1、期末检测模拟卷05（提升卷）第I卷（选择题)一、单选题（36分)1（2分）下列说法中，不正确的是A物质燃烧一定是放热反应B放热反应在常温下一定很容易发生C化学键的断裂一定需要吸收能量D化学反应除了生成新的物质外，一定伴随着能量的变化【答案】B【解析】A发光放热的剧烈化学反应叫燃烧，物质燃烧一定是放热反应，故A正确；B放热反应在常温下不一定容易发生，故B错误；C化学键的断裂一定需要吸收能量，成键一定放热，故C正确；D化学反应一定伴随着能量的变化，故D正确；故选B。2（2分）如图所示，电流表A指针发生偏转，同时M极质量增加，N极质量减少，M为电解质溶液。则M、N、B分别为AM是Cu，N是Zn，B是
2、稀硫酸BM是 Zn，N 是 Cu，B 是 CuCl2溶液C.M是Ag，N是Fe，B是稀AgNO3溶液DM是Ag，N是Fe，B是稀硫酸【答案】C【解析】同时M极质量增加，N极质量减少，说明N是负极、M是正极，N的活泼性大于M；M极质量增加，M极析出金属，说明电解质是盐溶液，故C正确。3（2分）在一定条件下，向某密闭容器中充入SO2和18O2合成SO3，以下叙述不正确的是A开始反应时，正反应速率最大，逆反应速率为零B随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后减小为零C平衡时，正反应速率与逆反应速率相等且不为零D达到平衡时，SO2、O2、S03三者中均存在18O【答案】B【解析】A开始反应时，反应物浓
3、度最大，所以正反应速率最大，故A正确；B生成物浓度为零，所以逆反应速率为零，故A正确；随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后不能减小为零，故B错误；C平衡时反应没有停止，正反应速率与逆反应速率相等且不为零，故C正确；D可逆反应同时向正逆两个方向进行，达到平衡时，SO2、O2、S03三者中均存在180，故D正确；故选B。4（2分）下列说法正确的是（ ）A现代元素周期表中，元素按照元素的相对原子质量递增顺序排列B最外层电子数相同的不同元素一定处于同一主族C在元素周期表中金属与非金属的分界线附近，可以找到半导体材料DX2+的核外电子数目为18，则X处于笫三周期第A族【答案】C【解析】A.现代元素周
4、期表中，元素按照元素的质子数递增顺序排列，故A错误；B.氦的最外层电子数为2，镁的最外层电子数也是2，但二者不在同一主族，而氧的最外层电子数为6，硫的最外层电子数为6，二者在同一主族，则最外层电子数相同的不同元素不一定处于同一主族，故B错误； C.在元素周期表中金属与非金属的分界线附近的元素，大部分具有半导体的性质，则可以在此处找到半导体材料，故C正确；D. X2+的核外电子数目为18，则X的序数为20，处于笫四周期第A族，故D错误；综上所述，答案为C。5（2分）反应NH4Cl+NaNO2NaCl+N2+2H2O放热且产生气体，可用于冬天石油开采。下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是A中子
5、数为18的氯原子：BN2的结构式：N=NCNa+的结构示意图： DH2O的电子式： 【答案】D【解析】A.核素的表达式中A表示X原子的质量数，Z表示X原子的质子数，则中子数=A-Z，中子数为18的氯原子为，A项错误；B.氮原子最外层电子数为5，还需要3个电子（或形成3对共用电子对）达到8电子稳定结构，所以两个氮原子共用3对电子，氮气的结构式为NN，B项错误；C.钠原子的核外有11个电子，钠离子是由钠原子失去一个电子形成的，则钠离子核外有10个电子，Na+的结构示意图为，C项错误；D.氧原子最外层有6个电子，两个氢原子分别和氧原子形成1对共用电子对，D项正确。故选D。6（2分）下列说法不正确的是
6、（ ）A石油的裂解主要是为了得到乙烯、丙烯等短链气态不饱和烃B煤气化生成的CO和H2再经过催化合成得到液体燃料，属于煤的液化C利用化石燃料放出的热量使水分解产生氢气，是氢能开发的研究方向D捕获工业排放的CO2，既能降低地球的温室效应，又能用来合成全降解塑料，实现碳的循环利用【答案】C【解析】A石油裂解的目的是为了获得“三烯”，提高乙烯、丙烯和1，3丁二烯的产量和质量，故A正确；B煤和水蒸气反应生成CO和氢气，CO和氢气再化合生成甲醇，故过程为煤的液化，故B正确。C利用化石燃料燃烧放出的热量，消耗不再生能源，且燃烧排放污染物，应研究高效催化剂使水分解制备氢气，是氢能开发的研究方向，故C错误；DC
7、O2合成可降解的聚碳酸酯塑料，聚碳酸酯塑料能降解生成二氧化碳，所以能实现碳的循环利用，故D正确；答案选C。7（2分）为落实“五水共治”，某工厂拟综合处理含NH4+废水和工业废气（主要含N2、CO2、SO2、NO、CO，不考虑其他成分），设计了如下流程：下列说法不正确的是A固体1中主要含有Ca(OH)2、CaCO3、CaSO3BX可以是空气，且需过量C捕获剂所捕获的气体主要是COD处理含NH4+废水时，发生反应的离子方程式为：NH4+NO2-=N2+2H2O【答案】B【解析】工业废气中CO2、SO2可被石灰水吸收，生成固体1为CaCO3、CaSO3，气体1是不能被过量石灰水吸收的N2、NO、CO
8、，气体1通入气体X，用氢氧化钠溶液处理后到的NaNO2，X可为空气，但不能过量，否则得到硝酸钠，NaNO2与含有NH4+的溶液反应生成无污染气体，应生成氮气，则气体2含有CO、N2，捕获剂所捕获的气体主要是CO。A工业废气中CO2、SO2可被石灰水吸收，生成CaCO3、CaSO3，因氢氧化钙过量，则固体1为主要含有Ca(OH)2、CaCO3、CaSO3，故A正确；B由分析可知，气体1是不能被过量石灰水吸收的N2、NO、CO，气体1通入气体X，用氢氧化钠溶液处理后到的NaNO2，X可为空气，但不能过量，否则得到硝酸钠，故B错误；C气体2含有CO、N2，经捕获剂得到氮气和CO，所捕获的气体主要是C
9、O，防止污染空气，故C正确；DNaNO2与含有NH4+的溶液反应生成无污染气体，应生成氮气，发生氧化还原反应，离子方程式为NH4+NO2-=N2+2H2O，故D正确；故选B。8（2分）某兴趣小组设计了如下实验测定海带中碘元素的含量，依次经过以下四个步骤，下列图示装置和原理能达到实验目的的是A灼烧海带B将海带灰溶解后分离出不溶性杂质C制备Cl2，并将I-氧化为I2D以淀粉为指示剂，用Na2SO3标准溶液滴定【答案】B【解析】A.灼烧海带在坩埚中进行，而不是在烧杯中，A错误；B.海带灰溶解后分离出不溶性杂质需要采用过滤操作，过滤需要玻璃棒引流，B正确；C.制备Cl2，并将I-氧化为I2，除去氯气中
10、的氯化氢应该用饱和的食盐水，尾气需要用到氢氧化钠溶液吸收，C错误；D.Na2SO3是强碱弱酸盐，水解后溶液呈碱性，所以滴定时Na2SO3应该放在碱式滴定管中，而不是酸式滴定管，D错误；答案选B。9（2分）根据海水综合利用的工业流程图，判断下列说法正确的是A除去粗盐中杂质（Mg2+、SO42、Ca2+），加入的药品顺序为：NaOH溶液Na2CO3溶液BaCl2溶液过滤后加盐酸B在过程中将MgCl26H2O灼烧即可制得无水MgCl2C过程中可以选择氯气作氧化剂D第步反应的离子方程式为：Br2+SO2+2H2O=2H+SO42+2HBr【答案】C【解析】A去除粗盐中的杂质离子时，应当在加碳酸钠溶液去
11、除Ca2+之前，先加氯化钡溶液除杂质离子，这样加过量的Ba2+就可以与后加入的碳酸钠溶液生成沉淀脱除，A项错误；B由氯化镁溶液或MgCl26H2O晶体获得无水氯化镁，应当在持续通HCl的氛围中加热，抑制镁离子水解，B项错误；C步骤中，用氯气作氧化剂将Br-氧化为Br2，即使过量也不会对最终获得产品有影响，C项正确；DBr2在步骤中被SO2还原生成Br-，HBr为强酸离子方程式中可拆，所以正确的离子方程式为：，D项错误；答案选C。10（2分）下列说法正确的是（）A乙烯、聚乙烯、乙炔、聚乙炔都能使溴水或高锰酸钾溶液褪色，但与两种试剂发生反应的反应类型是不同的B最简单的芳香族化合物是苯，最简单的糖是
12、葡萄糖C常温下苯与液溴、铁粉混合反应生成的油状有机物呈红褐色，这是溶有氢氧化铁杂质造成的D三氯异氰尿酸（TCCA）是用于游泳池等公共场合消毒的第三代产品，具有强烈的氯气刺激味，含有效氯在90%以上，结构简式如图所示据此推测TCCA分子中氯元素显正价【答案】D【解析】A聚乙烯不含碳碳不饱和键，没有烯烃性质，所以聚乙烯和溴不能发生加成反应，也不能被酸性高锰酸钾溶液氧化，所以聚乙烯不能使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色，A项错误；B从分子结构上看，糖类可定义为多羟基醛、多羟基酮和它们的脱水缩合物；葡萄糖属于单糖，但并不是最简单的糖，B项错误；C溴苯和苯、溴互溶，溴溶于苯和溴苯而使溶液呈红褐色，C项错误；D
13、该有机物化学式为C3O3N3Cl3，该有机物中羰基C为+4价、O元素为2价、肽键中N元素为3价，设Cl元素化合价为x，根据化合价代数和为0确定Cl元素化合价价，D项正确；答案选D。11（2分）化学与生产、生活有关，下列说法正确的是()A将淀粉在稀硫酸中最后水解产物与银氨溶液混合，水浴加热后可出现光亮的银镜B尼龙绳、宣纸、棉衬衣这些生活用品中都主要由合成纤维制造C向鸡蛋清溶液中加入少量CuSO4 溶液出现浑浊，说明蛋白质发生了盐析D蔗糖和麦芽糖互为同分异构体，两者水解产物可与新制的Cu(OH)2悬浊液反应【答案】D【解析】A银氨溶液检验葡萄糖中醛基需在碱性环境下进行，因此需要在加入银氨溶液之前加
14、入氢氧化钠溶液碱化，故A错误；B宣纸、棉衬衣是天然纤维进行加工而成的生活用品，故B错误；CCuSO4溶液中Cu2+属于重金属离子，向鸡蛋清溶液中加入CuSO4溶液，溶液中出现浑浊原因是由于蛋白质变性，故C错误；D蔗糖和麦芽糖的化学式均为C12H22O11，结构不同，互为同分异构体，二者均属于二糖，均能发生水解，蔗糖水解生成葡萄糖、果糖，麦芽糖水解生成葡萄糖，葡萄糖中含有醛基，在加热条件下能够与新制的Cu(OH)2悬浊液反应，故D正确；故答案为：D。12（2分）实验室制取乙酸乙酯的实验装置如图所示，下列说法正确的是（ ）A试管A中，依次加入的是浓硫酸、乙醇、乙酸BB中加入的是饱和Na2CO3溶液
15、CB中的导管也可以伸入到液面以下D实验结束，B的下层出现少量油层【答案】B【解析】A混合过程中用到浓硫酸，相当于浓硫酸的稀释，需要在试管中先加乙醇，然后边摇动试管边慢慢加入浓硫酸，最后再加冰醋酸，试剂加入顺序不合理，A选项错误；B乙醇、乙酸易挥发，则饱和碳酸钠溶液的作用为吸收乙醇、除去乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度，便于分层，分液可分离出乙酸乙酯，B选项正确；C乙酸、乙醇易溶于水，易发生倒吸，则试管B中导气管下端管口不能浸入液面下，防止倒吸，C选项错误；D乙酸乙酯的密度比水小，且不溶于水，生成的乙酸乙酯应在上层，D选项错误；答案选B。13（2分）下列实验方案中，能达到相应实验目的的是ABCD方案目
16、的利用乙醇的消去反应制取乙烯验证石蜡油分解的产物是乙烯检验乙烯、乙炔混合气中的乙烯比较乙醇中羟基氢原子和水分子中氢原子的活泼性AABBCCDD【答案】D【解析】A、利用乙醇的消去反应制取乙烯，温度计应该插入溶液中，错误；B、如溴的四氯化碳溶液褪色，可证明有烯烃生成，但不一定是乙烯，错误；C、乙烯、乙炔都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，错误；D、钠与水反应的速率比钠与乙醇反应的速率快，说明乙醇中羟基氢原子的活泼性比水分子中氢原子差，正确；故选D。14（2分）“奥运会”严格禁止运动员服用兴奋剂关于某种兴奋剂(结构简式如图)的以下说法中，正确的是( )A该物质属于芳香烃B该物质所有原子都在同一平面上C该物
17、质的分子式为C20H25O3D1mol该物质最多能与7mol H2加成【答案】D【解析】A. 该物质含有苯环，属于芳香族化合物，但不属于烃，A错误；B. 因为含甲基，该物质所有原子不可能都在同一平面上，B错误；C. 该物质的分子式为C20H24O3，C错误；D. 1mol该物质含2mol苯环和1mol碳碳双键，最多能与7mol H2加成，D正确；15（2分）化学上通常把原子数和电子数相等的分子或离子称为等电子体，人们发现等电子体间的结构和性质相似（即等电子原理）。B3N3H6 被称为无机苯，它与苯是等电子体，则 下列说法中不正确的是（ ）。A无机苯中既含极性键又含非极性键B无机苯能发生加成反应
18、和取代反应C无机苯的二氯取代物有 4 种同分异构体D无机苯不能使酸性 KMnO4 溶液褪色【答案】A【解析】A. 该分子结构中只含有极性键，结构完全对称，属于非极性分子，A错误；B. 无机苯的结构与性质与苯相似，能发生加成反应和取代反应，B正确；C. 苯分子的6个原子等效，而无机苯中的3个B原子等效，3个N原子等效，所以该环上共有2中等效氢环境，故其二氯代物中，两个氯原子分别处于邻位或对位时各一种，而处于间位时，有2种，综上所述，其二氯代物有4种，C正确；D. 无机苯与苯环结果类似，不能使酸性 KMnO4 溶液褪色，D正确。答案为A。16（2分）下列反应中，属于加成反应的是 ( )A乙烯能使酸
19、性高锰酸钾溶液褪色B甲烷和氯气混合光照，黄绿色变浅C将苯滴入溴水中，振荡后水层无色D苯与氢气反应生成环己烷【答案】D【解析】A. 乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色发生的是氧化反应，A错误；B. 甲烷和氯气混合光照，黄绿色变浅发生的是取代反应，B错误；C. 将苯滴入溴水中，振荡后水层无色发生的是萃取，属于物理变化，C错误；D. 苯与氢气发生加成反应生成环己烷，D正确。答案选D。17（2分）将有机物完全燃烧，生成CO2和H2O。将12g该有机物的完全燃烧产物通过浓硫酸，浓硫酸增重14.4g，再通过碱石灰，碱石灰增重26.4g。则该有机物的分子式为（ ）AC4H10BC2H6OCC3H8ODC2H4O2
20、【答案】C【解析】浓硫酸增重的质量即燃烧生成的水的质量，因此可知n(H2O)=0.8mol，n(H)=1.6mol，m(H)=1.6g；产物在通过浓硫酸后，再通过碱石灰，那么碱石灰增重即因为吸收了CO2导致，所以有n(C)=n(CO2)=0.6mol，m(C)=7.2g；m(C)+m(H)=8.8g，而有机物的总质量为12g，所以有机物中氧的质量为3.2g，n(O)=0.2mol；那么有机物分子中n(C)：n(H)：n(O)=0.6mol：1.6mol：0.2mol=3：8：1，那么有机物的实验式为C3H8O，由于C3H8O中碳原子已经饱和，所以分子式只能为C3H8O，C项正确；答案选C。18
21、（2分）为提纯下列物质(括号内为杂质)，所用的除杂试剂和分离方法都正确的是序号不纯物除杂试剂分离方法ACH4(C2H4)酸性KMnO4溶液洗气B苯(Br2)NaOH溶液过滤CC2H5OH(乙酸)新制生石灰蒸馏D乙酸乙酯(乙酸)饱和Na2CO3溶液蒸馏AABBCCDD【答案】C【解析】A乙烯与酸性高锰酸钾反应生成二氧化碳，引入新杂质，应用溴水除杂，选项A错误；B苯不溶于水，加入氢氧化钠溶液后溶液分层，应用分液的方法分离，选项B错误；C乙酸与生石灰反应，加热时乙醇易挥发，可用蒸馏的方法分离，选项C正确；D乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠溶液，乙酸可与碳酸钠反应，应用分液的方法分离，选项D错误；答案选C。二
22、、多选题（6分)19（3分）根据下图所示把煤隔绝空气加强热，下列叙述正确的是A气体Z有还原性，可还原CuO，也可使溴水褪色B煤发生了复杂的物理变化C最后横玻璃管中固体物质消失D试管内液体X是粗氨水，Y是一种黑色黏稠状液体【答案】AD【解析】A. 气体Z是焦炉气，其主要成分为CH4、H2、CO、C2H4，它是易燃气体，而且CO、H2均有还原性，能还原CuO，C2H4可与溴水发生加成反应而使溴水褪色，故A正确；B. 煤的干馏是化学变化，不是物理变化，故B错误；C. 最后横玻璃管中固体物质不会消失，有焦炭生成，故C错误；D. 煤的干馏产物X是粗氨水，显碱性，pH7，Y是煤焦油，所以是黑色黏稠状液体，
23、故D正确。综上所述，答案为AD。20（3分）下列说法错误的是A蔗糖、果糖和麦芽糖均为双糖B酶是一类具有高选择催化性能的蛋白质C植物油含不饱和脂肪酸酯，能使Br/CCl4褪色D淀粉和纤维素水解的最终产物均为葡萄糖【答案】AB【解析】A、果糖不能再发生水解，属于单糖，A错误；B、酶是活细胞产生的具有催化作用的有机物，其中绝大多数酶是蛋白质，B错误；C、植物油属于油脂，其中含有碳碳不饱和键，因此能使Br2/CCl4溶液褪色，C正确；D、淀粉和纤维素均是多糖，其水解的最终产物均为葡萄糖，D正确。答案选A。第II卷（非选择题)三、填空题（22分)21（8分）在化学反应中，只有极少数能量比平均能量高得多的
24、反应物分子发生碰撞时才可能发生化学反应，这些分子被称为活化分子使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其单位通常用表示请认真观察如图，然后回答问题图中所示反应是_填“吸热”或“放热”反应已知拆开1mol键、1mol、1mol键分别需要吸收的能量为436kJ、151kJ、则由1mol氢气和1mol碘反应生成HI会_填“放出”或“吸收”_kJ的热量在化学反应过程中，是将_转化为_下列反应中，属于放热反应的是_，属于吸热反应的是_物质燃烧 炸药爆炸酸碱中和反应 二氧化碳通过炽热的碳食物因氧化而腐败 与反应铁粉与稀盐酸反应【答案】放热 放出 11 化学能 热能 【解析】(1)依据图象分
25、析反应物的能量大于生成物的能量，反应放热，故答案为放热；(2)在反应H2+I22HI中，断裂1molH-H键，1molI-I键共吸收的能量为：1436kJ+151kJ=587kJ，生成2molHI，共形成2molH-I键，放出的能量为：2299kJ=598kJ，吸收的能量少，放出的能量多，所以该反应为放热反应，放出的热量为：598kJ-587kJ=11kJ，化学能转化为热能，故答案为放出；11；化学能；热能；(3)常见的放热反应有：所有的物质燃烧、所有金属与酸反应、金属与水反应，所有中和反应；绝大多数化合反应和铝热反应；常见的吸热反应有：绝大数分解反应，个别的化合反应(如C和CO2)，某些复分
26、解(如铵盐和强碱)所以放热反应有：；吸热反应有：，故答案为；。22（6分）现有A、B、C三种烃,其球棍模型如下图:(1)等质量的以上物质完全燃烧时耗去O2的量最多的是_填对应字母,下同);(2)同状况、同体积的以上三种物质完全燃烧时耗去O2的量最多的是_;(3)等质量的以上三种物质燃烧时,生成二氧化碳最多的是_,生成水最多的是_;(4)在120 、1.01105 Pa条件下时,有两种气态烃和足量的氧气混合点燃,相同条件下测得反应前后气体体积没有发生变化,这两种气体是_。【答案】A C B A A、B 【解析】由题中模型可知，A、B、C分别为甲烷、乙烯、乙烷，其中甲烷中含碳的质量分数最低、乙烯中
27、碳的质量分数最高。（1）等质量的以上物质完全燃烧时耗去O2的量最多的是A；（2）同状况、同体积的以上三种物质完全燃烧时耗去O2的量最多的是C；（3）等质量的以上三种物质燃烧时，生成二氧化碳最多的是B，生成水最多的是A。（4）在120、1.01105 Pa下时，水是气体。由烃的燃烧通式CxHy+(x+)O2xCO2+H2O可知，若燃烧前后气体体积不变，则1+ x+=x+，解之得y=4.所以在该条件下，分子中氢原子数为4的烃完全燃烧后，气体体积不变，符合这个条件的有甲烷和乙烯。所以这两种气体是A、B。23（8分）为了测定乙醇的结构式，有人设计了用无水酒精与钠反应的实验装置和测定氢气体积的装置进行实
28、验。可供选用的实验仪器如图所示。请回答以下问题：(1)测量氢气体积的正确装置是_(填写编号)。(2)装置中A部分的分液漏斗与蒸馏烧瓶之间连接的导管所起的作用是_(填写编号)。A防止无水酒精挥发B保证实验装置不漏气C使无水酒精容易滴下(3)实验前预先将小块钠在二甲苯中熔化成小钠珠，冷却后倒入烧瓶中，其目的是_。(4)已知无水酒精的密度为0.789 gcm3，移取2.0 mL酒精，反应完全后(钠过量)，收集390 mL气体。则乙醇分子中能被钠取代出的氢原子数为_，由此可确定乙醇的结构式为_而不是_。(5)实验所测定的结果偏高，可能引起的原因是_(填写编号)。A本实验在室温下进行B无水酒精中混有微量
29、甲醇C无水酒精与钠的反应不够完全【答案】B C 增大无水乙醇与钠的接触面积，使之充分反应 1 AB 【解析】该实验利用的反应原理是ROH可与Na反应产生H2，以此计算乙醇分子中可被Na取代出的氢原子数从而确定乙醇的结构。据(4)可知，能产生390 mL H2，因此只能选B作为测量H2体积的装置，C排空气法不可取，D试管无刻度，E中滴定管无此容量，整个装置连接为AB。A部分中分液漏斗与蒸馏烧瓶之间连接导管能使烧瓶与分液漏斗中压强保持一致，分液漏斗的液柱差使乙醇易于滴下。将钠熔成小珠，是为了增大乙醇与钠的接触面积，提高反应速率，使乙醇与钠充分反应。根据2ROHH2知，乙醇分子中能被钠取代出的氢原子
30、数为：1.011测定结果偏高的原因，根据上述算式知，测定的体积偏大，或醇的物质的量偏小，即室温下进行或无水酒精中混有微量甲醇。四、实验题（18分)24（8分）某小组利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反应来探究“外界条件对化学反应速率的影响”，进行了如下实验：2KMnO4+5H2C2O4 +3H2SO4 =2MnSO4 +K2SO4 +10CO2 +8H2O编号0.01molL-1酸性KMnO4溶液0.1molL-1H2C2O4溶液水某种物质反应温度/反应时间（min）2mL2mL00202.1V1mL2mL1mL0205.5V2 mL2mL00500.52mL2mL0少量200.2请回答
31、：（1）实验计时方法是从溶液混合开始记时，至_时记时结束；（2）V1=_，V2=_；设计实验、的目的是_；（3）利用实验中数据计算，用KMnO4的浓度变化表示的反应速率为v(KMnO4)_；（4）有同学在实验中发现高锰酸钾酸性溶液和草酸溶液反应时，开始一段时间反应速率较慢，溶液褪色不明显；但不久突然褪色，反应速率明显加快。某同学认为是放热导致溶液温度升高所致，重做号实验，测定过程中溶液不同时间的温度，结果温度没有明显变化。由此你得出的结论是：_不是反应速率突然加快的原因；可能是反应产物有催化作用。号实验是为验证你的猜测，实验中要加入的少量某种物质是_（填化学式）【答案】紫红色刚好褪去 1 2
32、探究温度对反应速率的影响 0.01 mol/(Lmin) 温度 MnSO4固体 【解析】（1）酸性KMnO4溶液呈紫色，因而可以用颜色变化来判断反应结束终点，即实验计时方法是从溶液混合开始记时，至紫红色刚好褪去时记时结束；（2）和反应温度相同，中加入1mL水，根据控制变量的原则，溶液总体积保持不变，因而易算出V1=1mL，同理可得V2=2mL，、实验温度不同，因而可知设计实验、的目的是探究温度对反应速率的影响；（3）利用实验中数据计算：用紫红色刚好褪去时记时结束说明KMnO4被消耗完，c(KMnO4)=0.01molL-12mL/4mL=0.05molL-1，v(KMnO4)=c(KMnO4)
33、/t=0.01 mol/(Lmin)；（4）根据信息“某同学认为是放热导致溶液温度升高所致，重做号实验，测定过程中溶液不同时间的温度，结果温度没有明显变化”，说明温度不是反应速率突然加快的原因；根据信息“有同学在实验中发现高锰酸钾酸性溶液和草酸溶液反应时，开始一段时间反应速率较慢，溶液褪色不明显；但不久突然褪色，反应速率明显加快”，可推断有催化剂生成，常见的催化剂有金属离子，因而可推测是生成了Mn2+加快了反应速率, 为验证猜测需要加入含Mn2+的盐，其加入的阴离子为体系中所含阴离子，这样才不会造成干扰，所以该阴离子为SO42-，因而加入MnSO4固体。25（10分）如图为硬脂酸甘油酯在碱性条
34、件下水解的装置图。进行皂化反应时的步骤如下：（1）在圆底烧瓶中加入8g硬脂酸甘油酯，然后加入2g氢氧化钠、5mL水和10mL酒精，加入酒精的作用为_。（2）隔着石棉网给反应物加热约10min，皂化反应基本完成，判断依据是_，所得的混合物为_(填“悬浊液”、“乳浊液”、“溶液”或“胶体”)。（3）向所得混合物中加入_，静置一段时间后，溶液分为上下两层，肥皂在_层，这个操作称为_。（4）图中长玻璃导管的作用为_。（5）日常生活中用热的纯碱溶液来洗涤粘有油脂的器皿的原因是_。（6）这个实验有一个缺点就是容易产生_现象，为避免这种现象工业生产上常用_加热法防止这种现象。【答案】溶解硬脂酸甘油酯 水面上
35、漂浮的块状物消失 胶体 食盐 上 盐析 冷凝回流 纯碱溶液呈碱性与油脂反应生成可溶于水的物质而洗去油污 结焦 水蒸气 【解析】（1）硬脂酸甘油酯为难溶于水的固体，易溶于有机溶剂，酒精为有机溶剂，加入酒精可溶解硬脂酸甘油酯，故答案为：溶解硬脂酸甘油酯；（2）不溶于水的硬脂酸甘油酯在氢氧化钠溶液中，共热发生水解反应生成溶于水的硬脂酸钠和甘油，反应完成时不溶于水的硬脂酸甘油酯完全溶解，水面上没有漂浮物；硬脂酸钠的水溶液属于胶体，具有胶体的性质，故答案为：水面上漂浮的块状物消失；胶体；（3）向皂化反应所得混合物加入食盐，能够降低硬脂肪酸钠在水中的溶解度，静置一段时间后，溶液分为上下两层，这个操作为盐析
36、，因硬脂酸钠的密度小于水的密度，硬脂酸钠在上层，故答案为：食盐；上；盐析；（4）在加热过程中，硬脂酸甘油酯、乙醇等易挥发，长导管可以起到冷凝回流的作用，故答案为：冷凝回流；（5）纯碱为碳酸钠，碳酸钠在溶液中水解，使溶液呈碱性，加热促进水解，使溶液碱性增强，油脂在碱性较强的溶液中发生水解反应生成可溶于水的物质而洗去油污，故答案为：纯碱溶液呈碱性与油脂反应生成可溶于水的物质而洗去油污；（6）硬脂酸甘油酯具有有机物的通性，受热易分解，直接加热会出现炭化结焦的现象，若改用水蒸气加热，可以避免出现炭化结焦的现象，故答案为：结焦；水蒸气。五、推断题（10分)26（10分）几种短周期元素的原子半径及主要化合
37、价如下表:元素代号原子半径/nm0.1600.1430.1020.0780.0990.0740.186主要化合价+2+3+6、-2+5、-3+7、1-21请用化学用语回答下列问题：（1）金属性_ （填或）（2）元素的最高价氧化物对应的水化物与其简单氢化物能生成盐M，M中含有的化学键类型有_；（3）写出元素和的单质在加热条件下反应生成的化合物的电子式：_。（4）、所形成的离子，其半径由小到大的顺序是_（填离子符号）（5）中元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是_（填物质化学式）；呈两性的氢氧化物是_（填物质化学式）,该化合物与NaOH溶液反应的离子方程式为_。（6）用电子式表示元素与形成化合
38、物的过程_。【答案】 离子键、共价键 r(Al3+)r(Mg2+) r(O2)r(N3) HClO4 Al(OH)3 Al(OH) 3+OH=AlO2+2H2O 【解析】由上述分析可知，为Mg，为Al，为S，为N，为Cl，为O，为Na，（1）Mg、Al位于同一周期，同一周期元素金属性随原子序数增大而减小，原子序数AlMg，因此金属性MgAl，故答案为：；（2）N元素对应的最高价氧化物对应的水化物为HNO3，N元素对应简单氢化物为NH3，二者反应生成NH4NO3，NH4NO3属于离子化合物，与之间通过离子键连接，、中含有共价键，故答案为：离子键、共价键；（3）Na与O2在加热条件下反应生成Na2
39、O2，Na2O2为离子化合物，其中含有Na+、，其电子式为：；（4）Mg2+、Al3+、N3-、O2-对应核外电子层结构相同，离子的质子数越大，半径越小，因此半径由小到大的顺序是：r(Al3+)r(Mg2+) r(O2)r(N3)；（5）元素周期表中，同周期元素从左至右非金属性逐渐增强，同主族元素从上至下非金属性逐渐减弱，因此上述元素中非金属性最强的是Cl，其最高价氧化物对应的水化物HClO4酸性最强；Al元素对应氢氧化物Al(OH)3具有两性；Al(OH)3与NaOH反应的离子方程式为：；（6）Mg与Cl2发生反应生成MgCl2，Mg原子失去电子，Cl原子得到电子，其形成过程可表示为：。六、
40、计算题（8分)27（8分）取标准状况下CH4和过量O2的混合气体840 mL，点燃，将燃烧后的气体用过量碱石灰吸收，碱石灰增重0.600g。请计算：（1）碱石灰吸收后所剩气体的体积（标准状况下）；（2）原混合气体中CH4与O2的体积比。【答案】（1）336mL；（2）1：4。【解析】（1）CH4+2O2CO2+2H2O，1 mol CH4完全燃烧得到的CO2和H2O共80g，原混合气体中n(CH4)=0.6/80mol=0.0075mol，CH4体积为0.0075 22.4L=0.168L，即168mL，剩余气体体积为840mL-168mL3=336mL；（2）V(CH4)V(O2)=168mL(840-168)mL=14。
