1、E单元物质结构 元素周期律 目录E单元物质结构 元素周期律1E1 原子结构1E2 元素周期表和元素周期律3E3 分子结构 化学键3E4 晶体结构3E5 物质结构 元素周期律综合3E1 原子结构【题文】（化学卷2014届江苏省南京市金陵中学高三第四次模拟考试（2014.05）2下列有关化学用语表示正确的是A羟基的电子式：B淀粉和纤维素的实验式：CH2OCCH4分子的球棍模型： D原子核内含有77个质子、115个中子的铱（Ir）原子：11577Ir【知识点】化学用语的正确使用 E1 N3 【答案解析】A 解析：A正确；B、淀粉和纤维素的实验式：C6H10O5，故B错误；C、图为CH4分子的比例模型
2、，故C错误；D、质量数应该为192，而不是115，故D错误；故答案选A【思路点拨】本题考查化学用语的正确使用，比较基础，注意比例模型与球棍模型的差异。【题文】（化学卷2015届吉林省长春市十一中高二下学期期末考试（2014.07）1.原计划实现全球卫星通讯需发射77颗卫星,这一数字与铱(Ir)元素的原子核外电子数恰好相等,因此称为“铱星计划”.已知铱的一种同位素的质量数为191,则其核内的中子数与质子数之差是A. 77 B. 114 C. 37 D. 268【知识点】原子结构 E1 【答案解析】C 解析：根据铱(Ir)元素的原子核外电子数为77,铱的一种同位素的质量数为191，即可求出其核内的
3、中子数为19177=114，质子数为77，核内的中子数与质子数之差是11477=37，故答案选C【思路点拨】本题考查原子结构的知识，根据原子中：质子数=原子核外电子数，质量数=质子数+中子数解答；【题文】（化学卷2015届吉林省长春市十一中高二下学期期末考试（2014.07）7下列有关原子结构和元素周期律表述正确的是原子序数为15的元素的最高化合价为3A族元素是同周期中非金属性最强的元素第二周期A族元素的原子核电荷数和中子数一定为6原子序数为12的元素位于元素周期表的第三周期A族A B C D【知识点】原子结构、元素周期律 E1 E2【答案解析】C 解析：原子序数为15的元素是磷，最高化合价为
4、5，故错误；因为同周期左到右元素的金属性减弱非金属性增强，所以A族元素是同周期中非金属性最强的元素，故正确；第二周期A族元素是碳，碳原子的核电荷数是6，中子数不一定为6，故错误；原子序数为12的元素位于元素周期表的第三周期A族正确故答案选C【思路点拨】本题考查原子结构和元素周期律，要知道同周期左到右元素的金属性减弱非金属性增强。能确定元素在周期表中的位置。【题文】（化学卷2015届吉林省长春市十一中高二下学期期末考试（2014.07）12a、b、c、d是四种短周期元素。a、b、d同周期，c、d同主族。a的原子结构示意图为，b与c形成化合物的电子式为，下列比较中正确的是()A原子半径：acdb
5、B最高价氧化物对应水化物的酸性：cdaC原子序数：adbc D单质的氧化性：abdc【知识点】元素周期律 E1 E2【答案解析】B 解析：根据a的原子结构示意图判断，x=2，所以a为硅，再利用b与c形成化合物的电子式得到B为Na、c为N，由c、d同主族得d为P， A、原子半径：NaSiPN，故A错误；B、最高价氧化物对应水化物的酸性：HNO3H3PO4H2SiO3，故B正确；C、原子序数：PSiNaN ，故C错误；D、单质的氧化性：N2PSiNa，故D错误；故答案选B【思路点拨】本题考查元素周期律，属于易错点，也是考试的常考点。【题文】（化学卷2015届吉林省长春市十一中高二下学期期末考试（2
6、014.07）21香花石由前20号元素中的6种组成，其化学式为X3Y2(ZWR4)3T2，X、Y、Z为金属元素，Z的最外层电子数与次外层相等， X、Z位于同主族，Y、Z、R、T位于同周期， R最外层电子数为次外层的3倍，T无正价，X与R原子序数之和是W的2倍。下列说法不正确的是A原子半径：YZRT B气态氢化物的稳定性：WRTC最高价氧化物对应的水化物碱性：XYZ DXR2、WR2两化合物中R的化合价相同【知识点】原子的结构、元素周期律 E1 E2【答案解析】D 解析：由R最外层电子数为次外层的3倍，则R为氧元素；根据T无正价，则T为氟元素；Y、Z、R、T位于同周期，则在第二周期，Z的最外层电
7、子数与次外层相等，则Z为铍元素；Y、Z为金属元素，Y在第二周期，则Y为锂元素；X、Z位于同主族，则X为镁元素或钙元素；若X为镁元素，则由X与R原子序数之和是W的2倍，推出W为氖元素不符合题意，若X为钙元素，则由X与R原子序数之和是W的2倍，推出W为硅元素，即X为钙元素、Y为锂元素、Z为铍元素、R为氧元素、W为硅元素、T为氟元素。A、Y为锂元素、Z为铍元素、R为氧元素、T为氟元素，位于同周期，元素的原子半径从左向右半径在减小，故A正确；B、W为硅元素、R为氧元素、T为氟元素，非金属性FOSi，则气态氢化物的稳定性WRT，故B正确；C、X为钙元素、Y为锂元素、Z为铍元素，钙的金属性强，则最高价氧化
8、物对应的水化物碱性，XYZ故C正确；D、XR2、WR2两化合物CaO2、SiO2，因钙元素为+2价、硅元素为+4价，则R的化合价分别为-1、-2价，即XR2、WR2两化合物中R的化合价不相同，故D错误；故答案选D【思路点拨】本题考查生利用元素的位置及原子的结构来推断元素，然后利用元素周期律及化合价知识来解答即可【题文】（化学卷2015届江苏省扬州中学（扬州市）高二下学期期末考试（2014.06）9短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为14。X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最高的金属元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法正确
9、的是 A元素X的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Z的弱 B元素Y、Z的简单离子的电子层结构相同 C元素W与Z形成的化合物为离子化合物 D原子半径由大到小的顺序为：r(Z)r(Y)r (W)【知识点】元素推断、原子结构E1 E2【答案解析】 A 解析：X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，X为C；Y是地壳中含量最高的金属元素，Y是Al；Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，Z为S；W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为14，W为H；A、H2CO3比H2SO4弱，故A正确；B、元素Y的简单离子比Z的简单离子少一电子层，故B错误；C、元素W与Z形成的化合物H2S为共价化合物，
10、故C错误；D、原子半径由大到小的顺序为：r(Y)r(Z)r (W)，故D错误；故答案选A【思路点拨】本题主要考查元素推断、原子结构，关键是根据原子结构特征得到元素W、X、Y、Z分别是什么元素。【题文】（化学卷2015届四川省成都七中高二零诊模拟考试（2014.06）2、下列有关化学用语表示正确的是CSO的电子式：对硝基苯酚的结构简式：OHNO2Cl的结构示意图：甲烷分子的比例模型：葡萄糖的实验式：CH2O原子核内有20个中子的氯原子： HCO3的水解方程式为：HCO3H2OCO32H3OAB C D全部正确【知识点】化学基本用语 E1 E3 H3【答案解析】A 解析：对硝基苯酚的结构简式：OH
11、NO2Cl的结构示意图：288+17原子核内有20个中子的氯原子：Cl HCO3的水解方程式为：HCO3H2OH2CO3OH【思路点拨】本题考查了结构简式、原子结构示意图、分子比例模型、质量数和中子数的表达方式、水解方程式的书写等，属于易错试题。【题文】（化学卷2015届四川省成都市高三摸底（零诊）考试（2014.07）2下列化学用语表达正确的是A乙酸分子比例模型: B. 原于核内有18个中子的氯原子：Cl C. 铬原于价电子层排布图： D. 过氧化氢电子式： H+ H+【知识点】化学基本用语 E1 E3 N1【答案解析】B 解析：A这不是乙酸分子的比例模型，错误；B. 原于核内有18个中子的
12、氯原子质量数为35：Cl，正确；C. 铬原于价电子层为3d54s1，d电子层处于半满或全满或全空状态下比较稳定所以d层趋向于排列0或5或10个电子，错误；D. 过氧化氢电子式：【思路点拨】本题考查了化学基本用语的表达，比例模型、价电子层的排布、电子式的书写等，基础性较强。【题文】（化学卷2016届福建省南安一中高一下学期期末考试（2014.07） E1 1下列叙述错误的是()A13C和14C属于同一种元素，它们互为同位素B1H和2H是不同的核素，它们的质子数相等C14C和14N的质量数相等，它们的中子数不等D6Li和7Li的电子数相等，中子数也相等【知识点】核素，质量数与质子数、中子数的关系【
13、答案解析】D 解析：A、13C和14C质子数均为6，中子数分别为7和8，互为同位素，故A正确；B、1H和2H质子数均为1，属于不同核素，故B正确；C、14C和14N的质量数均为14，中子数分别为8和7，故C正确；D、6Li和7Li的电子数相等均为3，由于质量数不相同，故中子数一定不相同，故D错误。故答案选D【思路点拨】本题考查质量数与质子数中子数的关系，属于基础内容，相对简单。【题文】（化学卷2016届广东省惠州市第一中学（惠州市）高一下学期期末考试（2014.07）11. 硅是元素周期表中第14号元素，能正确表示硅的原子结构示意图的是【知识点】原子结构示意图 E1【答案解析】C 解析：硅是第
14、14号元素，故硅原子的核内有14个质子，核外有14个电子。电子在核外排布时要遵循电子排布的规律，即硅原子的核外电子在排布时，第一电子层有2个电子，第二电子层有8个电子，第三电子层有4个电子，故正确选项为C。【思路点拨】本题考查了原子核外电子在排布时所遵循的规律，基础性较强。【题文】（化学卷2016届广东省惠州市第一中学（惠州市）高一下学期期末考试（2014.07）19. 美国科学家将两种元素铅和氪的原子核对撞，获得了一种质量数为293、中子数为175的超重元素，该元素原子的质子数为 A118 B 175 C 47 D293 【知识点】质量数、中子数、质子数之间的关系 E1【答案解析】A 解析：
15、在原子结构中，质量数=质子数+中子数，故质子数为239-175=118，A正确。【思路点拨】本题考查了在原子结构中质量数、中子数、质子数之间的关系，基础性较强。【题文】（化学卷2016届广东省惠州市第一中学（惠州市）高一下学期期末考试（2014.07）38. 在Na和Na+ 两种粒子中，相同的是 A核外电子数 B核内质子数 C最外层电子数 D核外电子层数【知识点】微粒的结构 E1【答案解析】B 解析：Na的核外电子数为11，Na+的核外电子数为10，故A错误；在Na和Na+ 两种粒子中的核内质子数都是11，故B正确；Na最外层电子数为1，Na+最外层电子数为8，故C错误；Na核外电子层数为3，
16、Na+核外电子层数为2，故D错误。【思路点拨】本题考查了原子结构和离子结构的相同和不同点，属于易错试题。【题文】（化学卷2016届广东省惠州市第一中学（惠州市）高一下学期期末考试（2014.07）53. X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有相同的核外电子层结构。下列叙述中正确的是 A. 原子序数：XY B.原子半径：XY C. 原子半径：XY D. 原子最外层电子数：XY【知识点】微粒结构的应用 E1 【答案解析】CD 解析：X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有相同的核外电子层结构即Y元素应该在X元素的上一周期中，故原子序数： YX，A错误；X原子比Y原子多一个电子层，故原子半径：YX ，B错误，
17、C正确；Y易得电子而X易失电子，故原子最外层电子数：XY，D正确。【思路点拨】本题考查了微粒结构和微粒性质之间的关系，综合性较强。【题文】（化学卷2016届黑龙江省哈六中高一下学期期末考试（2014.07）2下列有关化学用语使用正确的是 A钙离子的结构示意图： B乙烯的结构简式：CH2CH2 CCH4分子的球棍模型： D丙烯的电子式:【知识点】化学用语 E1【答案解析】C 解析：A、钙离子的结构示意图是，故A错误；B、乙烯的结构简式CH2= CH2 ，故B错误；C、CH4分子空间立体结构是正四面体结构，故球棍模型是 ，故C正确；D、丙烯的电子式是，故D错误。【思路点拨】本题考查了常见的化学用语
18、，题型简单。【题文】（化学卷2016届黑龙江省哈六中高一下学期期末考试（2014.07）3同位素2H、15N、18O、34S等常被用做陆地生态分析研究。下列说法中正确的是 A16O和18O是同一种核素 B 1H218O的摩尔质量为20C34S和15N核内的中子数相差9 D2H核外电子数为0【知识点】核素 E1【答案解析】D 解析：A、具有相同质子数,不同中子数(或不同质量数)同一元素的不同核素互为同位素。16O和18O互为同位素故不是同一种核素，故A错误；B、在数值上等于该物质的相对原子质量或相对分子质量，所以1H218O的摩尔质量为20，但应带着单位g/mol，故B错误；C、中子数=质量数-
19、质量数，34S=34-16=18，15N=15-7=8，中子数相差10，故C错误；D、2H质子数为1，失去一个电子，核外电子数为0，故D正确；【思路点拨】本题考查了质量数、质子数、中子数三者之间的关系，题型简单。【题文】（化学卷2016届黑龙江省哈六中高一下学期期末考试（2014.07）18下列说法正确的是11H、21H、31H为三种不同的核素11H、21H、31H互为同位素11H、21H、31H互为同素异形体11H、21H、31H同系物11H、21H、31H同分异构体同位素的“同位”指核素的质子数相同，在元素周期表中占相同的位置【来.源：全,品中&高*考*网】互为同位素的原子性质相同A BC
20、 D【知识点】核素 E1【答案解析】A 解析：同位素：具有相同质子数，不同中子数的同一元素的不同核素，故、正确；同素异形体：是相同元素组成，不同形态的单质。故错误；同系物：结构相似、分子组成相差若干个“CH2”原子团的有机化合物，故错误；同分异构体：化合物具有相同化学式，但具有不同结构，故错误；互为同位素的原子化学性质几乎相同，但物理性质不一定相同【思路点拨】本题考查了四同，是高频考点，学生应给予重视，题目简单。【题文】（化学卷2016届黑龙江省哈六中高一下学期期末考试（2014.07）32(10分)下表是元素周期表的一部分，请针对表中所列标号为的元素回答下列问题。族周期IAAAAAAA0二三
21、（1）非金属性最强的元素是_（填元素符号，下同），形成化合物种类最多的元素是_。（2）第三周期元素除外原子半径最小的是_（填元素符号），这些元素的最高价氧化物对应水化物中碱性最强的是_（填化学式，下同），具有两性的是_。（3）单质的活泼性顺序为_ （填元素符号），判断的实验依据是_ （写出一种）。【知识点】元素周期表 E1 E2【答案解析】（1）F C （2）Cl NaOH Al（OH）3（3）NaMgAl 单质分别与水或酸反应的剧烈程度（或其最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱）合理答案即给分解析;(1)同周期从左到右，非金属性逐渐增强；同主族从上到下，非金属性逐渐减弱，所以右上角元素非金属性
22、最强-F；化合物种类最多的是有机物，而有机物都是含有C元素的（2）第三周期从左到右原子半径逐渐减小，故原子半径最小的元素是Cl；金属性越强，对应最高价氧化物水化物碱性越强，所以金属性最强的是Na，故对应碱是NaOH；两性物质是Al（OH）3（3）同周期从左到右，金属性逐渐减弱，故单质活泼性NaMgAl；判断依据：与酸或水反应的剧烈程度最高价氧化物对应水化物碱性金属活泼性置换反应原电池或电解池【思路点拨】本题考查了元素周期表推断题，推断出元素过程是最重要的，金属性和非金属变化规律是高频考点，应注意，题型较容易。【题文】（化学卷2016届辽宁省五校高一下学期期末考试(2014.07)）17. PA
23、SS是新一代高效净水剂，它由X、Y、Z、W、R五种短周期元素组成，五种元素原子序数依次增大。X原子是所有原子中半径最小的，Y、R同主族，Z、W、R同周期，Y原子的最外层电子数是次外层的3倍，Z是常见的金属，电子层数等于主族序数，W单质是人类将太阳能转变为电能的常用材料。下列说法正确的是AZ与Y形成的化合物可作为耐高温材料BWY2能与碱反应，但不能与任何酸反应C原子半径按X、Y、Z、R、W的顺序依次增大D熔沸点：X2RX2Y【知识点】元素推断、元素周期律 E1 E2【答案解析】A 解析：经推断X是H、Y是O、Z是Al、W是Si、R是S。A、Z与Y形成的化合物为Al2O3，常用作耐高温材料故A正确
24、；B、二氧化硅可与HF反应，故B错误；C、XYRWZ半径依次增大，故C错误；D、H2O中含有氢键，故沸点高于H2S，D错误。【思路点拨】本题考查学生对元素周期表和元素周期律知识的掌握，正确推断出五种元素是解题的关键。【题文】（化学卷2016届辽宁省五校高一下学期期末考试(2014.07)）23.（10分）A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大。B原子的最外层电子数是其次外层电子数的2倍；A的一种原子中，质量数与质子数之差为零。D元素的原子最外层电子数为m，次外层电子数为n；E元素的原子L层电子数为m+n，M层电子数为。请回答下列问题： （1）D元素在周期表中的位置是_； （2
25、）写出一个E和D形成的化合物与水反应的离子方程式_；（3）已知：甲 + H2O 丙 + 丁。若甲是由N和Cl元素组成的化合物，其分子结构模型如右图所示， 丙具有漂白性。则甲中Cl元素的化合价是 ，丁与H2O有相同的电子总数，则丁的化学式为 。（4）与D同主族上下相邻的元素M、N，原子电子层数MND，三种元素氢化物沸点由大到小的顺序是(填写化学式) 。（5）写出B与D在高温下完全反应后生成物的电子式_ _ ，结构式_ 【知识点】元素周期表和元素周期律 E1 E2【答案解析】（10分）（1）第二周期VIA族（2分）（2）Na2O+H2O=2Na+2OH或2Na2O2+2H2O=4Na+4OH+O2
26、 （2分） （3）+1（1分），NH3（1分） （4）H2OH2SeH2S（2分）（5） （1分），OCO(1分)解析：有题意可推知：A是氢、B是碳、C是氮、D是氧、E是Na；其中m、n数值推导：D元素次外层电子数为n则n可为2或8，但E元素的原子L层电子数为m+n，故m+n=8，所以n=2，m=6（1）氧元素在周期表中的位置是第二周期VIA族（2）E和D形成的化合物可以使氧化钠也可以是过氧化钠（3）NCl3中N的电负性大，故N显负价、CL显正价。非氧化还原反应，故N的化合价不变且丁与H2O有相同的电子总数，所以丁是氨气-NH3（4）与D同主族上下相邻的元素M、N，原子电子层数MND，故M是S
27、e、N是S、D是O，非金属性OSSe,所以三种元素氢化物沸点应逐渐变高，但水中含有氢键所以沸点H2OH2SeH2S（5）碳和氧在高温下完全反应后生成二氧化碳【思路点拨】本题主要考查元素周期表推断问题，元素推断是难点尤其是本题中m和n的求值。在书写时需注意元素位置书写、电子式书写，这些都是常考易错点。氢化物沸点回答过程中应注意氢键，这也是易忽略的地方。【题文】（化学卷2016届云南省玉溪一中高一下学期期末考试（2014.07）2已知R2+离子核外有a个电子，b个中子。表示R原子符号正确的是A B C D【知识点】原子的结构 E1【答案解析】D 解析：R2+离子核外有a个电子即R原子中有a+2个质
28、子，b个中子即R原子中的质量数为a+b+2，故原子符号正确的为D。【思路点拨】本题考查了在原子结构中质子数、中子数和质量数之间的关系，难度不大。【题文】（理综卷化学2014届西藏自治区高三最后一次模拟统一考试（2014.05）37【 化学一物质结构与性质 】（15分）能源问题日益成为制约国际社会经济发展的瓶颈，越来越多的国家开始实行“阳光计划”，开发太阳能资源，寻求经济发展的新动力。（1）太阳能热水器中常使用一种以镍或镍合金空心球为吸收剂的太阳能吸热涂层，写出基态镍原子的外围电子排布式_，它位于周期表_区。（2） 富勒烯衍生物由于具有良好的光电性能，在太阳能电池的应用上具有非常光明的前途。富勒
29、烯（C60）的结构如右图，分子中碳原子轨道的杂化类型为_；1 mol C60分子中键的数目为_个。（3）Cu单质晶体中原子的堆积方式如右图甲所示，其晶胞特征如右图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如右图丙所示。晶胞中Cu原子的配位数为_，一个晶胞中Cu原子的数目为_。（4）Fe（CO）5常温下呈液态，熔点为205 ，沸点为103 ，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe（CO）5晶体属于_（填晶体类型）；Fe（CO）5是配合物，配体配位数分别是_。（5）下列说法正确的是_。 A第一电离能大小：SPSi B电负性顺序：CNOF C因为晶格能CaO比KCl高，所以KCl比CaO熔点低 DSO2与CO2
30、的化学性质类似，分子结构也都呈直线型，相同条件下SO2的溶解度更大 E分子晶体中，共价键键能越大，该分子晶体的熔沸点越高【知识点】物质结构 E1 N4 【答案解析】（1）Ar3d84s2 d （2）sp2杂化 、90NA（3）12、4（4）分子晶体、CO、5 （5）BC解析：（1）镍是28号元素，原子核外有28个电子，根据构造原理基态镍原子的核外电子排布式的简化形式为Ar3d84s2，位于周期表 d区；（2）根据每个碳原子含有的键个数且不含孤电子对，可知分子中碳原子轨道的杂化类型为sp2杂化，每个碳原子含有的键个数为3/2所以1molC60分子中键的数目=3/260NA=90NA（3）根据图片
31、知，Cu单质为面心立方最密堆积，原子配位数=31/28=12，由图2可知一个晶胞中Cu原子的个数为81/8+61/6=4，（4）根据分子晶体的熔沸点低，判断Fe（CO）5为分子晶体。（5） A第一电离能大小为：PSSi ，所以 A错误； B、同周期从左到右元素的电负性逐渐变大，B正确； C因为离子晶体晶格能越大熔点越高，晶格能CaO比KCl高，所以KCl比CaO熔点低正确； DCO2呈直线型，SO2呈平面三角形，D错误； E分子晶体的熔沸点高低与共价键键能大小无关，与分子间作用力有关，E错误；【思路点拨】本题主要考查物质结构的有关知识，知识覆盖面广，平时注意积累和理解记忆。E2 元素周期表和元
32、素周期律【题文】（化学卷2014届江苏省南京市金陵中学高三第四次模拟考试（2014.05）9短周期元素X、Y、Z、W、R的化合价与原子序数的关系如图5所示。下列说法正确的是图5 A原子半径：ZYX BZ和Y形成的化合物是离子化合物 C气态氢化物的稳定性：YR D常温下单质W能溶于R的最高价氧化物对应水化物的浓溶液【知识点】元素推断、物质性质 E2【答案解析】B 解析：通过分析图5得到X、Y、Z、W、R分别为C、O、Na、Al、S、A、原子半径应该为：ZXY，故A错误；B、Z和Y形成的化合物是Na2O2和Na2O是离子化合物，故B正确；C、氧比硫的非金属性强，所以气态氢化物的稳定性：RY ，故C
33、错误；D、常温下单质铝遇浓硫酸钝化，故D错误；故答案选B【思路点拨】本题考查元素推断、物质性质，关键是通过分析图5中元素的化合价得到X、Y、Z、W、R分别为C、O、Na、Al、S，再根据元素周期律依次分析各个选项。【题文】（化学卷2015届河北省唐山一中高二下学期期末考试（2014.07）20下列叙述正确的是（ ）A通常，同周期元素的第一电离能A族的元素最大B主族元素的原子形成单原子离子时的化合价数都和它的族序数相等C第A、A族元素的原子，其半径越大，第一电离能越大D在同一主族中，自上而下第一电离能逐渐减小【知识点】元素周期律的应用 E2【答案解析】D 解析：A同周期元素的第一电离能最大的是惰
34、性气体，错误；B如氧元素，形成的简单离子的化合价数是-2价，与族序数不等，错误；C第A、A族元素的原子，其半径越大，第一电离能越小，错误；D在同一主族中，自上而下第一电离能逐渐减小，正确。【思路点拨】本题考查了元素周期律的应用，在周期律中的特例是考查的主要方面，如同周期中第一电离能除惰性气体外才是A族最大，属于易错试题。【题文】（化学卷2015届黑龙江省哈三中高二下学期期末考试（2014.07） E2 3下列叙述错误的是 A13C 和14C 属于同种元素，它们互为同位素 B1H和2H是不同的核素，它们的质子数相等 C14C和14N的质量数相等，它们的中子数不等 D6Li和7Li的电子数相等，它
35、们的中子数也相等【知识点】同位素【答案解析】D 解析：A、13C 和14C质子数相同，中子数不同，互为同位素，故A正确；B、1H和2H是不同的核素，它们的质子数相同，均为1，故B正确；C、14C和14N的质量数均为14，中子数分别为8和7，故C正确；D、6Li和7Li的电子数相等均为3，中子数分别为3和4，食物腐败中，为缓慢氧化反应，O元素的化合价降低，故D错误。故答案选D【思路点拨】本题考查质量数与质子数和中子数之间的关系，属于基础内容，难度较小。【题文】（化学卷2015届黑龙江省哈三中高二下学期期末考试（2014.07） E2 7下列顺序表述正确的是A酸性：H3PO4 HNO3 HClO4
36、 B稳定性：H2O HF H2SC原子半径：Na Mg O D还原性：F Cl S2【知识点】元素周期律的应用【答案解析】C 解析：A、非金属性ClNP，所以酸性：H3PO4 HNO3OS，所以稳定性：HFH2OH2S，故B错误；C、原子半径：Na Mg O正确，故C正确；D、非金属性：FClS，所以还原性：F Clcdb B最高价氧化物对应水化物的酸性：cdaC原子序数：adbc D单质的氧化性：abdc【知识点】元素周期律 E1 E2【答案解析】B 解析：根据a的原子结构示意图判断，x=2，所以a为硅，再利用b与c形成化合物的电子式得到B为Na、c为N，由c、d同主族得d为P， A、原子半
37、径：NaSiPN，故A错误；B、最高价氧化物对应水化物的酸性：HNO3H3PO4H2SiO3，故B正确；C、原子序数：PSiNaN ，故C错误；D、单质的氧化性：N2PSiNa，故D错误；故答案选B【思路点拨】本题考查元素周期律，属于易错点，也是考试的常考点。【题文】（化学卷2015届吉林省长春市十一中高二下学期期末考试（2014.07）21香花石由前20号元素中的6种组成，其化学式为X3Y2(ZWR4)3T2，X、Y、Z为金属元素，Z的最外层电子数与次外层相等， X、Z位于同主族，Y、Z、R、T位于同周期， R最外层电子数为次外层的3倍，T无正价，X与R原子序数之和是W的2倍。下列说法不正确
38、的是A原子半径：YZRT B气态氢化物的稳定性：WRTC最高价氧化物对应的水化物碱性：XYZ DXR2、WR2两化合物中R的化合价相同【知识点】原子的结构、元素周期律 E1 E2【答案解析】D 解析：由R最外层电子数为次外层的3倍，则R为氧元素；根据T无正价，则T为氟元素；Y、Z、R、T位于同周期，则在第二周期，Z的最外层电子数与次外层相等，则Z为铍元素；Y、Z为金属元素，Y在第二周期，则Y为锂元素；X、Z位于同主族，则X为镁元素或钙元素；若X为镁元素，则由X与R原子序数之和是W的2倍，推出W为氖元素不符合题意，若X为钙元素，则由X与R原子序数之和是W的2倍，推出W为硅元素，即X为钙元素、Y为
39、锂元素、Z为铍元素、R为氧元素、W为硅元素、T为氟元素。A、Y为锂元素、Z为铍元素、R为氧元素、T为氟元素，位于同周期，元素的原子半径从左向右半径在减小，故A正确；B、W为硅元素、R为氧元素、T为氟元素，非金属性FOSi，则气态氢化物的稳定性WRT，故B正确；C、X为钙元素、Y为锂元素、Z为铍元素，钙的金属性强，则最高价氧化物对应的水化物碱性，XYZ故C正确；D、XR2、WR2两化合物CaO2、SiO2，因钙元素为+2价、硅元素为+4价，则R的化合价分别为-1、-2价，即XR2、WR2两化合物中R的化合价不相同，故D错误；故答案选D【思路点拨】本题考查生利用元素的位置及原子的结构来推断元素，然
40、后利用元素周期律及化合价知识来解答即可【题文】（化学卷2015届江苏省扬州中学（扬州市）高二下学期期末考试（2014.06）9短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为14。X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最高的金属元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法正确的是 A元素X的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Z的弱 B元素Y、Z的简单离子的电子层结构相同 C元素W与Z形成的化合物为离子化合物 D原子半径由大到小的顺序为：r(Z)r(Y)r (W)【知识点】元素推断、原子结构E1 E2【答案解析】 A 解析：X原子的最外层电子数是内
41、层电子数的2倍，X为C；Y是地壳中含量最高的金属元素，Y是Al；Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，Z为S；W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为14，W为H；A、H2CO3比H2SO4弱，故A正确；B、元素Y的简单离子比Z的简单离子少一电子层，故B错误；C、元素W与Z形成的化合物H2S为共价化合物，故C错误；D、原子半径由大到小的顺序为：r(Y)r(Z)r (W)，故D错误；故答案选A【思路点拨】本题主要考查元素推断、原子结构，关键是根据原子结构特征得到元素W、X、Y、Z分别是什么元素。【题文】（化学卷2015届江西省鹰潭一中（鹰潭市）高二下学期期末质量检测（2014
42、.07） E2 8根据表1信息，判断以下叙述正确的是（ ） 表1部分短周期元素的原子半径及主要化合价元素代号LMQRT原子半径nm0.1600.1430.1120.1040.066主要化合价2326、22A氢化物的沸点为H2TH2RB单质与稀盐酸反应的速率为LQCM与T形成的化合物具有两性 DL2与R2的核外电子数相等【知识点】元素周期表与元素周期律的关系【答案解析】C 解析：短周期元素，由元素的化合价可知，T只有-2价，则T为O元素，可知R为S元素，L、M、Q只有正价，原子半径LQ，则L为Mg元素，Q为Be元素，原子半径M的介于L、Q之间，则M为Al元素A、H2R为H2S，H2T为H2O，水
43、中分子之间存在氢键，熔沸点高H2OH2S，即H2RH2T，故A错误；B、金属性Mg比Be强，则Mg与酸反应越剧烈，则相同条件下单质与稀盐酸反应速率为LQ，故B错误；C、M与T形成的化合物是氧化铝，是两性氧化物，故C正确；D、L2+的核外电子数为12-2=10，Q2-的核外电子数为16-（-2）=18，故D错误。故答案选C【思路点拨】本题考查元素原子结构与性质，学生能利用原子半径及化合价来推断出元素是解答本题的关键，并熟悉元素及其单质、化合物的性质来解答即可，难度不大。【题文】（化学卷2015届江西省鹰潭一中（鹰潭市）高二下学期期末质量检测（2014.07） E2 F3 17(10分)短周期元素
44、A、B、C、D、E原子序数依次增大，A与C可形成A2C2和A2C两种化合物；B的最高价氧化物对应的水化物甲与其气态氢化物乙反应可生成盐丙；D与A位于同一主族；在同周期元素形成的简单离子中，E的离子半径最小。（1）实验室中可用A2C2制取C单质，其化学方程式是 （2）由A、C、D三种元素组成的化合物的电子式是 ；B、C、E三种元素组成的常见盐的水溶液呈酸性，原因是 （用离子方程式表示）。（3）反应乙+C2B2+A2C（未配平）可设计为燃料电池，则通入乙的电极是 （填“正”或“负”）极，在碱性条件下其电极反应是 【知识点】元素周期律，电池【答案解析】(每空2分)解析：（1）根据A与C可形成A2C2
45、和A2C两种化合物，推断A为H，C为O，B的最高价氧化物对应的水化物甲与其气态氢化物乙反应可生成盐丙，推断B为N，丙为硝酸铵，D与A同一主族，原子序数大于C，所以D为Na，实验室用过氧化氢制取氧气的方程式为：（2）A、C、D组成的物质为NaOH，其电子式为BCE形成的化合物为硝酸铝，铝离子水解使溶液显酸性，（3）燃料电池中，燃料作负极，因此氨气为负极，在碱性条件下其电极反应是：【思路点拨】本题考查元素周期律相关内容，推断出各元素是关键，再结合燃料电池正负极判断及电极反应式的书写，难度较大。【题文】（化学卷2015届四川省成都七中高二零诊模拟考试（2014.06）12、短周期主族元素X、Y、A、
46、B、C在元素周期表的位置如右图所示，A是电负性最大的元素，则下列说法不正确的是A原子半径由小到大的顺序为：ABCYBA、B的氢化物的沸点由低到高的顺序为：HAHBCX、Y最高价氧化物对应的水化物的酸性由弱到强的顺序为：H2YO3H2XO3DB、C简单离子的还原性由弱到强的顺序为：BC2XAYCB【知识点】元素周期表和元素周期律的应用 E2【答案解析】B 解析：A是电负性最大的元素即为F元素，故X、Y、B、C分别为C、Si、S、Cl。AB、C、Y在同一周期，随原子序数的递增，原子半径逐渐减小，故BCY，A在上一周期，电子层数较少，原子半径最小，故原子半径由小到大的顺序为：ABCY，正确；B、F元
47、素形成的氢化物分子间有氢键，沸点要比Cl形成的氢化物的沸点要高，错误；CX、Y位于同一主族，随原子序数的增大，非金属性减弱，最高价氧化物对应的水化物的酸性减弱，故酸性由弱到强的顺序为：H2YO3H2XO3，正确；DB、C位于同一周期，简单离子的电子层排布相同，但是核内质子数越多，离子半径越小，还原性越弱，故还原性由弱到强的顺序为：BC2，正确。【思路点拨】本题考查了元素周期表的结构和元素周期律的应用，在判断的过程中尤其是要注意规律中的特例的存在，如氢键的存在对分子晶体的熔沸点的影响等，综合性较强。【题文】（化学卷2015届四川省成都市高三摸底（零诊）考试（2014.07）4下列比较正确的是 A
48、电负性：AsSP B.第一电离能：FNO C熔点BN CCl4 MgBr2 D.溶解性：乙醛苯酚乙醇【知识点】物质性质的比较 E2 【答案解析】B 解析：A电负性与元素的非金属性有关，非金属性越强电负性越大，故电负性：P S，故错误；B. 元素的第一电离能与元素的非金属性有关，非金属性越强，第一电离能越大。但是N的外围电子排布处于半充满状态，原子的能量较低，具有较大的第一电离能，故顺序为FNO,正确；C一般情况下，原子晶体的熔点大于离子晶体的熔点，离子晶体的熔点大于分子晶体，故熔点BN MgBr2 CCl4 ，错误； D.乙醇可以与水互溶，溶解性最大，错误。【思路点拨】本题考查了物质电负性大小
49、的比较，电离能的比较，熔点高低的比较，溶解性大小的比较，理论性较强。【题文】（化学卷2015届浙江省重点中学协作体高考摸底测试（2014.08） E2 8短周期中的A、B、C、D、E五种元素，原子序数依次增大，A和D，C和E分别同主族，A为非金属元素，且A与B的原子序数之和等于C的原子序数，C2与D的核外电子数相等。则下列说法正确的是（ ）。AB与A只能组成BA3化合物 BC、D、E形成的化合物与稀硫酸可能发生氧化还原反应CA、B、C形成的化合物一定不能发生水解反应 DE的氧化物对应的水化物一定有强的氧化性【知识点】元素周期表元素周期律、物质结构与性质相关知识【答案解析】B 解析解：短周期中的
50、A、B、C、D、E五种元素，原子序数依次增大，C2-与D+的核外电子数相等，则C为O元素、D为Na；A和D同主族，且A为非金属元素，则A为H元素；C和E同主族，则E为S元素；A与B的原子序数之和等于C的原子序数，则B原子序数=8-1=7，族B为N元素，AN元素与H元素可以形成NH3、N2H4等物质，故A错误； BO、Na、S形成的化合物Na2SO3，与稀硫酸可能发生氧化还原反应，故B正确； CH、N、O形成的硝酸铵，其水溶液中铵根离子发生水解，故C错误； D亚硫酸即具有氧化性又具有还原性，故D错误，故选B【思路点拨】本题考查本题考查结构性质位置关系应用，推断元素是解题的关键，C2-与D+的核外
51、电子数相等是推断突破口，难度中等【题文】（化学卷2016届福建省南安一中高一下学期期末考试（2014.07） E2 4已知五种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号LMQRT原子半径/nm0.1600.1430.1040.1110.066主要化合价236、222下列叙述正确的是AL与Q形成的化合物属于共价化合物 BL、M的单质与稀盐酸反应速率：MLCT、Q的氢化物常温常压下均为无色气体 DM的最高价氧化物的水化物具有两性【知识点】元素周期表，元素周期律【答案解析】D 解析：L和R的化合价都为+2价，应为周期表第A族元素，根据半径关系可知R为Be，L为Mg，Q和T的化合价都有-2价，应
52、为周期表第A族元素，Q的最高价为+6价，应为S元素，T无正价，应为O元素，M的化合价为+3价，应为周期表第A族元素，根据半径大于S，为Al元素，A、Mg与S形成MgS，属于离子化合物，故A错误；B、金属性MgAl，所以与稀盐酸反应速率：MgAl，故B错误；C、三氧化硫常温下为液态，故C错误；D、M的最高价氧化物的水化物是氢氧化铝，氢氧化铝是两性氢氧化物，故D正确；故答案选D【思路点拨】本题根据元素相应化合价及半径的比较首先推断元素，在正确推断出元素后根据元素周期律的相关应用即可判断出各选项，综合性较强，考察学生相应的推断能力。【题文】（化学卷2016届福建省南安一中高一下学期期末考试（2014
53、.07） E2 5如下图所示为各元素周期表中的一部分，表中数字是原子序数，其中X为35的是() 【知识点】元素周期表【答案解析】A 解析：X的原子序数为35，为Br元素，位于周期表中第四周期第A族，A、16号元素与同一主族下一周期原子序数相差18，故X左边应为第34号元素，故X的原子序数为35，故A正确；B、26号，28号元素分别为Fe、Ni，处于第四周期，则X在第五周期，不符合，故B错误；C、74号、76号元素分别为W、Os，处于第六周期，则X为第五周期的元素，故C错误；D、18号、54号元素分别为Ar、Xe，则X位于周期表中第四周期第0族 ，故D错误；故答案选A【思路点拨】本题考查元素的原
54、子序数推断，要求学生熟知元素周期表，是学生解答中的易错题。【题文】（化学卷2016届福建省南安一中高一下学期期末考试（2014.07） E2 28(13分)某研究性学习小组设计了一组实验验证元素周期律。(1)甲同学在a、b、c三只烧杯里分别加入50 mL水，再分别滴加几滴酚酞溶液，依次加入大小相近的锂、钠、钾块，观察现象。甲同学设计实验的目的是_；反应最剧烈的烧杯是_(填字母)；写出b烧杯里发生反应的离子方程式_ _ _。(2)乙同学设计实验验证非金属元素的非金属性越强，对应的最高价含氧酸的酸性就越强。他设计了右图装置以验证碳、氮、硅元素的非金属性强弱。乙同学设计的实验可直接证明三种酸的酸性强
55、弱，已知A是强酸，常温下可与铜反应；B是块状固体；打开分液漏斗的活塞后，C中可观察到白色沉淀生成。写出所选用物质的化学式：A、_； B、_；C、_。写出烧瓶中发生反应的化学方程式：_。写出烧杯中发生反应的化学方程式： _。碳、氮、硅元素的非金属性强弱顺序为_。【知识点】元素周期律的应用【答案解析】（1）验证锂、钠、钾的活泼性(或同一主族，从上到下元素的金属性逐渐增强)(2分)c(2分)2 Na2H2O=2Na2OHH2(2分)(2) 稀HNO3 (1分) CaCO3(1分) Na2SiO3(或K2SiO3) (1分) 2HNO3CaCO3=Ca(NO3) 2H2OCO2(2分)CO2H2ONa
56、2SiO3 =H2SiO3Na2CO3(2分)或2CO22H2ONa2SiO3=H2SiO32NaHCO3氮碳硅(1分)解析：（1）根据反应的剧烈程度及酚酞颜色的深浅判断生出物质的碱性即可验证锂、钠、钾的活泼性。三种物质中钾的金属性最强，因此反应最剧烈。Na与H2O反应的离子方程式为2 Na2H2O=2Na2OHH2（2）根据题目信息可知，A是强酸，常温下可与铜反应，硝酸；B是块状固体，打开分液漏斗的活塞后，C中可观察到白色沉淀生成，则B为碳酸钙、C为硅酸钠或硅酸钾，方案利用强酸和弱酸盐反应制取弱酸，根据酸性强弱判断金属性强弱。稀硝酸与碳酸钙的反应：2HNO3CaCO3=Ca(NO3) 2H2
57、OCO2碳酸与硅酸钠或硅酸钾的反应：CO2H2ONa2SiO3 =H2SiO3Na2CO3(2分)或2CO22H2ONa2SiO3=H2SiO32NaHCO3利用强酸和弱酸盐反应制取弱酸可判断：氮碳硅(1分)【思路点拨】本题将元素及其化合物、元素周期律与实验知识结合起来，考查了审题能力、思维能力，具有较强的综合性，难度中等。【题文】（化学卷2016届广东省惠州市第一中学（惠州市）高一下学期期末考试（2014.07）1. 下列元素中，属于非金属元素的是ACa BC C Na D Al【知识点】金属与非金属 E2【答案解析】B 解析：Ca、Na、Al都是金属元素，故B中的C 是非金属元素。【思路点
58、拨】本题考查了金属和非金属的划分，基础性较强。【题文】（化学卷2016届广东省惠州市第一中学（惠州市）高一下学期期末考试（2014.07）8. 下列元素中，属于主族元素的是A. 氖 B 钠 C.铜 D. 铁 【知识点】主族元素、副族元素和惰性元素的区别 E2【答案解析】B 解析：A. 氖是0族元素，错误； B、钠是第A元素，正确；铜、铁是过渡金属元素，不是主族元素，故C、D错误。【思路点拨】本题考查了主族元素、副族元素和惰性元素的区别，要求学生对常见元素会进行正确的划分，基础性较强。【题文】（化学卷2016届广东省惠州市第一中学（惠州市）高一下学期期末考试（2014.07）9. 对元素周期表和
59、元素周期律的发现有突出贡献的科学家是 A拉瓦锡 B门捷列夫 C. 阿伏加德罗 D道尔顿 【知识点】化学史 E2【答案解析】B 解析：A拉瓦锡测定了空气中氧气的含量，错误；B门捷列夫的贡献是发现元素周期表和元素周期律，正确；C. 阿伏加德罗的贡献是发现了阿伏伽德罗定律，错误； D道尔顿的原子学说，错误。【思路点拨】本题考查了在化学发展过程中化学家的贡献，这是学习化学应必备的知识内容。【题文】（化学卷2016届广东省惠州市第一中学（惠州市）高一下学期期末考试（2014.07）14. 下列元素中，非金属性最强的是AP BS CC1 DAr 【知识点】非金属性强弱的比较 E2【答案解析】C 解析：在同
60、一周期中，随着元素序数的增大，元素的非金属性逐渐增强，惰性气体的非金属性最差，P、S、C1在同一周期中，且Cl的原子序数最大，故正确选项为C。【思路点拨】本题考查了在周期表中非金属性强弱的比较，基础性较强。【题文】（化学卷2016届广东省惠州市第一中学（惠州市）高一下学期期末考试（2014.07）15. 下列元素中，属于第三周期IVA族的是 A钠 B镁 C硅 D 硫 【知识点】短周期中包括的元素 E2【答案解析】C 解析：A钠是第三周期IA族元素，错误； B镁是第三周期A族元素，错误；C硅是第三周期IVA族元素，正确； D 硫是第三周期A族元素，错误。【思路点拨】本题考查了短周期元素中118号
61、元素所在的周期数和主族序数，基础性较强。【题文】（化学卷2016届广东省惠州市第一中学（惠州市）高一下学期期末考试（2014.07）16. 下列各组微粒中，属于同位素的是 AO2、O3 BNa2O、Na2O2 C、 DH、D、T 【知识点】同位素 E2【答案解析】D 解析：AO2与O3 是同一元素形成的不同的物质，属于同素异形体，错误； BNa2O与Na2O2 是由钠元素形成的不同的氧化物，错误； C与原子结构中含有相同质量数，错误； DH、D、T 是氢元素的不同的同位素，正确。【思路点拨】本题考查了同素异形体、同位素等基本概念的区别，基础性较强。【题文】（化学卷2016届广东省惠州市第一中学
62、（惠州市）高一下学期期末考试（2014.07）20. 下列氢氧化物中，碱性最强的是 A KOH B NaOH CMg(OH)2 D Al(OH)3 【知识点】金属性强弱的比较 E2【答案解析】A 解析：氢氧化物的碱性强弱是与金属的金属性有关，金属性越强，碱的碱性就越强。Na、Mg、Al三种金属在同一周期，随着原子序数的增加，金属性逐渐减弱，故金属Na的金属性最强；K与Na在同一主族，随原子序数的增大，金属性逐渐增强，故金属K的金属性强于Na的，故A正确。【思路点拨】本题考查了在周期表中金属性强弱的比较，基础性较强。【题文】（化学卷2016届广东省惠州市第一中学（惠州市）高一下学期期末考试（20
63、14.07）21. 元素周期表中，划分周期的依据是 A.元素的核电荷数 B. 元素原子的电子层数C.元素的化合价 D.元素原子的最外层电子数 【知识点】在周期表中位、构、性三者的关系 E2【答案解析】B 解析：元素周期表中，划分周期的依据是元素原子的电子层数，在同一周期中元素原子的电子层数相同。【思路点拨】本题考查了在周期表中原子结构与周期表中族、周期的划分的关系。【题文】（化学卷2016届广东省惠州市第一中学（惠州市）高一下学期期末考试（2014.07）22. 某元素最高价含氧酸的化学式是H2RO4，该元素的气态氢化物化学式可表示为A HR B H2R C RH3 D 不能确定 【知识点】元
64、素原子结构的特点 E2【答案解析】B 解析：根据元素最高价含氧酸的化学式H2RO4可以得到R的最高正化合价为+6价，故最低负化合价为-2价，则气态氢化物的化学式为H2R，B正确。【思路点拨】本题考查了化合价和原子结构的关系，元素的最高正价和最低负价与原子的最外层电子数有关，基础性较强。【题文】（化学卷2016届广东省惠州市第一中学（惠州市）高一下学期期末考试（2014.07）23. 元素性质呈周期性变化的决定因素是A元素原子半径大小呈周期性变化 B元素原子的原子序数依次增加C元素的最高正化合价呈周期性变化 D 元素原子最外层电子排布呈周期性变化【知识点】原子结构与元素性质的关系 E2【答案解析
65、】D 解析：元素原子最外层电子排布呈周期性变化是元素性质呈周期性变化的决定因素，故D正确。【思路点拨】本题考查了元素性质与原子结构的关系，基础性较强。【题文】（化学卷2016届广东省惠州市第一中学（惠州市）高一下学期期末考试（2014.07）25. 某元素原子的最外层有1个电子，则该元素不可能是AIA族元素 B金属元素 C非金属元素 D惰性元素 【知识点】元素原子结构的特点 E2【答案解析】D 解析：惰性元素原子的最外层电子数为2或8个，故正确选项为D。【思路点拨】本题考查了元素原子结构和元素所属元素类别之间的关系，是易错试题。【题文】（化学卷2016届黑龙江省哈六中高一下学期期末考试（201
66、4.07）5在元素周期表中金属与非金属的分界处，可以找到A合金B半导体材料C催化剂D农药【知识点】元素周期表 E2【答案解析】B 解析：在金属元素与非金属元素的分界线附近的元素，通常既具有金属性又具有非金属性，可以找到半导体材料，如Si，故B正确。【思路点拨】考查元素周期表的结构和应用，题目难度不大，本题根据元素周期表中的元素分布及元素常见的性质来解题。【题文】（化学卷2016届黑龙江省哈六中高一下学期期末考试（2014.07）7随着卤素原子半径的增大，下列递变规律正确的是A 单质的熔点逐渐降低 B卤素离子还原性逐渐增强C 气态氢化物稳定性逐渐增强 D 单质氧化性逐渐增强【知识点】元素周期律
67、E2【答案解析】B 解析：同主族由上到下，原子半径逐渐增大A、组成结构相似的物质，相对分子质量越大，熔点越高，故卤素单质由上至下熔点逐渐升高，故A错误；B、同主族由上到下卤族元素非金属性逐渐减弱，对应卤素离子还原性逐渐增强，故B正确；C、同主族由上到下卤族元素非金属性逐渐减弱，气态氢化物稳定性逐渐减弱，故C错误；D、同主族由上到下卤族元素非金属性逐渐减弱，单质氧化性逐渐减弱，故D错误；【思路点拨】本题考查了元素周期律中非金属性的变化，要熟练掌握非金属性与物质性质的关系。【题文】（化学卷2016届黑龙江省哈六中高一下学期期末考试（2014.07）15同一主族的两种元素的原子序数之差不可能的是A1
68、6 B26 C36 D46【知识点】化学元素周期表 E2【答案解析】D 解析：每一周期元素种类分别是2、8、8、18、18、32、32，以0族来看同一族原子序数是2、10、18、36、54、86，所以原子序数之差可以是8、16、26、36故D错误。【思路点拨】本题考查了学生对元素周期表的了解程度，题目难度中等。【题文】（化学卷2016届黑龙江省哈六中高一下学期期末考试（2014.07）28已知下列元素的原子半径：元素NSOSi原子半径/10-10m0.751.020.741.17根据以上数据，磷元素的原子半径可能是A0.8010-10 mB1.1010-10 mC1.2010-10 mD0.7
69、010-10 m【知识点】元素周期律 E2【答案解析】B 解析：根据元素周期表可推知物质位置 N O Si P S同一周期，原子半径从左到右依次减小；同一主族，原子半径从上到下依次增大；故可得rSirPrS rNrP 所以可得1.02rP1.17，故B正确【思路点拨】本题考查元素周期律中原子半径的变化规律，难度中等。【题文】（化学卷2016届黑龙江省哈六中高一下学期期末考试（2014.07）32(10分)下表是元素周期表的一部分，请针对表中所列标号为的元素回答下列问题。族周期IAAAAAAA0二三（1）非金属性最强的元素是_（填元素符号，下同），形成化合物种类最多的元素是_。（2）第三周期元素
70、除外原子半径最小的是_（填元素符号），这些元素的最高价氧化物对应水化物中碱性最强的是_（填化学式，下同），具有两性的是_。（3）单质的活泼性顺序为_ （填元素符号），判断的实验依据是_ （写出一种）。【知识点】元素周期表 E1 E2【答案解析】（1）F C （2）Cl NaOH Al（OH）3（3）NaMgAl 单质分别与水或酸反应的剧烈程度（或其最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱）合理答案即给分解析;(1)同周期从左到右，非金属性逐渐增强；同主族从上到下，非金属性逐渐减弱，所以右上角元素非金属性最强-F；化合物种类最多的是有机物，而有机物都是含有C元素的（2）第三周期从左到右原子半径逐渐减小
71、，故原子半径最小的元素是Cl；金属性越强，对应最高价氧化物水化物碱性越强，所以金属性最强的是Na，故对应碱是NaOH；两性物质是Al（OH）3（3）同周期从左到右，金属性逐渐减弱，故单质活泼性NaMgAl；判断依据：与酸或水反应的剧烈程度最高价氧化物对应水化物碱性金属活泼性置换反应原电池或电解池【思路点拨】本题考查了元素周期表推断题，推断出元素过程是最重要的，金属性和非金属变化规律是高频考点，应注意，题型较容易。【题文】（化学卷2016届黑龙江省哈三中高一下学期期末考试（2014.07） E2 7下图中，a、b、c、d、e为元素周期表中前四周期的一部分元素，下列有关叙述正确的是()A.元素b位
72、于A族，有6、2两种常见化合价B五种元素中，元素e的性质最稳定C原子半径有dcbD元素e参与形成的化合物可以作为一种半导体材料【知识点】有机化学基础【答案解析】D 解析：a、b、c、d、e为元素周期表中前四周期的一部分元素，根据元素所在位置，可推知a为He、b为O、d为Cl、c为P、e为AsA、元素b为氧，位于A族，但氧元素没有+6价，故A错误；B、同周期自左而右非金属性增强，同主族自上而下非金属性减弱，五种元素中As的非金属性最弱，其氢化物最不稳定，故B错误；C、同周期自左而右原子半径减小，电子层越多原子半径越大，故原子半径：cdb，故C错误；D、As位于金属与非金属交界处，形成的化合物可以
73、作为一种半导体材料，故D正确；故答案选D【思路点拨】本题考查元素周期表与元素周期律，侧重对元素周期律的考查，注意掌握微粒半径比较及金属性、非金属性强弱比较。【题文】（化学卷2016届黑龙江省哈三中高一下学期期末考试（2014.07） E2 8.X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如下图所示。若Y原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍，下列说法中正确的是()A氢化物稳定性：XYB最高价氧化物对应的水化物的酸性：WYC4种元素的单质中，W单质的熔、沸点最高D干燥的W单质具有漂白性【知识点】元素周期律【答案解析】B 解析：显然Y是O元素，X是N，Z是S、W是Cl ，A、氢化物的稳定
74、性：NH3H2O，故A错误；B、最高价氧化物对应的水化物的酸性：H2SO4HClO4，故B正确；C、4种元素的单质中，Z是固体，所以Z的熔沸点最高，故C错误；D、干燥的氯气无漂白性，故D错误；故答案选B【思路点拨】本题考查元素周期律的应用，根据已知条件即可推断出Y为O，即可推出X,Z,W,再相应判断各选项，难度不大。【题文】（化学卷2016届吉林省长春市十一中高一下学期期末考试（2014.07）9. 国际无机化学命名委员会在1989年作出决定，把长式周期表原先的主、副族及族号取消，由从左至右改为18列，碱金属族为第1列，稀有气体为第18列。按这个规定，下列说法不正确的是A第15列元素的最高价氧
75、化物为R2O5 B第2列元素中肯定没有非金属元素C第17列元素中的第一种元素的非金属性最强D第16、17列元素都是非金属元素【知识点】元素周期律和元素周期表的综合应用 E2【答案解析】D 解析：从左到右改为第118列，如第A族为第1列，零族为第18列，则第2列为碱土金属，第15列为氮族元素，第17列为卤族元素，第16列为氧族元素，结合同族元素的性质及特性判断A、第15列为氮族元素，元素的最高价为+5，故A正确；B、第2列元素为碱土金属元素，则肯定没有非金属元素，故B正确；C、第17列为卤族元素，第一种元素为F，元素的非金属性最强，故C正确；D、第16列为氧族元素，有金属，故D错误；故答案选D【
76、思路点拨】本题考查元素周期表和元素周期律，明确列对应的主族元素是解答本题的关键，注意把握特例和元素性质的相似性。【题文】（化学卷2016届辽宁省五校高一下学期期末考试(2014.07)）6、两种元素可以形成AB2型共价化合物的是A无中子的原子与最外层有6个电子的短周期元素的原子B核电荷数分别为12和17的元素CA族和A族原子半径最小的元素D最高正价都为奇数的两种短周期元素【知识点】元素周期表、化学键 E2 E3【答案解析】C 解析：A、无中子原子为H，最外层有6个电子的短周期元素的原子为S、O，可形成A2B型共价化合物，如H2O、H2S，故A错误；B、核电荷数为12是Mg、17是CL，构成物质
77、MgCL2 ，是离子化合物，故B错误；C、同主族元素，由上至下原子半径越来越大，所以A族和A族原子半径最小的元素分别是C、S，构成物质是CS2 ，共价化合物，故C正确；D、若想形成AB2 型物质，A的最高正价一定是偶数，所以D错误。【思路点拨】本题考查学生对元素周期表的熟练程度，并联系化学键的相关知识判断物质类型，有一定难度。【题文】（化学卷2016届辽宁省五校高一下学期期末考试(2014.07)）16几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号XYZW原子半径/pm1601437066主要化合价+2+3+3、+5、-3-2下列叙述正确的是AX、Y元素的金属性 XX2Y【知识点】元素推
78、断、元素周期律 E1 E2【答案解析】A 解析：经推断X是H、Y是O、Z是Al、W是Si、R是S。A、Z与Y形成的化合物为Al2O3，常用作耐高温材料故A正确；B、二氧化硅可与HF反应，故B错误；C、XYRWZ半径依次增大，故C错误；D、H2O中含有氢键，故沸点高于H2S，D错误。【思路点拨】本题考查学生对元素周期表和元素周期律知识的掌握，正确推断出五种元素是解题的关键。【题文】（化学卷2016届辽宁省五校高一下学期期末考试(2014.07)）19A、B分别为同一主族第三周期、第四周期的不同元素的原子，它们原子核内质子数均等于中子数。若A为 族，其质量数为x，则B的质子数为Z；若A为族，其质子
79、数为y，则B的质量数为N。Z和N为下列哪一组值AZ：+18，N：2y+18 BZ：+8, N:2y+18CZ：+8, N：2y+36 DZ：+18, N:2y+36【知识点】元素周期表、质量数 E2【答案解析】C 解析：依据题意若A为 族，则A和B质子数差8，B质子数Z，A质子数Z-8，中子数=质子数=Z-8，质量数X=中子数+质子数=2（Z-8），故Z=X/2 +8；若A为族，则A和B质子数差18，A质子数y，则B质子数y+18，质量数N=2（y+18），所以C正确。【思路点拨】本题看似考查质量数、质子数、中子数三者之间的关系，但更侧重于审查学生对元素周期表的理解程度，不要忽略副族的位置。【
80、题文】（化学卷2016届辽宁省五校高一下学期期末考试(2014.07)）23.（10分）A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大。B原子的最外层电子数是其次外层电子数的2倍；A的一种原子中，质量数与质子数之差为零。D元素的原子最外层电子数为m，次外层电子数为n；E元素的原子L层电子数为m+n，M层电子数为。请回答下列问题： （1）D元素在周期表中的位置是_； （2）写出一个E和D形成的化合物与水反应的离子方程式_；（3）已知：甲 + H2O 丙 + 丁。若甲是由N和Cl元素组成的化合物，其分子结构模型如右图所示， 丙具有漂白性。则甲中Cl元素的化合价是 ，丁与H2O有相同的电子
81、总数，则丁的化学式为 。（4）与D同主族上下相邻的元素M、N，原子电子层数MND，三种元素氢化物沸点由大到小的顺序是(填写化学式) 。（5）写出B与D在高温下完全反应后生成物的电子式_ _ ，结构式_ 【知识点】元素周期表和元素周期律 E1 E2【答案解析】（10分）（1）第二周期VIA族（2分）（2）Na2O+H2O=2Na+2OH或2Na2O2+2H2O=4Na+4OH+O2 （2分） （3）+1（1分），NH3（1分） （4）H2OH2SeH2S（2分）（5） （1分），OCO(1分)解析：有题意可推知：A是氢、B是碳、C是氮、D是氧、E是Na；其中m、n数值推导：D元素次外层电子数为n
82、则n可为2或8，但E元素的原子L层电子数为m+n，故m+n=8，所以n=2，m=6（1）氧元素在周期表中的位置是第二周期VIA族（2）E和D形成的化合物可以使氧化钠也可以是过氧化钠（3）NCl3中N的电负性大，故N显负价、CL显正价。非氧化还原反应，故N的化合价不变且丁与H2O有相同的电子总数，所以丁是氨气-NH3（4）与D同主族上下相邻的元素M、N，原子电子层数MND，故M是Se、N是S、D是O，非金属性OSSe,所以三种元素氢化物沸点应逐渐变高，但水中含有氢键所以沸点H2OH2SeH2S（5）碳和氧在高温下完全反应后生成二氧化碳【思路点拨】本题主要考查元素周期表推断问题，元素推断是难点尤其
83、是本题中m和n的求值。在书写时需注意元素位置书写、电子式书写，这些都是常考易错点。氢化物沸点回答过程中应注意氢键，这也是易忽略的地方。【题文】（化学卷2016届云南省玉溪一中高一下学期期末考试（2014.07）3在下列元素中，不属于主族元素的是 E2A砷 B铍 C铁 D碘【知识点】主族和副族元素的划分【答案解析】C 解析：铁是第四周期第族的元素，不是主族元素。【思路点拨】本题考查了在周期表中主族和副族元素的划分，基础性较强，难度不大。【题文】（化学卷2016届云南省玉溪一中高一下学期期末考试（2014.07）4已知X、Y、Z为三种原子序数相连的元素，最高价氧化物对应水化物的酸性相对强弱是：HX
84、O4H2YO4H3ZO4。则下列说法不正确的是 A气态氢化物的稳定性：HXH2YZH3 B非金属活泼性：ZYXC单质的氧化性：X2YZ D原子最外电子层上的电子数相等【知识点】元素周期律的应用 E2【答案解析】D 解析：从最高价氧化物对应水化物的书写形式中可以得到：X、Y、Z的最高化合价为+7、+6、+5元素的最高正化合价与此原子的最外层的电子数相等，故X、Y、Z的最外层电子数为7、6、5，故D选项错误。【思路点拨】本题考查了元素周期律中金属性和非金属性的变化规律，是元素周期律考察中常见的题型，基础性较强，难度不大。【题文】（理综卷化学2014届西藏自治区高三最后一次模拟统一考试（2014.0
85、5）8下列说法中正确的是： ( )A汽油燃烧时将全部的化学能转化为热能B向饱和AgCl溶液中加入盐酸，Ksp变大C若存在简单阴离子R2-，则R一定属于VIA族D最外层电子数少的金属元素，一定比最外层电子数多的金属元素活泼性强【知识点】Ksp、能量转化、金属活泼性 H5 F1 E2【答案解析】C 解析：A、汽油燃烧时化学能转化为光能和热能，故A错误；B、Ksp只与温度有关，向饱和AgCl溶液中加入盐酸，Ksp不变，故B错误；C、若存在简单阴离子R2-，说明R的最外层有6个电子，所以一定属于VIA族，故C正确；D、例如Ca比Na活泼，所以最外层电子数少的金属元素，一定比最外层电子数多的金属元素活泼
86、性强是错误的；故答案选C【思路点拨】本题考查Ksp、能量转化、金属活泼性等知识、注意Ksp只与温度有关，只要温度不变，其它条件改变时Ksp均不变。【题文】（理综卷化学2014届西藏自治区高三最后一次模拟统一考试（2014.05）26.（14分）A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大；A元素的离子不含电子；B元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物能反应生成盐F；D与A同主族，且与E同周期；E元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的3/4，A、B、D、E这四种元素，每一种与C元素都能形成元素的原子个数比不相同的若干种化合物。请回答下列问题：（1）E元素在元素周期表中的位置是 。（
87、2）由A、B、C三种元素形成的离子化合物的化学式为 。（3）A、C、E间可形成甲、乙两种三原子分子，且甲有18个电子、乙有10个电子，甲与乙比较，沸点较高的是（填化学式） 。（4）F含有的化学键类型是 和 ，其水溶液呈酸性，请用相关的离子方程式解释其原因 。（5）D和C形成的一种化合物能与A和C形成的一种化合物反应产生C单质，该过程的化学方程式为 。【知识点】物质结构、元素周期表 E2 N2 N4【答案解析】（1）第三周期 A族；（2）NH4NO3 NH4NO2（任写一个）；（3）H2O；（4）离子键、共价键；NH4+H2O NH3.H2O+H+（5）2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2
88、解析：A元素的离子不含电子,可知A为H元素；B元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物能反应生成盐F,可知B为N元素；E元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的3/4，可知E为S元素；D与A同主族，且与E同周期可知D为Na元素；结合A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大，得到E只能为S元素。【思路点拨】本题主要考查物质结构、元素周期表，关键是根据题意得到A、B、C、D、E分别为H、N、O、Na、S元素。E3 分子结构 化学键【题文】（化学卷2014届江苏省南京市金陵中学高三第四次模拟考试（2014.05）21. （12分）本题包括A、B两小题，分别对应于“物质结构与性质”和“实
89、验化学”两个选修模块的内容。请选择其中一题，并在相应的答题区域内作答。若两题都做，则按A题评分。A【物质结构与性质】锂磷酸氧铜电池正极的活性物质是Cu4O(PO4)2，可通过下列反应制备：2Na3PO4+4CuSO4+2NH3H2OCu4O(PO4)2+3Na2SO4+(NH4)2SO4+H2O（1）写出基态Cu2+的核外电子排布式 ，上述方程式中涉及到的N、O元素第一电离能由小到大的顺序为 。（2）PO43的空间构型是 。（3）与NH3互为等电子体的分子、离子有 、 （各举一例）。（4）氨基乙酸铜的分子结构如图，碳原子的杂化方式为 。（5）在硫酸铜溶液中加入过量KCN，生成配合物Cu(CN)
90、42，则1 mol Cu(CN)42中含有的键的数目为 。（6）Cu元素与H元素可形成一种红色化合物，其晶体结构单元如右图所示。则该化合物的化学式为 。 【题文】（化学卷2014届江苏省南京市金陵中学高三第四次模拟考试（2014.05）B【实验化学】工业上用异丙苯氧化法合成苯酚，其生产流程如下图：有关物质的性质如下表：物质沸点溶解性主要化学性质异丙苯152.4不溶于水，易溶于酒精。可被强氧化剂氧化苯酚181.8微溶于冷水，易溶于热水和酒精等有机溶剂。易被氧化丙酮56.2易溶于水和有机溶剂不易被氧化（1）检验有机相中是否含有水的方法是 ；（2）“操作2”的名称是 ；（3）丙酮中常含有苯酚和异丙苯
91、中的一种或者两种有机物杂质，某同学做了如下检验。检验项目实验方案检验丙酮中一定存在有机杂质的方法是 A. 酸性KMnO4溶液，加热B. 乙醇，溶解 C. NaOH溶液（酚酞），加热检验丙酮中一定含有苯酚的方案是：取少许待测液置于试管中，滴加12滴FeCl3溶液。预期的实验现象和结论是 。（4）为测定某工厂排放的污水中苯酚的含量，进行如下实验：取污水试样10.00mL加水稀释至100mL，加入10.0mL一定浓度的KBrO3和KBr的混合溶液，立即加入5mL盐酸，摇匀后加入1gKI固体（足量），再摇匀，放置5min。用0.01000mol/LNa2S2O3标准溶液滴定至淡黄色，加入1mL淀粉溶液
92、，继续滴定至蓝色刚好褪去，用去Na2S2O3标准溶液14.46mL。同时以水代替污水试样做对比实验，用去Na2S2O3标准溶液38.46 mL。已知上述实验中发生的反应有：KBrO3+5KBr+6HCl3Br2+3H2O+6KCl 2Na2S2O3+I2Na2S4O6+2NaI则此污水中苯酚的含量（以mg/L表示） 。【知识点】物质结构与性质、化学实验 E3 E4 J2【答案解析】(1)Ar3；0N(2)正四面体，(3)PH3或AsH3、H3O+或CH3(4) (5)8mol(6)CuHB. (12分) （1）取适量有机相置于试管中，加入适量CuSO4固体观察，如果固体变蓝色，说明有机物中含水
93、如果固体不变色，说明有机物中不含水。（2分）（2）分馏或蒸馏（2分）（3） 检验项目实验方案方法是 A (2分）现象和结论是 滴加FeCl3溶液后，若试管中溶液变为紫色，则丙酮中含有苯酚。 (2分）若试管中溶液不变为紫色，则丙酮不含苯酚。 (2分）（只回答一种结论给2分）（4）376.0mg/L解析：(1)铜是29号元素，二价铜离子核外有27个电子，根据构造原理知，其核外电子排布式为：Ar3d9，；元素第一电离能由小到大的顺序为0N；(2)PO43-中P原子的价层电子对=4+1/2(5+342)=4，且不含孤电子对，所以其空间构型正四面体，(3)原子数总数相同、价电子总数相同的分子，互称为等电
94、子体；与NH3互为等电子体的分子、离子有PH3或AsH3、H3O+或CH3(4)根据氨基乙酸铜的分子结构，利用价层电子对互斥理论确定碳原子的杂化方式为 (5)CN中存在CN三键，三键中有1个键，2个键，所以1 mol Cu(CN)42中含有的键的数目为8mol(6)晶体结构单元中铜原子个数=3+21/2+121/6=6H原子个数=1+3+61/3=6 ，Cu、H原子个数比为1：1，该化合物的化学式为CuH。B. （1）因为无水CuSO4遇水变蓝，常用无水CuSO4检验水的存在。（2）“操作2”分离的是沸点不同的液体混合物，所以“操作2”的名称是分馏或蒸馏。（3）丙酮中常含有苯酚和异丙苯中的一种
95、或者两种有机物杂质，而两种有机物杂质都能被酸性KMnO4氧化，所以用酸性KMnO4溶液检验丙酮中一定存在有机杂质。（4） 根据化学方程式，有如下转化关系：6Na2S2O3 3I23Br2C6H5OH【思路点拨】本题考查物质结构与性质、化学实验的有关内容，涉及知识面广，难度适中，物质结构及性质，这些知识点都是考查热点，难点是化学式的确定，注意该题中每个顶点上的原子被6个晶胞占有而不是8个晶胞占有，为易错点多步反应的要利用化学方程式找到关系式使计算简便。【题文】（化学卷2015届河北省唐山一中高二下学期期末考试（2014.07）4在以离子键为主的化学键中常含有共价键的成分。下列各组原子形成化学键中
96、共价键成分最少的是（ ） ALi，F BNa，Cl CNa，F DMg，O【知识点】共价键、离子键 E3【答案解析】C 解析：元素的金属性和非金属性相差越大，形成的化合物的离子键的成分就越多，在四个选项中，金属钠的金属性最强，氟元素的非金属性最强，故二者形成的化学键中共价键成分最少。【思路点拨】本题考查了离子键和共价键的形成，元素的性质相差越大，离子键的成分越多，基础性较强。【题文】（化学卷2015届黑龙江省哈三中高二下学期期末考试（2014.07） E3 D5 18下列有关说法正确的是 如果某化合物只含共价键，则其一定是共价化合物 有阴离子存在的物质中一定存在阳离子 碳、氮形成的氢化物常温下
97、都是气态非金属单质在反应中都只能作氧化剂，具有强氧化性 金属氧化物不一定是碱性氧化物 稀有气体不活泼是因为它们原子最外层都达到8e-稳定结构 A B C D 【知识点】共价键的形成及共价键的主要类型；酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；离子化合物的结构特征与性质【答案解析】A 解析：共价化合物中只能存在共价键，不能存在离子键，则某化合物只含共价键，则其一定是共价化合物，故正确；物质不显电性，所以有阴离子存在的物质中一定存在阳离子，故正确；碳的氢化物又多种，如苯，常温下为液体，故错误；非金属单质在反应中，可以得到电子也可以失去电子，如氯气与水反应中氯气既是氧化剂也是还原剂，故错误；金属氧化物可
98、能为酸性氧化物，如Mn2O7为酸性氧化物，则金属氧化物不一定是碱性氧化物，故正确；稀有气体不活泼，与原子结构有关，He满足最外层2个电子的稳定结构，而其他原子最外层都达到8e-稳定结构，故错误；故答案选A 。【思路点拨】本题考查共价键及物质的分类等，为小综合习题，注重高频考点的考查，把握化学键的形成与物质分类、氧化还原反应等为解答的关键，注意利用实例分析，题目难度不大。【题文】（化学卷2015届吉林省长春市十一中高二下学期期末考试（2014.07）3.下列电子式书写正确的是A氯化钠 B氨气C氯化钙D硫化钠【知识点】电子式的书写 E3 E4【答案解析】D 解析：A、氯离子缺少所带电荷，故A错误；
99、B、氮原子少一对电子，故B错误；C、相同离子不合并，应分开写，故C错误；故答案选D【思路点拨】本题考查电子式的书写，书写时注意分清离子化合物与共价化合物。【题文】（化学卷2015届江西省鹰潭一中（鹰潭市）高二下学期期末质量检测（2014.07） E3 2下列各项化学用语中表示正确的是（ ） ANa2O2的电子式为: B丙烷分子的比例模型为：C甲醛的结构简式：HCHO D聚丙烯的结构简式为： 【知识点】化学用语【答案解析】C 解析：A、Na2O2的电子式为:故A错误B、丙烷分子的比例模型为：故B错误C、正确；D聚丙烯的结构简式为、故D错误；故答案选C【思路点拨】本题考查基本化学用语，需在学习的过
100、程中不断积累。【题文】（化学卷2015届四川省成都七中高二零诊模拟考试（2014.06）2、下列有关化学用语表示正确的是CSO的电子式：对硝基苯酚的结构简式：OHNO2Cl的结构示意图：甲烷分子的比例模型：葡萄糖的实验式：CH2O原子核内有20个中子的氯原子： HCO3的水解方程式为：HCO3H2OCO32H3OAB C D全部正确【知识点】化学基本用语 E1 E3 H3【答案解析】A 解析：对硝基苯酚的结构简式：OHNO2Cl的结构示意图：288+17原子核内有20个中子的氯原子：Cl HCO3的水解方程式为：HCO3H2OH2CO3OH【思路点拨】本题考查了结构简式、原子结构示意图、分子比
101、例模型、质量数和中子数的表达方式、水解方程式的书写等，属于易错试题。【题文】（化学卷2015届四川省成都市高三摸底（零诊）考试（2014.07）2下列化学用语表达正确的是A乙酸分子比例模型: B. 原于核内有18个中子的氯原子：Cl C. 铬原于价电子层排布图： D. 过氧化氢电子式： H+ H+【知识点】化学基本用语 E1 E3 N1【答案解析】B 解析：A这不是乙酸分子的比例模型，错误；B. 原于核内有18个中子的氯原子质量数为35：Cl，正确；C. 铬原于价电子层为3d54s1，d电子层处于半满或全满或全空状态下比较稳定所以d层趋向于排列0或5或10个电子，错误；D. 过氧化氢电子式：【
102、思路点拨】本题考查了化学基本用语的表达，比例模型、价电子层的排布、电子式的书写等，基础性较强。【题文】（化学卷2016届福建省南安一中高一下学期期末考试（2014.07） E3 2化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列有关化学用语正确的是()ANH3的结构式为： B乙烯的结构简式: CH2CH2CCH4 分子的比例模型： D-CH3(甲基)的电子式为： 【知识点】化学表达式的书写【答案解析】A 解析：A、氨气的结构式为 ，故A正确；B、 乙烯的结构简式为CH2=CH2，碳碳双键不能省略，故B错误；C、C选项为甲烷的球棍模型，故C错误；D、甲基的电子式为 ，故D错误；故答案选A【思路点拨】本题
103、考查化学基本用语，是学生必需掌握的基础知识，要注意区分各种表达式的书写。【题文】（化学卷2016届福建省南安一中高一下学期期末考试（2014.07） E3 10下列各组物质中，每种物质都是既有离子键又有共价键的一组是() ANaOHH2SO4(NH4)2SO4 BMgONa2SO4HNO3CNa2O2KOHNa3PO4 DHClNa2OMgCl2【知识点】化学键类型的判断【答案解析】C 解析：A、H2SO4中只有共价键 ，故A错误；B、MgO中只有离子键，HNO3中只有共价键，故B错误；C、各物质中既有离子键又有共价键，故C正确；D、HCl中只有共价键，Na2O，MgCl2中只有离子键，故D错
104、误；故答案选C【思路点拨】本题考查离子键及共价键的判断，为学生需掌握的基础内容，相对简单。【题文】（化学卷2016届福建省南安一中高一下学期期末考试（2014.07） E3 E5 27(6分)(1)下列7种固态物质：P4(白磷)、NH4Cl、Ca(OH)2、NaF、CO2、金刚石，回答下列问题(填写化学式或名称)：熔化时不需要破坏化学键的是_ _，熔化时需要破坏共价键的是_ _；晶体中既有离子键又有共价键的是_ _。P4(白磷)、SiO2、NaF、CO2四种晶体熔点由高到低的顺序为_ _。 (2)某元素最高正化合价为6，其最低负价为_ _。某元素R与氢形成的气态氢化物的化学式为RH3，其最高价
105、氧化物的化学式为_ _。【知识点】化学键，元素周期律的应用【答案解析】（1）P4、CO2(1分)；SiO2、金刚石(1分) Ca(OH)2、NH4Cl(1分)SiO2NaFP4(白磷)CO2(1分)(2)-2(1分)R2O5(1分)解析：（1）分子晶体熔化时不需要破坏化学键，在7种物质中P4、CO2为分子晶体。熔化时需要破坏共价键的是原子晶体，在7种物质中，原子晶体为SiO2、金刚石。晶体中既有离子键又有共价键的是Ca(OH)2、NH4Cl。根据沸点的相对大小关系：原子晶体离子晶体分子晶体，所以沸点SiO2NaFP4(白磷)CO2（2）最高正价+最低负价=8，所以其最低负价为-2价，气态氢化物
106、中R为-3价，所以其最高正价为+5价，最高价氧化物的化学式为R2O5【思路点拨】本题所给物质均为典型物质，可轻松判断出其晶体类型，再结合各晶体的特点即可作答，难度较大。第二小问为简单的元素周期表应用，难度不大。【题文】（化学卷2016届广东省惠州市第一中学（惠州市）高一下学期期末考试（2014.07）5. 下列物质中，既含离子键又含共价键的是A. HCl B. NaOH C. NaCl D. O2 【知识点】离子键、共价键 E3【答案解析】B 解析：A. HCl中只有共价键，错误； B. NaOH中既含离子键又含共价键，正确； C. NaCl中只有离子键，错误； D. O2中只有共价键，错误。
107、【思路点拨】本题以具体的物质为载体考查了化学键中离子键和共价键的区别。【题文】（化学卷2016届广东省惠州市第一中学（惠州市）高一下学期期末考试（2014.07）56. 下列各组原子序数表示的两种元素中，能够形成共价化合物的是A11与17 B11与10 C1与17 D1与8【知识点】共价化合物的形成条件 E3 【答案解析】CD 解析：A原子序数为11的是金属钠，原子序数为17的是氯元素，钠和氯形成离子化合物氯化钠，错误； B原子序数为11的是金属钠，原子序数为10的是氧元素，钠和氧形成离子化合物氧化钠或过氧化钠，错误；C原子序数为1的是氢元素，原子序数为17的是氯元素，氢和氯形成共价化合物氯化
108、氢，正确； D原子序数为1的是氢元素，原子序数为8的是氧元素，氢和氧形成共价化合物水或过氧化氢，正确。【思路点拨】本题考查了能形成共价化合物的元素，基础性较强。【题文】（化学卷2016届辽宁省五校高一下学期期末考试(2014.07)）6、两种元素可以形成AB2型共价化合物的是A无中子的原子与最外层有6个电子的短周期元素的原子B核电荷数分别为12和17的元素CA族和A族原子半径最小的元素D最高正价都为奇数的两种短周期元素【知识点】元素周期表、化学键 E2 E3【答案解析】C 解析：A、无中子原子为H，最外层有6个电子的短周期元素的原子为S、O，可形成A2B型共价化合物，如H2O、H2S，故A错误
109、；B、核电荷数为12是Mg、17是CL，构成物质MgCL2 ，是离子化合物，故B错误；C、同主族元素，由上至下原子半径越来越大，所以A族和A族原子半径最小的元素分别是C、S，构成物质是CS2 ，共价化合物，故C正确；D、若想形成AB2 型物质，A的最高正价一定是偶数，所以D错误。【思路点拨】本题考查学生对元素周期表的熟练程度，并联系化学键的相关知识判断物质类型，有一定难度。E4 晶体结构【题文】（化学卷2014届江苏省南京市金陵中学高三第四次模拟考试（2014.05）21. （12分）本题包括A、B两小题，分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修模块的内容。请选择其中一题，并在相应的
110、答题区域内作答。若两题都做，则按A题评分。A【物质结构与性质】锂磷酸氧铜电池正极的活性物质是Cu4O(PO4)2，可通过下列反应制备：2Na3PO4+4CuSO4+2NH3H2OCu4O(PO4)2+3Na2SO4+(NH4)2SO4+H2O（1）写出基态Cu2+的核外电子排布式 ，上述方程式中涉及到的N、O元素第一电离能由小到大的顺序为 。（2）PO43的空间构型是 。（3）与NH3互为等电子体的分子、离子有 、 （各举一例）。（4）氨基乙酸铜的分子结构如图，碳原子的杂化方式为 。（5）在硫酸铜溶液中加入过量KCN，生成配合物Cu(CN)42，则1 mol Cu(CN)42中含有的键的数目为
111、 。（6）Cu元素与H元素可形成一种红色化合物，其晶体结构单元如右图所示。则该化合物的化学式为 。 【题文】（化学卷2014届江苏省南京市金陵中学高三第四次模拟考试（2014.05）B【实验化学】工业上用异丙苯氧化法合成苯酚，其生产流程如下图：有关物质的性质如下表：物质沸点溶解性主要化学性质异丙苯152.4不溶于水，易溶于酒精。可被强氧化剂氧化苯酚181.8微溶于冷水，易溶于热水和酒精等有机溶剂。易被氧化丙酮56.2易溶于水和有机溶剂不易被氧化（1）检验有机相中是否含有水的方法是 ；（2）“操作2”的名称是 ；（3）丙酮中常含有苯酚和异丙苯中的一种或者两种有机物杂质，某同学做了如下检验。检验项
112、目实验方案检验丙酮中一定存在有机杂质的方法是 A. 酸性KMnO4溶液，加热B. 乙醇，溶解 C. NaOH溶液（酚酞），加热检验丙酮中一定含有苯酚的方案是：取少许待测液置于试管中，滴加12滴FeCl3溶液。预期的实验现象和结论是 。（4）为测定某工厂排放的污水中苯酚的含量，进行如下实验：取污水试样10.00mL加水稀释至100mL，加入10.0mL一定浓度的KBrO3和KBr的混合溶液，立即加入5mL盐酸，摇匀后加入1gKI固体（足量），再摇匀，放置5min。用0.01000mol/LNa2S2O3标准溶液滴定至淡黄色，加入1mL淀粉溶液，继续滴定至蓝色刚好褪去，用去Na2S2O3标准溶液1
113、4.46mL。同时以水代替污水试样做对比实验，用去Na2S2O3标准溶液38.46 mL。已知上述实验中发生的反应有：KBrO3+5KBr+6HCl3Br2+3H2O+6KCl 2Na2S2O3+I2Na2S4O6+2NaI则此污水中苯酚的含量（以mg/L表示） 。【知识点】物质结构与性质、化学实验 E3 E4 J2【答案解析】(1)Ar3；0N(2)正四面体，(3)PH3或AsH3、H3O+或CH3(4) (5)8mol(6)CuHB. (12分) （1）取适量有机相置于试管中，加入适量CuSO4固体观察，如果固体变蓝色，说明有机物中含水如果固体不变色，说明有机物中不含水。（2分）（2）分馏
114、或蒸馏（2分）（3） 检验项目实验方案方法是 A (2分）现象和结论是 滴加FeCl3溶液后，若试管中溶液变为紫色，则丙酮中含有苯酚。 (2分）若试管中溶液不变为紫色，则丙酮不含苯酚。 (2分）（只回答一种结论给2分）（4）376.0mg/L解析：(1)铜是29号元素，二价铜离子核外有27个电子，根据构造原理知，其核外电子排布式为：Ar3d9，；元素第一电离能由小到大的顺序为0N；(2)PO43-中P原子的价层电子对=4+1/2(5+342)=4，且不含孤电子对，所以其空间构型正四面体，(3)原子数总数相同、价电子总数相同的分子，互称为等电子体；与NH3互为等电子体的分子、离子有PH3或AsH
115、3、H3O+或CH3(4)根据氨基乙酸铜的分子结构，利用价层电子对互斥理论确定碳原子的杂化方式为 (5)CN中存在CN三键，三键中有1个键，2个键，所以1 mol Cu(CN)42中含有的键的数目为8mol(6)晶体结构单元中铜原子个数=3+21/2+121/6=6H原子个数=1+3+61/3=6 ，Cu、H原子个数比为1：1，该化合物的化学式为CuH。B. （1）因为无水CuSO4遇水变蓝，常用无水CuSO4检验水的存在。（2）“操作2”分离的是沸点不同的液体混合物，所以“操作2”的名称是分馏或蒸馏。（3）丙酮中常含有苯酚和异丙苯中的一种或者两种有机物杂质，而两种有机物杂质都能被酸性KMnO
116、4氧化，所以用酸性KMnO4溶液检验丙酮中一定存在有机杂质。（4） 根据化学方程式，有如下转化关系：6Na2S2O3 3I23Br2C6H5OH【思路点拨】本题考查物质结构与性质、化学实验的有关内容，涉及知识面广，难度适中，物质结构及性质，这些知识点都是考查热点，难点是化学式的确定，注意该题中每个顶点上的原子被6个晶胞占有而不是8个晶胞占有，为易错点多步反应的要利用化学方程式找到关系式使计算简便。【题文】（化学卷2015届吉林省长春市十一中高二下学期期末考试（2014.07）3.下列电子式书写正确的是A氯化钠 B氨气C氯化钙D硫化钠【知识点】电子式的书写 E3 E4【答案解析】D 解析：A、氯
117、离子缺少所带电荷，故A错误；B、氮原子少一对电子，故B错误；C、相同离子不合并，应分开写，故C错误；故答案选D【思路点拨】本题考查电子式的书写，书写时注意分清离子化合物与共价化合物。【题文】（化学卷2016届福建省南安一中高一下学期期末考试（2014.07） E5 3下列判断错误的是()A熔点：SiO2NaClSiCl4 B稳定性：AsH3 PH3 NH3C酸性：HClO4H2SO4H3PO4 D碱性：NaOHMg(OH)2Al(OH)3【知识点】晶体的判断及元素周期律的应用【答案解析】B 解析：A、SiO2，NaCl，SiCl4 分别为原子晶体，离子晶体及分子晶体，根据沸点的相对大小，原子晶
118、体的沸点大于离子晶体大于分子晶体的关系，故A正确；B、非金属性为NPAs,故其氢化物的稳定性顺序应为AsH3 PH3SP，所以酸性：HClO4H2SO4H3PO4故C正确；D、金属性NaMgAl，所以碱性：NaOHMg(OH)2Al(OH)3，故D正确；故答案选B【思路点拨】本题考查元素周期律的应用，属于高考高频考点，只要理清同一周期，同一主族元素金属性及非金属性的递变规律即可轻松作答。【题文】（化学卷2016届福建省南安一中高一下学期期末考试（2014.07） E4 12. 下列数据是对应物质的熔点：据此做出的下列判断中错误的是（ ）A. 铝的化合物的晶体中有的是离子晶体B.表中只有BCl3
119、和干冰是分子晶体C. 同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体D.不同族元素的氧化物可形成相同类型的晶体 【知识点】晶体相关知识【答案解析】B 解析：A、根据表中相应数据AlF3 为离子晶体，故A正确；B、AlCl3 熔点低，为分子晶体，故B错误；C、如C与Si同主族，但CO2为分子晶体，SiO2为原子晶体，故C正确；D、C、S等不同主族，其氧化物均为分子晶体，故D正确；故答案选B【思路点拨】本题考查晶体类型及晶体的熔点，注意表格中的数据分析及元素的位置，注重学生数据分析及归纳整理的能力，题目难度不大。【题文】（化学卷2016届福建省南安一中高一下学期期末考试（2014.07） E4 22、元素A
120、和B的原子序数都小于18。已知A元素原子的最外层电子数为a，次外层电子数为b；B元素原子的M层电子数为(ab)，L层电子数为(ab)，则A、B两元素所形成的化合物的晶体类型为()A分子晶体 B离子晶体 C原子晶体 D金属晶体【知识点】晶体类型【答案解析】C 解析：A元素原子的最外层电子数为a，所以a小于等于8，次外层电子数为b，所以b=2或8，B元素原子的M层电子数为(ab)应大于0，所以b=2，L层电子数为(ab)=8，所以a=6，因此确定A为O，B为Si，所以AB形成的化合物为SiO2，SiO2 为典型的原子晶体，故C正确；故答案选C【思路点拨】本题考查根据元素周期律推断元素，进而判断晶体
121、类型，其中推断元素是本题的关键，难度较大。E5 物质结构 元素周期律综合【题文】（化学卷2015届河北省唐山一中高二下学期期末考试（2014.07）22(11分)现有A、B、C、D、E、F、G七种位于周期表前四周期元素，其原子序数依次增大，相关信息如下表所示：元素性质A一种核素的原子核内不含中子B原子核外电子有6种不同运动状态C最高价氧化物的水化物与其氢化物可发生非氧化还原反应D单质之一为淡蓝色气体，可阻挡对人体有害的紫外线E在地壳中的含量位居第三F周期表中位于短周期，基态原子M层成对电子数是未成对电子数的2倍G该元素的一种氧化物M可用作油漆颜料，与E的单质反应可应用于焊接钢轨根据以上信息，回
122、答下列问题： 画出元素C的基态原子核外电子排布图： ；G元素位于周期表的 区；B、C、D三种元素的第一电离能由大到小顺序为： （用元素符号表示）。 化合物BA2D2蒸气293 K时，理论测算密度为2.0gL-1，实际密度为2.5 gL-1的原因是 。 FD2中F原子的杂化类型为 ；分子空间构型为 ；FD2易溶于水的原因可能是： （填入序号）。 FD2与水极性相同 FD2可以与水反应 有人推测化合物CA5的存在，该化合物中含有化学键的可能类型为： 【知识点】元素周期表和元素律的应用，物质的结构和性质 E5【答案解析】（1）； d NOC（2）甲酸形成分子间氢键（3）sp2杂化； V形； （4）离
123、子键、共价键（配位键）； 解析：根据题目中的信息推测可以得到：A:H、B:C、C:N、D:O、E:Al、F:S、G:Fe。故（1）碳原子的核外电子排布图为；G为Fe元素，其位于周期表中的d区； 在C 、N、O三种元素中，氧元素的非金属性最强，但是氮元素的原子最外层处于半充满状态，第一电离能最大，故第一电离能顺序为NOC。（2）BA2D2分子为甲酸分子，实际的密度要比理论测得的数据要大，是由于分子间形成了氢键使分子间的作用力增大，距离变小，密度变大。（3）FD2为SO2，中的S原子采用了sp2杂化，形成V形分子；V形分子中的电荷分布不均匀，是极性分子，根据相互相溶原理，其容易溶解在水中，又其能与
124、水反应生成亚硫酸，更增大了其在水中的溶解性，故选 。（4）CA5为NH5，中可能会含有NH4+和H，故铵根离子中含有共价键和配位键，NH4+和H之间是离子键。【思路点拨】本题以常见的元素和化合物为载体，考查了核外电子排布图的书写，第一电离能的比较，氢键的形成对物质的性质的影响，杂化轨道与分子的构型，一些物质中的化学键的推测，综合性较强。【题文】（化学卷2015届黑龙江省哈六中高二下学期期末考试（2014.07） E5 5德国著名行业杂志应用化学上刊登文章介绍：某中德联合研究小组设计制造了一种“水瓶”，用富勒烯(C60)的球形笼子作“瓶体”，一种磷酸盐作“瓶盖”，恰好可将一个水分子关在里面。下列
125、说法正确的是 ( ) A水、双氧水、水玻璃都是纯净物 B石墨和C60互称为同位素 C磷酸钙是可溶性强电解质 D一定条件下石墨转化为C60是化学变化【知识点】物质分类，溶解度，同位素，同素异形体【答案解析】D 解析：A、水、双氧水都是纯净物，水玻璃是硅酸钠水溶液属于混合物，故A错误；B、同位素是质子数相同中子数不同的同元素的不同原子，石墨和C60是碳元素的不同单质，互为同素异形体，故B错误，磷酸钙难溶于水，故C错误；D、同素异形体之间的转化属于化学变化，一定条件下石墨转化为C60是化学变化，故D正确；故答案选D【思路点拨】本题考查物质分类，溶解度，同位素，同素异形体，属于基础内容，难度不大。【题
126、文】（化学卷2016届福建省南安一中高一下学期期末考试（2014.07） E5 6四种主族元素的离子a Xm+，bYn+，cZn-和dRm-（a，b，c，d为元素的原子序数），它们具有相同的电子层结构，若mn，对下列叙述的判断正确的是()abnm 元素的原子序数abcd元素非金属性ZR 最高价氧化物对应水化物碱性XYA正确 B只有正确 C正确 D正确【知识点】原子核外电子排布【答案解析】A 解析：离子aXm+、bYn+具有相同的电子层结构，则离子具有相同的电子数，即a-m=b-n，故错误；由题意可知，具有相同的电子层结构，根据阴前阳后，X、Y在下一周期，Z、R在上一周期，若mn，则Y在X的前面
127、，R在Z的前面，所以元素的原子序数为abcd，故正确；Z、R为上一周期的非金属元素，且元素的原子序数的离子cd，在同一周期元素非金属性从左向右在增强，即非金属性ZR，故正确；四种主族元素中X、Y为下一周期的金属元素，且元素的原子序数ab，在同一周期元素的金属性从左向右在减弱，即金属性YX，则最高价氧化物对应水化物碱性YX，故错误；所以正确故答案选A【思路点拨】本题考查学生利用离子的电子层结构相同来分析元素的位置及性质，明确相同的电子层结构是解答本题的关键，并利用金属、非金属性的比较规律来解答即可。【题文】（化学卷2016届福建省南安一中高一下学期期末考试（2014.07） E5 7 运用元素周
128、期律分析下面的推断，其中错误的是()A铍(Be)的氧化物的水化物可能具有两性B砹(At)为有色固体；HAt不稳定；AgAt感光性很强，且不溶于水也不溶于稀酸C硫酸锶(SrSO4)是难溶于水的白色固体D硒化氢(H2Se)是无色、有毒、比H2S稳定的气体【知识点】元素周期律应用【答案解析】D 解析：A、元素周期表中Be和Al处于对角线位置上，处于对角线的元素具有相似性，所以BeO有两性，故A正确；B、卤族元素性质具有相似性，可推知砹（At）为有色固体；HAt不稳定；AgAt感光性很强，且不溶于水也不溶于稀酸 ，故B正确；C、MgSO4、CaSO4、SrSO4溶解度依次减小，可以推知硫酸锶（SrSO
129、4）是难溶于水的白色固体，故C正确；D、同主族元素的原子，从上到下氢化物的稳定性逐渐减弱，所以H2Se不如H2S稳定 ，故D错误；故答案选D【思路点拨】本题考查元素周期律的应用，在熟悉掌握元素周期律的基础上进行灵活应用，难度不大。【题文】（化学卷2016届福建省南安一中高一下学期期末考试（2014.07） E5 8下图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是()A原子半径：ZYXB气态氢化物的稳定性：WRCWX3和水反应形成的化合物是离子化合物来*源#:中国教育出版网DY和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应【知识点】元素周期律的应用【答案解析】D 解析：从图看知：X为O
130、，Y为Na，Z为Al，W为S，R为Cl，A、原子半径YZX，故A错误；B、气态氢化物的稳定性：WBC；D、E是非金属元素，它们跟氢气化合可生成气态氢化物HD和HE，室温时，D的单质是液体，E的单质是固体F在常温下是气体，性质稳定，是除氢气外最轻的气体G是除氢外原子半径最小的元素（1）A 的名称是 ，B位于周期表中第 周期第 族。（2）C的原子结构示意图是 ，A元素与D元素形成化合物的电子式是 。（3）F的元素符号是 。（4）在上述七种元素中，最高价氧化物对应的水化物碱性最强的化学式是 ，酸性最强的化学式是 ，气态氢化物最稳定的化学式是 。（5）将C的氧化物对应的水化物投入到A的氧化物对应的水化
131、物中，反应的化学方程式是 。、（1）下表中的实线表示元素周期表部分边界，请用实线画出周期表未完成的边界及金属元素与非金属元素的分界线。（2）把符合下列要求的元素的元素符号标在表中对应位置处。 最高价氧化物的水化物碱性最强（放射性元素除外） 气态氢化物最稳定的非金属元素【知识点】元素周期表与元素周期律的应用【答案解析】（1）钠(1分) 三（1分） A (1分)（2）铝原子结构示意图(1分) 溴化钠电子式 (1分)（3）He (1分) (4) NaOH (1分) HBrO4 (1分) HF (1分)(5)Al(OH)3+NaOH =NaAlO2+2H2O (3分)、边界(1分)分界线(1分) F(
132、1分) Cs(1分)解析：（1）由信息A、B、C是同一周期的金属元素，原子核外有三个电子层，A的原子半径在所属周期中最大，且原子半径ABC即可推断出 A为Na,B为Mg，C为Al，Mg在元素周期表中位于第三周期，A。（2）C为Al, 铝原子结构示意图为，根据D与E的气态氢化物为HD和HE，推断D和E为卤族元素，D的单质为液体，所以D为溴元素，E的单质为固体，所以E为碘元素，A与D形成的化合物为NaBr，NaBr的电子式为。（3） F是除氢气最轻的气体，因此F为He。（4）根据信息可知G为F，在这7种元素中，金属性最强的是Na，非金属性最强的是F，因此，碱性最强的是NaOH，酸性最强的是HBrO
133、4，气态氢化物最稳定的是HF。（5）C的氧化物为Al2O3, A的氧化物对应的水化物NaOH，因此该反应为Al2O3与NaOH的反应。II （1） 按照元素周期表的分布画出即可。（2） 最高价氧化物的水化物碱性最强（放射性元素除外）对应的元素为Cs 气态氢化物最稳定的非金属元素为F【思路点拨】元素推断题是高考常考的考点，解答时一般要联系元素周期表，结合元素在周期表中的位置，然后利用元素“位构性”的关系进行综合推断。这就要求考生要熟悉同周期、同主族元素性质的递变规律。【题文】（化学卷2016届福建省南安一中高一下学期期末考试（2014.07） E3 E5 27(6分)(1)下列7种固态物质：P4
134、(白磷)、NH4Cl、Ca(OH)2、NaF、CO2、金刚石，回答下列问题(填写化学式或名称)：熔化时不需要破坏化学键的是_ _，熔化时需要破坏共价键的是_ _；晶体中既有离子键又有共价键的是_ _。P4(白磷)、SiO2、NaF、CO2四种晶体熔点由高到低的顺序为_ _。 (2)某元素最高正化合价为6，其最低负价为_ _。某元素R与氢形成的气态氢化物的化学式为RH3，其最高价氧化物的化学式为_ _。【知识点】化学键，元素周期律的应用【答案解析】（1）P4、CO2(1分)；SiO2、金刚石(1分) Ca(OH)2、NH4Cl(1分)SiO2NaFP4(白磷)CO2(1分)(2)-2(1分)R2
135、O5(1分)解析：（1）分子晶体熔化时不需要破坏化学键，在7种物质中P4、CO2为分子晶体。熔化时需要破坏共价键的是原子晶体，在7种物质中，原子晶体为SiO2、金刚石。晶体中既有离子键又有共价键的是Ca(OH)2、NH4Cl。根据沸点的相对大小关系：原子晶体离子晶体分子晶体，所以沸点SiO2NaFP4(白磷)CO2（2）最高正价+最低负价=8，所以其最低负价为-2价，气态氢化物中R为-3价，所以其最高正价为+5价，最高价氧化物的化学式为R2O5【思路点拨】本题所给物质均为典型物质，可轻松判断出其晶体类型，再结合各晶体的特点即可作答，难度较大。第二小问为简单的元素周期表应用，难度不大。【题文】（
136、化学卷2016届云南省玉溪一中高一下学期期末考试（2014.07）26（10分）下表为元素周期表的一部分,请参照元素在表中的位置,用化学用语回答下列问题： 族周期IA01AAAAAA23 （1）上述八种元素中，最高价氧化物水化物酸性最强的化合物的化学式是 ，（填化学符号，下同），最高价氧化物水化物碱性最强的化合物的化学式是 ，最高价氧化物水化物显两性的氢氧化物的化学式是 。（2）与的气态氢化物的稳定性由大到小的顺序是 。（3）、的离子半径由大到小的顺序是_。（4）、的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是_。（5）、中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：_
137、。（6）由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应：X溶液与Y溶液反应的离子方程式为_。【知识点】元素周期表、元素周期律的应用 E5【答案解析】（共10分）（除（5）（6）是2分其余每空1分）（1）HClO4 NaOH Al(OH)3 （2）H2ONH3 （3）O2-Na+Al3+（4）HNO3H2CO3H2SiO3（5） （6） Al3+3NH3H2O=Al（OH）3+3NH4+ 解析：根据八种元素在周期表中的位置，可以判断出这八种元素分别为：H、C、N、O、Na、Al、Si、Cl。（1）最高价氧化物水化物的酸性与非金属的非金属性有关，非金属性越强，最高价氧化物水化物的酸性越强
138、。在这八种元素中Cl元素的非金属性最强，故其形成的最高价氧化物水化物的酸性应最强。最高价氧化物水化物的碱性与金属的金属性有关，金属性越强，最高价氧化物水化物的碱性越强。在这八种元素中Na元素的金属性最强，故其形成的最高价氧化物水化物的碱性应最强。最高价氧化物水化物显两性的氢氧化物为Al(OH)3。（2）气态氢化物的稳定性与非金属的非金属性有关，非金属性越强，气态氢化物的稳定性越强。O元素的非金属性强于氮元素的，故其气态氢化物的稳定性强。（3）、形成的离子分别为O2-、Na+、Al3+，这三种离子的电子层结构相同，核内质子数不同，核内质子数越多，离子半径越小，故离子半径由大到小的顺序是O2-Na
139、+Al3+。（4）最高价含氧酸的酸性与非金属的非金属性有关，非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强。、三种元素分别为C、N、Si，非金属性的强弱顺序为NCSi，故最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是HNO3H2CO3H2SiO3。（5）、元素形成的既含离子键又含极性共价键的化合物有：NaOH，NaClO, NaClO3等，根据中学阶段中最熟悉的物质可以写出其中的一些物质的电子式。（6）根据图示信息M仅含非金属元素的盐，可知M为铵盐，则X和Y中有一种物质提供铵根离子。为Al，故N为氧化铝，Z为氢氧化铝，这样可以得到X与Y的反应应是在可溶性的铝盐中通入氨气。【思路点拨】本题以元素周期表为载体考查了元素
140、周期律的应用，金属性、非金属性的强弱的比较，微粒半径大小的比较，电子式的书写，物质之间的相互转化等，试题的综合性较强。【题文】（化学卷2016届云南省玉溪一中高一下学期期末考试（2014.07）29 化学是以实验为基础的。利用已学知识对下列实验进行分析并填空：（8分） 某研究性学习小组设计了一组实验来探究元素周期律。甲同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系，设计了如图1装置完成同主族元素非金属性强弱比较的实验研究；乙同学设计了如图2装置实验来验证卤族元素性质的递变规律（夹持装置已略去）。A、B、C三个胶头滴管分别是氯酸钾溶液、NaBr溶液、淀粉KI溶液。已知常温下浓盐酸与氯酸钾溶液能
141、反应生成氯气。（1）甲同学设计实验所涉及的离子方程式为 、 ；（2）乙同学具体操作如下： 先挤压胶体滴管A，使少量溶液滴入烧瓶内；挤压体滴管B，使稍过量溶液滴入烧瓶内，充分反应。写出该操作中主要离子方程式为 。再挤压体滴管C，使少量溶液滴入烧瓶内，可观察到 ；（3）根据甲乙同学的实验可得到的结论是： 。II(6分) 实验目的 实验实验结论结论： FeCl3在实验中的作用为： 反应方程式 【知识点】氯、溴、碘及其化合物的综合运用，外界因素对化学反应速率的影响 D2 E5 G1 J4【答案解析】（8分）（1）2H+ +CaCO3 =Ca2+ + CO2 + H2O SiO32- + CO2 + H
142、2O =H2SiO3 +CO32- （2） Cl2 + 2Br- =2Cl- +Br2 （以上各2分）溶液颜色由黄变蓝（1分）（3）同一主族，从上到下，元素非金属性减弱（1分）（6分）实验目的：探究温度对H2O2分解反应速率的影响（2分）温度越高，化学反应速率越快 （1分）催化剂 （或加快反应速率）（1分） 2H2O2 2H2O O2 （2分） 解析：（1）验证元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系，由于盐酸易挥发，所选取的酸应为稀硫酸，硫酸钙微弱，不能选择碳酸钙，固体药品应为碳酸钠，烧瓶中是碳酸钠与稀硫酸反应，生成硫酸钠、水、二氧化碳，烧瓶中反应的离子方程式是：CaCO3+2H+=Ca2+
143、CO2+H2O， C中应盛装硅酸钠溶液，以此来证明碳酸、硅酸的酸性强弱，由于碳酸酸性比硅酸强，在C中通入二氧化碳气体生成硅酸沉淀，因此烧杯中反应的离子方程式是CO2+SiO32-+H2O=H2SiO3+CO32- 。（2）由于单质的氧化性Cl2Br2，挤压滴管B溶液进入烧瓶后发生置换反应生成溴，反应的离子方程式为Cl2+2Br-=Br2+2Cl-；由于单质的氧化性Br2I2，滴管C中溶液滴入烧瓶内后Br2与KI反应：Br2+2I-2 Br-+I2，生成碘单质，碘遇淀粉变蓝色（3）根据甲乙同学的实验可得到的结论是同一主族，从上到下，元素非金属性减弱。II从图示表格中可以看到在三个实验中加入的试剂中都有相同的1mol/L的氯化铁溶液，5%过氧化氢溶液，不同的是三个实验中所需要的环境温度不同：冰水、20水、热水，故可以判断出此实验应该是探究温度对H2O2分解反应速率的影响。温度不同，反应的速率不同。在此实验中FeCl3作用是起到了催化剂的作用。【思路点拨】本题中将元素及其化合物、元素周期律与非金属性强弱比较的实验设计结合起来；中设计实验考查了外界因素对化学反应速率的影响具，有较强的综合性，有一定的难度，注意实验设计的原理和方法。
