1、山东省淄博市部分学校2020-2021学年高一化学下学期期末教学质量检测试题本试卷分第卷和第卷两部分，共8页。满分10分。考试用时90分钟。注意事项：1答题前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、座号、准考证号、县区和科类填写在答题卡和试卷规定的位置上。2第卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。答案不能答在试卷上。3第卷必须用0.5毫米黑色签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应的位置，不能写在试卷上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不能使用涂改液、胶带纸、修正带。不按以上要求作答的答案无
2、效。相对原子质量：H 1 C 12 O 16 N 14 S 32 K 56 Mn 55 Cu 64 Zn 65第卷（选择题，共35分）一、选择题（本题包括5小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共15分）1中国是个文明古国，有灿烂的文化和历史，为世界文化的进步和发展作出了贡献。文房四宝即笔、墨、纸、砚，其中以湖笔、徽墨、宣纸和端砚最为称著。下列说法正确的是（ ）A徽墨中墨的主要成分是石墨B宣纸的主要成分是无机碳和少量的纤维素C湖笔中羊毫的主要成分是蛋白质D含较多氧化铁的端砚呈黑色2创新成就梦想，实现中国梦。化学支持科技发展。下列说法不正确的是（ ）A大飞机C919采用大量先进复合材料、
3、铝锂合金等，铝锂合金属于金属材料B中国自主研发的首个5G微基站射频芯片的主要材料是SiC神州12号飞船使用的氮化硅陶瓷是新型无机非金属材料D用聚丙烯制造的口罩帮助人类控制了新冠肺炎病毒传播，废弃口罩可埋入地下自行降解3有机物是生命产生的物质基础。下列说法正确的是（ ）A不能用水分离溴苯和苯的混合物B戊烷有四种同分异构体C乙烷、乙烯均是只含碳和氢的气体，在空气中燃烧时产生的现象完全相同D酸性溶液既可鉴别乙烷和乙烯，又可除去乙烷中少量的乙烯4“价类二维图”是认识元素性质的常用方法。部分含氮物质的分类与相应氮元素的化合价关系如图所示。下列说法错误的是（ ）Aa可经催化氧化生成bBb为红棕色，可转化为
4、cC密闭体系中，c存在Dd的溶液与Cu反应可生成b或c5化学实现能量转化，造福人类。空间站以水为介质将不同形式的能量相互转化，原理如图所示，装置x电解水，装置y为燃料电池，下列有关说法不正确的是（ ）A太阳能电池实现了光能到电能的转化B该过程中，水可以循环使用Cy工作时，转移2mol电子，消耗22.4L氢气Dy工作时，氢气充入该装置的负极二、选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全都选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分）6“结构决定性质”是重要的化学观念。昆虫信息素是昆虫之间传递信号的化学物质。人工合成信息素可用于诱捕害虫、测报虫情等。一种信息
5、素的分子结构简式如图所示，关于该化合物说法不正确的是（ ）A所有碳原子可能共平面B分子式是C可发生加成反应D有两个官能团7“探究与创新能力”是化学的关键能力。下列各项中“操作或现象”能达到预期“实验目的”的是（ ）选项实验目的操作或现象A制作简单原电池将铁钉和铜丝连接插入食醋中即可形成原电池B验证碳能与浓硝酸反应向浓硝酸中插入红热的碳，产生红棕色气体C鉴别溴蒸气和分别通入溶液中，产生浅黄色沉淀的是溴蒸气D除去乙酸乙酯中的少量乙酸加入足量饱和氢氧化钠溶液，充分混合后分液8喷泉实验装置如图所示。下列说法不正确的是（ ）A和NaOH溶液组合也能形成喷泉现象B，HCl跟水形成喷泉后所得溶液的浓度相同C
6、此装置形成喷泉的前提是让气体与水或溶液充分接触D无胶头滴管则无法引发喷泉实验9“理解与辨析能力”和“分析与推测能力”，都是化学四大关键能力之一。读图看表识数据，对关键能力的要求很高。一定温度下，向容积为2L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如图所示（6s时反应达到平衡状态），对该反应的推断正确的是（ ）A进行到1s时，B方程式为C进行到6s时，B的平均反应速率为0.05mol（Ls）D进行到6s时，B和D的物质的量浓度均为10侯德榜改进的制碱工艺打破了西方对我国的技术封锁，至今仍在使用。工业上从海水中制备纯碱和金属镁的流程如下图所示：下列说法不正确的是（ ）A流程
7、依次向粗盐水中加入过量溶液、溶液并过滤B流程体现了侯德榜制碱法C流程中吸氨与碳酸化的顺序互换，物质不变、不影响反应结果D流程，的目的是富集镁元素第卷（非选择题，共5题，共65分）11（15分）化学是最具有应用价值的学科，为人类生存与繁衍担当了巨大的“社会责任”。硝酸铵是一种常用的化肥，也是重要的化工原料。常见工业制备方法如下图所示：（1）氧化室中发生反应的化学方程式为：_。（2）尾气1的处理方法是：_。（3）在气体进入吸收塔前再次通入空气的目的是：_。利用工业尾气（含硫氧化物与氮氧化物）制备，实现了“变废为宝”并保护了自然环境。下图是相关的工艺流程（Ce为铈元素）：请回答下列问题：（4）气体1
8、的化学式是：_。（5）发生的反应类型是：_。（6）若溶液1呈酸性，则装置1中发生反应的离子方程式是：_。（7）最后要形成粗产品晶体，实验操作依次为（不少于3个术语）：_等。12（15分）“创新”是化学人担当“社会责任”的重要体现，“科学探究”是实现“创新”的前奏，“科学探究与创新意识”是化学的核心素养。某同学用过量的浓硫酸和下图所示装置来制取并验证其性质。（1）写出制取反应的化学方程式：_。反应停止并冷却后，烧瓶中的现象：_。该制备装置的不足之处是：_。（2）若要依次验证的漂白性、水溶液的酸性、氧化性和水溶性，请以管口字母写出仪器的连接顺序：_（可不填满）。某同学设计了还原CuO的实验装置（如
9、下图），并用于证明的氧化产物。（3）实验开始时的操作应：先_再_。（4）若要证明的氧化产物，需对该装置进行的改进是：_。（5）能够证明氧化产物的实验现象是_。某同学设计了还原CuO的实验装置，并用于证明的氧化产物。（6）实验开始时，关闭，打开，当_（填实验操作及现象）时，关闭，打开。（7）反应过程中各装置中始终只有无色气体，若要进一步进行探究，请写出你的操作、可能产生的现象和相应的结论。13（13分）“证据推理”是分析问题的基本思维方式，“模型认知”是认识和解决问题的基本思想方法，“证据推理与模型认知”是化学的核心素养。已知某短周期元素甲是常见元素Mg、Al、C、N、Cl、S中的一种，其单质A
10、及其化合物能发生如下图所示的反应，除H外，AK所有物质中均含有甲元素；在本系列反应中，仅略去反应条件和反应中产生的水，其余产物均呈现在图中；K可能与AG中的物质相同，也可能不同。根据上图和叙述的要求，回答下列问题：（1）由可知：元素甲除具有非金属性外，还应具有的属性是_；可排除的元素有（填元素符号，下同）：_。（2）由可再排除_元素。（3）已知G与热水的反应是复分解反应，请写出其化学方程式：_。（4）用两个词来描述F+BK的反应：_、_。（5）若短周期元素乙的单质及其化合物也能发生类似如图所示的反应，但需在上图中做一些补充才能完整并正确的表述。该乙元素是_元素。请在答题纸的相关图中画出相关的补
11、充内容。请注意：原试卷无图，下方为答题卡图反应F+BK是工业消除污染性尾气的一个反应，请写出反应的方程式：_。14（13分）“科学态度”是科学研究的基本要求，“社会责任”是化学人人生观和价值观的基本体现，“科学态度与社会责任”是化学的核心素养。Fenton法常用于处理含难降解有机物的工业废小，在加入并调好pH后再加入，所产生的羟基自由基（OH）能氧化降解污染物。现运用该法降解某有机污染物（p-CP），探究有关因素对该降解反应速率的影响。实验数据：（表中时间，是p-CP浓度降低1.50mol/L所需时间）实验编号溶液溶液蒸馏水pH温度时间V/mLV/mLV/mLT/Kt/s1.503.5010.
12、0032982001.503.5010.003313603.503.5032981401.504.509.0032981701.503.5012298请回答：（1）_mL，_mL。（2）实验条件下，p-CP的降解速率为：_。（3）设置实验的目的是：_。设置实验的目的是：_。由实验可得到的结论是：_。（4）实验在200s时没有检测到p-CP浓度的变化。其原因可能是：_。某同学认为，元素的非金属性越强，其最高价含氧酸的氧化性就越强。请阐述你的观点，并叙述你设计的实验，结合必要的文字说明，证明自己的观点。15（9分）化学正在走向精准。当代化学的三大支柱是：理论、实验和计算。某溶液为硫酸和硝酸混合后的
13、稀溶液，取200.00mL，该溶液加入过量锌粉充分反应。反应后溶液中只含有一种溶质，其浓度为（溶液体积不变），收集到无色气体6.72L（标准状况），请列式计算溶液中硫酸和硝酸的浓度比，及产生的氢气的体积（标准状况）。某硫铜矿的主要成分为，可用于冶炼金属铜，为测定矿石中的质量分数，进行如下实验（杂质不参加反应）：步骤1：在1.00g试样中加入的酸性溶液，加热，硫元素全部转化为，铜元素全部转化为，滤去不溶性杂质。步骤2：收集步骤1所得滤液至250mL容量瓶中，定容。取25.00mL溶液，用溶液与剩余恰好反应，消耗10.00mL。列式计算的质量分数。淄博市部分学校2020-2021学年高一下学期期末
14、教学质量检测化学试题答案及评分标准说明：1凡元素符号、化学式、化学术语等出现错误的（包括错别字），相关内容均不得分。2方程式中元素符号、化学式、化学计量数出现错误的，方程式均不得分，反应条件错误扣1分。第卷（选择题，共35分）一 选择题（本题包括5小题，每小题只有一个选项符合题意；每小题3分，共15分）1C2D3A4B5C二选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全都选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分）6AB7AC8D9BC10C第II卷（非选择题，共65分）11 共15分（1）（反应条件错误扣1分，共3分）（2）送回合成塔循环使用（1分，答“
15、循环使用”可得分）（3）使NO全部转化成（2分，或：把NO全部氧化，或全部转化成都给2分）（4）NO（2分）（5）还原反应（2分，只写“还原”可得分）（6）（2分）（7）蒸发浓缩、冷却结晶、过滤（3分，每项1分，有错别字扣相应分值；“加热浓缩”、“降温结晶”可得分；只答“加热”、“降温”不得分；“洗涤、干燥”不做为得分项）12 共15分（1）（不加热扣1分，不写“浓”，扣1分，共2分）有白色（灰白色）固体生成，溶液呈无色（只要答出白色固体就给1分，但答出蓝色溶液或（蓝色），则不给分。1分）不能随时控制反应的开始与停止（1分）（2）d、e、b、c、g、f、k（2分）（3）通入（1分），点燃酒精灯
16、（1分）（4）浓硫酸后面添加装有无水硫酸铜的干燥管（1分，在后面的干燥管后面是否再加干燥装置，既不得分，也不扣分）（5）前面的无水硫酸铜不变蓝，后面的无水硫酸铜变蓝（1分）（6）用湿润的红色石蕊试纸靠近出口，试纸变蓝；或用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近出口，有白烟生成（2分）（7）向集气瓶中通入空气（1分），如果气体不变色，则证明氨的氧化产物是氮气（1分）；如果气体变为红棕色，则证明氨的氧化产物是一氧化氮（1分）13 共13分（1）有可变化合价（或有变价）（2分） Mg、Al、Cl（只要答出Cl就给1分，1分）（2）C（1分）（3）（没有标出箭号暂不扣分）（2分）（4）氧化还原反应 归中反应（每个1分
17、，只要答出“氧化还原反应”就给2分，但有多答并且错误的，相关内容扣分；共2分）（5）N（2分）或（1分）（2分）14 共13分（1）8.00（或8、8.0）（1分） 10.00（或10、10.0）（1分）（2）0.0075mol/（Ls）（或）（2分）（3）探究温度对反应速率的影响（1分）探究溶液的浓度对反应速率的影响（1分）其他条件相同时，越大，反应速率越大（“其他条件相同时”1分，2分）（4）在该条件下生成，并迅速被氧化成，不能使产生羟基自由基（是否答出“迅速被氧化成”不扣分，2分）II我认为该同学的说法是正确的。已知N的非金属性强于S，同浓度（如10mol/L）浓硝酸常温下可氧化Cu，而
18、浓硫酸需加热才能氧化Cu，这个实验能证明浓硝酸的氧化性强于浓硫酸。可证明该观点正确。【其它合理方法均可得到分，如与碳酸的比较等；也可认为该观点不正确，能用实验证明的即可得分】15 共9分I（4分）（方法一）根据题意可推出反应后溶液中含有0.4mol的，即参加反应的锌和硫酸均为0.4mol。设参加反应生成NO的Zn为，根据反应计算：3211根据气体总体积为6.72L（标况），可得气体总物质的量为0.3mol。即：解得：根据氮原子守恒，参加反应的硝酸物质的量为：0.2mol。溶液中硫酸硝酸的浓度比为2：1产生的氢气的体积（标况）为：0.1mol22.4L/mol=2.24L（方法二）根据题意可推出反应后溶液中含有0.4mol的，即参加反应的锌和硫酸均为0.4mol。设产生的氢气的物质的量为，生成NO的物质的量为，根据得失电子守恒可得 解得即产生的氢气为0.1mol，标况下的体积为2.24L。产生的NO为0.2mol，根据氮原子守恒，溶液中硝酸的物质的量为0.2mol，硫酸与硝酸的浓度比为2：1。II（5分）设的物质的量为。根据氧化还原得失电子守恒可得如下关系： 12 510.0010.0002与反应后剩余的物质的量为0.000210=0.002mol列式：的质量为：0.005mol160g/mol=0.8g的质量分数为：0.81100%=80%
