1、启东市东南中学2011届高三化学考前辅导高三化学组一、明确高考评分的要求之评分时坚持的原则1化学专用名词中出现错别字（甚至白字）都要参照标准扣分。 如：催化剂 ；加成反应；苯；油脂；酯化；金刚石；容量瓶；坩埚（钳）；铵盐、氨气等等。 2化学方程式、离子方程式未配平、条件错误或不全的，都不给分（包括反应物或生成物的系数有倍数（非最小公倍数），分数等均视为不规范而不给分。“”、“”、“”、“”、“ ”、反应条件等均应正确使用。3凡是辨别不清的，皆为“0”分。所以答题时，字不一定很漂亮，但须十分清晰。即首先不能过分潦草，而且要十分清晰，易于辨认。 有两种情况存在，其一是学生在修改答案时，改动不够坚决
2、和清楚，如由A改成B，由B又改成D，中间修改不清楚，难以辨认，其二是不排除考生有投机心理，让评卷老师去猜。 另外有些学生开始答卷（题）时，没有把握，而用铅笔答题，没有用签字笔，最后又没有用0.5mm黑色签字笔圈定，扫描时图像不够清晰，造成重大失分。4. 答错位置或答题超出试卷、试题各自标出的划定界限时，有些可能找出分数，但风险太大，所以甚至每个大题的小题之间都要严格遵守各自的界线，以防止因试题由于测试内容过多，而评卷时又需切割扫描，而造成答题内容上下不着边，引起缺失。试卷上多处有明显的提示，不许越线。 w.w.w.k.s.5.u.c.o.m5. “白纸黑字”原则。即凡是试卷上写了的就有，没有写
3、的就没有。只有认试卷上的白纸黑字所表达的内容所提供的信息，才能真正做到公平公正地评分6. “见空给分”原则。在连续多个答案中，为了便于操作，通常采用“独立操作，互不牵连”的原则，即前面一个答案的正确与否，不影响后面答案的给分，同理，如前者正确，而后面错误，也按步骤照样给分，虽然此法可能让某些人占了便宜，但也不能冤枉一些人，而且便于操作。 二、明确高考评分的要求之评卷中的有关规范的问题（1）结构式：苯环、双键、羧基、醛基等均应按教材的规范要求规范写出，许多官能团连在链的左边和右边写法不一样，例如：硝基（O2N- -NO2）、氨基（H2N- -NH2）、羟基（HO- -OH）、羧基(HOOC- -
4、COOH)、醛基( OHC- -CHO)等， 若不规范，则一律扣分，有时甚至定为“0”分。（2）化学用语必须正确使用：有机题中官能团名称与结构简式、化学式、结构式、结构简式、电子式等，反应类型与反应方程式不能混淆，小分子不能漏写；主观题中注意书写“化学方程式”、 “离子方程式”、 “电极方程式”、 “电解方程式”、 “水解方程式”、 “电离方程式”、 “热化学方程式”、最后一题中一定要看清“核外电子排布式”、 “价电子排布式”、 “外围电子排布式”，“基态原子”、“离子”等要求。 （3）元素符号的书写：一定要规范，该大写的要大写；该小写的一定要小写，如Mn、Mg、Al、As、Fe等，一定要按教
5、材的要求规范书写，Na就不能写成na。 （4）化学方程式方面的问题：化学反应方程式要求反应物、生成物、化学计量数、反应条件、沉淀、气体的符号等完全正确，缺一不可，各物质之间的化学计量数完全正确；热化学方程式的书写一定标出聚集状态。 3.计算题w.w.w.k.s.5.u.c.o.m（1）用字母表示，又有分式，不管是分子还是分母，只要有字母相加，如（a + b）/ c，则“a + b” 一定要加括号写成（a + b），否则会引起歧义。（2）单位。有些考生在最后结果中没有单位一定要扣分，单位不规范的也会扣分。（3）计算式。现在考试已较少有复杂的计算，近几年来基本没有。但有一点须注意，如果题目不是以填
6、空的形式出现，则在答题时，则一定要求有相应的计算式，若仅有答案，而没有计算式的，则以0分计。而且计算式不能仅写出一般的公式，要求与试题的具体条件相联系。若仅有一般的公式而与试题的具体条件缺乏联系的，则不给分。 （4）以数字表示的计算结果按正常的步骤计算，所得结果应四舍五入，只要是合理的，则给满分，但不合理的，则为0分。w.w.w.k.s.5.u.c.o.m三、高中化学实验题文字表达归纳1.测定溶液pH的操作：用玻璃棒沾取少量待测液到pH试纸上，再和标准比色卡对照，读出对应的pH。2.有机实验中长导管的作用：冷凝回流，导气（平衡内外压强）。3.证明沉淀完全的操作：如往含SO42的溶液中加BaCl
7、2溶液，如何证明SO42沉淀完全？将沉淀静置，取上层清液，再滴加BaCl2溶液（沉淀剂），若无白色沉淀生成，说明沉淀已经完全。 4. 洗涤沉淀操作：把蒸馏水沿着玻璃棒注入到过滤器中至浸没沉淀，静置，使蒸馏水滤出，重复23次即可。5.如何判断沉淀洗净的方法：取最后一次洗涤液，滴加 （试剂），若没有 （现象）,证明沉淀已经洗净6.焰色反应的操作：先将铂丝沾盐酸溶液在酒精灯火焰上灼烧，反复几次，直到与酒精灯火焰颜色接近为止，然后用铂丝（用洁净的铂丝）沾取少量待测液，到酒精灯火焰上灼烧，观察火焰颜色，如为黄色，则说明溶液中含Na；若透过蓝色钴玻璃呈紫色，则说明溶液中含K。7. 渗析操作：将胶体装到半透
8、膜袋中，用线将半透膜扎好后系在玻璃棒上，浸在烧杯的蒸馏水中，将及时更换蒸馏水。8.萃取分液操作：关闭分液漏斗活塞，将混合液倒入分液漏斗中，充分振荡、静置、分层，在漏斗下面放一个小烧杯，打开分液漏斗活塞，使下层液体从下口沿烧杯壁流下；上层液体从上口倒出。9. 酸碱中和滴定终点判断：如强酸滴定强碱，用酚酞用指示剂，当最后一滴酸滴到锥形瓶中，溶液由红色变为无色，且半分钟内不变色即为终点。10.装置气密性检查：（1）简易装置。将导气管一端放入水中（液封气体），用手加热试管，观察导管口有气泡冒出，冷却到室温后，导管口有一段水柱，表明装置气密性良好。（2）有分液漏斗的装置。用止水夹关闭烧瓶右侧的导气管，打
9、开分液漏斗，往分液漏斗中加水，加一定水后，若漏斗中的水不会再滴下，则装置气密性良好。（3）启普发生器型装置。关闭导气管出口，往球形漏斗（长颈漏斗）中加水，加适量水后，若球形漏斗（长颈漏斗）和容器中形成液面差，而且液面差不会变化，说明装置气密性良好。11.容量瓶检漏操作：往容量瓶内加入一定量的水，塞好瓶塞。用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立过来，观察瓶塞周围有无水漏出。如果不漏水，将瓶正立并将瓶塞旋转180度后塞紧，仍把瓶倒立过来，再检查是否漏水。如果仍不漏水，即可使用。12. 气体验满和检验操作：（1）氧气验满：用带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃，说明收集的氧气已满。（2）可燃性气体
10、（如氢气）的验纯方法：用排水法收集一小试管的气体，用大拇指摁住管口移近火焰， 若听到尖锐的爆鸣声，则气体不纯；听到轻微的“噗”的一声，则气体已纯。（3）二氧化碳验满：将燃着的木条平放在集气瓶口，若火焰熄灭，则气体已满。（4）氨气验满：用湿润的红色石蕊试纸放在集气瓶口，若试纸变蓝说明气体已满。（5）氯气验满：用湿润的淀粉碘化钾试纸放在集气瓶口，若试纸变蓝说明气体已满。13.浓H2SO4稀释（或与其它混合）液体操作：将浓H2SO4沿烧杯壁缓缓注入水中（乙醇 硝酸 乙酸）中，并不断搅拌。14.玻璃仪器洗净的标准是：既不聚成水滴，也不成股流下。15.氢氧化铁胶体的制备：往煮沸的蒸馏水中逐滴滴加饱和的F
11、eCl3溶液，当溶液变红褐色时，立即停止加热。四、考前再看几个典型例题增强考试信心【 例1】设NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A.在标准状况下，以任意比例混合的CH4与CO2 的混合物22.4L，所含有的分子数为NA B.在标准状况下，NA 个H2O 分子所占体积为22.4LC.常温常压下，活泼金属从盐酸中置换出1molH2，发生转移的电子数为2NAD.常温常压下，28g氮气含有的核外电子数为10 NA 举一反三：下列叙述中完全正确的是 常温常压下，1 mol甲基(CH3)所含的电子数为10NA1mol含8个碳原子的某烃分子，最多形成8mol碳碳单键在标准状况下，11.2 L
12、 NO与11.2 L O2混合后气体分子数为0.75NA16.9 g 过氧化钡（BaO2）固体中阴、阳离子总数为0.2NA1 mol C10H22分子中共价键总数为31 NA 1 mol Cl2发生反应时，转移的电子数一定是2NA室温下，42.0g乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数为3NA标准状况下，测得一定量的铜与浓硝酸反应后生成22.4 L的气体 ，则被还原的硝酸的分子数一定等于NA 精炼铜过程中阳极减轻6.4g时，电路中转移电子数是0.2NA常温常压下，2.24L四氯化碳中所含氯原子数大于0.4NA在H2O2+Cl2=2HCl+O2反应中，每生成32 g氧气，则转移4NA个电子【例2】
13、在水电离出的C(H+)=10-14mol/L的溶液中，一定能大量共存的离子组是（ ）AK+、Na+、HCO3-、Cl- BK+、AlO2-、Br-、Cl- CNa+、Cl-、NO3-、SO42- DAl3+、NH4+、Cl-、SO42-举一反三： 下列各组离子，在所给条件下一定能够大量共存的是（1）pH7的溶液中：Fe3+、Mg2+、NO3、SO42 加入苯酚显紫色的溶液中：Na+、Mg2+、Cl-、SO42-（3）能和Ca2+生成沉淀的溶液中：K+、Ba2+、CH3COO、Cl（4）加入铝粉能放出氢气的溶液中：CO32-、AlO2-、I-、NO3-（5）c(H)/ c(OH)=1012的溶液
14、中：NH4+ 、Al3+、Ca2+、Cl-（6）常温下，c(H)/c(OH) = 1010的溶液中：Ca2、Mg2、ClO、I（7）在含有大量HCO3的溶液中：K、Na、AlO2 、Br (8) 在使pH试纸变红的溶液中：Fe2、Na、SO42 、NO3 【例3】下列离子方程式正确的是（ ）A. 向氯化亚铁溶液中通入氯气：Fe2+Cl2=Fe3+2Cl-B. 三氯化铁溶液跟过量氨水反应:Fe3+3NH3.H2O=Fe(OH)3+3NH4+C. 碳酸氢钙溶液跟稀硝酸反应:Ca(HCO3)2+2H+=Ca2+2H2O+2CO2D. 氯气通入冷的氢氧化钠溶液中:2Cl2+2OH-=3Cl-=ClO3
15、-+H2O举一反三：下列离子方程式中正确的是 (1)氢氧化亚铁溶于稀硝酸中：Fe(OH)2 + 2H+ = Fe2+ + 2H2O(2)过量的NaHSO4与Ba(OH)2溶液反应： Ba22OH2HSO42= BaSO42H2O(3)向Ba(OH)2溶液中滴加NH4HSO4溶液至刚好沉淀完全：Ba2+2OH+NH4+H+SO42=BaSO4+NH3H2O+ H2O(4)过量氯气通入溴化亚铁溶液中3C12 +2Fe2+4Br一=6C1一+2Fe3+2Br2(5)H218O中投入Na2O2固体：2H218O2O22-4OH-18O2(6)NH4HCO3溶液中加足量NaAlO2溶液：NH4+AlO2
16、+2H2O NH3H2O+ Al(OH)3(7)0.1mol/L CuCl2溶液中加入0.1mol/L NaHS溶液：Cu2+2HS-+2H2O=Cu(OH)2+2H2S(8)等物质的量的KHCO3和Ba(OH)2的溶液混合：HCO3+Ba2+OH = BaCO3+H2O(9)向明矾溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至Al3+刚好沉淀完全：Al3+ +SO42+Ba2+ +3OH=BaSO4+Al(OH)3(10)NaHCO3溶液水解：HCO3+ H2O CO32+ H3O+(11)硫化钠水溶液呈碱性的原因：S2-+2H2O H2S+2OH(12)在碳酸氢镁溶液中加入足量Ca(OH)2溶液： M
17、g2+HCO3Ca2+2OH= MgCO3CaCO32H2O(13)用石墨作电极电解AlCl3溶液：2Cl2H2O Cl2H22OH (14)向饱和碳酸钠溶液通入过量的二氧化碳气体：CO32-CO2H2O2HCO3【例4】（1）铬是人体必需的微量元素，但铬过量会引起污染，危害人体健康。不同价态的铬毒性不一样，六价铬的毒性最大。下列叙述错误的是A.K2Cr2O7可以氧化乙醇，可用来鉴别司机是否酒后驾驶B.污水中铬一般以Cr3+存在，与水中的溶解氧作用可被还原为六价铬C.人体内六价铬超标，服用维生素C缓解毒性，说明维生素C具有还原性D.1mol Cr2O72得到6mol电子时，还原产物是Cr3+（
18、2）近年来，我国储氢碳纳米管研究获重大进展，电弧法合成的碳纳米管，常伴有大量的碳纳米颗粒生成。这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯。其反应的离子方程式为（其中a、b、c、d、e 、f为反应计量数）：aC + bCr2O72+ cH+ = dCO2+ eCr3+ + f H2O。有关上述反应的叙述中正确的是（ ）A当a = 3时，e = 2 B反应中既可用稀硫酸又可用浓硝酸酸化C若产生11 g气体物质，则有6.021023个电子发生转移D反应计量数b、c、e有如下关系：3e =2b + c【例5】下列有关化学用语使用正确的是ACO2的电子式： B核内有8个中子的碳原子：CC钾原子结构示意图： D乙烯
19、的比例模型：举一反三：下列有关化学用语的表达正确的是A甲醛的电子式：B含78：个中子的碘的放射性核素C的名称：3甲基2丁烯 D纯碱溶液呈碱性的原理：CO322H2OH2CO32OHENH4H的电子式： F丙烷分子的球棍模型G次氯酸的结构式：HClO H原子核内有10个中子的氧离子：INH3的形成过程为：J 的命名：2，2二甲基2乙醇K水分子的球棍模型：L醛基的结构简式：一COH M聚丙烯的结构简式： 【例6】（1）下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是 选项物质转化关系甲乙丙丁ANOHNO 3NO2NH3BNa2CO3NaOHNaHCO3CO2C(NH4)2SO3Ca
20、SO3SO2NH4HSO3DAl(OH)3Al2O3NaAlO2AlCl3ECuCuOCuSO4Cu(NO3)2FCH3CH2BrC2H5OHCH2=CH2CH3CH3GH2SSSO2H2SO4HCO2COCCaCO3（2）下列各组物质按右图所示转化关系每一步都能一步实现的是甲乙丙丁AFeCl3FeCl2Fe2O3Fe(OH)3BCuCuOCuSO4CuCl2CNOHNO3NO2NH3DSiNa2SiO3SiO2SiF4【例7】下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是（ ）ApH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合： c(H+) + c(M+) = c(OH-) + c(A-)BpH
21、相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液： c(NaOH)c(CH3COONa)c(Na2CO3)C物质的量浓度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：c(CH3COO-) +2c(OH-) = 2c(H+) + c(CH3COOH)D0.1molL-1的NaHA溶液，其pH=4：c(HA-)c(H+)c(H2A)c(A2-)举一反三：（1）酸式盐A、0.1mol/LNaHS溶液：c(OH)=c(H+) + 2c(H2S)+c(HS)B常温下，pH5.5的0.1mol/LNaHSO3溶液：c(Na+)c(HSO3-)c(H2SO3)c(SO)C、0. 1molL1的N
22、aHSO3溶液：c(H)c(OH)c(SO32)2c(H2SO3)D0.1molL1某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中：c(Na+)=2c(A2-)c(HA-)c(H2A)（2）弱酸及其强碱盐A、 25时，pH=9.4，浓度均为0.10 mol/L的HCN与NaCN的混合溶液：c(Na+)c(CN)c(HCN)c(OH) B、等体积、等浓度的NaX溶液和弱酸HX溶液的混合后的溶液中：c(Na)c(HX)c(X)c(H)c(OH)C、物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合后的溶液中：c(CH3COO)+2c(OH)=2c(H+)+c(CH3COOH)D 25时，浓度均为0.
23、1 molL1的NH3H2O、NH4Cl溶液等体积混合，所得溶液显碱性：c(NH4)c(H)c(NH3H2O)c(OH)（3）酸碱混合A浓度均为0. 1 molL1的醋酸溶液与氢氧化钠溶液等体积混合 c(Na+) = c(CH3COO)c(OH) =c(H)B、01molL-1 HA溶液与005molL-1 NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：2c(H+)+c(HA)=c(A-)+2c(OH一)CpH2的HNO3溶液与pH12的NH3H2O溶液等体积混合：c(NH4)c(H)c(OH)c(NO3)DpH=12的氨水与pH=2的盐酸等体积混合 c(Cl-)c(NH4)c(OH)c(H)E物质的量
24、浓度均为01molL-1 醋酸与氢氧化钠溶液混合至pH7时：c(Na)c(CH3COO) c(OH)c(H)（4）其他A向0.01molL1NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c(Na)c(SO42)c(NH4)c(OH)c(H)B浓度均为0. 1 molL1的硫酸氢铵溶液与氢氧化钠溶液等体积混合 c(SO42)c(Na)c(NH4)c(H)c(OH)CpH相同的CH3COONaNaHCO3三份溶液中的c(Na)：D浓度均为0. 1molL1的NaHCO3和Na2CO3混合液：c(Na) c(CO32)c(HCO3) c(OH)c(H) E浓度均为0.1 molL1的Na2CO3、Na
25、HCO3混合溶液：2c(Na)3c(CO32)c(HCO3)FNa2CO3和NaHCO3混合溶液中一定有： 2c(CO32-)+c(OH-)+ c(HCO3-)=c(H+)+c(Na+)G等物质的量浓度的NaClO、NaHCO3溶液混合后的溶液中：c(HClO)+c(ClO)=c(HCO3)+ c(H2CO3) + c(CO32)H25时pH=12的NaOH溶液与pH=12的氨水中： c(Na+)=c(NH4+)I将pH=2的CH3COOH溶液、pH=2的盐酸、0.01mol/L的氨水、0.01mol/L的NaOH溶液，分别稀释100倍后溶液中的c(H+)：J浓度均为0. 1 molL1的小苏
26、打溶液与烧碱溶液等体积混合： c(Na+)+c(H+) = 2c(CO32) + c(OH) + c(HCO3)K0.1 molL1 (NH4)2Fe(SO4)2溶液中：c(SO42)c(NH4)c(Fe2)c(H)c(OH)【例8】（1）右图所示装置I是一种可充电电池，装置II为电解池。离子交换膜只允许Na通过，充放电的化学方程式为 2Na2S2+NaBr3 Na2S4+3NaBr。闭合开关K时，b极附近先变红色。下列说法正确的是A负极反应为4Na4e=4Na；B当有001 mol Na通过离子交换膜时，b电极上析出标准状况下的气体112 mL；C闭合K后，b电极附近的pH变小，a电极上有气
27、体产生D装置I中Na自右往左通过离子交换膜，装置II 中Na像b极移动。（2）如下图所示，其中甲池的总反应式为：2CH3OH3O24KOH2K2CO36H2O下列说法正确的是A甲池是电能转化为化学能的装置，乙、丙池是化学能转化电能的装置B甲池通入CH3OH的电极反应为CH3OH6e2H2OCO328H+C反应一段时间后，向乙池中加入一定量Cu(OH)2固体，能使CuSO4溶液恢复到原浓度D甲池中消耗280 mL（标准状况下）O2，此时丙池中理论上最多产生1.45g固体【例9】一定温度下，在2 L的密闭容器中发生如下反应：A(s)2B(g)xC(g) H0，B、C的物质的量随时间变化的关系如图1
28、，达平衡后在t1、t2、t3、t4时都只改变了一种条件，逆反应速率随时间变化的关系如图2。11题图1 11题图2 下列有关说法正确的是Ax2，反应开始2 min内，v(B)0.1 mol/(Lmin)Bt1时改变的条件是降温，平衡逆向移动Ct2时改变的条件可能是增大c(C)，平衡时B的物质的量分数增大Dt3时可能是减小压强，平衡不移动；t4时可能是使用催化剂，c(B)不变【例10】 下列有关实验原理或操作正确的是（ ）A除去溴乙烷中溶解的溴，先用足量NaHSO3溶液洗涤，再用蒸馏水洗涤分液B用10mL量筒量取7.80mL浓硫酸C用洁净的玻璃棒蘸取待测液，在酒精灯火焰上灼烧，检验钠离子D在蒸发皿
29、中灼烧氢氧化铁获得铁红【例11】下列实验对应的结论不正确的是( ) C说明反应2NO2 N2O4，H0B能证明非金属性ClCSiA能组成Zn、Cu原电池D白色沉淀为BaSO4图1 图2 图3 图4酸性KMnO4溶液乙醇P2O5举一反三1下列装置、操作及说法正确的是（ ）A图1探究NaHCO3的热稳定性 B图2证明铁生锈与空气有关 C图3定量测定H2O2的分解速率 D图4证明CH3CH2OH发生消去反应生成了乙烯2下列实验不能达到目的的是（ ）3下列实验装置中正确的是（ ）A向试管中滴加液体B碳酸氢钠受热分解C除去CO气体中的CO2气体D制取酚醛树脂苯酚甲醛盐酸水4下列装置或操作不正确的是（ ）
30、D从食盐水中提取NaClC吸收NH3 防止倒吸B放出碘的四氯化碳溶液A检验溴乙烷消去反应的产物【例12】莽草酸是一种合成治疗禽流感药物达菲的原料，鞣酸存在于苹果、生石榴等植物中下列关于这两种有机化合物的说法正确的是 ( ) A两种酸都能与溴水反应 B两种酸遇三氯化铁溶液都显色 C鞣酸分子与莽草酸分子相比多了两个碳碳双键 D等物质的量的两种酸与足量金属钠反应产生氢气的量相同【例13】NiSO46H2O是一种绿色易溶于水的晶体，广泛用于化学镀镍、生产电池等，可由电镀废渣（除含镍外，还含有：Cu、Zn、Fe、Cr等杂质）为原料获得。操作步骤如下：用稀硫酸溶液溶解废渣，保持pH约1.5，搅拌30min
31、，过滤。向滤液中滴入适量的Na2S，除去Cu2+、Zn2+，过滤。保持滤液在40左右，用6%的H2O2氧化Fe2+，再在95加入NaOH调节pH，除去铁和铬。Fe2O3FeOOHFe(OH)3温度pH值与生成的沉淀关系图200160120804002468101214t/pH在的滤液中加入足量Na2CO3溶液，搅拌，得NiCO3沉淀。 。 。蒸发、冷却结晶并从溶液中分离出晶体。用少量乙醇洗涤并凉干。（1）步骤除可观察到黑色沉淀外，还可嗅到臭鸡蛋气味， 用离子方程式说明气体的产生： 。（2）步骤中，加6%的H2O2时，温度不能过高，其原因是： 。（3）除铁方法有两种，一是用H2O2作氧化剂，控制
32、pH值24范围内生成氢氧化铁沉淀；另一种方法常用NaClO3作氧化剂，在较小的pH条件下水解，最终生成一种浅黄色的黄铁矾钠Na2Fe6(SO4)4(OH)12沉淀除去。右图是温度-pH值与生成的沉淀关系图，图中阴影部分是黄铁矾稳定存在的区域（已知25时，Fe(OH)3的Ksp= 2.641039）。下列说法正确的是 （选填序号）。aFeOOH中铁为+2价 b若在25时，用H2O2氧化Fe2+，再在pH=4时除去铁，此时溶液中c(Fe3+)=2.641029c用氯酸钠在酸性条件下氧化Fe2+离子方程式为：6Fe2+ClO3+6H+=6Fe3+Cl+3H2Od工业生产中温度常保持在8595生成黄铁
33、矾钢，此时水体的pH约为1.21.8（4）确定步骤中Na2CO3溶液足量，碳酸镍已完全沉淀的简单方法是： 。（5）补充上述步骤和【可提供的试剂有6mol/L的H2SO4溶液，蒸馏水、pH试纸】。【例14】（1）亚氯酸钠（NaClO2）W#W$W%.K*S*&5U是一种重要的含氯消毒剂，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白与杀菌。以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：溶解吸收塔NaClO3配料ClO2发生器H2O稀H2SO4160g/LNaOHSO2和空气混合气H2O2过滤滤液NaClO23H2O3已知：NaClO2的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO23H2O。纯ClO
34、2易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10以下安全。160 g/L NaOH溶液是指160 gNaOH固体溶于水所得溶液的体积为1L。（1）160 g/L NaOH溶液的物质的量浓度为 。若要计算该溶液的质量分数，还需要的一个条件是 （用文字说明）。（2）发生器中鼓入空气的作用可能是（选填序号）。a将SO2氧化成SO3，增强酸性； b稀释ClO2以防止爆炸；c将NaClO3氧化成ClO2（3）吸收塔内的反应的化学方程式为。吸收塔的温度不能超过20，其目的是 。（4）在碱性溶液中NaClO2比较稳定，所以吸收塔中应维持NaOH稍过量，判断NaOH是否过量的简单实验方法是 。（5）吸收塔中为防止
35、NaClO2被还原成NaCl，所用还原剂的还原性应适中。除H2O2外，还可以选择的还原剂是 （选填序号）。aNa2O2 bNa2S cFeCl2 （6）从滤液中得到NaClO23H2O粗晶体的实验操作依次是（选填序号）。a蒸馏 b蒸发 c灼烧 d过滤 e冷却结晶要得到更纯的NaClO23H2O晶体必须进行的操作是 （填操作名称）。【例15】照相用的废定影液中含有Na、Ag(S2O3)23、Br等离子。某研究性学习小组拟通过下列实验程序，对某照相公司的废定影液进行实验处理，回收其中的银和溴。（已知：4H+2 Ag(S2O3)23 = Ag2S+3S+3SO2+SO42+2H2O）操作的名称是 ；
36、操作需要的主要玻璃仪器有 。加入锌粉的目的是将少量溴化银中的银还原出来，该反应的离子反应方程式为 。液体B中除含有Br，还有SO42，检验溶液中存在SO42的操作是 。步骤实验操作时，也常采用加入适量硝酸钾加盖后再灼热的方法，推测加硝酸钾的目的可能是 。通过上述回收银的流程中，从绿色化学的要求看，存在的不足为 。【例15】废旧锂离子电池的正极材料（主要含有及少量Al、Fe等）可用于回收钴，制取CoCl26H2O晶体，实验方法如下：操作1操作1操作1操作2溶解CoCl26H2O盐酸已知：钴与盐酸反应的化学方程式为：Co2HCl=CoCl2H2CoCl26H2O熔点86，易溶于水；常温下稳定无毒，
37、加热至110120时，失去结晶水变成有毒的无水氯化钴。部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：沉淀物Fe(OH)3Co(OH)2Al(OH)3开始沉淀2.77.63.8完全沉淀3.29.2a（1）在上述溶解过程中，被氧化成，在溶解过程中反应的化学方程式为 ，每有1molNa2S2O3参加反应转移的电子数是_。（2）在上述除杂过程中，通入空气的作用是_。调节pH至5-6的目的是_，估计a的范围_。（3）操作1的名称_，实验室进行这一操作用到的仪器有_。 （4）操作2包含4 个基本实验操作，它们是 、 、过滤和 。（5）为测定产品中CoCl26H2O含量，某同学将一定量的样品溶于水，再向其
38、中加入足量的AgNO3溶液，过滤，并将沉淀烘干后称量其质量。通过计算发现产品中CoCl26H2O的质量分数大于100；为减小实验误差，可采取的措施有 （写出一条即可）。【例16】利用N2和H2可以实现NH3的工业合成，而氨又可以进一步制备硝酸，在工业上一般可进行连续生产。请回答下列问题：（1）已知：N2(g) + O2(g) = 2NO(g) H= +180.5kJ/molN2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) H=92.4kJ/mol2H2(g) + O2(g) = 2H2O(g) H=483.6kJ/mol若有17 g 氨气经催化氧化完全生成一氧化氮气体和水蒸气所放出的热量为_。（2
39、）某科研小组研究：在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)反应的影响。实验结果如右图所示：（图中T表示温度，n表示物质的量）图像中T2和T1的关系是：T2 _T1（填“高于”、“低于”、“等于”或“无法确定”）。比较在a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N2 的转化率最高的是_（填字母）。在起始体系中加入N2的物质的量为_mol时，反应后氨的百分含量最大；若容器容积为1L，n=3mol反应达到平衡时H2的转化率为60%，则此条件下（T2），反应的平衡常数K=_。（3）N2O5是一种新型硝化剂，其性质和制备受到人们的关注。一定温度下，在恒容密闭
40、容器中N2O5可发生下列反应：2N2O5(g)4NO2(g)O2(g) H0下表为反应在T1温度下的部分实验数据t/s05001000c(N2O5)/molL15.003.522.48则500s内NO2的平均生成速率为 。现以H2、O2、熔融盐W#W$W%.K*S*&5UNa2CO3组成的燃料电池，采用电解法制备N2O5，装置如图所示，其中Y为CO2。写出石墨I电极上发生反应的电极反应式 。在电解池中生成N2O5的电极反应式为 。举一反三（1）A.某人设想以右图所示装置用电化学原理生产硫酸，写出通入SO2的电极的电极反应式 。B.在载人航天器中应用电化学原理，以Pt为阳极，Pb（CO2的载体）
41、为阴极，KHCO3溶液为电解质溶液，还原消除航天器内CO2同时产生O2和新的能源CO，总反应的化学方程式为： 2CO22CO+O2，则其阴极的电极反应式为 。C.若用甲醚作为燃料电池的原料，请写出在碱性介质中电池负极的电极反应式 。D.镁电池在性能上优于其他电池，具有更安全、环保、能效高等优点。有一种镁电池的反应为：Mg2CuCl2CuMgCl2又知CuCl难溶于水，则该电池的正极反应式是 。E方法采用离子交换膜控制电解液中OH的浓度而制备纳米Cu2O，装置如右图所示,该电池的阳极反应式为 F以Li2FeSiO4、嵌有Li的石墨为电极，含Li的导电固体为电解质的锂离子电池，充、放电的总反应式可
42、表示为Li2FeSiO4LiLiFeSiO4，该电池放电时的正极反应式为 。2(1)4NH3(g) + 5O2(g) 4NO(g)+ 6H2O(g)；H905.5 kJmol1 K111053 （900）4NH3(g) + 4O2(g)4N2O(g) + 6H2O(g)；H1103 kJmol1 K211061 （900）4NH3(g) + 3O2(g)2N2(g) + 6H2O(g)；H1267 kJmol1 K311067 （900）除了上列反应外，氨和一氧化氮相互作用：4NH3(g)6NO(g)5N2(g)6H2O(g)；H1804 kJmol1 ，还可能发生氨、一氧化氮的分解。完成热化
43、学方程式：2NO(g) N2(g) +O2(g)；H 。（2）已知：Na2CO310 H2O(s)Na2CO3(s)10 H2O(g) H+ 532.36kJmol-1 Na2CO310 H2O(s)Na2CO3H2O(s)9 H2O(g) H+ 473.63kJmol-1写出Na2CO3H2O脱水反应的热化学方程式 。(3)已知：N2H4(l)+O2(g)N2(g)+2H2O(l) H=-a kJ/molCu(OH)2(s)CuO(s)+H2O(l) H=b kJ/mol4CuO(s)2Cu2O(s)+O2(g) H=c kJ/mol4Cu(OH)2(s)+ N2H4(l)2Cu2O(s)+
44、N2(g)+6H2O(l) H= kJ/mol(4)2Cu(s)1/2O2(g)=Cu2O(s) H = -169kJmol-1 C(s)1/2O2(g)=CO(g) H = -110.5kJmol-1 Cu(s)1/2O2(g)=CuO(s) H = -157kJmol-1则方法发生的反应：2CuO(s)C(s)= Cu2O(s)CO(g)；H = kJmol-1。（5）已知：CH3OH(l)3/2O2(g)CO2(g)2H2O(l) H=725.76 kJ/molCH3OCOOCH3(l)3O2(g)3CO2(g)3H2O(l) H=1299.80 kJ/mol则2CH3OH(l)CO2(
45、g)CH3OCOOCH3(l)H2O(l) H= kJ/mol。 （6）以甲醇为例，反应制氢气的一般途径有： CH3OH(l)=2H2(g)CO(g) H1=128 kJmol1 CH3OH(l)H2O(l)=3H2(g)CO2(g) H2= a kJmol1 已知：H2(g)1/2O2(g)=H2O(l) H=286 kJmol1 为求得H2，还要知道 的燃烧热，若其燃烧热为H=一283 kJmol1，则H2= 。（7）对燃煤废气进行脱硝处理时，常利用甲烷催化还原氮氧化物，如：CH4(g)4NO2(g)4NO(g)CO2(g)2H2O(g) H 574 kJmol1CH4(g)4NO(g)2
46、N2(g)CO2(g)2H2O(g) H 1160 kJmol1则CH4(g)将NO2(g)还原为N2(g)等的热化学方程式为 。（8）已知：N2（g）+O2（g） 2NO3（g） H=1806 kJmol1 N2（g）+3H2（g）2NH3（g） H= 924kJmol1 2H2（g）+O2（g） 2H3O（g）H= 4836 kJmol1 则4NO（g） +4NH3（g）+O2（g） 4N2（g）+6H2O（g）;H=_kJmol-1。【例17】已知：NaNO2具有强氧化性奥沙拉秦是一种抗菌药。其合成路线如下：写出下列反应的化学方程式：水杨酸A_；AB _。写出D的结构简式_。写出下列反应
47、的反应类型：DE_，F奥沙拉秦_。整个合成路线看，设计BC步骤的作用是_。F的结构简式为_。有机物G（结构简式见下图）也可用于合成奥沙拉秦。它的一种同分异构体X是氨基酸，能与FeCl3发生显色反应，其分子中共有6种化学环境不同的H原子。X的结构简式为_。【例18】（14分）药物OC-229-648(H)是一种活性抗炎药，其合成路线如下：化合物A分子中所有原子能否处于同一平面 （选填：“能”、“否”）。A+BC、C+DE均是2010年诺贝尔化学奖得主之一查德-赫克发明的反应，其反应类型为： 。化合物E中含氧官能团有： 、 （写名称），化合物C分子的核磁共振氢谱图中峰的面积之比 。含有手性碳原子的
48、物质有： （选填字母：AH，下同），B、C、D三种物质中具有顺反异构的是 。A+BC是否有分子式为C28H30O6的有机物生成 （选填：“有”、“无”）。萘普生是一种抗炎药，它可由2-萘酚及3个碳原子以下的有机小分子为原料合成，仿照已给的部分合成路线图，试补充剩余的部分。已知：【例19】水煤气是重要燃料和化工原料，可用水蒸气通过炽热的炭层制得：C (s) + H2O(g) CO (g) +H2 (g) H +131.3 kJmol1（1）实际工业生产中，向炭层间隔交替通入水蒸气和空气，其中通入空气的原因是由于该反应是吸热，导致炭层温度降低，须及时通入富氧空气促进炭层的燃烧放热： C (s) +
49、 O2(g)= CO2 (g)；H = 393.5kJmo11 为保持生产的连续性，若不考虑其它热量的产生和损耗，则每间隔应通入的水蒸气和空气的体积比（同温同压）约为多少？（设空气中氧气的体积占1/5）（2）一定温度下，三个容器中均进行着上述反应，各容器中炭足量，其它物质的物质的量浓度及正逆反应速率关系如下表所示。请填写表中相应的空格。容器编号c(H2O)/molL1c(CO)/molL1c(H2)/molL1正、逆比较I0.060.600.10正=逆0.120.20_正=逆0.100.200.40正_逆（3）生物乙醇可由淀粉或纤维素等生物质原料发酵获得。利用乙醇可进而获得合成气（CO、H2）
50、。用乙醇生产合成气有如下两条路线：a、水蒸气催化重整：CH3CH2OH(g)H2O(g)4H2(g)2CO(g)b、部分催化氧化：CH3CH2OH(g)1/2O2(g)3H2(g)2CO(g)某生物质能研究所准备利用乙醇得到的合成气合成一种生物汽油。乙醇各分一半按a、b两式反应。合成气合成生物汽油的反应为：2mCO(2mn)H22CmHn2mH2O。假定合成的生物汽油中含有X、Y两种成分，且X、Y都是有8个碳原子的烃，X是苯的同系物，Y是烷烃。X的分子式为 ，Y的分子式为 。50吨质量分数为92%的乙醇经上述转化（假定各步转化率均为100%），则最终可获得X的质量为多少吨？【例20】、“空气质
51、量日报”中空气污染指数的项目包含：SO2、CO、NO2、O3和可吸入颗粒物等。（1）血红蛋白中含有Fe2，CO易与血红蛋白结合成稳定的配合物而使人中毒。写出亚铁离子的基态电子排布式 。根据等电子体原理，1个CO分子中含有的键数目为 。S、N、O的第一电离能由大到小的顺序 （2）为减轻SO2污染，火力发电厂生产中常在燃煤中加入CaO以“固硫”。科学家通过X射线探明，NaCl、KCl、MgO、CaO晶体结构相似，其晶格能数据如下表：晶体NaClKClCaOMgO晶格能(kJmol1)7867153 40137914种晶体NaCl、KCl、MgO、CaO熔点由高到低的顺序是 。4种晶体的配位数均为
52、。（3）随着人们生活质量的提高，不仅室外的环境安全为人们所重视，室内的环境安全和食品安全也越来越为人们所关注。甲醛(HCHO)是室内主要空气污染物之一（其沸点是19.5），甲醇（CH3OH）是“假酒”中的主要有害物质(其沸点是64.65)，甲醇的沸点明显高于甲醛的主要原因是： 。甲醛分子中碳原子的杂化方式是 。【例21】CuCl和CuCl2都是重要的化工原料，常用作催化剂、颜料、防腐剂和消毒剂等。已知：CuCl可以由CuCl2用适当的还原剂如SO2、SnCl2等还原制得：CuCl2溶液与乙二胺(H2N-CH2-CH2-NH2)可形成配离子： 请回答下列问题：（1）基态Cu原子的价电子排布式为
53、，H、N、O三种元素的电负性由大到小的顺序是 。（2）SO2分子的空间构型为 ，与SnCl4互为等电子体的一种离子的化学式为 。（3）乙二胺分子中氮原子轨道的杂化类型为 ，乙二胺和三甲胺N(CH3)3均属于胺，但乙二胺比三甲胺的沸点高的多，原因是 。（4）中所形成的配离子中含有的化学键类型有 。(填字母) A 配位键 B 极性键 C 离子键 D 非极性键（5）CuCl的晶胞结构如右图所示，其中Cl原子的配位数为 。CuCl的熔点比CuO的熔点 。（填“高”或“低”）补充（1）实验室检验Ni2+可用丁二酮肟与之作用生成腥红色配合物沉淀。Ni2+在基态时，核外电子排布式为： 。在配合物中用化学键和
54、氢键标出未画出的作用力（镍的配位数为4）。（2）下图所示为血红蛋白和肌红蛋白的活性部分血红素的结构式。 血红素的结构式血红素中N原子的杂化方式为 ，在右上图的方框内用“”标出Fe2的配位键。（3）铁有、三种同素异形体，晶体晶胞中所含有的铁原子数为 ，、两种晶胞中铁原子的配位数之比为 。FeFeFe（4）SO42、PO42、SO32、CO32、NO3离子的空间构型分别是 、 、 。中心原子的杂化方式分别是 、 、 。（5）与CO互为等电子体的分子 ，离子 。与CO2互为等电子体的分子 ，离子 。（6）化合物FeCl3是棕色固体、易潮解、100左右时升华，它的晶体类型是 ；应试心理调节我难人亦难我
55、不怕难 我易人亦易我不大意心理状态好七分本事得十分 心理状态差十分本事得七分若要化学夺高分 心态平衡是根本心态平衡 不怕 不慌 不骄 不躁 沉着 冷静 果断 仔细 考试争分策略容易题全得分，中难题少失分，较难题能争分。与其难题多争一分，不如易题少失5分。熟题不一定易，生题不一定难。新题不会难 大题不会深。不要怕难题怪题，不要耗在难题上。重卷，保证拿足基本分。攻卷，规范表达夺高分。争取急中生智，避免忙中出乱。该得的分一定要得到，不该失的分一分都不失。先做卷，且做完后马上涂卡；接着找“选做题”，选做“物质结构模块题”。试想：此时不已把40+12=52分收入囊中了吗？心里踏实啦，后面就能势如破竹！再
56、后的解题顺序就根据各人的具体情况了。应试能力强化1 审题是前提成也审题 败也审题总审：看题量，看要求，看页数，看大题。初审：找出关键词语 划出已知数据 揭示隐含条件 建立解题思路2解题抓关键建立解题思路 属于什么问题 涉及那些知识 运用解题规律 可用那些方法 应用什么规律 提高解题速度 深思熟虑果断 简洁明了全面 (1) 选择题 选择题测试的内容：离子共存，氧化还原反应，溶液的pH,微粒比较，离子方程式正误判断，原子结构，化学平衡，NA常数，环保知识，巧解巧算，化学反应能量，电化学知识，基本实验，化学日常应用，新科技信息，有机化学，胶体溶液，鉴别推断，概念辨析等，试题难度不大，综合程度较小，只
57、要思路清晰，仔细辨析，就一定能夺取这48分，为全面夺高分打下坚实基础。抓关键词语：相反要求 正确、不正确 符合、不符合 顺序要求 从大到小 由高到低程度要求 一定、可能，最佳、最省 条件要求 什么条件下正确或不正确抓住首末项：提高选择得分率排除明显错答 利用限制条件 确定可能选项利用选项提供的信息，可帮助答题，验证。正确选项选准 错误选项验证 保证选择得分(2)实验题明确实验目的 合理选择仪器 正确安排连接顺序 操作用语答题规范遵守操作原则 先后顺序 除杂原则 尾气处理选择最佳方案 全面比较 优选组合 常规创新数据处理，误差分析，要抓住与实验相关的数据分析 综合实验要把过程分解成几个简单实验设
58、计和评价实验要从原理正确、操作简便、现象明显、原料易得、产品较纯、没有污染等方面考虑(3)无机综合题无机综合题两题，一题为结合氧化还原反应知识或电解质溶液知识或电化学知识或化学平衡原理或化学反应能量变化的元素化合物知识综合题，另一题为框图形式的推断题。要抓住解题突破口，分析解题，特别注意的是，不能产生推断正确，表达不当的低级错误，劳而无功，得不偿失。（4）工业流程题、环境保护题高考命题会体现新课改的要求，试题在联系生产、生活实际方面有所注重，在背景材料上体现新内容，本质上还是落实在双基上，新在试题的包装，内在要求不变，即常说的“起点高，落点低”，我们千万不能被新包装所迷惑、所吓倒。在考试时，“
59、笔要勤”，必须将有关物质的名称或化学式注在对应的框图或图线上，然后通过对题给素材的阅读、敏捷而准确地获取相关信息，并能对有关信息进行初步加工处理，结合已有知识解决相关问题。切记：在审题上要慎重再慎重，不审清不做题；在答题上要规范再规范，所写的化学反应式一定要符合化学基本原理（写出产物后要检查其合理性）且必须配平（不配平的反应式1分都得不到）。(5)有机题抓住结构本质，抓住反应官能团。防止答案结构简式错写,生成物小分子漏写。要充分运用题示信息，结合书本知识，全面分析推理，综合分析解答。推出各物质后，应重新代入框图进行验证，确保万无一失。(6)计算题抓住质变求量变，隐含条件搞清晰。善于应用关系式，
60、量变关系要正确。讨论抓住特殊点，分步解题得分全。从去年的高考题可预测，计算题不会太难，形式上可能新一些，只要仔细读题，总能找到解题的方法，即使不能全部解出来，但其中的几个小题质的变化不复杂，量的关系较简单，一般都能得分，千万别放弃！另外，要判断解题时是否体现有效数字，尽量带单位运算，最后写上“答：”。（7）物质结构模块题 考试前要把136号元素的名称、元素符号及基态原子的电子排布式再写一遍，答题必须看清答题要求：基态原子的电子排布式、基态原子的价电子层（或外围电子）的电子排布式、离子的电子排布式。 本内容高考命题热点：电子排布式、结构式、电子式、第一电离能（I1）、电负性、化学键的极性和分子的极性、等电子体、化学键类型、氢键、物质溶解性的判断、晶体类型及熔沸点比较、杂化轨道理论、粒子的空间构型、晶胞的知识（粒子数、配位数）、配合物知识（配合物的化学式、配离子的化学式、中心原子或离子、配体、配位数、存在的化学键的类型）等。同学们： 高考不过是我们人生众多考试中的一次！ 我们有足够的实力，一流的功夫，昂首挺胸走进考场，笑容满面步出战场！记住：以一颗平常心，做好会做的题，我们就已经成功！相信自己！胜利一定属于我们！版权所有：高考资源网()版权所有：高考资源网()
