1、广东省汕尾市2020-2021学年高二化学上学期期末学业质量监测试题本试题共6页，考试时间75分钟，满分100分注意事项：1.答题前，考生先将自己的信息填写清楚、准确，将条形码准确粘贴在条形码粘贴处。2.请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效。3.答题时请按要求用笔，保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不得使用涂改液、修正带、刮纸刀。考试结束后，请将本试题及答题卡交回。可能用到的相对原子质量：一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1. 化学与人类生产、生活密切相关，下列叙述中正确的是( )A.
2、 泰国银饰和土耳其彩瓷是“一带一路”沿线国家的特色产品，其主要成分均为金属材料B. 推广使用燃料电池汽车，可减少颗粒物、等有害物质的排放C. 铝及其合金是使用广泛的金属材料，工业上通常用电解氯化铝的方法制备铝D. 食品工业以植物油和氢气为原料生产氢化植物油，利用了植物油的取代反应2. 下列有关化学用语表示正确的是( )A. 的结构示意图：B. 碳酸的电离方程式：C. 乙烯的球棍模型： D. 的结构式：3. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. 时，溶液中含有的数目为B. 和的混合物共16g，其中所含氧原子数为C. 已知，将个与个混合充分反应，放出的热量D. 将和在密闭容器中加热(催化)
3、充分反应，容器内分子总数为4. 下列离子方程式书写正确的是( )A. 用石墨电极电解溶液：B. 氯气和水反应：C. 的水解方程式：D. 的第一步电离方程式：5. 下列说法错误的是( )A. 使溴水褪色是因为具有氧化性B. 钠与氧气反应的产物与反应条件有关C. 还原铁粉与浓硫酸共热，生成能使品红溶液褪色的气体D. 为除去中的，可将气体通人饱和食盐水6. 下列关于有机物的说法错误的是( )A. 酒越陈越香与酯化反应有关B. 等物质的量的乙烯与乙醇完全燃烧消耗氧气的物质的量相等C. 在制备乙酸乙酯后剩余的反应液中加入碳酸钠溶液，产生气泡，说明有乙酸剩余D. 氯乙烯、溴苯分子中的所有原子都处于同一平面
4、上7. 下列实验操作、实验现象与相应的解释或结论都正确的是( )选项实验操作实验现象解释或结论A白铁皮(镀锌铁)出现刮痕后浸泡在饱和食盐水中，一段时间后滴加几滴溶液无明显现象该过程未发生氧化还原反应B将充满的密闭玻璃球浸泡在热水中红棕色变深反应：C将铁片投入浓硫酸中无明显变化常温下铁不与浓硫酸反应D某钾盐溶于盐酸后，产生无色无味气体，将其通入澄清石灰水中有白色沉淀出现该钾盐是A. AB. BC. CD. D8. 下列说法正确的是( )A. 已知C(石墨，s)=C(金刚石，s) H0，则金刚石比石墨稳定B. 任何酸与碱发生中和反应生成的过程中，能量变化均相同C. 能自发进行的反应一定是放热反应，
5、不能自发进行的反应一定是吸热反应D. 的燃烧热是，则反应的9. 化学家证实了氢气与氮气在固体催化剂表面合成氨的反应过程，示意图如下：下列关于合成氨反应的叙述中错误的是( )A. 该过程表明，在化学反应中存在化学键的断裂与形成B. 常温下该反应难以进行，是因为常温下生成物的化学键难以形成C. 在催化剂的作用下，反应物的化学键变得容易断裂D. 过程需吸收能量，过程则放出能量10. 下列图示与对应的叙述相符的是( )A. 图1表示相同温度下，向等体积pH=10的氢氧化钠溶液和氨水中分别加水稀释时pH的变化曲线，其中a表示氨水稀释时pH的变化曲线B. 图2表示压强对可逆反应影响，b的压强比a的压强大C
6、. 图3表示与发生反应过程中的能量变化，则的燃烧热为D. 图4表示某可逆反应的反应速率随时间的变化，时刻改变的条件一定是使用了催化剂11. 实验：向盛有1 mL 0.1 molL-1MgCl2溶液试管中加1 mL 0.2 molL-1NaOH溶液，得到浊液a，过滤得到滤液b 和白色沉淀c。向沉淀c中滴加0.1molL-1FeCl3溶液，沉淀变为红褐色。下列分析不正确的是（ ）A. 滤液b中不含有Mg2+B. 实验可以证明Fe(OH)3比Mg(OH)2更难溶C. 中颜色变化说明Mg(OH)2转化为Fe(OH)3D. 浊液a中存在沉淀溶解平衡：Mg(OH)2(s) Mg2+ (aq)2OH(aq)
7、12. 下列有关电解质溶液的说法正确的是( )A. 溶液和溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同B. 常温下，溶液的，则C. 常温下，的溶液与的盐酸等体积混合，溶液呈碱性D. 的溶液中：13. 室温下，用0.10molL-1盐酸分别滴定20.00mL 0.10 molL-1氢氧化钾溶液和氨水，滴定过程中溶液pH随加入盐酸体积V（HCl）的变化关系如图。下列说法不正确的是（ ）A. 表示的是滴定氨水的曲线B. 当pH=7时，滴定氨水消耗的V（HCl）20mL，且此时溶液中c（NH4+）=c（Cl-）C. 滴定氢氧化钾溶液时，若V（HCl）20mL，则可能c（Cl-）c（H+）c（K+） c（OH
8、-）D. 当滴定氨水消耗V（HCl）=10mL时，c（NH3H2O）c（NH4+）c（Cl-）c（OH-）c（H+）14. 是一种剧毒气体，对废气资源化利用的途径之一是回收能量并得到单质硫，反应原理为 。 如图为质子膜燃料电池的示意图。下列说法正确的是( )A. 电池工作时，电流从电极a经过负载流向电极bB. 电路中每流过4mol电子，电池会向外界释放632kJ热能C. 电极a上发生的电极反应式为D. 参与反应时，经质子交换膜进入正极区15. 利用I2O5可消除CO污染，其反应为：反应为I2O5(s)5CO(g)5CO2(g)I2(s)；不同温度下，向装有足量I2O5固体的2L恒容密闭容器中通
9、入2 mol CO，测得CO2气体体积分数(CO2)随时间t变化曲线如图所示。下列说法正确的是( )A. b点时，CO的转化率为20%B. 容器内的压强保持恒定，表明反应达到平衡状态C. b点和d点的化学平衡常数：KbKdD. 0到0.5 min反应速率v(CO)=0.3 molL-1min-116. K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O(橙色)2CrO(黄色)+2H+ 。用K2Cr2O7溶液进行下列实验，结合实验，下列说法不正确的是( )A. 中溶液橙色加深，中溶液变黄B. 中Cr2O被C2H5OH还原C. 若向中加入70%H2SO4溶液至过量，溶液变为橙色D. 对比和可知K2Cr2O7酸
10、性溶液氧化性强二、非选择题：本题共4小题，共52分。17. 氯化铜晶体(CuCl22H2O)中含有FeCl2杂质，为制得纯净氯化铜晶体，首先将其制成水溶液，再按下图所示的操作步骤进行提纯。请参照下表给出的数据填空。氢氧化物开始沉淀时pH氢氧化物沉淀完全时的pHCu24.76.7Fe27.09.0Fe31.93.2(1)操作I加入X的目的是_ 。(2)下列物质都可以作为X，适合本实验的X物质可以是_(填字母)。AKMnO4 BNaClO CH2O2 DK2Cr2O7(3)操作II的Y试剂为_(填化学式)，并调节溶液的pH在_范围。(4)实验室在配制CuCl2溶液时需加入少许_(填物质名称)，理由
11、是(文字叙述并用有关离子方程式表示)_。(5)若要得无水CuCl2，请简述操作方法_。18. 为了证明NH3H2O是弱电解质，甲、乙、丙三人分别选用下列试剂进行实验。0.010 molL1氨水、0.1 molL1NH4Cl溶液、NH4Cl晶体、酚酞溶液、pH试纸、蒸馏水。甲用pH试纸测出0.010 molL1氨水的pH为10，则认定NH3H2O是弱电解质，你认为这一方法_(填“正确”或“不正确”)，并说明理由：_。乙取出10 mL 0.010 molL1氨水，用pH试纸测其pHa，然后用蒸馏水稀释至1 000 mL，再用pH试纸测其pHb，若要确认NH3H2O是弱电解质，则a、b值应满足的关系
12、是_。丙取出10 mL 0.010 molL1氨水，滴入2滴酚酞溶液，显粉红色，再加入少量NH4Cl晶体，颜色变_(填“深”或“浅”)。你认为证明氨水是弱碱的原因是_。请你根据所提供的试剂，再提出一个合理简便的方案证明NH3H2O是弱电解质：_。(2)25 时，将a molL1氨水与0.01 molL1盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(NH4+)c(Cl)，则溶液显_(填“酸”“碱”或“中”)性。用含a的代数式表示NH3H2O的电离常数Kb_。19. I.氢能源是绿色燃料，可以减少环境污染，利用甲醇与水蒸气反应可以制备氢气。(1)已知下列热化学方程式： 、三者的关系式为_(2)在一定温度下，
13、向密闭恒容容器中充入，发生反应，10s时反应达平衡，此时的物质的量为1.2mol。则前10s内平均反应速率为_。II.甲醇可作为燃料电池的原料。通过下列反应可以制备甲醇： 在一容积可变的密闭容器中充人和的平衡转化率随温度(T)、压强(p)的变化如图所示。(3)该反应的化学平衡常数表达式K=_。(4)图中A、B两点的正反应速率：_，A、C两点的平衡常数：_(填“”“”或“=”)(5)关于反应，下列不能作为反应达到化学平衡的标志是_(填字母)。A含量保持不变BC容器中的浓度与的浓度一定相等D容器中混合气体的密度保持不变20. 氟是一种卤族元素，但它与其他卤素在单质和化合物的制备与性质上存在较明显的
14、差异。(1)研究发现，能将的盐转化为转化成稳定离子的盐。而很不稳定，受热易分解为和。根据以上研究写出以和为原料，在的温度下制备的化学方程式：_。(2)现代工业以电解熔融的氟氢化钾和氟化氢混合物制备氟单质，电解制氟装置如图所示。已知是一种酸式盐，写出阴极_上发生的电极反应式：_。电解制氟时，要用镍铜合金隔板将两种气体产物严格分开的原因是_。已知时，氢氟酸的电离平衡常数。某的氢氟酸溶液中，由水电离出的_；若将溶液与的溶液等体积混合，则溶液中离子浓度大小关系为_。(3)已知时，此温度下，若实验室中配制溶液，为使配制过程中不出现浑浊，则至少需要加的硫酸_(忽略加入硫酸的体积)。汕尾市20202021学
15、年度第一学期全市高中二年级教学质量监测化学试题（答案）本试题共6页，考试时间75分钟，满分100分注意事项：1.答题前，考生先将自己的信息填写清楚、准确，将条形码准确粘贴在条形码粘贴处。2.请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效。3.答题时请按要求用笔，保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不得使用涂改液、修正带、刮纸刀。考试结束后，请将本试题及答题卡交回。可能用到的相对原子质量：一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1. 化学与人类生产、生活密切相关，下列叙述中正确的是( )A. 泰国银饰和土
16、耳其彩瓷是“一带一路”沿线国家的特色产品，其主要成分均为金属材料B. 推广使用燃料电池汽车，可减少颗粒物、等有害物质的排放C. 铝及其合金是使用广泛的金属材料，工业上通常用电解氯化铝的方法制备铝D. 食品工业以植物油和氢气为原料生产氢化植物油，利用了植物油的取代反应【答案】B2. 下列有关化学用语表示正确的是( )A. 的结构示意图：B. 碳酸的电离方程式：C. 乙烯的球棍模型： D. 的结构式：【答案】C3. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. 时，溶液中含有的数目为B. 和的混合物共16g，其中所含氧原子数为C. 已知，将个与个混合充分反应，放出的热量D. 将和在密闭容器中加热(
17、催化)充分反应，容器内分子总数为【答案】B4. 下列离子方程式书写正确的是( )A. 用石墨电极电解溶液：B. 氯气和水反应：C. 的水解方程式：D. 的第一步电离方程式：【答案】D5. 下列说法错误的是( )A. 使溴水褪色是因为具有氧化性B. 钠与氧气反应的产物与反应条件有关C. 还原铁粉与浓硫酸共热，生成能使品红溶液褪色的气体D. 为除去中的，可将气体通人饱和食盐水【答案】A6. 下列关于有机物的说法错误的是( )A. 酒越陈越香与酯化反应有关B. 等物质的量的乙烯与乙醇完全燃烧消耗氧气的物质的量相等C. 在制备乙酸乙酯后剩余的反应液中加入碳酸钠溶液，产生气泡，说明有乙酸剩余D. 氯乙烯
18、、溴苯分子中的所有原子都处于同一平面上【答案】C7. 下列实验操作、实验现象与相应的解释或结论都正确的是( )选项实验操作实验现象解释或结论A白铁皮(镀锌铁)出现刮痕后浸泡在饱和食盐水中，一段时间后滴加几滴溶液无明显现象该过程未发生氧化还原反应B将充满的密闭玻璃球浸泡在热水中红棕色变深反应：C将铁片投入浓硫酸中无明显变化常温下铁不与浓硫酸反应D某钾盐溶于盐酸后，产生无色无味气体，将其通入澄清石灰水中有白色沉淀出现该钾盐是A. AB. BC. CD. D【答案】B8. 下列说法正确的是( )A. 已知C(石墨，s)=C(金刚石，s) H0，则金刚石比石墨稳定B. 任何酸与碱发生中和反应生成的过程
19、中，能量变化均相同C. 能自发进行的反应一定是放热反应，不能自发进行的反应一定是吸热反应D. 的燃烧热是，则反应的【答案】D9. 化学家证实了氢气与氮气在固体催化剂表面合成氨的反应过程，示意图如下：下列关于合成氨反应的叙述中错误的是( )A. 该过程表明，在化学反应中存在化学键的断裂与形成B. 常温下该反应难以进行，是因为常温下生成物的化学键难以形成C. 在催化剂的作用下，反应物的化学键变得容易断裂D. 过程需吸收能量，过程则放出能量【答案】B10. 下列图示与对应的叙述相符的是( )A. 图1表示相同温度下，向等体积pH=10的氢氧化钠溶液和氨水中分别加水稀释时pH的变化曲线，其中a表示氨水
20、稀释时pH的变化曲线B. 图2表示压强对可逆反应影响，b的压强比a的压强大C. 图3表示与发生反应过程中的能量变化，则的燃烧热为D. 图4表示某可逆反应的反应速率随时间的变化，时刻改变的条件一定是使用了催化剂【答案】A11. 实验：向盛有1 mL 0.1 molL-1MgCl2溶液试管中加1 mL 0.2 molL-1NaOH溶液，得到浊液a，过滤得到滤液b 和白色沉淀c。向沉淀c中滴加0.1molL-1FeCl3溶液，沉淀变为红褐色。下列分析不正确的是（ ）A. 滤液b中不含有Mg2+B. 实验可以证明Fe(OH)3比Mg(OH)2更难溶C. 中颜色变化说明Mg(OH)2转化为Fe(OH)3
21、D. 浊液a中存在沉淀溶解平衡：Mg(OH)2(s) Mg2+ (aq)2OH(aq)【答案】A12. 下列有关电解质溶液的说法正确的是( )A. 溶液和溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同B. 常温下，溶液的，则C. 常温下，的溶液与的盐酸等体积混合，溶液呈碱性D. 的溶液中：【答案】B13. 室温下，用0.10molL-1盐酸分别滴定20.00mL 0.10 molL-1氢氧化钾溶液和氨水，滴定过程中溶液pH随加入盐酸体积V（HCl）的变化关系如图。下列说法不正确的是（ ）A. 表示的是滴定氨水的曲线B. 当pH=7时，滴定氨水消耗的V（HCl）20mL，且此时溶液中c（NH4+）=c（
22、Cl-）C. 滴定氢氧化钾溶液时，若V（HCl）20mL，则可能c（Cl-）c（H+）c（K+） c（OH-）D. 当滴定氨水消耗V（HCl）=10mL时，c（NH3H2O）c（NH4+）c（Cl-）c（OH-）c（H+）【答案】D14. 是一种剧毒气体，对废气资源化利用的途径之一是回收能量并得到单质硫，反应原理为 。 如图为质子膜燃料电池的示意图。下列说法正确的是( )A. 电池工作时，电流从电极a经过负载流向电极bB. 电路中每流过4mol电子，电池会向外界释放632kJ热能C. 电极a上发生的电极反应式为D. 参与反应时，经质子交换膜进入正极区【答案】C15. 利用I2O5可消除CO污染
23、，其反应为：反应为I2O5(s)5CO(g)5CO2(g)I2(s)；不同温度下，向装有足量I2O5固体的2L恒容密闭容器中通入2 mol CO，测得CO2气体体积分数(CO2)随时间t变化曲线如图所示。下列说法正确的是( )A. b点时，CO的转化率为20%B. 容器内的压强保持恒定，表明反应达到平衡状态C. b点和d点的化学平衡常数：KbKdD. 0到0.5 min反应速率v(CO)=0.3 molL-1min-1【答案】C16. K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O(橙色)2CrO(黄色)+2H+ 。用K2Cr2O7溶液进行下列实验，结合实验，下列说法不正确的是( )A. 中溶液橙色加
24、深，中溶液变黄B. 中Cr2O被C2H5OH还原C. 若向中加入70%H2SO4溶液至过量，溶液变为橙色D. 对比和可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性强【答案】C二、非选择题：本题共4小题，共52分。17. 氯化铜晶体(CuCl22H2O)中含有FeCl2杂质，为制得纯净氯化铜晶体，首先将其制成水溶液，再按下图所示的操作步骤进行提纯。请参照下表给出的数据填空。氢氧化物开始沉淀时pH氢氧化物沉淀完全时的pHCu24.76.7Fe27.09.0Fe31.93.2(1)操作I加入X的目的是_ 。(2)下列物质都可以作为X，适合本实验的X物质可以是_(填字母)。AKMnO4 BNaClO CH2O2 D
25、K2Cr2O7(3)操作II的Y试剂为_(填化学式)，并调节溶液的pH在_范围。(4)实验室在配制CuCl2溶液时需加入少许_(填物质名称)，理由是(文字叙述并用有关离子方程式表示)_。(5)若要得无水CuCl2，请简述操作方法_。【答案】 (1). 加入氧化剂，使Fe2氧化为Fe3 (2). C (3). CuO或Cu(OH)2或CuCO3 (4). 3.24.7 (5). 盐酸 (6). Cu2+2H2OCu(OH)2+2H 加入盐酸抑制其水解 (7). HCl气流中加热蒸发18. 为了证明NH3H2O是弱电解质，甲、乙、丙三人分别选用下列试剂进行实验。0.010 molL1氨水、0.1
26、molL1NH4Cl溶液、NH4Cl晶体、酚酞溶液、pH试纸、蒸馏水。甲用pH试纸测出0.010 molL1氨水的pH为10，则认定NH3H2O是弱电解质，你认为这一方法_(填“正确”或“不正确”)，并说明理由：_。乙取出10 mL 0.010 molL1氨水，用pH试纸测其pHa，然后用蒸馏水稀释至1 000 mL，再用pH试纸测其pHb，若要确认NH3H2O是弱电解质，则a、b值应满足的关系是_。丙取出10 mL 0.010 molL1氨水，滴入2滴酚酞溶液，显粉红色，再加入少量NH4Cl晶体，颜色变_(填“深”或“浅”)。你认为证明氨水是弱碱的原因是_。请你根据所提供的试剂，再提出一个合
27、理简便的方案证明NH3H2O是弱电解质：_。(2)25 时，将a molL1氨水与0.01 molL1盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(NH4+)c(Cl)，则溶液显_(填“酸”“碱”或“中”)性。用含a的代数式表示NH3H2O的电离常数Kb_。【答案】 (1). 正确 (2). 若是强电解质，则0.010 molL1氨水中c(OH)应为0.010 molL1，pH12 (3). a2ba (4). 浅 (5). 0.010 molL1氨水(滴有酚酞溶液)中加入氯化铵晶体后c(NH4+)增大，使NH3H2O的电离平衡NH3H2ONH4+OH逆向移动，从而使溶液的pH降低。可证明NH3H2O是
28、弱电解质 (6). 取一张pH试纸，用玻璃棒蘸取0.01 molL1NH4Cl溶液，滴在pH试纸上，显色后跟标准比色卡比较测出pH，pH7(方案合理即可) (7). 中 (8). 109/(a0.01)19. I.氢能源是绿色燃料，可以减少环境污染，利用甲醇与水蒸气反应可以制备氢气。(1)已知下列热化学方程式： 、三者的关系式为_(2)在一定温度下，向密闭恒容容器中充入，发生反应，10s时反应达平衡，此时的物质的量为1.2mol。则前10s内平均反应速率为_。II.甲醇可作为燃料电池的原料。通过下列反应可以制备甲醇： 在一容积可变的密闭容器中充人和的平衡转化率随温度(T)、压强(p)的变化如图
29、所示。(3)该反应的化学平衡常数表达式K=_。(4)图中A、B两点的正反应速率：_，A、C两点的平衡常数：_(填“”“”或“=”)(5)关于反应，下列不能作为反应达到化学平衡的标志是_(填字母)。A含量保持不变BC容器中的浓度与的浓度一定相等D容器中混合气体的密度保持不变【答案】 (1). (2). (3). (4). (5). (6). C20. 氟是一种卤族元素，但它与其他卤素在单质和化合物的制备与性质上存在较明显的差异。(1)研究发现，能将的盐转化为转化成稳定离子的盐。而很不稳定，受热易分解为和。根据以上研究写出以和为原料，在的温度下制备的化学方程式：_。(2)现代工业以电解熔融的氟氢化钾和氟化氢混合物制备氟单质，电解制氟装置如图所示。已知是一种酸式盐，写出阴极_上发生的电极反应式：_。电解制氟时，要用镍铜合金隔板将两种气体产物严格分开的原因是_。已知时，氢氟酸的电离平衡常数。某的氢氟酸溶液中，由水电离出的_；若将溶液与的溶液等体积混合，则溶液中离子浓度大小关系为_。(3)已知时，此温度下，若实验室中配制溶液，为使配制过程中不出现浑浊，则至少需要加的硫酸_(忽略加入硫酸的体积)。【答案】 (1). 或 (2). (3). 氟气和氢气会发生剧烈反应，引发爆炸 (4). (5). (6). 0.25
