1、泗阳县实验高级中学2022-2023学年高三调研测试化学试卷本试卷共17题，共100分，考试用时75分钟。注意事项：1答题前，考生先将自己的姓名、考生号、考场号和座位号填写在答题卡上。用2B铅笔将试卷类型填涂在答题卡相应位置上。2作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔在答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试卷上。3非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O
2、 16 K 39 Cr 52 Fe 56 Au 197一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。1糖类是人体所需的重要营养物质。下列属于糖类的是（ ）A淀粉 B植物油 C维生素A D酶2光气是一种重要的有机中间体。反应可用于制备光气。下列有关叙述正确的是（ ）A为非极性分子 B氯原子的结构示意图为C的电子式为 D分子的空间构型为平面三角形3漂白粉加水发生反应：。下列说法正确的是（ ）A半径大小： B沸点高低：C电离能大小： D酸性强弱：4实验室制取少量水溶液并探究其酸性，下列实验装置和操作不能达到实验目的的是（ ）A用装置甲制取气体 B用装置乙制取水溶液C用装置
3、丙吸收尾气中的 D用干燥试纸检验水溶液的酸性阅读下列材料，完成57题周期表中A族元素及其化合物应用广泛。水溶液的光谱分析可以检测到、和痕量的，水溶液吸收溴蒸气后生成两种强酸。在高温时能将氧化为。液态是一种溶剂，其燃烧热为。含、的烟气用水吸收后，硒元素全部变为单质硒。工业上制备碲用还原溶液或者以石墨为电极，电解强碱性溶液。5下列说法不正确的是（ ）A中夹角比中的大 B分子中含有键C空间构型是V形 D在中的溶解度大于在的溶解度6下列化学反应表示正确的是（ ）A用水溶液吸收溴蒸气的离子方程式：B燃烧的热化学方程式：C还原反应方程式：D电解法制备碲的阴极电极方程式：7在给定条件下，下列物质间所示的转化
4、可以实现的是（ ）A BC D8下列盐的性质与用途具有对应关系的是（ ）。A溶液呈酸性，可用于除铁锈 B受热易分解，可用于治疗胃酸C易溶于水，可用于杀菌消毒 D溶液呈碱性，可用于污水脱氯9青蒿酸是合成青蒿素的原料，可以由香草醛合成：下列叙述正确的是（ ）A香草醛的分子式为 B1个青蒿酸分子中含有2个手性碳原子C青蒿酸与反应，最多消耗 D可用溶液鉴别香草醛和青蒿酸10对于反应，下列说送正确的是（ ）A该反应的B该反应的平衡常数可表示为C其他条件相同，增大，转化率减小D使用催化剂能降低该反应的焓变11室温下，下列实验探究方案能达到探究目的的是（ ）选项探究方案探究目的A向盛有溶液的试管中滴加几滴新
5、制氯水，再加入溶液，振荡、静置，观察层颜色的氧化性比的强B向盛有水溶液的试管中滴加几滴酸性溶液，观察溶液颜色变化具有漂白性C向久置的溶液中滴加几滴溶液，振荡，观察溶液颜色变化已全部变质D用试纸测得：溶液的约为9，溶液的约为8电离出的能力比的强AA BB CC DD12室温下，通过下列实验探究溶液的性质。已知：时的。序号实验准确量取溶液，测得向中加入2滴盐酸，测得向准确加入溶液，向中加入溶液，出现白色沉淀下列说法正确的是（ ）A实验溶液中：B实验反应所得溶液中：C实验反应所得溶液中：D实验所得上层清液中：13催化加氢合成二甲醚是一种资源化利用的方法，其过程中主要发生如下两个反应：反应：反应：在恒
6、压、和的起始量一定的条件下，平衡转化率和平衡时的选择性随温度的变化如下图所示。已知：的选择性下列说法不正确的是（ ）A反应的焓变为B根据图像推测C其他条件不变时，温度越高，主要还原产物中碳元素的价态越低D其他条件不变时，增大体系压强可以提升A点的选择性二、非选择题：共4题，共61分。14（15分）氧钒（）碱式碳酸铵为紫色晶体，难溶于水，是制备热敏材料的原料，其化学式为。实验室以为原料合成用于制备的氧钒（）碱式碳酸铵晶体，过程如下：已知：价钒在弱酸性条件下具有还原性，能被氧化。（1）为离子化合物，中含有的键数目为_。（2）步骤1中生成的同时生成一种无色无污染的气体，该反应的化学方程式为_。（3）
7、步骤2可在下图装置（气密性良好）中进行。制备过程中，需向锥形瓶中通入，作用_，所得紫色晶体残留的杂质离子主要为_。（4）步骤3洗涤晶体时需用饱和溶液洗涤3次，再用无水乙醇洗涤2次，选择无水乙醇的原因是_。（5）已知：去除溶液中可依次加入尿素溶液（还原）、亚硝酸钠溶液（氧化尿素）。滴定反应：。测定氧钒（）碱式碳酸按晶体中钒的含量的实验方案如下：称量样品于锥形瓶中，用溶液溶解后，加入溶液至稍过量，充分反应后继续滴加亚硝酸钠溶液至稍过量，再用尿素除去过量亚硝酸钠溶液，最后用的标准溶液滴定至终点。请补充完整配制的标准溶液的实验步骤：用精度为千分之一的电子天平准确称取固体_g，将固体转移至烧杯中，加入少
8、量溶液和适量蒸馏水溶解，_。轻轻震荡容量瓶，使溶液混合均匀。_，将容量瓶塞盖好，反复上下颠倒，摇匀。再将所配溶液装入试剂瓶中，贴上标签。15（15分）化合物G是合成抗过敏药喘乐氧蒽酸的中间体，可通过以下方法合成：（1）A分子中碳原子杂化类型：_。（2）的反应类型为_。（3）D经还原得到E。D的分子式为，写出D的结构简式：_。（4）写出同时满足下列条件的E的一种同分异构体的结构简式：_。分子中含有两个苯环；能发生银镜反应且能与溶液发生显色反应；分子中有6种不同化学环境的氢。（5）请以和为有机原料制备，写出制备的合成路线流程图（无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）16（15分）金（）广泛应
9、用于电子信息产业，一种从被FeS2包裹的含金矿物中提金的工艺流程如下：（1）“预处理”时，被氧化为，写出该反应的离子方程式_。研究发现在的催化作用下产生具有强氧化能力的中间体，将金表面的氧化溶出。溶出率与硫酸初始浓度的关系如题15图所示，随着硫酸初始浓度的增大，溶出率逐渐提高的主要原因是_。（2）“浸取”时转化为配合物，该配合物中的配体为_.“浸取”时可使用硫脲代替，疏脲可通过下列反应制备：_。（3）“置换”时需维持无氧环境，其主要原因是_。（4）测定样品中的含量：准确称取试样，加入王水，将转化成具有强氧化性的氯金酸，在除去硝酸根后的溶液中，边不断搅拌，边向溶液中加入过量，溶液，将完全还原为；
10、滴加二苯胺磺酸钠作指示剂，用标准溶液滴定至终点，消耗溶液。已知：计算样品中金的质量分数（写出计算过程）_。17（16分）氢气不仅是一种清洁能源，更是一种重要的化工原料。（1）图1是一种将氢气与氮气利用电解原理制备NH3的装置，图中陶瓷在高温时可以传输。其中电极b为_（填“阳极”或“阴极”），阴极的电极反应式为_。（2）氢气与苯催化加成制备环己烷是化工生产中的重要工艺，一定条件下发生如下反应：主反应：副反应：有利于提高平衡体系中环己烷体积分数的措施有_。A适当升温 B适当降温 C适当加压 D适当减压反应在管式反应器中进行，实际投料往往在的基础上适当增大用量，其目的是_。图2是氢气与苯反应的机理，
11、该过程可描述为_；当中混有微量或等杂质时，会导致反应的产率降低，推测其可能原因为_。催化剂载体中的酸性中心能催化苯及环己烷的裂解。已知酸性中心可结合孤电子对，图3中可作为酸性中心的原子的标号是_（填“a”、“b”或“c”）。高三调研测试化学试卷答案1.A 2.B 3.B 4.C 5.A 6.C 7.B 8.A 9.D 10.C 11.A 12.A 13.C14.（15分）（1）7mol（2分）（2）2+6HCl=4+N2+6H2O （3分）（3）排尽装置中的空气，防止+4价钒被氧化 （2分） Cl-、NH4+（2分）（4）除去晶体表面的水分，便于乙醇的挥发低温快速干燥 （2分）（5）2.272
12、（1分），冷却至室温，将烧杯中的溶液用玻棒小心地引流到100mL 容量瓶中，用蒸馏水洗涤烧杯内壁及玻璃棒2-3次，并将每次洗涤的溶液都注入容量瓶中缓缓地将蒸馏水注入容量瓶中，直到容量瓶中液面距离容量瓶的刻度线1-2cm时，改用胶头滴管滴加至溶液的凹液面正好与刻度线相切（3分）15（共15分）（1）sp2、sp3 （2分，各1分）（2）取代反应 （2分，回答到“取代”即可。多写、错写均不得分）（3） （3分）（4） （或其它合理结构） （3分）（5）（5分。合成过程中缺少必要的反应条件该步终止，后续过程不得分。）16.（15分）（1） （3分）硫酸浓度增大，与反应生成的增多，催化产生的增多，溶出率增大（2分）（2）（2分）（2分）（3）有氧环境下铝会和氧气反应在表面生成氧化膜，阻碍置换的进行（2分）（4）剩余的（1分）与反应的物质的量：（1分）（1分）（1分）17.（16分）（1）阳极（2分） N2+6H+6e-2NH3（3分）（2）BC（2分）提高苯的利用率（2分）氢气在金属催化剂表面转化为氢原子,氢原子和苯分子吸附在催化剂表面活性中心,发生反应生成环己烷（3分）金属催化剂会与H2S或CO反应从而失去催化活性或者H2S、CO导致催化剂中毒而失去催化活性（2分）b（2分）
