1、海安市2020-2021学年度第一学期期中考试高二化学试题（选修）考试时间90分钟总分100分可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Fe 56选择题(共40分)单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。1、山西被称为煤海，欲提高煤的燃烧效率，下列说法正确的是( )A将煤粉碎后燃烧B通入大量的空气C加入的煤越多越好D将煤和空气在密闭的空间里燃烧2、在气体反应中，使反应物中活化分子数增多，且活化分子百分数增大的方法是( )增大反应物浓度升高温度增大压强移去生成物加入合适的催化剂A B C D3、NF3是一种温室气
2、体，其存储能量的能力是CO2的1200020000倍，在大气中的寿命可长达740年，如表所示是几种化学键的键能：化学键NNFFNF键能/(kJmol-1)941.7154.8283.0下列说法中正确的是( )A过程N2(g)2N(g)放出能量B过程N(g)+3F(g) NF3(g)放出能量C反应N2(g)+3F2(g)=2NF3(g)为吸热反应DNF3吸收能量后如果没有化学键的断裂与生成，仍可能发生化学反应4、下列说法正确的是( )A化学反应速率通常用单位时间内反应物或生成物的质量变化来表示B用不同物质的浓度变化表示同一时间内同一反应的速率时，其数值之比等于反应方程式中对应物质的化学计量数之比
3、C化学反应速率的单位通常由时间单位和物质的量单位决定D在化学反应过程中，反应物的浓度逐渐变小，所以用反应物表示的化学反应速率为负值5、下列生产或实验事实引出的结论不正确的是()选项事实结论A其他条件相同，Na2S2O3溶液和H2SO4溶液反应，升高溶液的温度，析出沉淀所需时间缩短当其他条件不变时，升高反应温度，化学反应速率加快B工业制硫酸过程中，在SO3的吸收阶段，喷洒浓硫酸吸收SO3增大气液接触面积，使SO3的吸收速率增大C在容积不变的密闭容器中发生反应：N2(g)3H2(g) 2NH3(g)，向其中通入氩气反应速率减慢DA、B两支试管中分别加入等体积5%的H2O2溶液，在B试管中加入23滴
4、FeCl3溶液，B试管中产生气泡快当其他条件不变时，催化剂可以改变化学反应速率6、下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是（）A开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫B由H2、I2蒸气、HI组成的平衡体系加压会颜色变深C实验室中常用排饱和食盐水的方法收集Cl2D工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高SO2的利用率7、对利用甲烷消除NO2污染进行研究，CH4+2NO2N2+CO2+2H2O。在2 L密闭容器中，控制不同温度，分别加入0.50 mol CH4和1.2 mol NO2，测得n（CH4）随时间变化的有关实验数据见下表。下列说法正确的是( )组别温度时间/min（n/mol）0102040
5、50T1n（CH4）0.500.350.250.100.10T2n（CH4）0.500.300.180.15A组别1中，0-20min内，NO2的降解速率为0.025molL-1min-1B由实验数据可知实验控制的温度T1T2C40min时，表格中T2对应反应已经达到平衡状态D010min内，CH4的降解速率8、下列物质：CH3COOHHClNaOHCH3COONaKClNH4Cl的溶液,其物质的量浓度均为0.1 molL-1,其pH由大到小排列顺序为( )A.B. C.D. 9已知25 ,醋酸溶液中各微粒存在下述关系：，下列有关说法可能成立的是( )A.25 条件下,向该溶液中加入一定量的盐
6、酸时,K=810-5B.25 条件下,向该溶液中加入一定量的盐酸时,K=210-4C.标准状况下,醋酸溶液中K=1.7510-5D.升高到一定温度,K=7.210-510、用已知浓度的NaOH溶液测定某H2SO4溶液的浓度,可供选用的滴定管如图甲、乙所示,从下表中选出正确选项( )锥形瓶中溶液滴定管中溶液选用指示剂选用滴定管ANaOH溶液H2SO4溶液石蕊乙BH2SO4溶液NaOH溶液酚酞甲CNaOH溶液H2SO4溶液甲基橙乙DH2SO4溶液NaOH溶液酚酞乙不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；
7、若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。11、下列实验现象不能说明相应的化学反应一定是放热反应的是( )选项ABCD反应装置实验现象试管中生石灰和水混合后，A处红色水柱下降反应开始后，针筒活塞向右移动温度计的水银柱不断上升饱和石灰水变浑浊12、已知下列热化学方程式：Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）H= -24.8 kJmol-13Fe2O3（s）+CO（g）=2Fe3O4（s）+CO2（g）H= -47.2 kJmol-1Fe3O4（s）+CO（g）=3FeO（s）+CO2（g）H= +640.5 kJ
8、mol-1则14g CO气体与足量FeO充分反应得到Fe单质和CO2气体时的释放或吸收的热量为( )A放出218 kJB放出109kJC吸收218 kJD吸收109 kJ13、水浴加热滴有酚酞的NaHCO3溶液,颜色及pH随温度变化如下表(忽略水的挥发),下列说法正确的是( )时间温度/203040从40冷却到20沸水浴后冷却到20颜色变化红色略加深红色接近红色比加深较多pH8.318.298.268.319.20A. NaHCO3溶液显碱性的原因：B. 的过程中,颜色加深的原因可能是水解程度减小C. 的过程中,pH略微下降说明升温过程中c(OH-)减小D. 比pH增大,推测是由于NaHCO3
9、分解生成Na2CO3的缘故14、根据下列反应原理设计的应用,正确的是( )A. +H2O+OH-,用热的纯碱溶液清洗油污B. Al3+3H2O Al(OH)3(胶体)+3H+,明矾杀菌消毒C. TiCl4+(x+2)H2O(过量) TiO2xH2O+4HCl,制备TiO2纳米粉D. SnCl2+H2O Sn(OH)Cl+HCl,配制氯化亚锡溶液时加入氢氧化钠15、下列叙述正确的是（）A合成氨反应放热，采用低温可以提高氨的生成速率B常温下，将pH4的醋酸溶液加水稀释，溶液中所有离子的浓度均降低C反应4Fe(OH)2(s)2H2O(l)O2(g)=4Fe(OH)3(s)常温下能自发进行，该反应的H
10、”“”或“=”)7,溶液中离子的电荷守恒关系式是。(2)溶液呈(填“酸”“碱”或“中”)性。其原因是(用离子方程式和适当的叙述说明)。(3)下列有关和两种溶液的说法正确的是(填字母)。a.两种溶液中c(CH3COO-)都等于0.1 molL-1b.两种溶液中c(CH3COO-)都小于0.1 molL-1c.CH3COOH溶液中c(CH3COO-)小于CH3COONa溶液中c(CH3COO-)(4)NaHSO3溶液的pH7,则NaHSO3溶液中c(H2SO3)(填“”“”或“=”,下同)c(),NaHCO3溶液中c(H2CO3)c()。20、（16分）影响化学反应速率的因素很多，某校化学小组用实
11、验的方法进行探究。实验一：他们只利用Cu、Fe、Mg和不同浓度的硫酸(0.5 molL1、2 molL1、18.4 molL1)设计实验方案来研究影响化学反应速率的因素。甲同学的实验报告如下表：实验步骤现象结论分别取等体积的2molL1的硫酸于试管中反应速率MgFe，Cu不反应金属的性质越活泼，反应速率越快_反应物浓度越大，反应速率越快（1）甲同学表中实验步骤为_。（2）甲同学的实验目的是_；要得出正确的实验结论，还需控制的实验条件是_。乙同学为了更精确地研究浓度对反应速率的影响，利用如图所示装置进行定量实验。（3）乙同学在实验中应该测定的数据是_。（4）乙同学完成该实验应选用的实验药品是_，
12、该实验中不选用某浓度的硫酸，理由是_。实验二：已知 2KMnO45H2C2O43H2SO4=K2SO42MnSO48H2O10CO2，在高锰酸钾酸性溶液和草酸溶液反应时，发现开始一段时间，反应速率较慢，溶液褪色不明显；但不久突然褪色，反应速率明显加快。（5）针对上述实验现象，丙同学认为KMnO4与H2C2O4反应放热，导致溶液温度升高，反应速率加快。从影响化学反应速率的因素看，你猜想还可能是_的影响。（6）若用实验证明你的猜想，除高锰酸钾酸性溶液、草酸溶液外，还需要选择的试剂最合理的是_(填字母)。A硫酸钾B硫酸锰 C二氯化锰 D水第10页共8页高二化学（选修）2020-2021学年度第一学期
13、期中考试答案高二化学试题（选修）单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。1A 2B 3B 4B 5C 6B 7C 8A 9D 10D不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。11B 12B 13AD 14AC 15CD16 (10分）（1）环形玻璃搅拌棒（2）多（3） 1/2H2SO4（aq）+NaOH（aq）=1/2Na2SO4（aq）+H2O（l）H =
14、-57.3kJmol-1或H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）H =-57.3kJmol-1（只有这两种符合，其他答案均错误）（4） -51.8 kJmol1（5）acd17 （10分）（1）2X2Y+Z（2）0.1molL-1min-1（3）等于（4）减小（5）a、e 18（10分）(1)c(2)c(3)增大增大不变19（14分）(1)c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)(2)碱CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-,CH3COO-水解显碱性(3)bc(4)20（16分）（1）向等体积浓度分别为 0.5 mol/L、2 mol/L硫酸溶液中投入大小、形状相同的Fe或者Mg （2）研究金属(或反应物)本身的性质及反应物的浓度对化学反应速率的影响温度相同（3）测定一定时间内产生气体的体积(或产生一定体积的气体所需时间) （4）Mg(或Fe)、0.5 molL1硫酸和2 molL1硫酸常温下Mg和18.4 molL1浓硫酸反应生成SO2、Fe在18.4 molL1浓硫酸中发生钝化（5）MnSO4(或Mn2)的催化作用（6）B 注：本卷非选择题每空2分
