1、课时作业12 水的电离和溶液的酸碱性时间：45 分钟 满分：100 分一、选择题(每小题 4 分，共 48 分)125 时，水的电离达到平衡：H2OHOH，下列叙述正确的是()A将纯水加热到 95 时，Kw变大，pH 不变，水仍呈中性B向纯水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH)增大，Kw变小C向纯水中加入少量碳酸钠固体，影响水的电离平衡，c(H)减小，Kw 不变D向纯水中加入醋酸钠固体或盐酸，均可抑制水的电离，Kw 不变C解析：本题考查水的电离平衡、水的离子积等知识。水的电离吸热，将纯水加热，电离平衡正向移动，c(H)、c(OH)均增大，但 c(OH)与 c(H)仍然相等，故 Kw变大，pH
2、 变小，水仍呈中性，A 项错误；向纯水中加入稀氨水，溶液中 c(OH)增大，水的电离平衡逆向移动，但温度不变，Kw不变，B 项错误；向纯水中加入少量 Na2CO3 固体，溶液中 c(H)减小，水的电离平衡正向移动，但 Kw 不变，C 项正确；向纯水中加入醋酸钠时，促进水的电离，D 项错误。2下列说法正确的是()A1 molL1的稀硫酸中存在 OHBKw 随溶液 c(H)和 c(OH)的变化而改变C水的电离只受温度影响，酸碱性对其无影响DKw1014适用于任何温度、任何溶液A解析：任何水溶液中都存在水的电离，故 1 molL1的稀硫酸中存在 OH，A 正确；水的离子积常数 Kw只随温度变化而改变
3、，不随 c(H)和 c(OH)的变化而改变，B 错误；水的电离不仅受温度影响，还受酸碱性的影响，C 错误；25 时，Kw为 1.01014，改变温度，Kw也会发生变化，D 错误。325 时，下列溶液的碱性最强的是()ApH11 的溶液Bc(OH)0.12 molL1的溶液C1 L 含有 4 g NaOH 的溶液Dc(H)11010 molL1的溶液B解析：A 项，c(OH)103 molL1；B 项，c(OH)0.12 molL1；C 项，c(OH)4 g(40 gmol1)1 L0.1 molL1；D 项，c(OH)Kw/(11010)104 molL1。故碱性最强的是 B 项溶液。4已知在
4、 t1、t2温度下水的电离平衡曲线如图所示，则下列说法中不正确的是()At10，则 t1t2，A 正确；Kw 只与水溶液的温度有关，因此改变水溶液中的 c(H)和 c(OH)，Kw不变化，B 正确；t2时，pH2 的盐酸中，水电离的 c(H)c(OH)110121102 molL111010 molL1，C正确；t1温度下，0.1 molL1的盐酸稀释，c(H)、c(Cl)减小，c(OH)增大，D 错误。5下列说法正确的是()ApH0 的溶液不存在B使用广范 pH 试纸测得某溶液的 pH3.5C中性溶液的 pH 不一定等于 7D酸或碱溶液稀释时，溶液的 pH 均减小C解析：由 pHlgc(H)
5、知，pH0 时，c(H)1 mol/L，A错误；广范 pH 试纸测得溶液的 pH 只能取整数，B 错误；100 时，中性溶液的 pH7，C 正确；酸溶液稀释时，溶液的 pH 增大，D 错误。6下列说法正确的是()ApH7 的溶液一定是酸溶液B室温下，pH5 的溶液和 pH3 的溶液相比，前者 c(OH)是后者的 100 倍C室温下，每 1107个水分子中只有一个水分子发生电离D在 1 mol/L 的氨水中，改变外界条件使 c(NH4)增大，则溶液的 pH 一定增大B解析：判断溶液酸碱性的依据是 c(H)和 c(OH)的相对大小，如在 100 时，Kw11012，此时 pH61.0107 mol
6、L1的溶液一定呈酸性Bc(H)c(OH)1.01014的溶液一定呈中性C中性溶液中的 c(H)一定等于 1.0107 molL1Dc(H)c(OH)的溶液一定是中性溶液D解析：中性溶液中 c(OH)c(H)。8下列说法正确的是()A25 水的电离常数是 1.01014B中性溶液的 c(H)KwC纯水在 100 时，c(H)107 molL1，所以此时纯水中c(H)c(OH)DpH7 的溶液一定是酸溶液B9常温下，0.1 molL1某一元酸(HA)溶液中cOHcH 108，下列叙述正确的是()A该一元酸溶液的 pH1B该溶液中由水电离出的 H浓度为 c(H)1.01011molL1C该溶液中水的
7、离子积常数为 1.01022D在 0.1 molL1某一元酸(HA)溶液中，水的电离被促进B解析：由cOHcH 108和 Kwc(H)c(OH)1.01014 推知，c(H)1.0103molL1，pH3，A 错误；该溶液中由水电离出的 c(H)水c(OH)1.010141.0103 molL11.010 11molL1，B 正确；常温下，水的离子积 Kw1.01014，C 错误；0.1 molL1 HA 溶液中的 c(H)大于常温下纯水中的 c(H)，水的电离被抑制，D 错误。10已知温度 T 时水的离子积常数为 Kw，该温度下，将浓度为 a molL1的一元酸 HA 与 b molL1的一
8、元碱 BOH 等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是()AabB混合溶液的 pH7C混合溶液中，c(H)Kw molL1D混合溶液中，c(H)c(B)c(OH)c(A)C解析：HA 和 BOH 的强弱不确定，所以 ab 时，溶液呈酸性、中性还是碱性不能确定，A 错误；只有在 25 时，pH7的溶液才呈中性，B 错误；中性溶液中 c(H)c(OH)，结合温度 T 时 Kwc(H)c(OH)知，c(H)Kw molL1时溶液呈中性，C 正确；c(H)c(B)c(OH)c(A)为电荷守恒式，与溶液是否呈中性无关，D 错误。11在 100 时，100 mL 蒸馏水中 c(OH)1106 molL1，当
9、改变下列条件之一时，c(OH)仍然等于 1106 molL1 的是()温度降低到 25 加入 106 mol NaOH 固体，保持 100 加入 106 mol NaCl，保持 100 蒸发掉 50 mL 水，保持 100 A BCDB解析：100 时 c(OH)c(H)11012 mol2L2，而 25 时 c(OH)c(H)11014 mol2L2，c(OH)1107 molL1；100 mL 水中加入 106 mol NaOH,c(OH)105 molL1；蒸馏水中加入 NaCl，保持 100，仍符合 c(OH)1106 molL1；蒸发 50 mL 水，保持 100，c(OH)c(H)
10、不变，c(OH)1106 molL1。12下列四种溶液中，由水电离出的氢离子浓度之比()是()c(H)1 molL1的盐酸0.1 molL1的盐酸0.01 molL1的 NaOH 溶液c(OH)1 molL1的 NaOH 溶液A1101001B110110121014C14131214D141321A解析：此题未指明温度，则按 25 时计算，Kw1.01014。酸溶液中由水电离出的 c(H)等于该溶液中的 c(OH)，所以c(H)1 molL1，则水电离出的 c(H)c(OH)1014molL1；c(H)0.1 molL1，则由水电离出的 c(H)c(OH)1013molL1。碱溶液中由水电离
11、出的 c(H)等于该溶液中的 c(H)，所以c(OH)0.01 molL1，则水电离出的 c(H)1012molL1；由水电离出的 c(H)1014 molL1。即四种溶液中由水电离出的 c(H)之比为 10141013101210141101001。二、非选择题(52 分)13(18 分)(1)在常温下的 0.05 molL1硫酸溶液中，c(H)_ molL1，水电离出的 c(H)_ molL1，水电离出的 c(OH)_ molL1。水电离出的 c(H)11013 molL1的 Ba(OH)2溶液中，c(OH)_molL1，cBa(OH)2_ molL1。0.1101310130.10.05
12、(2)某温度下，纯水的 c(H)2107 molL1，则此时 c(OH)为_。若温度不变，滴入稀盐酸使 c(H)5104 molL1，则溶液中 c(OH)为_，由水电 离 产 生 的c(H)为 _，此 时 温 度_(填“高于”、“低于”或“等于”)25。2107molL181011molL181011molL1高于14(17 分)(1)在某温度下的水溶液中，c(H)10 x mol/L，c(OH)10y mol/L，x 与 y 的关系如图所示：该温度下，水的离子积为_。该温度下，0.01 mol/L NaOH 溶液中 c(H)为_。1101511013mol/L(2)在水的电离平衡中，c(H)
13、和 c(OH)的关系如图所示：A 点 水 的 离 子 积 为 110 14，B 点 水 的 离 子 积 为_。造成水的离子积变化的原因是_。11012水的电离为吸热过程，温度升高，水的电离程度增大，即水的离子积增大100 时，若向水中滴加盐酸，能否使体系处于 B 点位置？为什么？_。100 时，若盐酸中 c(H)5104 molL1，则由水电离产生的 c(H)_。否，盐酸中 c(H)c(OH)，所以不可能处于 B 点位置2109molL115(8 分)已知室温时，0.1 molL1 某一元酸 HA 在水中有0.1%发生电离，回答下列各问题：(1)该溶液的 pH_；(2)HA 的电离平衡常数 K
14、_；(3)升高温度时，K_(填“增大”“减小”或“不变”)，pH_(填“增大”“减小”或“不变”)；(4)由 HA 电 离 出 的 c(H)约 为 水 电 离 出 的 c(H)的_倍。41107增大减小106解析：(1)HA 电离出的 c(H)0.1%0.1 molL11104molL 1，pH lg(110 4)4；(2)电 离 平 衡 常 数 KcHcAcHA110411040.11107；(3)因 HAHA，电离过程是吸热的，所以升高温度 c(H)、c(A)均增大，则 K 增大，而 pH 减小；(4)c(H)HA1104 molL1。c(H)水c(OH)110141104 molL111
15、010 molL1，所以 c(H)HAc(H)水(1104)(11010)106。16(9 分)有一学生在实验室测某溶液的 pH，实验时，他先用蒸馏水润湿 pH 试纸，然后用洁净干燥的玻璃棒蘸取试样进行检测。(1)该学生的操作_(填“正确”或“错误”)，其理由是_；(2)该操作是否一定有误差？_；错误该学生测得的 pH 是稀释后溶液的 pH该学生操作错误，但不一定产生误差。因为当原溶液不是中性时，稀释后溶液 pH 发生了变化，只是弱酸或弱碱溶液变化程度小些；若是中性溶液，稀释不会产生误差(3)若用此方法分别测定 c(OH)相等的氢氧化钠溶液和氨水的 pH，误差较大的是_，原因是_；氢氧化钠溶液
16、稀释过程中，NH3H2O 继续电离出 OH，减弱了因稀释对 OH浓度减小的程度，所以测得氢氧化钠溶液误差较大(4)只从下列试剂中选择实验所需的试剂，你能否区分 0.1 molL1硫酸溶液和 0.01 molL1硫酸溶液？_，简述操作过程：_。试剂：A.紫色石蕊溶液 B酚酞溶液 C甲基橙溶液 D蒸馏水 E氯化钡溶液 FpH 试纸能用玻璃棒分别蘸取两种溶液滴在两张 pH 试纸上，其显示的颜色与标准比色卡对照，pH 较大的是 0.01molL1硫酸溶液解析：本题主要考查 pH 试纸的使用、浓度对电离平衡的影响及相关知识的综合应用能力。(1)用 pH 试纸测量溶液时，pH试纸不能润湿，否则相当于将原溶液稀释。(2)若溶液呈酸性或碱性，稀释必然会造成误差，若溶液呈中性，则不会造成误差。(3)NH3H2O 是弱电解质，加水稀释时，促进它的电离，故对 OH浓度相等的氢氧化钠和氨水溶液来说，加水稀释相同倍数，氨水的 pH 减小程度小些，误差小些。(4)分别测定这两种硫酸溶液的 pH，pH 较小的是浓度较大的硫酸溶液，pH 较大的是浓度较小的硫酸溶液。
