1、 2006年月北京市石景山区理综化学部分5在防止禽流感疫情时，防疫部门大量使用了含氯类消毒剂，其中的氯胺是一种长效缓释有机氯消毒剂，有强氧化性，其杀菌能力是一般含氯消毒剂的45倍，下列有关氯胺(NH2C1)的说法一定不正确的是A氯胺水解产物最初为NH2OH和HCl B氯胺在一定条件下可与乙烯反应生成H2NCH2CH2ClC氯胺的消毒原理与漂白粉相似 H D氯胺的电子式为： 614C是宇宙射线与大气中的氮通过核反应产生的，14C和12C以一定比例混合存在于空气中的二氧化碳里。14C随生物体的吸收代谢，经过食物链进入活的生物体中。当生物死亡后新陈代谢停止，在以后年代里12C通常不再发生变化，其数量
2、固定下来，而14C具有放射性，仍不断衰变减少。与其有关的说法中正确的是A等质量的14C与12C所含有的质子数相同BNA个碳原子燃烧时所放出的热量就是碳的燃烧热C根据在古生物体内的14C含量来计算生物体的死亡年代D22.4LCO和CO2的混合气体中所含的碳原子总数一定是NA7右表为元素周期表短周期的一部分,下列有关A、B、C、D四种元素的叙述不正确的是ABCDA原子半径大小比较为DABC B生成的氢化物分子间均可形成氢键CA与C形成的阴离子可能有AC32-、A2C42-DA、B、D的单质在一定条件下分别与足量的C单质反应，H不一定都小于零8在FeCl3和AlCl3的混合溶液中，先加入过量的NaI
3、溶液，再加入足量的Na2S溶液，则所得到的沉淀是AAl2S3和I2 BFe2S3和I2CFeS、S和Al(OH)3 DFe(OH)2和Al(OH)39背景材料：2004年夏季，特氟隆不粘锅事件引起公众关注；2004年冬季，诺贝尔化学奖授予研究蛋白质的科学家；2005年初春，广东大部分地区进行了人工降雨；2005年春末，某高速公路发生液氯运输车翻倒泄漏事故。下列相应说法不正确的是A特氟隆（聚四氟乙烯）的单体是氟利昂B蛋白质是由氨基酸形成的可降解的高分子化合物，其水溶液有丁达尔现象CAgI和干冰都可用于人工降雨D附近人员应迅速远离液氯泄漏地点，并逆风往安全区域疏散10下列实验方案合理的是A配制50
4、g质量分数为5%的NaCl溶液：将45mL水加入到盛有5gNaCl的烧杯中，搅拌溶解B鉴定SO42-：向溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液C鉴别溴乙烷：先加NaOH溶液，微热，在加稀HNO3酸化后，再加AgNO3溶液D除去乙酸乙酯中的少量乙酸：加入乙醇和浓硫酸，使乙酸全部转化为乙酸乙酯11某学生用NaHCO3和KHCO3组成的某混合物进行实验，测得如下数据（盐酸的物质的量浓度相等），下列分析推理不正确的是50mL盐酸50mL盐酸50mL盐酸m（混合物）9.2g15.7g27.6gV（CO2）（标况下）2.24L3.36L3.36LA加入混合物9.2g时盐酸过量B盐酸的物质的量浓度为3.0mol/L
5、C15.7g混合物恰好与盐酸完全反应D根据表中数据能计算出混合物中NaHCO3的质量分数12如图所示，杠杆AB两端分别挂有体积相同、质量相等的空心铜球和空心铁球，调节杠杆并使其在水中保持平衡，然后小心地向烧杯中央滴入浓CuSO4溶液，一段时间后，下列有关杠杆的偏向判断正确的是(实验过程中，不考虑铁丝反应及两球的浮力变化)A杠杆为导体和绝缘体时，均为A端高，B端低B杠杆为导体和绝缘体时，均为A端低，B端高C当杠杆为绝缘体时，A端低，B端高；为导体时，A端高，B端低D当杠杆为绝缘体时，A端高，B端低；为导体时，A端低，B端高加强热废塑料溴水25（14分）某些废旧塑料可采用下列方法处理：将废塑料隔绝
6、空气加强热，使其变成有用的物质，实验装置如下图所示。加热聚丙烯废塑料得到的产物如下表：产物氢气甲烷乙烯丙烯苯甲苯碳质量分数（%）1216122020128（1）试管A中的残余物有多种用途，如下列转化就可制取高聚物聚乙炔。A中残留物电石乙炔聚乙炔 写出反应的化学方程式： 、 。（2）试管B收集到的产品中，能使酸性高锰酸钾溶液褪色的物质，其一氯代物有 种。（3）锥形瓶C中观察到的现象是 。经溴水充分吸收，剩余气体经干燥后的平均相对分子质量为 。（4）写出C中逸出的气体在工业上的两种用途 、 。乙A甲一定条件丁乙C丙26（18分）（1）A、B、C、D为中学化学中常见的四种气体单质，在一定条件下B可以
7、分别与A、C、D化合生成甲、乙、丙，C和D化合生成化合物丁。已知甲、乙、丙的每个分子中含有的电子数相等，并且甲、乙、丙、丁有如下图所示的关系：请填写下列空白：单质B的化学式是 ，丙的电子式是 。单质A与化合物乙发生反应的化学方程式 。试根据化合物丙、丁中D元素的化合价，判断丙和丁能否在一定条件下发生化学反应生成D。如果能，写出反应的化学方程式，若不能，简要说明理由。 。（2）氢气在空气中燃烧生成水：2H2+ O2 点燃 2H2O ，这是人人皆知的常识，但有同学会提出：氢气在空气中燃烧会不会生成H2O2：H2 + O2 点燃 H2O2？根据我们的经验：H2O2不稳定，即使是有少量H2O2生成，也
8、会因火焰的高温而分解。 某课外兴趣小组设计了如右图“验证H2在空气中燃烧的产物中是否含有H2O2”的实验装置。试填空：甲同学从下列试剂中选择了一种检验试剂，成功检测到了H2O2的存在。该试剂是 。 A淀粉溶液 B氯化钠溶液 C氢氧化钠溶液 D淀粉碘化钾酸性溶液甲同学检验时证明有H2O2产生的实验现象是 ；冰块的作用是 。乙同学用较稀的酸性高锰酸钾溶液作为检验试剂，实验时观察到高锰酸钾溶液褪色(生成Mn2+)，由此也证明了氢气燃烧有H2O2产生，写出该反应的离子方程式： 。丙同学对乙同学的检验方案提出置疑：若锌粒中的杂质与稀硫酸反应有少量H2S、SO2等气体生成，也会使高锰酸钾溶液褪色，从而导致
9、错误的判断。为消除丙同学的疑虑，请你提出对上述实验装置的改进建议： 。27（16分）用下图装置进行实验，将A逐滴加入B中：（1）若A为浓H2SO4，B为第三周期金属元素的片状单质，其在常温下难与水反应；C为品红溶液，实验中观察到溶液褪色，则B是 (填化学式)，B与浓H2SO4反应的化学方程式为 。EC 反应后往烧杯中加入沸水，又可观察到试管C中的现象为 。（2）若B为Na2CO3，C为C6H5ONa溶液，实验中观察到小试管内溶液变浑浊，则酸A应具有的性质是 。然后往烧杯中加入沸水，可观察到试管C中的现象是 。（3）若B是生石灰，实验中观察到C溶液先形成沉淀，然后沉淀溶解，当溶液恰好澄清时，关闭
10、E，然后往烧杯中加入热水，静置片刻，观察到试管壁出现光亮的银镜，则A是 (填名称)，C是 与葡萄糖的混合液，仪器D在此实验中的作用是 。28（12分）目前工业上使用两种方法制取乙醛：（1）乙炔水化法；（2）乙烯氧化法。下列两表提供生产过程中原料、反应条件、原料平衡转化率、产量等有关的信息情况：表一：原料、反应条件、平衡转化率、日产量乙炔水化法乙烯氧化法原料乙炔、水乙烯、空气反应条件HgSO4、100125PdCl2CuCl2、100125平衡转化率乙炔平衡转化率90%左右 乙烯平衡转化率80%左右日产量2.5吨（某设备条件下）3.6吨（相同设备条件下）表二：原料来源、生产工艺原料生产工艺过程乙
11、炔乙烯来源于石油裂解气根据上述两表，回答下列问题：（1）写出乙炔水化法制乙醛的化学方程式： 。（2）从化学反应速率角度分析， 制取乙醛的方法快。原因是 。（3）从两表中分析，现代工业乙烯氧化法逐步取代乙炔水化法的原因可能是（要求答出23个正确原因）： 。（4）若将上述两种方法的反应条件，均增加“100atm”，原料平衡转化率都增大，而实际生产中不采用的理由是 。（5）若乙烯由石油裂化（裂化气混合气体的平均化学式CnHm、m2n）进一步完全催化裂解而来，得到体积百分含量分别为：甲烷：5%、乙烯：40%、丙烯：10%、其余为丁二烯和氢气（气体体积均在同温同压下测定）。若得到40mol乙烯，则可得到
12、丁二烯 (用含n、m的代数式表示)mol。2006年石景山区高三统一测试理科综合能力测试参考答案及评分标准56789101112ACBCACCD25每空2分，共14分一定条件下（1）CaC2+2H2OCa(OH)2+C2H2；n CHCH CHCH n （未写条件不给分）（2）4（3）棕黄色溶液变为无色或溴水褪为无色（其他合理答案均给分）； 4（4）合成氨的原料； 作气体燃料或有机化工原料等。26每空2分，共18分（1） H2； 2 F2+2 H2O = 4HF+O2 能反应。4NH3+6NO 一定条件 5N2+6 H2O（2） D；淀粉碘化钾酸性溶液变蓝；降低温度，减少H2O2的分解 5 H
13、2O2 + 2MnO4- + 6H+ = 2Mn2+5O2+8H2O 将制出的氢气先通过盛有氢氧化钠浓溶液的洗气瓶，后通过盛有浓硫酸的洗气瓶或装有碱石灰的干燥管后，再点燃。（其他合理答案均给分）。27每空2分，共16分（1）Mg； Mg +2H2SO4（浓）= MgSO4+ SO2+2H2O； C中溶液变红（2）酸性比碳酸的酸性强；溶液由浑浊变澄清（3）浓氨水（或铵盐的浓溶液）； AgNO3（或硝酸银）； 防止倒吸28每空2分，共12分（1）C2H2+H2O HgSO4、100125 CH3CHO（2）乙烯氧化法；在相同条件下，乙烯氧化法日产量为3.6吨，乙炔水化法日产量为2.5吨或在相同条件下，乙烯氧化法日产量高（反应速度快）等（3）表一： 在相同温度条件下，乙炔水化法制乙醛使用汞盐做催化剂，毒性大，对环境有影响。 虽然乙烯氧化法的转化率略小于乙炔水化法，但反应快、日产量比其高得多。表二：乙炔的制取要经过多步反应制得，且消耗大量的热量、电能，较难获得。 乙烯来源于石油裂解气，消耗的总能量比乙炔少，且较容易获得。（4）因为两种方法在相同反应条件下，转化率都已经很高，增大压强将消耗更多能量和增加投资，并对设备的要求高，而反应平衡时的转化率提高得并不多，不经济。（5）
