液。以淀粉溶液为指示剂，用0.2400 molL-1的Na2S2O3滴定，至终点时消耗Na2S2O3溶液20.00mL。实
11、验过程中所发生的反应为NaClO2KI2CH3COOHNaCl2CH3COOKI2H2O I22Na2S2O32NaINa2S4O6计算装置C中NaClO溶液物质的量浓度（写出计算过程）。20202021学年度高二年级第一学期教学质量调研（二）化学试题（必修）参考答案与评分标准一、单项选择题:本题包括26 小题, 每小题3 分, 共计78 分。每小题只有一个选项符合题意。1D 2A 3D 4D 5A 6C 7D 8A 9D 10B 11C 12C 13B 14B 15D 16D 17D 18A19A 20B 21B 22A 23D 24B 25C 26A二、非选择题：（本部分3题，共22分）2
12、7 (1分) CH3COOCH2CH3 (1分)2CH3CH2OHO22CH3CHO2H2O (2分)钠的密度大于乙醇而小于水 (1分) 羟基 (1分) (共6分)28CaCl2 (1分)取最后一次洗涤液少许于试管中，向其中滴加足量稀硝酸，再滴加硝酸银溶液，溶液不变浑浊。 (2分)Mg(OH)22HClMgCl22H2O (2分)电解熔融的MgCl2 (1分) (共6分)29MnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2O（2分）分液漏斗（1分） 饱和食盐水（1分）将装置C置于冰水浴中（或减慢滴入盐酸的速率）（2分）n(Na2S2O3)0.2400 molL-120.00mL10-3 LmL-14.810-3mol（1分）由关系式NaClOI22Na2S2O3可知装置C试管中NaClO的物质的量n(NaClO)4.810-3mol2.410-3mol（2分）c(NaClO)0.24molL-1（1分）装置C中NaClO溶液物质的量浓度为0.24molL-1。（共10分）
