1、高二学业水平测试 化学反应的速率和限度【学习目标】1、通过实验认识化学反应的速率2、通过实验认识化学反应的限度3、了解控制反应条件在生产和科学研究中的作用【基础知识】一、化学反应速率1、定义化学反应速率是表示反应进行 的物理量，通常用_ 表示。计算公式 ；常用单位： 。各物质表示的速率比等于该反应方程式中相应的化学计量系数比。2、影响化学反应速率的因素（1）内因：反应物的性质（主要）（2）外因：其他条件不变时温度：温度升高，反应速率_ _压强：对于有气体参加的反应，增加压强，反应速率_ _浓度：增大反应物的浓度，反应速率_ _催化剂：使用（正）催化剂, 反应速率_ _其他：反应接触面积的大小、
2、固体反应物的颗粒大小、光照、超声波、电磁波、溶剂等对反应速率也有影响。二、化学反应的限度1可逆反应：在 下，既可正反应方向进行，同时又可逆反应方向进行的反应。高考资源网KS5U.COM可逆反应有一定限度，反应物不可能完全转化为生成物。高考资源网2化学平衡状态：在一定条件下的可逆反应，当正反应速率等于逆反应速率，反应物和生成物的浓度不再发生改变的状态，称为化学平衡状态。高考资源网KS5U.COM化学平衡状态的特征：逆:可逆反应动：动态平衡 V正0， V逆0等：V正=V逆定：各组分的浓度保持不变（不是相等，也不能某种比例）变：条件改变，平衡状态将被破坏3可逆反应在一定条件下达平衡状态即达到该反应的
3、限度。【典型例题】1（2007年水平测试）下列措施不能增大反应速率的是（ ）A升高温度 B降低温度C提高反应物浓度 D使用合适的催化剂2（2008年测试）对于反应2H2O2 =2H2O + O2，下列措施不能增大化学反应速率的是（ ）A减小H2O2溶液的浓度 B升高H2O2溶液的温度C向H2O2溶液中加人少量MnO2粉末 D向H2O2溶液中加人一定浓度的FeCl3溶液3（2009年水平测试）实验室用锌粒与2mol/L硫酸溶液制取氢气，下列措施不能增大化学反应速率的是（ ）A用锌粉代替锌粒 B改用3mol/L硫酸溶液C改用热的2mol/L硫酸溶液 D向该硫酸溶液中加入等体积的水4（2010年水平
4、测试）对工业合成氨反应：N23H22NH3，下列说法错误的是（ ）A使用合适的催化剂可以加大反应速率B升高温度可以增大反应速率C增大N2浓度可以使H2转化率达到100KD增大N2浓度可以增大反应速率5（2011年水平测试）用下列方法制取氢气，反应速率最大的是（ ）A冬天，块状锌与2 molL一1硫酸溶液反应 B冬天，粉末状锌与2 molL一1硫酸溶液反应C夏天，块状锌与2 molL一1硫酸溶液反应 D夏天，粉末状锌与2molL一1硫酸溶液反应6在一条件下，反应N2+3H2 2NH3在10L密闭容器中进行，测得2min内，N2的物质的量由20mol减少到8mol，则2min内N2的平均反应速率为
5、（ ）A1.2mol(Lmin)-1B1.0 mol(Lmin)-1C0.6 mol(Lmin)-1 D0.4 mol(Lmin)-17下列措施是为了降低化学反应速率的是A食品放在冰箱中贮藏 B用铁粉代替铁钉与稀硫酸反应制取氢气C合成氨工业中使用催化剂 D在试管中进行铝和盐酸反应时，稍微加热8影响化学反应速率的因素有很多，决定化学反应速率的主要因素是A温度 B.浓度 C.催化剂 D.反应物的性质9在一定温度下，可逆反应X(g)+3Y(g)2Z(g)达到平衡的标志是Z生成的速率与Z分解的速率相等，单位时间生成a mol X，同时生成3a mol Y，X、Y、Z的浓度不再变化，X、Y、Z的分子数比为1：3：2，X、Y、Z的浓度相等，X、Y、Z的质量不再发生变化A B C D .精品资料。欢迎使用。高考资源网w。w-w*k&s%5￥u高考资源网w。w-w*k&s%5￥u
