1、2002年度第一学期杭州第十四中高一化学期末卷（普通班）一、选择题（每小题只有一个正确答案，共60分）1. 下列物质在空气中久置变质。在变质过程中，既有氧化还原反应发生，又有非氧化还原反应发生的是(A)苛性钠溶液 (B)漂白粉 (C)氯水 (D)碘化钾2. 要制取比较纯净的氯气最好选用( A )向上排空气法 ( B )向下排空气法 ( C )排水集气法 ( D )排饱和食盐水法3. 砹（At）是原子序数最大的卤族元素，推测砹或砹的化合物最不可能具有的性质是 （A）HAt很稳定 （B）砹易溶于某些有机溶剂（C）AgAt不溶于水 （D）砹是有色固体4. 0.1摩尔红磷在一定量的氯气中燃烧，其质量增
2、加15克，所生成的物质是 ( A )PCl3和PCl5 ( B )只有PCl3 ( C )只有PCl5 ( D )无法判断5. 5KIKIO33H2SO4=3K2SO43I23H2O中，被氧化的碘元素和被还原的碘元素的质量比为 ( A ) 15 ( B ) 14 ( C ) 51 ( D ) 416. 含有KBr和NaI的混和溶液中通入过量的氯气,然后将溶液蒸干, 并把剩余的固体灼烧,最后留下的物质是( A )NaCl和KCl ( B ) KCl和NaBr ( C ) KCl ( D ) NaCl、KCl和I27. 下列方法可用于化学玻璃仪器制备卤化氢气体的是（A） NaCl与浓硝酸加热制备H
3、Cl （B） NaBr与浓磷酸加热制备HBr（C） NaI与浓硫酸加热制备HI （D）NaF与浓硫酸加热制备HF8. 有下列氧化还原反应2NaBrO3+Cl2=Br2+2NaClO3 HClO3+5HCl=3Cl2+3H2O2FeCl3+2KI=2FeCl2+I2+2KCl 2FeCl2+Cl2=2FeCl3其中氧化性由强到弱的顺序是(A)NaBrO3HClO3Cl2FeCl3I2(B)Cl2FeCl3I2HClO3NaBrO3(C)I2FeCl3Cl2HClO3NaBrO3(D)HClO3NaBrO3FeCl3Cl2I29. 随着核电荷数的递增，卤族元素的性质递变规律正确的是单质颜色加深 单
4、质沸点升高 单质氧化性增强 离子半径增大气态氢化物稳定性增强 氢化物水溶液的酸性增强（A） （B） （C） （D）10. 把含有某种氯化物杂质的MgCl2粉末95毫克溶于水后，与足量的AgNO3 溶液反应，生成AgCl沉淀300毫克，则该MgCl2中的杂质可能是( A )氯化钠 ( B )氯化铝 ( C )氯化钾 ( D )氯化钙11. 能使淀粉碘化钾溶液变蓝的是（A）碘单质 （B）溴化钠 （C）氯化氢 （D）溴化氢12. 已知某溶液中Cl-、Br-、I-的个数比为123，现欲使溶液中Cl-、Br-、I-的个数比调整为321，则通入氯气的分子数与原溶液中I-个数比是 （A）12 （B）21 （
5、C）31 （D）1313. 同温同压下，等质量的SO2和CO2相比较，下列叙述正确的是（A）密度比为16:11 （B）密度比为11:16（C）体积比为16:11 （D）氧原子个数比1:114. NaOH的质量分数为40%的溶液，密度是1.43g/cm3，其物质的量浓度为(A)14.3mol/L (B)1.43mol/L (C)28.6mol/L (D)9.53mol/L15. 配制一定物质的量浓度的溶液时，下列操作会使所配得的溶液物质的量浓度偏高的是 （A）省去洗涤烧杯的步骤（B）定容时俯视凹液面（C）定容时仰视凹液面（D）定容、摇匀、静置后发现凹面低于刻度线又加水至刻度线16. CO和H2混
6、合气体10ml，完全燃烧共用去5 ml氧气，则原气体中CO和H2的体积比 （A）1:1 （B）2:1 （C）3:1 （D）任意比17. 下列叙述错误的是（A）相同体积的任何气体都含有相同数目的分子（B）标准状态下，5LH2S气体与5LNH3气体的原子个数之比为3:4（C）同温同压下相同体积的N2和CO气体具有相同的分子数和相同的质量，也有相同的密度（D）相同状态下，气体体积之比等于物质的量之比18. 下列各组物质中，分子数一定相同的是(A)11.2升H2和0.5molCO2 (B)2mol CO和1105Pa270C 44.8升CO2(C)18ml水(40C)和2105Pa270C下的32gO
7、2(D)1105Pa270C下22.4L Cl2和含4mol氧原子的硫酸19. 按体积比1:2:3组成的N2、O2、CO2混合气体100g在标准状况下所占的体积为 (A)60L (B)30L (C)11.2L (D)1120L20. 某化合物X，受热分解2XA + 2B + 4C，测得生成物混合气体对氢气的相对密度为11.43，相同条件下X的式量为(A)11.43 (B)22.86 (C)80.01 (D)140.02二、填空题（28分）21. （3分）某温度下质量分数为22%的NaNO3溶液150mL加100g水稀释后变为14%，则原溶液的物质的量浓度为 。22. （9分）实验室用Na2CO
8、310H2O配制500ml，0.1mol/L的Na2CO3溶液计算所用Na2CO310H2O的质量 g.将称取的Na2CO310H2O放在洁净的 内加约100ml蒸馏水,搅拌溶解，并冷至室却温。用天平称取所需的Na2CO310H2O。 将溶液移入 mL容量瓶内。改用 小心滴入蒸馏水至刻度线继续往容量瓶内加蒸馏水至液面接近刻度线 处。用蒸馏水洗涤烧杯内壁 次，将每次洗涤液全部注入容量瓶内振荡。加盖瓶盖，反复摇匀。操作顺序： 23. （9分）请用下列四只装置连接成一套连续装置，试验湿润的有色布条在氯气中能褪色，而干燥的有色布条在氯气中不能褪色。氯气从连续实验装置的左边玻璃导管口导人，并依次通过各装
9、置。就此实验，完成下列填空：(1)连接上述装置的正确顺序是(填字母)氯气( )( )接( )( )接( )( )接( )( )(2)这个实验中，湿润的布条褪色，而干燥的布条却未褪色，可见漂白的物质是 。(3)在你设计的这一套实验装置中，最后一个实验装置的作用是 ，发生反应的化学方程式是 。24. （7分）多原子分子氰(CN)2、硫氰(SCN)2、和(OCN)2的性质与卤素单质相似故称它们为类卤化合物。它们可以生成酸和盐（见下表，其中X代表F、Cl、Br或I）卤 素氰硫 氰“单质”X2(CN)2(SCN)2(OCN)2酸HXHCNHOCN钾盐KXKCNKSCN （1）在表中、空格处应分别填写 、
10、 、 。（2）完成下列反应的化学方程式： （CN）2与水反应的化学方程式为 ； KSCN与硫酸氢钾共热的方程式 。三、计算题 （12分）25. (4分)将8.8gFeS固体置于200mL2.0mol/LHCl中，反应为FeS + 2HCl =FeCl2 +H2S，假定溶液体积不变，试计算溶液中Fe2+和H+的物质的量浓度。26. （8分）用8.7 g MnO2与100 g 36.5的浓盐酸反应。试计算：（1）产生Cl2在标况下的体积是多少?（2）被氧化的HCl的物质的量是多少？ （3）加入足量的硝酸银溶液，则可产生多少克沉淀？四、附加题：（20分）27. （4分）实验室也可用高锰酸钾与浓盐酸反
11、应制取氯气, 反应后溶液中有K、Mn2和Cl，其化学方程式为，实验室也可用高锰酸钾制氧气后的残渣与浓盐酸反应制氯气，反应后溶液中的离子也是K、Mn2+、Cl，试写出其反应的化学方程式：。28. （8分）在300时，将一定量的CH4、O2和Na2O2放入一个密闭容器中，用电火花不断引燃混和气体，使其充分反应，反应结束后，容器内压强趋于零（固体物质蒸发不计），其残余固体溶于水，无气体放出。（已知：CH4+2O2CO2+2H2O）（1）有关Na2O2参加反应的化学方程式 ， 。（2）CH4、O2、Na2O2的物质的量之比是 。（3）取0.100molCH4时，向残余固体中加足量的酸能放出气体 mol
12、29. （8分）氢气、一氧化碳、氦气共30mL，通入过量的氧气，使总体积变为50mL，点燃完全反应后，冷却至最初状态，气体体积变为22mL，剩余气体通过足量烧碱溶液后，剩余气体变为14mL。求最初30mL气体的体积组成。（按标准状况处理）杭州市第十四中学2002年度第一学期期末测试化学答题卷班级 学号姓名得分。一、选择题（每题只有一个准确答案，每题3分，总分60分）题序12345678910答案题序11121314151617181920答案二、填空题（总分28分）21（3分）物质的量浓度为 。22（9分） ， ， ， ， ， 。 操作顺序为： 。23（1）（3分）氯气( )( )接( )( )接( )( )接( )( )（2）（2分） 。（3）（4分） ， 。24（1）（3分） 、 、 。 （2）（2分） 。 （3）（2分） 。25（4分）26（8分）附加题（20分）：27（1） ， （2） 。28（1） ， 。 （2） ， （3） 。29
