1、云南省大理州体育中学2018届高三下学期3月份考试化学 部分一、单选题(共7小题,每小题6.0分,共42分) 1.下列说法正确的是()A pH在5.67.0之间的降水通常称为酸雨B SO2使溴水褪色证明SO2有还原性C 某溶液中加盐酸产生使澄清石灰水变浑浊的气体，说明该溶液中一定含CO或SOD 某溶液中滴加BaCl2溶液产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，说明该溶液中一定含SO2.下列实验现象可用同一原理解释的是()A 品红溶液中分别通入SO2和Cl2，品红均褪色B 溴水分别滴入植物油和裂化汽油中，溴水均褪色C 鸡蛋白溶液中分别加入NaCl溶液和HgCl2溶液，均有固体析出D 分别加热盛有NH4Cl和
2、单质碘的试管，管口均有固体凝结3.(2016四川理综，7)向1 L含0.01 mol NaAlO2和0.02 mol NaOH的溶液中缓慢通入CO2，随n(CO2)增大，先后发生三个不同的反应，当0.01 moln(CO2)0.015 mol 时发生的反应是：2NaAlO2CO23H2O=2Al(OH)3Na2CO3。下列对应关系正确的是()A AB BC CD D4.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A 0.1 molL1H2SO4溶液：K、Ba2、NO、ClB 0.1 molL1NaOH 溶液：K、Na、SO、HCOC 0.1 molL1NaClO溶液：Fe2、K、I、
3、ClDc(OH)/c(H)11014的溶液：Ba2、Na、Cl、NO5.一种微生物燃料电池的结构示意图如下所示，关于该电池的叙述正确的是（）A 电池工作时，电子由a流向bB 微生物所在电极区放电时发生还原反应C 放电过程中，H+从正极区移向负极区D 正极反应式为：MnO2+4H+2eMn2+2 H2O6.在一定条件下Na2CO3溶液存在水解平衡：CO32-+H2OHCO3-+OH-下列说法正确的是（）A Na2CO3溶液：c（Na+）c（CO32-）c（OH-）c（H+）B 升高温度，溶液pH减小C 稀释溶液，溶液中所有离子浓度都减小D 加入Ba（OH）2固体c（CO32-）增大7.某充电宝锂
4、离子电池的总反应为：xLi+Li1xMn2O4LiMn2O4，某手机镍氢电池总反应为：NiOOH+MHM+Ni（OH）2（M为储氢金属或合金），有关上述两种电池的说法不正确的是（）A 锂离子电池放电时Li+向正极迁移B 镍氢电池放电时，正极的电极反应式：NiOOH+H2O+eNi（OH）2+OHC 右图表示用锂离子电池给镍氢电池充电D 锂离子电池充电时，阴极的电极反应式：LiMn2O4xeLi1xMn2O4+xLi+分卷II二、非选择题8.甲醇是一种重要的可再生能源（1）已知2CH4（g）+O2（g）=2CO（g）+4H2（g）H=a kJ/molCO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）H=
5、b kJ/mol试写出由CH4和O2制取甲醇的热化学方程式：（2）还可以通过下列反应制备甲醇：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）甲图是反应时CO和CH3OH（g）的浓度随时间的变化情况从反应开始到达平衡，用H2表示平均反应速率（H2）=（3）在一容积可变的密闭容器中充入10mol CO和20mol H2，CO的平衡转化率随温度（T）、压强（P）的变化如乙图所示下列说法能判断该反应达到化学平衡状态的是（填字母）AH2的消耗速率等于CH3OH的生成速率的2倍BH2的体积分数不再改变C体系中H2的转化率和CO的转化率相等D体系中气体的平均摩尔质量不再改变比较A、B两点压强大小PAPB（填“、=
6、”）若达到化学平衡状态A时，容器的体积为20L如果反应开始时仍充入10molCO和20molH2，则在平衡状态B时容器的体积V（B）=L（4）以甲醇为燃料，氧气为氧化剂，KOH溶液为电解质溶液，可制成燃料电池（电极材料为惰性电极）若KOH溶液足量，则写出电池总反应的离子方程式：若电解质溶液中KOH的物质的量为0.8mol，当有0.5mol甲醇参与反应时，电解质溶液中各种离子的物质的量浓度由大到小的顺序是9焦亚硫酸钠(Na2S2O5)是常用的抗氧化剂，在空气中、受热时均易分解。实验室制备少量Na2S2O5的方法：在不断搅拌下，控制反应温度在40 左右，向Na2CO3过饱和溶液中通入SO2，实验装
7、置如下图所示。当溶液pH约为4时，停止反应，在20 左右静置结晶。生成Na2S2O5的化学方程式为2NaHSO3=Na2S2O5H2O(1)SO2与Na2CO3溶液反应生成NaHSO3和CO2，其离子方程式为_。(2)装置Y的作用是_。(3)析出固体的反应液经减压抽滤、洗涤、25 30 干燥，可获得Na2S2O5固体。组成减压抽滤装置的主要仪器是布氏漏斗、_和抽气泵。依次用饱和SO2水溶液、无水乙醇洗涤Na2S2O5固体，用饱和SO2水溶液洗涤的目的是_。(4)实验制得的Na2S2O5固体中含有一定量的Na2SO3和Na2SO4，其可能的原因是_。10.有A，B，C，D四种元素，它们的原子序数
8、依次增大，但均小于18，A和B在同一周期，A的电子式为，B原子L层的电子总数是K层的3倍；0.1 mol C单质能从酸中置换出2.24 L氢气(标准状况)，同时它的电子层结构变成与氖原子的电子层结构相同；D离子的半径比C离子的小，D离子与B离子的电子层结构相同。(1)写出A，B，C，D元素的名称：A_，B_，C_，D_。(2)D元素在周期表中属第_周期第_族。(3)用电子式表示A的气态氢化物的形成过程： _。(4)A和B的单质充分反应生成化合物的结构式是_。(5)B与C形成的化合物是离子化合物还是共价化合物？如何证明？ _。【化学选修3：物质结构与性质】11.（1）配位化学创始人维尔纳发现，取
9、COCl36NH3（黄色）、CoCl35NH3（紫红色）、COCl34NH3（绿色）和COCl34NH3（紫色）四种化合物各1mol，分别溶于水，加入足量硝酸银溶液，立即产生氯化银，沉淀的量分别为3mol、2mol、1mol和1mol请根据实验事实用配合物的形式写出它们的化学式COCl36NH3，COCl35NH3，COCl34NH3（绿色和紫色）后两种物质组成相同而颜色不同的原因是上述配合物中，中心离子的配位数都是（2）向黄色的三氯化铁溶液中加入无色的KSCN溶液，溶液变成血红色该反应在有的教材中用方程式FeCl3+3KSCNFe（SCN）3+3KCl表示经研究表明，Fe（SCN）3是配合物
10、，Fe3+与SCN不仅能以1：3的个数比配合，还可以其他个数比配合请按要求填空：Fe3+与SCN反应时，Fe3+提供，SCN提供，二者通过配位键结合所得Fe3+与SCN的配合物中，主要是Fe3+与SCN以个数比1：1配合所得离子显血红色含该离子的配合物的化学式是若Fe3+与SCN以个数比1：5配合，则FeCl3与KSCN在水溶液中发生反应的化学方程式可以表示为：答案解析1.【答案】B【解析】pH5.6的降水才叫酸雨，A错误；C项溶液中也可能是含HCO或HSO；D项也可能是AgCl沉淀。选B。2.【答案】B【解析】A错误，SO2与品红结合成无色物质，且生成的无色物质不稳定，受热易分解，Cl2与水
11、反应生成HClO，有强氧化性，能将品红氧化而使其褪色；B正确，植物油与裂化汽油中都含有不饱和的有机物，能与溴水发生加成反应，使溴水褪色；C错误，NaCl溶液使蛋白质因溶解度降低而析出，而HgCl2溶液使蛋白质变性；D错误，NH4Cl受热先分解成NH3和HCl，遇冷后NH3和HCl又化合成NH4Cl，属于化学变化，单质碘受热升华，遇冷又凝华，属于物理变化。3.【答案】D【解析】A项，NaAlO2与NaOH的混合溶液，由电荷守恒有：c(Na)c(H)c(AlO)c(OH)，有c(Na)c(AlO)，错误；C项，继续通CO2，发生题给反应：2NaAlO2CO23H2O=2Al(OH)3Na2CO3，
12、当n(CO2)0.015 mol，此时为Na2CO3溶液，有c(CO)c(HCO)，错误；D项，继续通CO2发生反应：Na2CO3CO2H2O=2NaHCO3，当n(CO2)0.03 mol，此时为NaHCO3溶液，因HCO水解程度大于电离程度，溶液呈碱性，正确。4.【答案】D【解析】Ba2与SO不能大量共存，A项错误；碱性条件下HCO不能大量共存，B项错误；ClO具有强氧化性，能氧化Fe2和I而不能大量共存，C项错误。5.【答案】D【解析】A微生物所在电极区发生氧化反应，b是负极，a是正极，电子由b向a，错误；B形成原电池时，微生物所在电极区发生氧化反应，Cm（H2O）n被氧化生成水和二氧化
13、碳，错误；C原电池工作时，阳离子氢离子向正极移动，阴离子向负极移动，错误；DMnO2被还原生成Mn2+，为原电池的正极，电极方程式为MnO2+4H+2eMn2+2H2O，正确6.【答案】A【解析】A，在一定条件下Na2CO3溶液存在水解平衡：CO32-+H2OHCO3-+OH-，溶液显碱性，离子浓度大小为：c（Na+）c（CO32-）c（OH-）c（H+），正确；B，水解反应是吸热反应，升温可以促进水解平衡正向进行，氢氧根离子浓度增大，氢离子浓度减小，溶液PH增大，错误；C，稀释溶液除氢离子外的其他离子浓度减小，溶液中存在离子积常数，氢氧根离子浓度减小，氢离子浓度增大，错误；D，加入氢氧化钡固
14、体溶解后，溶液中钡离子和碳酸根离子结合生成碳酸钡沉淀，溶液中碳酸根离子浓度减小，错误。7.【答案】D【解析】A锂离子电池放电时阳离子移向正极，所以Li+向正极迁移，正确；B放电时，正极发生还原反应，方程式为NiOOH+e+H2O=Ni（OH）2+OH，正确；C右图表示用锂离子电池为放电过程，而镍氢电池为充电过程，所以锂离子电池给镍氢电池充电，正确；D锂离子电池充电时，阴极的电极反应式：Li+eLi，错误8.【答案】（1）2CH4（g）+O2（g）=2CH3OH（g）H=（a+2b）kJ/mol；（2）0.15mol/（Lmin）；（3）BD ； 4L；（4）2CH3OH+3O2+4OH=2CO
15、32+6H2O；c（K+）c（CO32）c（HCO3）c（OH）c（H+）【解析】（1）已知2CH4（g）+O2（g）=2CO（g）+4H2（g）H=a KJ/molCO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）H=b KJ/mol，+2可得到2CH4（g）+O2（g）=2CH3OH（g）H=（a+2b）kJ/mol；（2）用甲醇表示的反应速率v=0.075mol/（Lmin），氢气表示的反应速率是甲醇的2倍，即0.15mol/（Lmin）；（3）AH2的消耗速率等于CH3OH的生成速率的2倍，不能说明正逆反应速率相等，不一定平衡，错误；BH2的体积分数不再改变是化学平衡的特征，达到了平衡，正确；
16、C体系中H2的转化率和CO的转化率相等，不能说明正逆反应速率相等，不一定平衡，错误；D体系中气体的平均摩尔质量等于质量和物质的量的比值，物质的量变化，质量不变，所以当体系中气体的平均摩尔质量不再改变，证明达到了平衡，正确；正反应方向为气体体积减小的方向，T1时比较CO的转化率，转化率越大，则压强越大，图象中PB转化率大于PA，可知PAPB；A、B两容器温度相同，即化学平衡常数相等，且B点时CO的转化率为0.8，则 CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）起始（mol）：10 20 0转化（mol）：8 16 8平衡（mol）：2 4 8设体积为VL，则有K=4，V=4L；（4）燃料电池总反应是
17、燃料燃烧的化学方程式，在碱性环境下，二氧化碳转化为碳酸根离子，即2CH3OH+3O2+4OH=2CO32+6H2O；当有0.5mol甲醇参与反应时，产生的二氧化碳是0.5mol，和0.8mol氢氧化钾反应，根据元素守恒可以计算n （K2CO3）=0.3mol，n （KHCO3）=0.2mol，二者的水溶液均为碱性，所以c（K+）c（CO32）c（HCO3）c（OH）c（H+）9.【答案】(1)2SO2COH2O=2HSOCO2(2)防止倒吸(3)吸滤瓶洗去表面杂质，减少Na2S2O5在水中的溶解(4)在制备过程中Na2S2O5分解生成Na2SO3，Na2SO3易被氧化生成Na2SO4【解析】(
18、1)反应物为SO2、CO，生成物为HSO和CO2，用水配平。(2)Y为空集气瓶，短进长出，为安全瓶，防倒吸。(3)抽滤装置主要由布氏漏斗、吸滤瓶和抽气泵组成。用饱和SO2水溶液洗涤的目的是洗去表面杂质，减少Na2S2O5在水中的溶解。(4)Na2S2O5分解生成Na2SO3和SO2，Na2SO3易被氧化生成Na2SO4。10.【答案】(1)碳氧镁铝(2)三A(3)(5)B与C形成的化合物是MgO，为离子化合物；检验方法为：验证其熔融物是否导电，若导电则为离子化合物，若不导电则为共价化合物【解析】由A的电子式可知，A为碳或硅，又因为原子序数依次增大且小于18，则A为碳，根据B的原子结构可知B为氧
19、；0.1 mol C可从酸中置换出0.1 mol H2，则C为2价金属，故为镁；根据D的电子层结构可知D为铝。11.【答案】（1）Co（NH3）6Cl3，Co（NH3）5（Cl）Cl2，Co（NH3）4（Cl）2Cl，Co（NH3）4（Cl）2Cl；空间构型不同；6；（2） 空轨道，孤对电子； Fe（SCN）Cl2； FeCl3+5KSCN=K2Fe（SCN）5+3KCl【解析】（1）1molCoCl36NH3只生成3molAgCl，则1molCoCl36NH3中有3molCl为外界离子，钴的配位数为6，则配体为NH3和Cl，所以其化学式为Co（NH3）6Cl3；1molCoCl35NH3只生
20、成2molAgCl，则1molCoCl35NH3中有2molCl为外界离子，钴的配位数为6，则配体为NH3和Cl，所以其化学式为Co（NH3）5（Cl）Cl2；1molCOCl34NH3（绿色）和CoCl34NH3（紫色）只生成1molAgCl，则1molCoCl34NH3中有1molCl为外界离子，钴的配位数为6，则配体为NH3和Cl，所以其化学式为Co（NH3）4（Cl）2Cl，CoCl34NH3（绿色）和CoCl34NH3（紫色）的化学式都是Co（NH3）4（Cl）2Cl，但因其空间构型不同导致颜色不同这几种配合物的化学式分别是Co（NH3）6Cl3、Co（NH3）5（Cl）Cl2、Co（NH3）4（Cl）2Cl，其配位数都是6，（2）Fe3+与SCN反应生成的配合物中，Fe3+提供空轨道，SCN提供孤对电子；Fe3+与SCN以个数比1：1配合所得离子为Fe（SCN）2+，故FeCl3与KSCN在水溶液中反应生成Fe（SCN）Cl2与KCl，Fe3+与SCN以个数比1：5配合所得离子为Fe（SCN）52，故FeCl3与KSCN在水溶液中反应生成K2Fe（SCN）52与KCl，所以反应方程式为：FeCl3+5KSCN=K2Fe（SCN）5+3KCl，
