1、云南市大理市第一中学20162017学年度高三化学10月月考试题学校：_姓名：_班级：_考号：_1、下列物质中，属于电解质的是（ ）ANa2SO4 BCH4 CCu DH2【答案】A2、近年来我国不少地区多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞从物质分类角度来看，雾属于下列分散系中的（）A溶液B悬浊液C胶体 D乳浊液【答案】C3、在下列无色透明溶液中，能大量共存的离子组是（）ACACu2+、Na+、SO42、Cl BCa2+、NH4+、HCO3、NO3CNO3、Fe2+、Ca2+、H+ DMg2+、Na+、OH、NO3-【答案】B4、某CuSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4的混合溶液1
2、00 mL，已知溶液中阳离子的浓度相同(不考虑水解)，且SO42 的物质的量浓度为6 molL1，则此溶液最多溶解铁粉的质量为（ ）A5.6 g B11.2 g C22.4 g D33.6 g【答案】C 5、在 Al2O3 Al(OH)3 Na2CO3 NH4HCO3四种物质中，与盐酸和氢氧化钠溶液均可反应的是（ ） A B C D【答案】C 6、火法炼铜首先要焙烧黄铜矿，其反应为：2CuFeS2+O2Cu2S+2FeS+SO2，下列说法正确的是（ ）ASO2既是氧化产物又是还原产物BCuFeS2仅作还原剂，硫元素被氧化C每生成1molCu2S，有4mol硫被氧化D每转移l2 mol电子，有0
3、2mo!硫被氧化【答案】AD7、已知气体的密度与它的摩尔质量成正比。一只气球若放在空气(空气的平均摩尔质量是29 gmol1)中可静止不动，那么在相同条件下该气球放在下列气体中会下沉的是（）AO2 BCl2 CCO2 DCH4【答案】D8、下列说法中，正确的是（）A气体的摩尔体积为22.4 Lmol1B1 mol H2的质量是2 g，它所占的体积是22.4 LC在标准状况下，1 mol任何气体所占的体积都为22.4 Lmol1D在标准状况下，1 mol任何气体所占的体积都约为22.4 L【答案】D9、同温同压下，xg的甲气体和yg的乙气体占有相同的体积，根据阿伏加德罗定律判断，下列叙述错误的是
4、（）Ax：y等于甲与乙的相对分子质量之比Bx：y等于等质量的甲与乙的分子个数之比Cx：y等于同温同压下甲与乙的密度之比Dy：x等于同温同体积下等质量的甲与乙的压强之比【答案】B10、今有下列仪器：铁架台、铁圈、铁夹、三脚架、石棉网、烧杯、漏斗、分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、量筒、蒸发皿、蒸馏烧瓶、坩埚钳、火柴、滤纸，从缺乏必要的仪器和用品的角度考虑，不能进行的分离操作是（）A蒸发 B萃取C过滤 D蒸馏【答案】D11、30时，某硫酸铜溶液若保持温度不变，无论是加入25g蓝矾还是蒸发掉55g水后，均可得到饱和溶液。则30时，硫酸铜的溶解度为 A25g B35gC45g D55g【答案】A12、下列离子
5、方程式正确的是（ ）A.向NH4HSO3溶液中，加入过量的氢氧化钠溶液，并加热： NH4+OH- NH3+H2OB.向FeBr2溶液中通入过量氯气： 2Fe2+2Br-+2Cl2=2Fe3+Br2+4Cl-C. FeCl3溶液与Cu的反应：Cu2Fe3Cu22Fe2D. 向次氯酸钠溶液中通入少量SO2气体： 2ClO- + SO2 + H2O = 2HClO + SO32-【答案】C 13、将所列仪器组装为一套实验室蒸馏石油的装置，并进行蒸馏，可以得到汽油和煤油。(1)图中A、B、C三种仪器的名称是_、_、_。(2)A仪器中c是_，d是_。(3)蒸馏时，温度计的水银球的位置应在_。(4)在B中
6、注入原油后，加入几片碎瓷片的目的是_。【答案】(1)冷凝管蒸馏烧瓶锥形瓶(2)进水口出水口(3)蒸馏烧瓶支管口处(4)防止暴沸14、（1）某学生欲用11.9 molL-1的浓盐酸和蒸馏水配制500 mL物质的量浓度为0.400 molL-1的稀盐酸。该学生需要量取_mL浓盐酸进行配制。（保留小数点后1位）（2）容量瓶是配制溶液的必需仪器。下列关于容量瓶及其使用方法的叙述，错误的是是配制一定物质的量浓度的溶液的专用仪器 使用前要先检查容量瓶是否漏液 容量瓶可以用来加热不能用容量瓶长期贮存配制好的溶液可以用500mL容量瓶配制250mL溶液容量瓶上标有的是温度 、容量 、刻度线 a b c d （
7、3） 该同学用配制的0.400 molL-1的盐酸，中和含0.4 g NaOH的NaOH溶液，则该同学需取_mL盐酸。 假设该同学用新配制的盐酸中和含0.4 g NaOH的NaOH溶液，发现比中所求体积偏小，则可能的原因是_。a浓盐酸挥发，浓度不足b配制溶液时，未洗涤烧杯c配制溶液时，俯视容量瓶刻度线 d加水时超过刻度线，用胶头滴管吸出【答案】（1）16.8（2）c（3）25c15、工业上电解饱和食盐能制取多种化工原料，其中部分原料可用于制备多晶硅。（1）题26图是离子交换膜法电解饱和食盐水示意图，电解槽阳极产生的气体是 ；NaOH溶液的出口为 （填字母）；精制饱和食盐水的进口为 （填字母）；
8、干燥塔中应使用的液体是 。（2）多晶硅主要采用SiHCl3还原工艺生产，其副产物SiCl4的综合利用收到广泛关注。SiCl4可制气相白炭黑（与光导纤维主要原料相同），方法为高温下SiCl4与H2和O2反应，产物有两种，化学方程式为 。SiCl4可转化为SiHCl3而循环使用。一定条件下，在20L恒容密闭容器中的反应： 3 SiCl4（g）+2H2（g）+Si（s）4SiHCl3（g）达平衡后，H2与SiHCl3物质的量浓度分别为0.140mol/L和0.020mol/L，若H2全部来源于离子交换膜法的电解产物，理论上需消耗纯NaCl的质量为 kg。（3）采用无膜电解槽电解饱和食盐水，可制取氯酸
9、钠，同时生成氢气，现制得氯酸钠213.0kg，则生成氢气 （标准状况）。【答案】（1）氯气；a；d；浓硫酸（2）SiCl4+2H2+O2SiO2+4HCl0.35（3）134.416、(12分)用Cu与浓H2SO4反应，得到SO2的体积为2.24L(标准状况)。试计算：(1)被还原的硫酸的物质的量。(2)把所得到的CuSO4配制成500 mL CuSO4溶液，所得溶液中溶质的物质的量浓度。【答案】(1)被还原的H2SO4为0.1 mol(2)CuSO4的物质的量浓度为0.2 molL1 17、A、B、C是单质，其中A是金属，各种物质间的转化关系如图：根据图示转化关系回答：(1)写出下列物质的化
10、学式A_，B_，乙_，丁_(2)写出下列变化的化学方程式A与NaOH溶液反应的化学方程式_.甲与NaOH溶液反应的离子方程式_.(3)将一定量的A加入到NaOH溶液中，产生的C在标准状况下的体积为3.36 L，则消耗的A的物质的量为_，转移电子的物质的量为_【答案】(1)AlO2NaAlO2Al(OH)3(2)2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2Al2O32OH=2AlO2H2O(3)0.1 mol0.3 mol18、A、B、C、D、E为元素周期表中前三周期元素形成的五种离子，A、B、C、D四种离子的电子数均比E的电子数少8。（1）A与B结合成的化合物甲中既有离子键又有共价键，A与C
11、结合成的化合物乙难溶于水，乙溶于甲的水溶液得无色透明溶液，该反应的离子方程式为 。 （2）任何水溶液中都有A、D两种离子，D离子的电子式是 。 （3）B与E结合成化合物丙，其中离子数之比为2:1，A与D结合成化合物丁，丁跟丙反应产生无色无味的气体，该反应的化学方程式为 。 （4）“神舟七号”飞船上的能量主要来自于太阳能和燃料电池，H2、O2和甲的水溶液可形成氢氧燃料电池，负极的电极反应为 ，电极反应产生的水经冷凝后可作为航天员的饮用水，当得到1.8 L饮用水时，电池内转移的电子数约为 。 （5）有一种液态氮氢化合物戊，与E的电子数相同，是 “神舟七号”飞船发射时使用的高能燃料之一，结构分析发现
12、该分子结构中只有单键，戊的电子式为 ，8 g该液态戊与液态双氧水恰好完全反应，产生两种无毒又不污染环境的气态物质，放出375 kJ的热量，写出该反应的热化学方程式 。【答案】（1） Al（OH）3 + OH = AlO2 + 2H2O（2）（3）2Na2O2 + 2H2O = 4 NaOH + O2（4）2H2+4OH4e=4H2O 1.2041026或200NA（5） N2H4(l) + 2H2O2(l) N2(g) + 4H2O(g)； H1500 kJ/mol19、甲、乙、丙是三种不含相同离子的可溶性强电解质它们所含离子如下表所示：阳离子NH4+、Mg2+、Ba2+阴离子OH、NO3、C
13、l取等质量的三种化合物配制相同体积的溶液，其溶质物质的量浓度：c（甲）c（乙）c（丙）（1）丙是 （2）甲是 ，设计实验确定甲的物质组成 （若乙物质组成确定，则此空不填）有A、B、C三种可溶性盐，阴、阳离子各不相同，其阴离子的摩尔质量按A、B、C的顺序依次增大将等物质的量的A、B、C溶于水，所得溶液中只含有Fe3+、K+、SO42、NO3、Cl五种离子，同时生成一种白色沉淀请回答下列问题：（1）经检验，三种盐中还含有下列选项中的一种离子，该离子是 ANa+ BMg2+ CCu2+ DAg+（2）三种盐的化学式分别是A ，B ，C （3）不需要加入任何试剂就能将上述三种盐溶液区分开来，鉴别出来的
14、先后顺序为 （填化学式）（4）若将A、B、C三种盐按一定比例溶于水，所得溶液中只含有Fe3+、SO42、NO3、K+四种离子且物质的量之比依次为1：2：3：4，则A、B、C三种盐的物质的量之比为 ，若向溶液中加入过量Ba（OH）2，发生反应的总离子方程式为 【答案】（1）Ba（OH）2；（2）NH4NO3或NH4Cl；取少量甲溶液于试管中，向其中滴加适量的硝酸银溶液，若有白色沉淀生成，则证明为NH4Cl，反之则为NH4NO3；（1）D；（2）FeCl3；AgNO3；K2SO4；（3）FeCl3、AgNO3、K2SO4；（4）1：3：2；Fe3+2SO42+2Ba2+3OH=2BaSO4+Fe（
15、OH）320、某工厂对制革工业污泥中Cr元素的回收与再利用工艺如下（硫酸浸取液中的金属离子主要是Cr3+，其次是Fe2+、Fe3+、Al3+、Cu2+、Mg2+）:常温下部分阳离子以氢氧化物沉淀形式存在时溶液的pH见下表：阳离子Fe3+Fe2+Mg2+Al3+Cu2+Cr3+开始沉淀时的pH1970933747-沉淀完全时的pH329011180679（9 溶解）（1）酸浸时，为了提高浸取效率可采取的措施是_（至少写一条）。（2）加入H2O2 目的是氧化_离子，其有关的离子方程式_。针铁矿（Coethite）是以德国诗人歌德（Coethe）名字命名的，组成元素是Fe、H、O，化学式量为89，其
16、化学式是_。（3）调pH=8是为了将_离子（从Fe3+、Al3+、Cu2+、Mg2+中选择）以氢氧化物沉淀的形式除去。滤出的沉淀中部分沉淀将溶解于足量的氢氧化钠溶液中，其有关的离子方程式是_，取少量上层澄清溶液，向其中通入足量的CO2，又能重新得到相应的沉淀, 其有关的离子方程式为_。（4）试配平最后一步相关的氧化还原方程式：_Na2Cr2O7 + _SO2 + _ H2O = _ Cr（OH）（H2O）5SO4 + _ Na2SO4，每生成1mol Cr（OH）（H2O）5SO4时，该反应中转移的电子数为_。【答案】（1）升高温度、搅拌、延长浸取时间、过滤后再次浸取（其他合理答案也可）（2）Fe2+， 2Fe2+ + H2O2 + 2H+ = 2Fe3+ + 2H2O， FeO（OH） ；（3）Al3+、Cu2+， Al（OH）3 + OH- = AlO2 + 2H2O，AlO2 + 2H2O + CO2 = Al（OH）3+ HCO3 （4）1 ,3 ,11, 2 ,1， 3NA（或18061024）；21、将标准状况下的11.2 L甲烷和22.4 L氧气混合点燃，恢复到原状况时，气体的体积共_ L。【答案】11.2 L
