1、高二化学测试卷一.选择题(本大题共25小题,每题2分,共50分.每题只有一个选项符合题意)1、下列是4位同学在学习“化学反应速率与化学平衡”一章后，联系工业生产实际所发表的观点，你认为不正确的是 A化学反应速率理论是研究怎样在一定时间内快出产品 B化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多出产品 C化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率 D化学平衡理论是研究怎样使原料尽可能多地转化为产品2、下列说法正确的是活化分子间的碰撞一定能发生化学反应普通分子有时也能发生有效碰撞升高温度会加快反应速率，原因是增加了活化分子的有效碰撞次数增大反应物浓度会加快反应速率的原因是单位体积内有效碰撞的次数增 多使用催化
2、剂能提高反应速率，原因是提高了分子的能量，使有效碰撞频率增大化学反应实质是活化分子有合适取向时的有效碰撞ABCD3、下列变化一定为放热的化学反应的是 AH2O(g)=H2O(l)放出44 kJ热量 BH0的化学反应 C形成化学键时共放出能量862 kJ的化学反应 D能量变化如图所示的化学反应4、已知断裂1 mol HH键吸收的能量为436 kJ，断裂1 mol HN键吸收的能量为391 kJ，根据化学方程式：N2(g)3H2(g)2NH3(g)H92.4 kJmol1，则断裂1 mol NN键吸收的能量是 A431 kJ B945.6 kJ C649 kJ D869 kJ5、在一定温度下，反应
3、A2（气）B2（气）2AB（气）达到平衡状态的标志是(A)单位时间里生成n molA2，同时生成n molAB(B)容器中的总压不随时间而变化(C) A2， B2， AB浓度不随时间而变化(D)单位时间里生成2nmolAB的同时消耗nmolB2。6、下列各组热化学方程式中，化学反应的H前者大于后者的是C(s)O2(g)=CO2(g)H1 C(s)O2(g)=CO(g)H2S(s)O2(g)=SO2(g)H3 S(g)O2(g)=SO2(g)H4H2(g)O2(g)=H2O(l)H5 2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H6CaCO3(s)=CaO(s)CO2(g)H7 CaO(s)H2O(l
4、)=Ca(OH)2(s)H8A B C D7、S(单斜)和S(正交)是硫的两种同素异形体。 已知：S(单斜，s)O2(g)=SO2(g) H1297.16 kJmol1 S(正交，s)O2(g)=SO2(g) H2296.83 kJmol1 S(单斜，s)=S(正交，s)H3 下列说法正确的是 AH30.33 kJmol1 B单斜硫转化为正交硫的反应是吸热反应 CS(单斜，s)=S(正交，s)H30，单斜硫比正交硫稳定8.在密闭容器中的一定量混合气体发生反应: 平衡时测得A的浓度为0. 5mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时A的浓度变为0. 3m ol/L。下列有
5、关判断正确的是 AB的转化率降低 Bx+yz C平衡向正反应方向移动 DC的体积分数增大9、2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H571.6 kJmol1CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l) H890 kJmol1现有H2与CH4的混合气体112 L(标准状况)，使其完全燃烧生成CO2和H2O(l)若实验测得反应放出的热量为3695 kJ。则原混合气体中H2与CH4的物质的量之比是 A11 B13 C14 D2310、 已知充分燃烧a g乙炔气体时生成1 mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是 A2C2H2(g)5O2(g)=4CO2
6、(g)2H2O(l) H2b kJmol1BC2H2(g)O2(g)=2CO2(g)H2O(l) H2b kJmol1C2C2H2(g)5O2(g)=4CO2(g)2H2O(l) H4b kJmol1D2C2H2(g)5O2(g)=4CO2(g)2H2O(l) Hb kJmol111、2C4H10(g)13O2(g)=8CO2(g)10H2O(l)H5 800 kJmol1的叙述错误的是A该反应的反应热为H5 800 kJmol1，是放热反应B该反应的H与各物质的状态有关，与化学计量数也有关C该式的含义为：25 、101 kPa下，2 mol C4H10气体完全燃烧生成CO2和液态水时放出热量
7、5 800 kJD该反应为丁烷燃烧的热化学方程式，由此可知丁烷的燃烧热为 5800 kJmol112、下列关于平衡常数K的说法中，正确的是 A在任何条件下，化学平衡常数是一个恒定值 B改变反应物浓度或生成物浓度都会改变平衡常数K C平衡常数K只与温度有关，与反应浓度、压强无关 D从平衡常数K的大小不能推断一个反应进行的程度13、下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是A碳酸钙受热分解 B乙醇燃烧 C铝粉与氧化铁粉末反应 D氧化钙溶于水14、下列说法或表示法正确的是 A等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多B由C(石墨)C(金刚石) H = +119 kJmol1可知，金刚石石墨比稳
8、定C在稀溶液中：H+OH=H2O H = 57.3 kJ mol1，若将含1mol CH3COOH的醋酸溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量小于57.3 kJD在101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2（g）+ O2（g）=2H2O（l） H = +285.8 kJ mol115、下列关于热化学反应的描述中不正确的是AHCl和NaOH反应的中和热H57.3 kJmol1，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热H2(57.3)kJmol1BCO(g)的燃烧热是283.0 kJmol1，则2CO2(g) 2CO(
9、g)O2(g)反应的H2283.0 kJmol1C需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应D1 mol甲烷燃烧生成液态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷燃烧热16、 在密闭容器中进行反应X2(g)Y2(g)2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1 molL1、0.2 molL1、0.2 molL1，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是 AZ为0.25 molL1 BY2为0.35 molL1 CX2为0.3 molL1 DZ为0.4 molL117、一定条件下，在密闭容器中进行如下反应：，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是 A加催化剂同时升高温
10、度 B加催化剂同时增大压强 C升高温度同时充入N2 D增大压强同时充入NO18、对已达平衡状态的反应：2X(g)Y(g)2Z(g)，减小压强时，下列说法正确的是A逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动B逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动C正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动D正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动19、在一定条件下，可逆反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H0，达到平衡时，当单独改变下列条件后，有关叙述错误的是 A加催化剂(正)、(逆)都发生变化且变化的倍数相等B加压，(正)、(逆)都增大，且(正)增大倍数大于(逆)增大倍数C
11、降温，(正)、(逆)都减小，且(正)减小倍数小于(逆)减小倍数D在体积不变时加入氩气，(正)、(逆)都增大，且(正)增大倍数大于(逆)增大倍数20、二氧化氮能形成二聚分子：2NO2(g) N2O4(g)，H0。现欲测定二氧化氮的相对分子质量，应采用的适宜条件为 A高温低压 B低温高压C低温低压 D高温高压21、在一定温度下的恒容密闭容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明下述反应：A(s)2B(g) C(g)D(g)已达到平衡状态( )A混合气体的压强 B混合气体的密度C混合气体总体积 D气体的总物质的量22、在一密闭容器中发生反应：2A(g)2B(g)C(s)3D(g)H0，达到平衡时采
12、取下列措施，可以使正反应速率v正增大、D的物质的量浓度增大的是 A移走少量CB升高温度 C增大压强D体积不变，充入惰气23、其他条件不变时只改变下列条件，一定能使反应速率加快的是 增加反应物的物质的量升高温度缩小反应容器的体积加入生成物加入MnO2A全部 B C D24、反应4NH3（g）5O2（g4NO（g）6H2O（g）在2L的密闭容器中进行，1分钟后，NH3减少了0.12mol，则平均每秒钟浓度变化正确的是ANO：0.0015molL1 BH2O：0.002molL1CNH3：0.002molL1 DO2：0.00125molL125、在一定条件下，在2L的密闭容器中充入2molSO2
13、和一定量的O2 ，发生反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，进行到4min时，测得n(SO2)=0.4mol，若反应进行到2min时，容器中n(SO2)为A1.6mol B1.2mol C大于1.6mol D小于1.2mol二、非选择题（50分）26、随着世界工业经济的发展、人口的剧增,全球能源紧张及世界气候面临越来越严重的问题, 如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2引起了全世界的普遍重视。（1）如图为C及其氧化物的变化关系图,若变化是置换反应,则其化学方程式为：_ ; 图中变化过程哪些是吸热反应_(填序号)。（2）把煤作为燃料可通过下列两种途径： 途径：C(s)O2(g)
14、=CO2(g)H10； 途径：先制成水煤气：C(s)H2O(g)=CO(g)H2(g)H20； 再燃烧水煤气：2CO(g)O2(g)=2CO2(g)H30， 2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H40。则途径放出的热量_(填“大于”、“等于”或“小于”)途径放出的热量；H1、H2、H3、H4的数学关系式是_(3) 在25、101 kPa下,1克液态甲醇完全燃烧放热22.68 kJ,写出甲醇燃烧热的热化学方程式：_ （4)金属钛冶炼过程中其中一步反应是将原料金红石转化: TiO2(金红石)+2C+2Cl2TiCl4+2CO 已知:C(s)+O2(g)=CO2(g)H=-393.5 kJmol-
15、1 2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)H=-566 kJmol-1 TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(s)+O2(g) H=+141 kJmol-1 则TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)=TiCl4(s)+2CO(g)的H=_(5)臭氧可用于净化空气,饮用水消毒,处理工业废物和 作为漂白剂。臭氧几乎可与除铂、金、铱、氟以外 的所有单质反应。如 6Ag(s)+O3(g)=3Ag2O(s)H=-235.8 kJmol-1, 已知:2Ag2O(s)=4Ag(s)+O2(g)H=+62.2 kJmol-1, 则O3转化为O2的热化学方程式为_（6）适量的N2和O2完全反应，每生
16、成23gNO2需要吸收16.95kJ热量。其热化学方程式为_27、 工业合成氨N2(g)3H2(g) 2NH3(g)反应过程中的能量变化如图所示，据图回答下列问题：(1)该反应通常用活性铁作催化剂，加活性铁会使图中B点升高还是降低_，理由是_。(2)该反应平衡常数表达式为K_，当某时刻_K(填“”或“”)时，反应向右进行。(3)450 时该反应的平衡常数_500 时的平衡常数(填“”或“”)。(4)一定条件下的密闭容器中，该反应达到平衡，要提高H2的转化率，可以采取的合理措施有_(填字母代号)。a高温高压 b加入催化剂c增加N2的浓度 d增加H2的浓度e分离出NH328、对于反应2SO2(g)
17、+ O2(g) = 2SO3(g) ,若在一定温度下，将0.1mol的SO2(g)和0.06mol O2(g)注入一体积为2L的密闭容器中，2分钟当达到平衡状态时，测得容器中有0.08mol的SO3(g)试求在该温度下（1）此反应的平衡常数。（2）求SO2(g)平衡转化率 （3）求O2的速率（列三量计算）29（1）已知在K2Cr2O7的溶液中存在如下平衡：Cr2O72（橙色）+H2O2CrO42（黄色）+2H+，向5mL0.1mol/L K2Cr2O7溶液中滴加310滴浓H2SO4，观察到的现象为_；在此基础上再滴加510滴6mol/L NaOH溶液，溶液颜色变化为_（2）已建立平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列叙述正确的是_（填序号）生成物的产量一定增加 生成物的体积分数一定增加反应物的浓度一定降低 反应物的转化率一定增加正反应速率一定大于逆反应速率
