1、微粒之间的相互作用力与物质的多样性011.共价键、离子键和范德华力是粒子之间的三种作用力。下列晶体：Na2O2 SiO2 NH4Cl 金刚石 NaCl 白磷中，含有两种作用力的是( ) A. B. C. D.【解析】 过氧化钠中含Na+和过氧根之间形成的离子键，而过氧根内部是共价键；SiO2中只含有极性键；NH4Cl中铵根和Cl-间形成的是离子键，NH+4内部是共价键；金刚石中只含有非极性共价键；NaCl只含有离子键；白磷实为P4分子，P原子间存在非极性键，分子间存在范德华力。含有两种作用力的有三种：Na2O2、NH4Cl和白磷。【答案】 B2.下列结构的物质中熔点最高的是( )A.石墨的结构
2、B.白磷的结构C.CCl4的结构D.立方烷(C8H8)的结构【解析】 A中石墨是混合型晶体，熔点较高，B、C、D均为分子晶体，熔点较低。【答案】 A3. X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76 gL-1；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的1/2。下列说法正确的是( )A.原子半径:WZYXMB.XZ2、X2M2、W2Z2均为直线型的共价化合物C.由X元素形成的单质不一定是原子晶体D.由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键
3、【解析】 X、Y、Z、M、W依次为C、N、O、H、Na。A错误，原子半径:CNO；B错误，W2Z2即Na2O2,为离子化合物；C正确，石墨、C60等为非原子晶体；D错误，NH4HCO3为离子化合物，符合条件，反例CH3NO2为共价化合物。【答案】 C4. 短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大，它们的原子序数之和为36，且原子最外层电子数之和为14；A、C原子的最外层电子数之和等于B原子的次外层电子数；A与C，B与D均为同主族元素。下列叙述正确的是( )A.在地壳中，C元素的含量位于第一位B.A、B、D三种元素形成的化合物一定是强酸C.C元素位于元素周期表中的第3周期第A族D.B元素与氢元
4、素形成化合物的化学式一定为H2B【解析】 由题意，可确定A、B、C、D分别为H、O、Na、S。在地壳中,含量占第一位的元素是O，A不正确；H2SO3为弱酸，B不正确；C为钠，位于元素周期表中的第3周期第A族，C选项正确；O与H元素形成的化合物可能为H2O、H2O2，D不正确。【答案】 C5. 四种短周期元素在周期表中的相对位置如下所示，其中Z元素原子核外电子总数是其最外层电子数的3倍。请回答下列问题:(1)元素Z位于周期表中第 周期， 族；(2)这些元素的氢化物中，水溶液碱性最强的是 (写化学式)；(3)XW2的电子式为 ；(4)Y的最高价氧化物的化学式为 ；(5)W和Y形成的一种二元化合物具
5、有温室效应，其相对分子质量在170190之间，且W的质量分数约为70。该化合物的化学式为 。【解析】 由题干先推导出Z元素为磷元素，则X、Y、W分别是C、N、S。(3)小题的电子式教材中没有，可由二氧化碳的结构类比而来。(5)小题中计算为N(S):N(N)=70%/3230%/1411，再由相对分子质量，确定分子式为S4N4。【答案】 (1)三 A (2)NH3 (3) (4)N2O5 (5)S4N4一、单项选择题(本题包括5小题，每小题3分，共15分，每小题只有一个选项符合题目要求) 1. HBr分子的电子式为( ) 【解析】 HBr分子中的H原子和Br原子是以共用电子对形成化合物，没有电子
6、的转移，不存在离子。【答案】 A2.下列有关化学键与晶体结构说法正确的是( )A.两种元素组成的分子中一定只有极性键B.离子化合物的熔点一定比共价化合物的高C.非金属元素组成的化合物一定是共价化合物D.含有阴离子的化合物一定含有阳离子【解析】 A项可以H2O2为例，分子中含有非极性共价键，故A错；B项共价化合物如原子晶体中的SiO2，其熔点就很高，故B错；C项可以NH4Cl为例，它属于离子化合物，故C错;D项任何一种物质，必须满足电荷守恒，所以有阴离子，肯定含有阳离子。【答案】 D3.下列说法正确的是( )A.H与D、16O与18O互为同位素；H216O、D216O、H218O、D218O互为
7、同素异形体；甲醇、乙二醇和丙三醇互为同系物B.在SiO2晶体中，1个Si原子和2个O原子形成2个共价键C.HI的相对分子质量大于HF，所以HI的沸点高于HFD.由A族和A族元素形成的原子个数比为11、电子总数为38的化合物，是含有共价键的离子型化合物【解析】 同素异形体的研究对象是单质，H216O、D216O、H218O、D218O不是互为同素异形体；在SiO2晶体中，1个Si原子和4个O原子形成4个共价键；HF分子间能形成氢键，HF沸点高；由A族和A族元素形成的原子个数比为11、电子总数为38的化合物是Na2O2，过氧根中有共价键。【答案】 D4.由钾和氧组成的某种离子晶体含钾的质量分数是7
8、8/126，其阴离子只有过氧离子(O22-)和超氧离子(O-2)两种。在此晶体中，过氧离子和超氧离子的物质的量之比为( )A.21 B.11 C.12 D.13【解析】 由K+的质量分数为78/126知K、O元素的质量比为7848，个数比为23，所以K2O2和KO2的比为12。【答案】 C5. X、Y、Z、W、R属于短周期元素。已知它们都不是稀有气体元素，X的原子半径最大，Y元素的原子最外层电子数为m，次层电子数为n，Z元素的原子L层电子数为m+n，M层电子数为m-n，W元素与Z元素同主族，R元素原子与Y元素原子的核外电子数之比为21。下列叙述错误的是( )A.X与Y形成的两种化合物中阴、阳离
9、子的个数比均为12B.Y的氢化物比R的氢化物稳定，Y的氢化物熔沸点比R的氢化物低C.Z、W、R最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是:RWZD.Y分别与Z、W、R以两种元素组成的常见化合物有5种【解析】 依题意，可推出X、Y、Z、W、R分别为Na、O、Si、C、S。X与Y形成的两种化合物分别为Na2O、Na2O2，A正确；H2O比H2S稳定，H2O的熔沸点比H2S高，B不正确；Si、C、S的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是:RWZ，C正确；Y分别与Z、W、R以两种元素组成的常见化合物为SiO2、CO、CO2、SO2、SO3，共5种，D正确。【答案】 B二、不定项选择题(本题包括5小题,每
10、小题7分,共35分,每小题有一个或两个选项符合题目要求) 6. 短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。元素W是制备一种高效电池的重要材料，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法错误的是( )A.元素W、X的氯化物中，各原子均满足8电子的稳定结构B.元素X与氢形成的原子比为11的化合物只有两种C.元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成D.元素Z可与元素X形成共价化合物XZ2【解析】 元素W是制备一种高效电池的重要材料，说明W是Li；X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，说明X是碳元素；元素Y是
11、地壳中含量最丰富的金属元素，因此Y是Al；短周期元素电子层数最多是3层，如果原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，所以可能是He、C和S，又因为W、X、Y和Z的原子序数依次增大，所以Z只能是S。元素W、X的氯化物分别是LiCl和CCl4，前者锂原子不满足8电子的稳定结构，A不正确；X与氢形成的原子比为11的化合物可以是C2H2、C6H6或C8H8等，B不正确；单质铝与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成，C正确；C和S均属于非金属元素，二者可以形成共价化合物CS2，D正确。【答案】 AB7. 短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,其原子的最外层电子数之和为19。X的阳离子比阴离子少一层电子
12、,Y与Z、W位于相邻周期,Y、Z的氧化物排放到空气中会形成酸雨。下列说法正确的是 ( ) A.四种元素中,元素Z的非金属性最强 B.X的单质是一种清洁能源 C.只由四种元素中的三种元素不可能形成离子化合物 D.、中各原子最外层均达到8电子稳定结构 【解析】 依题意,可推出X、Y、Z、W分别为H、N、S、Cl。Cl的非金属性最强,A不正确;是一种清洁能源,B正确;由H、N、Cl或S可形成离子化合物,C不正确;、中各原子都达8电子稳定结构。 【答案】 BD8下列说法正确的是 ( )A.形成离子键的阴、阳离子间只存在静电吸引力B.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性从左到右依次减弱C.第三周
13、期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强D.元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果【解析】 离子键是阴、阳离子通过静电作用形成的，静电作用包括静电吸引和静电排斥，故A错；因同主族元素从上到下的非金属性逐渐减弱，故HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱，但HF、HCl、HBr、HI的还原性依次增强，故B错；根据元素的非金属性越强，其对应的最高价氧化物的水化物酸性越强，因为没有指明是最高价含氧酸，C错；元素周期律是元素原子核外电子排布的周期性变化的必然结果，D正确。【答案】 D9.石墨烯是由碳原子构成的单层片状结构的新材料(结构示意图如下图所示),可由石墨剥离而成,具有极好的应用前
14、景。下列说法正确的是( )A.石墨烯与石墨互为同位素B.0.12 g石墨烯中含6.021022个碳原子C.石墨烯是一种有机物D.石墨烯中碳原子间以共价键结合【解析】 A项，石墨烯和石墨互为同素异形体；B项，0.12 g石墨烯含碳原子的物质的量为0.01 mol,含6.021021个碳原子；B项错；石墨烯是碳的单质，C项错。【答案】 D10.固体A的化学式为NH5，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体元素原子的最外电子层结构，则下列有关说法中，不正确的是( )A.NH5中既有离子键又有共价键B.NH5的熔沸点高于NH3C.1 mol NH5中含有5 mol NH键D.NH5固体投入少量水中，可产生两种气体【解析】 由题意知NH5的电子式为，NH5为离子化合物，熔沸点高于NH3，投入水中可产生NH3和H2，NH5中既有离子键又有共价键。【答案】 C版权所有：高考资源网()
