1、学校-班级-姓名-考号-装-订-线-察汗淖中学2018-2019学年第一学期期末考试试卷年级:高三 科目:化学(总分：100)一、选择题(共7小题，每题6分，共42分)1下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（ ）ANa2O2吸收CO2产生O2，可用作呼吸面具供氧剂 BClO2具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒CSiO2硬度大，可用于制造光导纤维DNH3易溶于水，可用作制冷剂 2. 本草衍义中对精制砒霜过程有如下叙述：“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如针，尖长者为胜，平短者次之”，文中涉及的操作方法是（ ）A.蒸馏 B.升华 C.干馏D.萃取3阿伏加德罗常
2、数的值为NA，下列说法正确的是（ ）A1 L 0.1 mol NH4Cl溶液中，的数量为0.1 NAB2.4 g Mg与H2SO4完全反应，转移的电子数为0.1 NAC标准状况下，2.24 L N2和O2的混合气体中分子数为0.2 NAD0.1 mol H2和0.1 mol I2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2 NA4下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）A钠与水反应: Na +2H2O=Na+2OH + H2 B电解饱和食盐水获取烧碱和氯气: 2Cl+2H2OH2+ Cl2+2OH C向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸: Ba2+OH + H+ + =BaSO4+H2O D向碳酸氢铵溶液中
3、加入足量石灰水: Ca2+OH=CaCO3+H2O 5以下实验设计能达到实验目的的是（ ）实验目的实验设计A除去NaHCO3固体中的Na2CO3将固体加热至恒重B制备无水AlCl3蒸发Al与稀盐酸反应后的溶液C重结晶提纯苯甲酸将粗品水溶、过滤、蒸发、结晶D鉴别NaBr和KI溶液分别加新制氯水后，用CCl4萃取6. 短周期主族元素的原子序数依次增大，的简单氢化物可用作制冷剂，的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。由、和三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气体产生。下列说法不正确的是（ ）A.的简单氢化物的热稳定性比的强B.的简单离子与的具有相同的电子层结构C.
4、与形成化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红D.与属于同一主族，与属于同一周期7、如下图所示，其中甲池的总反应式为 2CH3OH3O24KOH=2K2CO36H2O，下列说法正确的是（ ）A. 甲池是电能转化为化学能的装置，乙、丙池是化学能转化为电能的装置B. 甲池通入 CH3OH 的电极反应式为 CH3OH 6e2H2O=CO28HC 反应一段时间后， 向乙池中加入一定量Cu（OH）2 固体能使 CuSO4 溶液恢复到原浓度D甲池中消耗 280 mL（标准状况下）O2，此时丙池中理论上最多产生 1.45 g 固体答题卡题号1234567答案8（18分）水泥是重要的建筑材料。水泥熟料的主要成分为C
5、aO、SiO2，并含有一定量的铁、铝和镁等金属的氧化物。实验室测定水泥样品中钙含量的过程如图所示：回答下列问题：（1）在分解水泥样品过程中，以盐酸为溶剂，氯化铵为助溶剂，还需加入几滴硝酸。加入硝酸的目的是_，还可使用_代替硝酸。（2）沉淀A的主要成分是_，其不溶于强酸但只可与一种弱酸反应，该反应的化学方程式为_。（3）加氨水过程中加热的目的是_。沉淀B的主要成分为_、_（填化学式）。（4）草酸钙沉淀经稀H2SO4处理后，用KMnO4标准溶液滴定，通过测定草酸的量可间接获知钙的含量，滴定反应为：+H+H2C2O4Mn2+CO2+H2O。实验中称取0.400 g水泥样品，滴定时消耗了0.0500
6、molL-1的KMnO4溶液36.00 mL，则该水泥样品中钙的质量分数为_。9.（23）近期发现，是继、之后的第三个生命体系气体信号分子，它具有参与调节神经信号传递、舒张血管减轻高血压的功能。回答下列问题：（1）下列事实中，不能比较氢硫酸与亚硫酸的酸性强弱的是_（填标号）。A. 氢硫酸不能与碳酸氢钠溶液反应，而亚硫酸可以B. 氢硫酸的导电能力低于相同浓度的亚硫酸C. 的氢硫酸和亚硫酸的分别为和D. 氢硫酸的还原性强于亚硫酸（2）下图是通过热化学循环在较低温度下由水或硫化氢分解制备氢气的反应系统原理。通过计算，可知系统（）和系统（）制备的化学方程式分别为_ _、_ _，制得等量所需能量较少的是
7、_。（3）与在高温下发生反应：。在时，将与充入的空钢瓶中，反应平衡后水的物质的量分数为。的平衡转化率_%，反应平衡常数_。在重复实验，平衡后水的物质的量分数为，的转化率，该反应的。（填“”“”或“”）向反应器中再分别充入下列气体，能使转化率增大的是_（填标号）。A. B. C. D. 10、（16分）能源问题日益成为制约国际社会经济发展的瓶颈。甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景，因此甲醇被称为 21 世纪的新型燃料。工业上用 CO 生产燃料甲醇，一定条件下发生反应：CO（g）2H2（g）CH3OH（g）。图 1 表示反应中能量的变化；图 2 表示一定温度下，在体积为 2 L 的密闭
8、容器中加入 4 mol H2 和一定量的 CO 后，CO 和 CH3OH（g）的浓度随时间变化图。图 1 图 2学校-班级-姓名-考号-装-订-线-回答下列问题：(1)在“图 1”中，曲线 （填“a”或“b”）表示使用了催化剂；该反应属于 （填“吸热”或“放热”）反应。（2） 根据“图 2”判断，下列说法不正确的是（ ） A、起始充入的 CO 为 1 mol B、增加 CO 浓度，CO 的转化率增大C、容器中压强恒定时，反应已达平衡状态2D、 保持温度和密闭容器容积不变，再充入 1 mol CO 和 2 mol H2 ，再次达到平衡时n（CH3OH）/n(CO)会增大(3)从反应开始到建立平衡，v（H2） ；该温度下 CO（g）2H2（g）CH3OH（g） 的化学平衡常数为 。若保持其他条件不变，向平衡体系中再充入 0.5 mol CO、 1 mol H2、1.5 mol CH3OH，此反应进行的方向为 （填“正反应方向”或“逆反应方向”）。
