1、高考资源网（） 您身边的高考专家历年真题1.（2007广东高考）氯气是一种重要的工业原料。工业上利用反应3Cl2+2NH3 N2+6HCl来检查氯气管道是否漏气。下列说法错误的是（ ）A.若管道漏气遇氨就会产生白烟B.该反应利用了Cl2的强氧化性C.该反应属于复分解反应D.生成1 mol N2有6 mol电子转移2.（2007天津理综）二氯化二硫（S2Cl2）在工业上用于橡胶的硫化。为在实验室合成S2Cl2，某化学研究学习小组查阅了有关资料，得到如下信息：将干燥的氯气在110140 与硫反应，即可得S2Cl2粗品。有关物质的部分性质如下表：物质熔点/沸点/化学性质S112.8444.6略S2C
2、l2-77137遇水生成HCl、SO2、S；300 以上完全分解；S2Cl2+Cl2 2SCl2设计实验装置如图所示：（1）上图中气体发生装置和尾气处理装置不够完善，请你提出改进意见： 。利用改进后的正确装置进行实验，请回答下列问题：（2）B中反应的离子方程式为 ；E中反应的化学方程式为 。（3）C、D中的试剂分别是 、 。（4）仪器A、B的名称分别是 、 ，F的作用是 。（5）如果在加热E时温度过高，对实验结果的影响是，在F中可能出现的现象是。（6）S2Cl2粗品中可能混有的杂质是（填写两种） 、 ，为了提高S2Cl2的纯度，关键的操作是控制好温度和 。（6）S2Cl2在生成过程中，S与Cl
3、2均过量；温度过高S2Cl2又与Cl2反应生成SCl2，所以为了提高S2Cl2的纯度，除控制好温度外，还要控制Cl2的产生速率。模拟质检3. 在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现各自的性质。下列实验现象和结论一致且正确的是()A加入有色布条，有色布条褪色，说明溶液中有Cl2存在B溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2分子存在C先加入盐酸酸化，再加入AgNO3溶液产生白色沉淀，说明有Cl存在D加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失，说明有HClO分子存在4.把石蕊溶液滴加到新制的氯水中，出现的现象是（ ）A.溶液变红色B.溶液变蓝色C.溶液变紫色D.先变红后褪色【解析】氯水中有盐酸和
4、次氯酸，溶液呈酸性，使石蕊先变红，又由于次氯酸具有漂白性，因此红色很快消失。【答案】D5.工业上常用氯气给自来水消毒，某学生用自来水配制下列物质的溶液，不会产生明显药品变质的是（ ）A.AlCl3 B.FeCl2C.Na2CO3 D.AgNO36.某化学课外小组为了探究卤素单质及其化合物的性质，选用以下仪器和药品进行实验，请你帮助完成实验仪器的组装并回答问题。（1）为比较卤素单质的氧化性强弱，各仪器的正确连接顺序是（填各接口的字母符号）g接 ， 接 ， 接 。（2）装置烧瓶中反应的化学方程式为 。（3）装置中的现象是 ，装置中的现象是 ，装置的作用是 。（4）装置中反应的离子方程式为 。（5）若将反应后的中的溶液滴入到KI溶液中，产生的现象是 。（6）向反应后的中加入足量的NaOH溶液，产生的现象是 ，反应的方程式是 。 (2)MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2+2H2O(3)溶液变蓝色 溶液变橙黄色 吸收剩余Cl2（4）Cl2+2Br- Br2+2Cl-（5）溶液变棕黄色（6）蓝色褪去 I2+2NaOH NaI+NaIO+H2O- 4 - 版权所有高考资源网
