1、云南省安宁实验石江学校2018学年下学期6月份考试高二 化学一、单选题(共28小题,每小题15分,共42分) 1.下列说法中，错误的是（）A 卤代烃不溶于水而溶于大多数有机溶剂B 卤代烃的沸点和密度都大于相应的烃C 四氯化碳是卤代烃D 卤代烃跟硝酸银溶液反应，能得卤化银沉淀2.某同学在做苯酚的性质实验时，将少量溴水滴入苯酚溶液中，结果没有发生沉淀现象，他思考了一下，又继续进行了如下操作，结果发现了白色沉淀，你认为该同学进行了下列哪项操作（）A 又向溶液中滴入了足量的氢氧化钠溶液B 又向溶液中滴入了乙醇C 又向溶液中滴入了过量的苯酚溶液D 又向溶液中滴入了过量的浓溴水3.有关化学用语正确的是（）
2、羟基的电子式乙烯的结构简式：CH2CH2硫化氢的电子式丙烷分子的球棍模型：苯分子的比例模型甲烷的结构式A B C D 4.近日，清华学子不畏网络舆论的压力，捍卫了“PX”低毒的科学真相PX：无色透明液体，具有芳香气味，能与乙醇等有机溶剂混溶，可燃，低毒，毒性略高于乙醇，其蒸气与空气可形成爆炸性混合物如图是“PX”的结构模型，下列有关“PX”的说法不正确的是（）A “PX”属于有机化合物B “PX”可燃，具有芳香气味，低毒都属于它的化学性质C “PX”中C，H两种元素的质量比为48 : 5D “PX”的化学式为C8H105.皮肤上若不慎沾有少量的苯酚，正确的处理方法是（）A 用稀NaOH溶液洗B
3、 用酒精洗C 用70热水洗D 冷水冲洗6.某烃室温时为气态，完全燃烧后，生成的H2O和CO2的物质的量之比为34。该不饱和烃的链状同分异构体的数目是()A 2种B 3种C 4种D 5种7.下列物质中能与醋酸发生反应的是（）石蕊 乙醇 溴乙烷 金属铝 氧化镁 碳酸钙 氢氧化铜 苯A B C D 全部8.下列说法中正确的是()A 乙醇、乙二醇、丙三醇互为同系物，同系物之间不可能为同分异构体B 二氧化碳和干冰互为同素异形体C C2H5OH和CH3OCH3互为同分异构体D 金刚石和石墨互为同位素9.用一种试剂可将三种无色液体CCl4、苯、甲苯鉴别出来，该试剂是()A 硫酸溶液B 水C 溴水D KMnO
4、4酸性溶液10.下列关于醛的判断正确的是()A 用溴水检验CH2=CHCHO中是否含有碳碳双键B 1 mol HCHO发生银镜反应最多生成2 mol AgC 对甲基苯甲醛()使高锰酸钾酸性溶液褪色，说明它含有醛基D 能发生银镜反应的有机物不一定是醛类11.工业生产苯乙烯是利用乙苯的脱氢反应：针对上述反应，在其它条件不变时，下列说法正确的是（）A 加入适当催化剂，可以提高苯乙烯的产量B 在保持体积一定的条件下，充入较多的乙苯，可以提高乙苯的转化率C 仅从平衡移动的角度分析，工业生产苯乙烯选择恒压条件优于恒容条件D 加入乙苯至反应达到平衡过程中，混合气体的平均相对分子质量不断增大12.化合物丙可由
5、如下反应得到：丙的结构简式不可能是（）A CH3CH（CH2Br）2B （CH3）2C Br CH2BrC C2H5CH Br CH2BrD CH3（CH Br）2CH313.某药物分子结构简式如图所示，下列关于该物质的说法不正确的是（）A 分子式为C21H20O3Cl2B 醚键上的氧原子至少与另外11个原子共面C 该有机物最多与6molH2加成D 在一定条件下可发生加成.取代.氧化反应14.下列说法正确的是( )A 相对分子质量相近的醇比烷烃沸点高是因为醇分子间存在氢键B 苯和油脂均不能使酸性高锰酸钾溶液褪色C 红外光谱分析不能区分乙醇和乙酸乙酯D 蛋白质溶液中加硫酸铵或氯化铜溶液，均会发生
6、蛋白质的变性15.已知苯与一卤代烷在催化剂作用下可生成苯的同系物：，在催化剂存在下，由苯和下列各组物质合成乙苯最好应选用（）A CH3CH3和Cl2B CH2=CH2和Cl2C CH2=CH2和HClD CH3CH3和HCl16.下列说法中正确的是（）A 光导纤维、棉花、油脂、ABS树脂都是由高分子化合物组成的物质B 开发核能、太阳能等新能源，推广基础甲醇汽油、使用无磷洗涤剂都可直接降低碳排放C 红外光谱仪、核磁共振仪、质谱仪都可用于有机化合物结构的分析D 通电时，溶液中的溶质离子分别向两极移动，胶体中的分散质粒子向某一极移动17.氯乙烯是合成PVC的原料之一，它属于（）A 烃B 卤代烃C 醇
7、D 羧酸18.美国科学家罗伯特莱夫科维茨和布莱恩克比尔卡因“G 蛋白偶联受体研究”而获得2012年诺贝尔化学奖，他们将碘的同位素附着到各种激素上，借助放射学找到一些受体，进一步研究出“G 蛋白偶联受体”发挥的作用和机理，下列有关说法正确的是（）A 放射性同位素I 原子核内中子数与质子数的差为 78B 蛋白质是生物体维持生命活动所需能量的主要来源C 动物蛋白质和植物蛋白质混合摄入，更能增强蛋白质的营养作用D “春蚕到死丝方尽，蜡烛成灰泪始干”其中的“丝”和“泪”化学成分都是蛋白质19.复合材料中往往有一种材料作为基体，另一种材料作为（）A 增塑剂B 防老化剂C 发泡剂D 增强剂20.下列关于葡萄
8、糖和果糖的叙述，正确的是 ()A 葡萄糖和果糖分子均有还原性B 葡萄糖和果糖分子均可被水解C 葡萄糖和果糖分子均是醛糖D 葡萄糖和果糖分子均是有机高分子化合物21.下列各组物质中，互为同系物的是()A 葡萄糖与果糖B 戊烷与新戊烷C 乙烷与乙烯D 甲烷与丁烷22.糖类、脂肪和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质以下叙述正确的是（）A 植物油不能使溴的四氯化碳溶液褪色B 淀粉水解的最终产物是葡萄糖C 葡萄糖能发生氧化反应和水解反应D 蛋白质溶液遇硫酸铜后产生的沉淀能重新溶于水23.北京奥运会主体育场“鸟巢”，被泰晤士报评为全球“最强悍”工程，“鸟巢”运用了高强度、高性能的钒氮合金高新钢和
9、884块ETFE膜，并采用新一代的氮化镓铟高亮度LED材料，有关说法正确的是（）A ETFE膜是由两种单体缩聚而成的B 已知Ga处于A主族，可推知氮化镓化学式为Ga3N2C 合金的熔点通常比组分金属高，硬度比组分金属小D 用金属铝与V2O5冶炼钒，铝作还原剂24.有关生活中常见的有机物的说法正确的是（）A 汽油、苯、乙醇都属于烃类物质B 油脂皂化后可用盐析的方法使高级脂肪酸钠和甘油分离C 乙醇能被氧化成乙酸，两者都能与氢氧化钠溶液反应D 煤的干馏可得煤油，甲烷、乙烯和苯能从石油分馏得到25.当航天飞机返回地球大气层时，由于空气的剧烈摩擦，飞机尖端的温度可达1000以上，为了防止高温将它烧毁，科
10、学家给航天飞机的相应部位安装了可靠的保护层，制作保护层的材料是（）A 塑料B 合成纤维C 新型陶瓷和碳纤维的复合材料D 镁铝合金26.下列说法正确的是（）A 淀粉和油脂都是天然高分子化合物B 由乙醇消去制乙烯和乙烯与水反应制乙醇属于同一反应类型C 由溴乙烷水解制乙醇、乙酸和乙醇制乙酸乙酯属于同一反应类型D 石油分馏得到乙烯、丙烯、丁二烯等有机物27.从化学成分上讲，油脂属于酯类化合物，对于油脂和酯类化合物认识正确的是()A 油和脂肪都属于酯类化合物，所以油和脂肪的结构相似B 酯类化合物不是高分子化合物，自然界中的油脂是混合物，以甘油三酯为主要成分C 酯类化合物是高分子化合物，自然界中的油脂是纯
11、净物，以甘油三酯形式存在D 油脂属于酯类化合物，天然油脂是纯净物，没有固定熔、沸点28.下列说法正确的是（）A 淀粉、麦芽糖、蔗糖、乳糖的水解产物中均含有葡萄糖B 石油的分馏、煤的干馏都是化学变化，汽油和植物油的主要成分都是碳氢化合物C 李比希法、元素分析仪均可帮助人们确定有机化合物的元素组成和空间结构D 建设美丽中国，须大力发展绿色化学，其核心内容是利用化学原理进行污染治理分卷II 二、非选择题部分29.为测定某卤代烃的组成，某同学设计实验如下：量取该卤代烃液体11.4 mL，加入适量NaOH溶液，加热反应至液体不分层；冷却后用稀硝酸酸化，再加入过量硝酸银；过滤沉淀，洗涤沉淀23次；将沉淀干
12、燥后称重。回答下列问题：(1)中加入NaOH的目的是_。(2)中加入过量硝酸银的目的是_。(3)若中生成的沉淀为淡黄色，则该卤代烃中的卤原子是_。(4)若称得沉淀的质量为37.6 g，又测得卤代烃的密度为1. 65 gmL1，其蒸气密度是相同条件下氢气密度的94倍。则该卤代烃分子中含有_个卤原子。(5)写出该卤代烃可能的结构简式和名称_。30.实验室制取乙酸丁酯的实验装置有如图甲、乙两种装置可供选用。制备乙酸丁酯所涉及的有关物质的物理性质见下表：（1）制取乙酸丁酯的装置应选用 _（填“甲”或“乙”）不选另一种装置的理由是 _；（2）该实验生成物中除了主产物乙酸丁酯外，还可能生成的有机副产物有（
13、写出结构简式） _；（3）酯化反应是一个可逆反应，为提高1-丁醇的利用率，写出两种可行的方法： _ _；（4）从制备乙酸丁酯所得的混合物中分离、提纯乙酸丁酯时，需要经过多步操作，下列图示的操作中，肯定需要的化学操作是_（选填答案编号）。（5）有机物的分离操作中，经常需要使用分液漏斗等仪器使用分液漏斗前必须 _，某同学在进行分液操作时，若发现液体流不下来，其可能原因除分液漏斗活塞堵塞外，还有 _。31.某实验小组用下列装置进行乙醇催化氧化的实验（1）实验过程中铜网出现红色和黑色交替的现象，请写出相应的学反应方程式：；在不断鼓入空气的情况下，熄灭酒精灯，反应仍能继续进行，说明该乙醇的氧化应是反应（
14、2）甲和乙两个水浴作用不相同甲的作用是；乙的作用是；（3）反应进行一段时后，干燥试管a中能收集到不同的物质，它们是，集气瓶中收集到的气体的主要成分是；（4）若试管a中收集到的液用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，说明液体中还含有，要除去该物质，可先在混合液中加入（填写字母）；a、氯化钠溶液 b、苯 c、碳酸氢钠溶液d、四氯化碳然后，再通过（填实验操作名称）即可除去。32.亚甲基蓝（Methylnene Blue）在碱性条件下与葡萄糖作用生成亚甲基白（Methylene White），亚甲基蓝的结构简式：著名的蓝瓶子实验操作步骤如下：如图示在250mL锥形瓶中，依次加入2g NaOH、100mL H
15、2O和3g葡萄糖，搅拌溶解后，再加入3滴5滴0.2%的亚甲基蓝溶液，振荡混合液呈现蓝色；塞紧橡皮塞（活塞a、b关闭），将溶液静置，溶液变为无色；再打开瓶塞，振荡，溶液又变为蓝色；再塞紧橡皮塞，将溶液静置，溶液又变为无色，以上、可重复多次。试回答下列问题：（1）某学生将起初配得的蓝色溶液分装在A，B两支试管中（如上图，A试管充满溶液，B中有少量溶液），塞上橡皮塞静置片刻，两溶液均显无色，若再同时振荡A，B试管，能显蓝色的是_（填“A”或“B”）；（2）若塞紧锥形瓶塞并打开活塞a、b，通入足量氢气后，再关闭活塞a、b并振荡，溶液能否由无色变为蓝色_（填“能”或“不能”）；若塞紧锥形瓶塞并打开a、b
16、通入足量氧气，溶液能否由无色变为蓝色_（填“能”或“不能”）；（3）上述转化过程中，葡萄糖的作用是_，亚甲基蓝的作用是_；（4）上述实验中葡萄糖也可用鲜橙汁（其中含丰富维生素C）代替，这是因为维生素C具有_；（5）该实验中、操作能否无限次重复进行_（填“能”或“不能”），理由是_。33.淀粉水解的产物（C6H12O6）用硝酸氧化可以制备草酸，装置如图1所示（加热、搅拌和仪器固定装置均已略去）：实验过程如下：将1：1的淀粉水乳液与少许硫酸（98%）加入烧杯中，水浴加热至8590，保持30min，然后逐渐将温度降至60左右；将一定量的淀粉水解液加入三颈烧瓶中；控制反应液温度在5560条件下，边搅拌
17、边缓慢滴加一定量含有适量催化剂的混酸（65%HNO3与98%H2SO4的质量比为2：1.5）溶液；反应3h左右，冷却，减压过滤后再重结晶得草酸晶体，硝酸氧化淀粉水解液过程中可发生下列反应：C6H12O6+12HNO33H2C2O4+9NO2+3NO+9H2OC6H12O6+8HNO36CO2+8NO+10H2O3H2C2O4+2HNO36CO2+2NO+4H2O请回答下列问题：（1）实验加入98%硫酸少许的作用是：_；（2）实验中若混酸滴加过快，将导致草酸产量下降，其原因是_；（3）检验淀粉是否水解完全所用的试剂为_；（4）草酸重结晶的减压过滤操作中，除烧杯、玻璃棒外，还必须使用属于硅酸盐材料
18、的仪器有_；（5）将产品在恒温箱内约90以下烘干至恒重，得到二水合草酸用KMnO4标准溶液滴定，该反应的离子方程式为：2MnO4+5H2C2O4+6H+=2Mn2+10CO2+8H2O称取该样品0.12g，加适量水完全溶解，然后用0.020molL1的酸性KMnO4溶液滴定至终点（杂质不参与反应），此时溶液颜色变化为_，滴定前后滴定管中的液面读数如图2所示，则该草酸晶体样品中二水合草酸的质量分数为_。云南省安宁实验石江学校2018学年下学期6月份考试高二 化学15：DDCBB610：BCCDD11.15：CACAC1620：CBCDA2125：.DBDBC2628：.CBA29.【答案】(1)
19、中和卤代烃水解产生的氢卤酸，使水解趋于完全 (2)使卤离子沉淀完全(3)Br(4)2 (5)CH2BrCH2Br(1,2-二溴乙烷)，CH3CHBr2(1,1-二溴乙烷)【解析】(1)卤代烃水解产物之一是氢卤酸，加入NaOH可以和氢卤酸反应，促进卤代烃的水解，使水解趋于完全；(2)根据反应AgX=AgX知，加入过量AgNO3可以使X完全沉淀；(3)生成淡黄色沉淀为AgBr，故卤素原子为Br。(4)M942188，m(卤代烃)11.4mL1.65 gmL118.81 g，n(卤代烃)0.1 mol，n(AgBr)37.6 g188 g/mol0.2 mol，则1个卤代烃分子中含有2个溴原子。(5
20、)1 mol该卤代烃中C和H的质量为188 g160 g28 g，则分子式为C2H4Br2，写出结构简式即可。30.【答案】（1）乙；由于反应物乙酸、1-丁醇的沸点低于产物乙酸丁酯的沸点，若采用甲装置，会造成反应物的大量挥发；（2）CH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3、CH3CH2CH=CH2（3）增加乙酸浓度；减小生成物浓度（或移走生成物）（4）AB（5）检查是否漏水或堵塞，分液漏斗上口玻璃塞未打开（或漏斗内部未与大气相通，或玻璃塞上的凹槽未与漏斗口上的小孔对准）【解析】（1）根据表中数据可知，反应物乙酸、1-丁醇的沸点低于产物乙酸丁酯的沸点，若采用甲装置，会造成反应物的大量挥
21、发，大大降低了反应物的转化率，所以应该选用装置乙，故答案为：乙；由于反应物乙酸、1-丁醇的沸点低于产物乙酸丁酯的沸点，若采用甲装置，会造成反应物的大量挥发；（2）1-丁醇在浓硫酸作用下能够发生消去反应生成1-丁烯，结构简式为：CH3CH2CH=CH2，也能够发生分子内脱水生成CH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3；（3）要提高1-丁醇的转化率，可以增大乙酸的浓度，使正反应速率增大，平衡向着正向移动；也可以减小生成物浓度，逆反应速率减小，平衡向着正向移动；（4）从制备乙酸丁酯所得的混合物中分离、提纯乙酸丁酯，分离的是混合液体，不需要使用过滤、蒸发等操作，需要使用分液方法分离，所以一定
22、使用的操作为AB；（5）分液漏斗的下方有旋塞，使用前必须检查分液漏斗是否漏水或者是否堵塞；分液操作时，如果分液漏斗上口玻璃塞未打开，分液漏斗中的液体不会流出，故答案为：检查是否漏水或堵塞，分液漏斗上口玻璃塞未打开（或漏斗内部未与大气相通，或玻璃塞上的凹槽未与漏斗口上的小孔对准）。31.【答案】（1）2Cu+O22CuO、CH3CH2OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O 放热（2）加热乙醇，便于乙醇的挥发 冷却，便于乙醛的收集（3）乙醛、乙醇与水 氮气（4）乙酸 c 蒸馏【解析】（1）乙醇的催化氧化反应过程：金属铜被氧气氧化为氧化铜，2Cu+O22CuO，氧化铜将乙醇氧化为乙醛，CH3CH2O
23、H+CuOCH3CHO+Cu+H2O，反应需要加热进行，停止加热反应仍继续进行，说明乙醇的氧化反应是放热反应；（2）甲和乙两个水浴作用不相同，甲是热水浴，作用是乙醇平稳气化成乙醇蒸气，乙是冷水浴，目的是将乙醛冷却下来，故答案为：加热乙醇，便于乙醇的挥发；冷却，便于乙醛的收集；（3）乙醇被氧化为乙醛，同时生成水，反应乙醇不能完全反应，故a中冷却收集的物质有乙醛、乙醇与水；空气中氧气反应，集气瓶中收集的气体主要是氮气；（4）若试管a中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，说明液体中还含有乙酸，四个选择答案中，只有碳酸氢钠可以和乙酸反应，生成乙酸钠、水和二氧化碳，实现两种互溶物质的分离用蒸馏法
24、。32.【答案】（1）B （2）不能；能 （3）还原剂；催化剂（或催化剂兼作指示剂）（4）还原性 （5）不能；一段时间后，葡萄糖全部转化为其他物质【解析】（1）试管B中含有氧气，能将葡萄糖氧化，溶液显蓝色，而试管A中物氧气，不能将还原性葡萄糖氧化，故答案为：B；（2）由于充入的是H2，也无氧化剂O2，不能变为蓝色；充入O2后则能被氧化而变为蓝色；（3）葡萄糖被O2氧化，故作还原剂，亚甲基蓝作指示剂或催化剂；（4）由于维生素C可代替葡萄糖，故具有还原性；（5）实验不能无限进行，因葡萄糖最终被消耗尽（注：一段时间后葡萄糖发生异构化分解及聚合，当溶液呈黄棕色时反应不能再进行下去）。33.【答案】（1
25、）催化剂的作用（2）温度过高，硝酸浓度过大，导致H2C2O4进一步被氧化（3）碘水（4）布氏漏斗、吸滤器（5）无色突变为淡紫色且半分钟不褪色；84%【解析】（1）浓硫酸具有强氧化性、吸水性和脱水性，本题实验是将C6H12O6用硝酸氧化可以制备草酸，浓硫酸作催化剂且浓硫酸吸水有利于向生成草酸的方向移动；（2）混酸为65%HNO3与98%H2SO4的混合液，混合液溶于水放热，温度高能加快化学反应，硝酸能进一步氧化H2C2O4成二氧化碳；（3）淀粉遇碘变蓝色，在已经水解的淀粉溶液中滴加几滴碘液，溶液显蓝色，则证明淀粉没有完全水解；溶液若不显色，则证明淀粉完全水解；（4）减压过滤装置特点：布氏漏斗颈的
26、斜口要远离且面向吸滤瓶的抽气嘴，并且安全瓶中的导气管是短进长出，优点：可加快过滤速度，并能得到较干燥的沉淀；（5）高锰酸钾溶液为紫红色，当达到滴定终点时，再滴入高锰酸钾溶液时，淡紫色不再褪去，草酸钠（Na2C2O4）溶于稀硫酸中，然后用酸性高锰酸钾溶液进行滴定，离子方程式为：2MnO4+5C2O42+16H+=2Mn2+10CO2+8H2O，n（KMnO4）=0.016L0.0200molL1=3.2103mol，根据方程式可得：2MnO4+ 5C2O42+16H+=2Mn2+10CO2+8H2O2 53.2103mol 8103mol样品中二水合草酸的质量为m=8103mol126g/mol=8126103g=1.008g，则该草酸晶体样品中二水合草酸的质量分数为100%=84%。
